Kako je sve počelo?
Mnogi poznati eminentni hemičari na prijelazu iz XIX-XX stoljeća dugo su primijetili da su fizička i kemijska svojstva mnogih kemijskih elemenata međusobno vrlo slična. Na primjer, kalij, litijum i natrijum su svi aktivni metali, koji u interakciji sa vodom stvaraju aktivne hidrokside ovih metala; Hlor, Fluor, Brom u svojim jedinjenjima sa vodonikom pokazali su istu valenciju jednaku I i sva ova jedinjenja su jake kiseline. Iz ove sličnosti se dugo sugerira zaključak da se svi poznati hemijski elementi mogu kombinovati u grupe, i tako da elementi svake grupe imaju određeni skup fizičko-hemijskih karakteristika. Međutim, takve grupe su često pogrešno sastavljali iz različitih elemenata od strane raznih naučnika, a dugo su mnogi ignorirali jednu od glavnih karakteristika elemenata - to je njihova atomska masa. Zanemaren je jer je bio i jeste različit za različite elemente, što znači da se ne može koristiti kao parametar za grupisanje. Jedini izuzetak bio je francuski hemičar Alexander Emile Chancourtua, pokušao je sve elemente rasporediti u trodimenzionalni model duž spirale, ali njegov rad nije bio prepoznat od strane naučne zajednice, a model se pokazao glomaznim i nezgodnim.
Za razliku od mnogih naučnika, D.I. Mendeljejev je uzeo atomsku masu (u to vrijeme još uvijek "atomsku težinu") kao ključni parametar u klasifikaciji elemenata. U svojoj verziji, Dmitrij Ivanovič je rasporedio elemente uzlaznim redoslijedom njihovih atomskih težina, a ovdje se pojavio obrazac da se u određenim intervalima elemenata njihova svojstva periodično ponavljaju. Istina, morali su biti napravljeni izuzeci: neki elementi su zamijenjeni i nisu odgovarali povećanju atomskih masa (na primjer telur i jod), ali su odgovarali svojstvima elemenata. Dalji razvoj atomske i molekularne teorije opravdao je takav napredak i pokazao valjanost ovog aranžmana. Više o tome možete pročitati u članku "Šta je otkriće Mendeljejeva"
Kao što vidimo, raspored elemenata u ovoj verziji uopšte nije isti kao što vidimo u modernom obliku. Prvo, grupe i periodi su obrnuti: grupe horizontalno, periodi vertikalno, i drugo, u njoj je malo previše grupa - devetnaest, umjesto osamnaest koliko ih je danas prihvaćeno.
Međutim, samo godinu dana kasnije, 1870., Mendeljejev je formirao novu verziju tabele, koja je nama već prepoznatljivija: slični elementi su poređani okomito, formirajući grupe, a 6 perioda je raspoređeno horizontalno. Posebno je vrijedno napomenuti da su i u prvoj i u drugoj verziji tabele vidljive značajna dostignuća koja njegovi prethodnici nisu imali: mjesta su u tabeli pažljivo ostavljena za elemente koji su, prema Mendeljejevu, tek trebali biti otkriveni. Odgovarajuća slobodna radna mjesta on je označio upitnikom i možete ih vidjeti na gornjoj slici. Nakon toga su zaista otkriveni odgovarajući elementi: galijum, germanijum, skandij. Dakle, Dmitrij Ivanovič ne samo da je sistematizovao elemente u grupe i periode, već je i predvidio otkriće novih, još nepoznatih, elemenata.
Kasnije, nakon rješavanja mnogih aktuelnih misterija kemije tog vremena - otkrića novih elemenata, izolacije grupe plemenitih plinova uz učešće Williama Ramsaya, utvrđivanje činjenice da didim nije samostalan element u sve, ali je mješavina dva druga - sve više i više novih i novih verzija tablice, ponekad čak i ima pogled izvan tabele. Ali nećemo ih ovdje dati sve, već ćemo dati samo konačnu verziju, koja je nastala za vrijeme života velikog naučnika.
Prijelaz s atomske težine na nuklearni naboj.
Nažalost, Dmitrij Ivanovič nije doživio planetarnu teoriju strukture atoma i nije doživio trijumf Rutherfordovih eksperimenata, iako je upravo s njegovim otkrićima započela nova era u razvoju periodičnog zakona i čitave periodike. sistem. Da vas podsjetim da je iz eksperimenata koje je proveo Ernest Rutherford proizlazilo da se atomi elemenata sastoje od pozitivno nabijenog atomskog jezgra i negativno nabijenih elektrona koji se okreću oko jezgra. Nakon određivanja naboja atomskih jezgara svih tada poznatih elemenata, pokazalo se da se u periodičnom sistemu nalaze u skladu sa nabojem jezgra. I periodični zakon je dobio novo značenje, sada je počeo zvučati ovako:
"Svojstva hemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva jednostavnih supstanci i spojeva koje oni formiraju, u periodičnoj su zavisnosti od veličine naboja jezgara njihovih atoma"
Sada je postalo jasno zašto je neke od lakših elemenata Mendeljejev stavio iza njihovih težih prethodnika - cela poenta je u tome da oni tako stoje u redosledu naelektrisanja svog jezgra. Recimo, telur je teži od joda, ali je ranije u tabeli, jer je naelektrisanje jezgra njegovog atoma i broj elektrona 52, dok jod ima 53. Pogledajte tabelu i uverite se sami.
Nakon otkrića strukture atoma i atomskog jezgra, periodni sistem je doživio još nekoliko promjena, dok, konačno, nije došao do oblika koji nam je već poznat iz škole, kratkoperiodične verzije periodnog sistema.
U ovoj tabeli već znamo sve: 7 perioda, 10 serija, sporedne i glavne podgrupe. Takođe, sa vremenom otkrivanja novih elemenata i popunjavanja tabele sa njima, elementi kao što su aktinij i lantan morali su da se stave u posebne redove, svi su dobili nazive aktinidi i lantanide. Ova verzija sistema postojala je veoma dugo - u svetskoj naučnoj zajednici skoro do kraja 80-ih, početka 90-ih, a kod nas i duže - do 10-ih godina ovog veka.
Moderna verzija periodnog sistema.
Međutim, opcija kroz koju su mnogi od nas prošli u školi zapravo je vrlo zbunjujuća, a konfuzija se izražava u podjeli podgrupa na glavne i sporedne, a sjećanje na logiku prikaza svojstava elemenata postaje prilično teško. Naravno, uprkos tome, mnogi su ga proučavali, postali doktori hemijskih nauka, ali ipak je u moderno doba došla nova verzija da ga zameni - dugotrajna. Napominjem da je ovu opciju odobrio IUPAC (Međunarodna unija čiste i primijenjene hemije). Hajde da to pogledamo.
Osam grupa je zamijenjeno sa osamnaest, među kojima više ne postoji podjela na glavne i sekundarne, a sve grupe diktira raspored elektrona u atomskoj ljusci. Istovremeno su se riješili dvorednih i jednorednih perioda, sada svi periodi sadrže samo jedan red. Koliko je ova opcija zgodna? Sada se jasnije sagledava periodičnost svojstava elemenata. Broj grupe, zapravo, označava broj elektrona na vanjskom nivou, pa se stoga sve glavne podgrupe stare verzije nalaze u prvoj, drugoj i trinaestoj do osamnaestoj grupi, a sve "bivše bočne" grupe nalaze se. na sredini stola. Dakle, sada se iz tabele jasno vidi da ako je ovo prva grupa, onda su to alkalni metali a za vas nema bakra ili srebra, a jasno je da svi tranzitni metali dobro pokazuju sličnost svojih svojstava zbog punjenja d-podnivoa, koji u manjoj mjeri utiče na vanjska svojstva, kao i lantanidi i aktinidi, pokazuju slična svojstva jer je samo f-podnivo različit. Dakle, cijela tabela je podijeljena na sljedeće blokove: s-blok, na koji se popunjavaju s-elektroni, d-blok, p-blok i f-blok, sa popunjavanjem d, p, odnosno f-elektrona.
Nažalost, kod nas je ova opcija u školske udžbenike uvrštena tek u posljednje 2-3 godine, a ni tada ne u svim. I veoma pogrešno. Sa čime je to povezano? Pa, prvo, sa stagnirajućim vremenima u brzim 90-im, kada u zemlji nije bilo nikakvog razvoja, a da ne govorimo o sektoru obrazovanja, naime 90-ih, svjetska hemijska zajednica je prešla na ovu opciju. Drugo, s malom inercijom i poteškoćama u sagledavanju svega novog, jer su naši nastavnici navikli na staru, kratkoročnu verziju tablice, unatoč činjenici da je mnogo teže i manje zgodno kada studiraju hemiju.
Proširena verzija periodnog sistema.
Ali vrijeme ne stoji, nauka i tehnologija također. Već je otkriven 118. element periodnog sistema, što znači da će uskoro morati da bude otkrivena sledeća, osma, period tabele. Osim toga, pojavit će se novi energetski podnivo: g-podnivo. Elementi njegovih sastojaka će se morati pomjeriti niz tabelu, poput lantanoida ili aktinida, ili će se ova tabela još dvaput proširiti, tako da više neće stati na A4 list. Ovdje ću dati samo link na Wikipediju (pogledajte Prošireni periodični sistem) i neću više ponavljati opis ove opcije. Svi zainteresovani mogu pratiti link i pogledati.
U ovoj verziji, ni f-elementi (lantanidi i aktinidi) ni g-elementi ("elementi budućnosti" iz br. 121-128) nisu navedeni zasebno, već čine tabelu širom za 32 ćelije. Takođe, element Helijum je stavljen u drugu grupu, pošto je uključen u s-blok.
Općenito, malo je vjerovatno da će budući kemičari koristiti ovu opciju, najvjerovatnije će periodni sistem biti zamijenjen jednom od alternativa koje su već iznijeli hrabri naučnici: Benfeyjev sistem, Stewartova "Kemijska galaksija" ili neka druga opcija. Ali to će biti tek nakon postizanja drugog ostrva stabilnosti hemijskih elemenata i najvjerovatnije će to biti potrebno više za jasnoću u nuklearnoj fizici nego u hemiji, ali za sada će biti dovoljan periodični sistem starog dobrog Dmitrija Ivanoviča.
Periodični sistem hemijskih elemenata (Mendeljejeva tabela)- klasifikacija hemijskih elemenata, utvrđivanje zavisnosti različitih svojstava elemenata od naelektrisanja atomskog jezgra. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona koji je uspostavio ruski hemičar D. I. Mendeljejev 1869. godine. Njegovu originalnu verziju razvio je D. I. Mendeljejev 1869-1871 i ustanovio je ovisnost svojstava elemenata o njihovoj atomskoj težini (u modernim terminima, o atomskoj masi). Ukupno je predloženo nekoliko stotina varijanti prikaza periodnog sistema (analitičke krive, tabele, geometrijske figure, itd.). U savremenoj verziji sistema, trebalo bi da svede elemente u dvodimenzionalnu tabelu, u kojoj svaka kolona (grupa) određuje glavna fizička i hemijska svojstva, a redovi predstavljaju periode slične jedni drugima u određenoj meri. .
Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otkriće ruskog hemičara Mendeljejeva odigralo je (daleko) najvažniju ulogu u razvoju nauke, odnosno u razvoju atomske i molekularne nauke. Ovo otkriće omogućilo je dobijanje najrazumljivijih i najlakših ideja o jednostavnim i složenim hemijskim jedinjenjima. Samo zahvaljujući tabeli imamo one koncepte o elementima koje koristimo u savremenom svetu. U dvadesetom veku se manifestovala prediktivna uloga periodnog sistema u proceni hemijskih svojstava transuranijumskih elemenata, koju je pokazao tvorac tabele.
Razvijen u 19. veku, Mendeljejevljev periodni sistem u interesu nauke o hemiji, dao je gotovu sistematizaciju tipova atoma za razvoj FIZIKE u 20. veku (fizika atoma i jezgra atoma) . Početkom dvadesetog veka, fizičari su istraživanjem ustanovili da je serijski broj, (aka atomski), takođe mera električnog naboja atomskog jezgra ovog elementa. A broj perioda (tj. horizontalni red) određuje broj elektronskih omotača atoma. Takođe se pokazalo da broj vertikalnog reda tabele određuje kvantnu strukturu spoljašnje ljuske elementa (dakle, elementi istog reda su zbog sličnosti hemijskih svojstava).
Otkriće ruskog naučnika označilo je novu eru u istoriji svetske nauke, ovo otkriće je omogućilo ne samo veliki skok u hemiji, već je bilo neprocenjivo i za niz drugih oblasti nauke. Periodični sistem je dao koherentan sistem informacija o elementima, na osnovu njega je postalo moguće izvući naučne zaključke, pa čak i predvideti neka otkrića.
Periodični sistem Jedna od karakteristika periodnog sistema Mendeljejeva je da grupa (kolona u tabeli) ima značajnije izraze periodnog trenda nego za periode ili blokove. Danas teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu prirodu elemenata činjenicom da imaju iste elektronske konfiguracije valentnih ljuski, te kao rezultat toga elementi koji se nalaze unutar istog stupca imaju vrlo slične (identične) karakteristike elektronske konfiguracije, sa sličnim hemijskim svojstvima. Također postoji jasan trend stabilne promjene svojstava kako se atomska masa povećava. Treba napomenuti da su u nekim područjima periodnog sistema (na primjer, u blokovima D i F) horizontalne sličnosti uočljivije od vertikalnih.
Periodični sistem sadrži grupe kojima su dodijeljeni serijski brojevi od 1 do 18 (slijeva na desno), prema međunarodnom sistemu imenovanja grupa. U starim danima, rimski brojevi su korišteni za identifikaciju grupa. U Americi je praksa bila da se iza rimskog broja stavlja slovo "A" kada se grupa nalazi u blokovima S i P, ili slova "B" - za grupe koje se nalaze u bloku D. Tadašnji identifikatori su isti kao i zadnji broj savremenih pokazivača u našem vremenu (npr. naziv IVB, odgovara elementima 4. grupe u našem vremenu, a IVA je 14. grupa elemenata). U evropskim zemljama tog vremena korišten je sličan sistem, ali ovdje se slovo "A" odnosilo na grupe do 10, a slovo "B" - nakon 10 uključujući. Ali grupe 8,9,10 su imale identifikator VIII kao jednu trostruku grupu. Ovi nazivi grupa prestali su postojati nakon što je novi IUPAC sistem notacije, koji je i danas u upotrebi, stupio na snagu 1988. godine.
Mnoge grupe su dobile nesistematske nazive tradicionalne prirode (na primjer, "zemnoalkalni metali", ili "halogeni" i druga slična imena). Grupe od 3 do 14 nisu dobile takva imena, zbog činjenice da su manje slične jedna drugoj i da se manje podudaraju sa vertikalnim obrascima, obično se nazivaju ili brojem ili imenom prvog elementa grupe (titanijum , kobalt, itd.).
Hemijski elementi koji pripadaju istoj grupi periodnog sistema pokazuju određene trendove u elektronegativnosti, atomskom radijusu i energiji jonizacije. U jednoj grupi, od vrha do dna, radijus atoma se povećava, kako se energetski nivoi popunjavaju, valentni elektroni elementa se uklanjaju iz jezgra, dok energija ionizacije opada i veze u atomu slabe, što pojednostavljuje uklanjanje elektrona. Smanjuje se i elektronegativnost, što je posljedica činjenice da se rastojanje između jezgra i valentnih elektrona povećava. Ali postoje i izuzeci od ovih obrazaca, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto da se smanjuje, u grupi 11, od vrha do dna. U periodnom sistemu postoji red pod nazivom "Period".
Među grupama ima onih u kojima su horizontalni pravci značajniji (za razliku od drugih u kojima su važniji vertikalni), u takve grupe spada i F blok, u kojem lantanidi i aktinidi čine dva važna horizontalna niza.
Elementi pokazuju određene obrasce u smislu atomskog radijusa, elektronegativnosti, energije jonizacije i energije afiniteta elektrona. Zbog činjenice da se za svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, a elektroni privlače jezgro, radijus atoma se smanjuje u smjeru s lijeva na desno, a uz to se povećava i energija ionizacije, s povećanjem veza u atomu, povećava se poteškoća uklanjanja elektrona. Metale koji se nalaze na lijevoj strani tabele karakterizira niži indikator energije afiniteta elektrona, a shodno tome, na desnoj strani indikator energije afiniteta elektrona, za nemetale je ovaj indikator veći (ne računajući plemenite plinove).
Različite oblasti periodnog sistema Mendeljejeva, zavisno od toga na kojoj se ljusci atoma nalazi poslednji elektron, a s obzirom na značaj elektronske ljuske, uobičajeno je da se opisuje kao blokovi.
S-blok uključuje prve dvije grupe elemenata, (alkalni i zemnoalkalni metali, vodonik i helijum).
P-blok obuhvata poslednjih šest grupa, od 13 do 18 (prema IUPAC-u, ili po sistemu usvojenom u Americi - od IIIA do VIIA), ovaj blok takođe uključuje sve metaloide.
Blok - D, grupe od 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB na američkom), ovaj blok uključuje sve prelazne metale.
Blok - F, obično uzet iz periodnog sistema, a uključuje lantanoide i aktinide.
Otkriće Dmitrija Mendeljejeva periodnog sistema hemijskih elemenata u martu 1869. bio je pravi proboj u hemiji. Ruski naučnik uspeo je da sistematizuje znanje o hemijskim elementima i predstavi ih u obliku tabele, koju školarci i sada uče na časovima hemije. Periodični sistem je postao temelj brzog razvoja ove složene i zanimljive nauke, a istorija njegovog otkrića obavijena je legendama i mitovima. Za sve one koji vole nauku, biće zanimljivo saznati istinu o tome kako je Mendeljejev otkrio tabelu periodičnih elemenata.
Istorija periodnog sistema: kako je sve počelo
Pokušaji klasifikacije i sistematizacije poznatih hemijskih elemenata učinjeni su mnogo prije Dmitrija Mendeljejeva. Njihove sisteme elemenata predložili su poznati naučnici kao što su Debereiner, Newlands, Meyer i drugi. Međutim, zbog nedostatka podataka o hemijskim elementima i njihovim tačnim atomskim masama, predloženi sistemi nisu bili sasvim pouzdani.
Istorija otkrića periodnog sistema počinje 1869. godine, kada je ruski naučnik na sastanku Ruskog hemijskog društva rekao svojim kolegama o svom otkriću. U tabeli koju je predložio naučnik, hemijski elementi su raspoređeni u zavisnosti od njihovih svojstava, obezbeđenih vrednošću njihove molekularne težine.
Zanimljiva karakteristika periodnog sistema je i prisustvo praznih ćelija, koje su u budućnosti bile ispunjene otkrivenim hemijskim elementima koje je naučnik predvideo (germanijum, galijum, skandijum). Nakon otkrića periodnog sistema, u njega su učinjeni dodaci i izmjene mnogo puta. Zajedno sa škotskim hemičarem Williamom Ramsayem, Mendeljejev je dodao grupu inertnih gasova (nulta grupa) na sto.
U budućnosti, istorija Mendeljejevljevog periodnog sistema bila je direktno povezana sa otkrićima u drugoj nauci - fizici. Rad na tabeli periodičnih elemenata i dalje traje, a savremeni naučnici dodaju nove hemijske elemente kako budu otkriveni. Važnost periodnog sistema Dmitrija Mendeljejeva teško je precijeniti, jer zahvaljujući njemu:
- Sistematizovana su znanja o svojstvima već otkrivenih hemijskih elemenata;
- Postalo je moguće predvidjeti otkriće novih hemijskih elemenata;
- Počele su da se razvijaju grane fizike kao što su fizika atoma i fizika jezgra;
Postoji mnogo opcija za prikazivanje hemijskih elemenata prema periodičnom zakonu, ali najpoznatija i najčešća opcija je periodična tablica poznata svima.
Mitovi i činjenice o stvaranju periodnog sistema
Najčešća zabluda u istoriji otkrića periodnog sistema je da ga je naučnik video u snu. Zapravo, sam Dmitrij Mendeljejev je opovrgao ovaj mit i izjavio da je o periodičnom zakonu razmišljao mnogo godina. Da bi sistematizovao hemijske elemente, napisao je svaki od njih na posebnoj kartici i više puta ih kombinovao jedan s drugim, ređajući ih u redove u zavisnosti od njihovih sličnih svojstava.
Mit o "proročkom" snu naučnika može se objasniti činjenicom da je Mendeljejev danima radio na sistematizaciji hemijskih elemenata, prekinut kratkim snom. Međutim, samo naporan rad i prirodni talenat naučnika dali su dugo očekivani rezultat i omogućili Dmitriju Mendelejevu svjetsku slavu.
Mnogi učenici u školi, a ponekad i na fakultetu, primorani su da pamte ili barem grubo kreću po periodnom sistemu. Da bi to postigla, osoba mora imati ne samo dobro pamćenje, već i logično razmišljati, povezujući elemente u zasebne grupe i klase. Proučavanje tablice je najlakše za one ljude koji svoj mozak stalno održavaju u dobroj formi pohađajući treninge na BrainApps.
Jedna od najpopularnijih tablica na svijetu je periodna tablica. Svaka ćelija sadrži nazive hemijskih elemenata. Mnogo truda je uloženo u njegov razvoj. Uostalom, ovo nije samo lista supstanci. Oni su poređani prema njihovim svojstvima i karakteristikama. A koliko elemenata u periodnom sistemu sada ćemo saznati.
Istorija stvaranja stola
Mendeljejev nije bio prvi naučnik koji je odlučio da strukturira elemente. Mnogi su pokušali. Ali niko nije mogao sve uporediti u jednoj koherentnoj tabeli. Datumom otkrića periodnog zakona možemo nazvati 17. februar 1869. godine. Na današnji dan Mendeljejev je pokazao svoju kreaciju - čitav sistem elemenata poredanih na osnovu atomske težine i hemijskih karakteristika.
Vrijedi napomenuti da genijalna ideja naučniku nije sinula jedne uspješne večeri tokom rada. On je zaista radio oko 20 godina. Pregledao sam kartice sa elementima iznova i iznova, proučavao njihove karakteristike. U isto vrijeme radili su i drugi naučnici.
Hemičar Cannizzaro je u svoje ime predložio teoriju atomske težine. On je tvrdio da su ti podaci ti koji mogu izgraditi sve supstance u pravom redosledu. Dalje, naučnici Chanturqua i Newlands, radeći u različitim dijelovima svijeta, došli su do zaključka da stavljanjem elemenata po atomskoj težini oni počinju dodatno da se kombinuju prema drugim svojstvima.
Godine 1869., uz Mendeljejeva, predstavljeni su i drugi primjeri tablica. Ali danas se ne sjećamo ni imena njihovih autora. Žašto je to? Sve je u superiornosti naučnika nad svojim konkurentima:
- Sto je imao više otvorenih stavki od ostalih.
- Ako se neki element ne uklapa u atomsku težinu, naučnik ga postavlja na osnovu drugih svojstava. I to je bila ispravna odluka.
- U stolu je bilo mnogo praznih mjesta. Mendeljejev je svjesno pravio propuste, oduzevši tako djelić slave onima koji te elemente pronalaze u budućnosti. Čak je dao i opis nekih još nepoznatih supstanci.
Najvažnije dostignuće je to što je ovaj sto neuništiv. Stvoren je tako genijalno da će ga svako otkriće u budućnosti samo nadopuniti.
Koliko elemenata ima u periodnom sistemu
Svaka osoba je barem jednom u životu vidjela ovaj sto. Ali teško je imenovati tačnu količinu supstanci. Mogu biti dva tačna odgovora: 118 i 126. Sada ćemo shvatiti zašto je to tako.
U prirodi su ljudi otkrili 94 elementa. Ništa im nisu uradili. Proučavali su samo njihova svojstva i karakteristike. Većina ih je bila u originalnom periodnom sistemu.
Ostala 24 elementa stvorena su u laboratorijama. Ukupno se dobije 118 komada. Još 8 elemenata su samo hipotetičke opcije. Pokušavaju izmisliti ili dobiti. Tako se danas može sa sigurnošću nazvati i varijanta sa 118 elemenata i sa 126 elemenata.
- Naučnik je bio sedamnaesto dete u porodici. Njih osam umrlo je u ranoj mladosti. Otac je rano preminuo. Ali majka je nastavila da se bori za budućnost svoje djece, pa je uspjela da ih upiše u dobre obrazovne ustanove.
- Uvek je branio svoje mišljenje. Bio je cijenjeni nastavnik na univerzitetima u Odesi, Simferopolju i Sankt Peterburgu.
- Nikada nije izmislio votku. Alkoholno piće je stvoreno mnogo prije naučnika. Ali njegov doktorat je bio posvećen alkoholu, pa se tako razvila legenda.
- Periodični sistem nije ni sanjao o Mendeljejevu. Bila je rezultat napornog rada.
- Voleo je da pravi kofere. I doveo svoj hobi do visokog nivoa veštine.
- Mendeljejev je u svom životu mogao dobiti Nobelovu nagradu 3 puta. Ali sve se završilo nominacijama.
- Ovo će mnoge iznenaditi, ali rad u oblasti hemije zauzima samo 10% svih aktivnosti naučnika. Studirao je i balone i brodogradnju.
Periodični sistem je neverovatan sistem svih elemenata koje su ljudi ikada otkrili. Podijeljen je na redove i stupce kako bi učenje svih elemenata bilo lakše.
P.S. Članak - Koliko elemenata ima u periodnom sistemu, objavljenom u naslovu -.
Periodični sistem je jedno od najvećih otkrića čovječanstva, koje je omogućilo da se poboljša znanje o svijetu oko nas i otkrije novih hemijskih elemenata. Neophodan je i školarcima, kao i svima koji se zanimaju za hemiju. Osim toga, ova shema je nezamjenjiva u drugim područjima nauke.
Ova shema sadrži sve elemente poznate čovjeku, a oni su grupirani ovisno o tome atomska masa i serijski broj. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno, u kratkoj verziji tabele postoji 8 grupa, elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, latinski izgovor na ruskom od kojih je cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupu završavaju živa i radijum.
U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava sa talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljenikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se germanijumom, cirkonijumom, kositrom, a završava hafnijem, olovom i ruterfordijumom. U petoj grupi nalaze se elementi kao što su azot, fosfor, vanadijum, arsen, niobijum, antimon koji se nalaze ispod, zatim dolazi bizmut tantal i upotpunjuje dubnijsku grupu. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.
U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astat i borij. Poslednja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum, platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Zasebno smješteni elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.
Ova shema uključuje sve vrste elemenata, koji su podijeljeni u 2 velike grupe - metala i nemetala sa različitim svojstvima. Kako odrediti pripada li element određenoj grupi, pomoći će uvjetna linija, koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može povući samo u punoj verziji tablice. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A koji su niži, u glavnim podgrupama - metali. Takođe, metali su supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.
Posebnu listu čine i amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se podjednako manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva. Prevladavanje određenih svojstava zavisi od uslova reakcije i supstanci sa kojima amfoterni element reaguje.
Treba napomenuti da je ova shema u tradicionalnoj izvedbi dobre kvalitete boja. Istovremeno su naznačene različite boje radi lakše orijentacije glavne i sekundarne podgrupe. I elementi se grupišu ovisno o sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, trenutno je, zajedno sa shemom boja, vrlo čest crno-bijeli periodni sistem Mendeljejeva. Ovaj obrazac se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan, s obzirom na neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju moguće je razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. Za to će biti dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.
Ispit je danas glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se posebna pažnja mora posvetiti pripremi za njega. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji mogu pomoći u njegovoj isporuci. Po pravilu, školarcima je dozvoljeno da koriste neke tablice tokom ispita, posebno periodni sistem u dobrom kvalitetu. Stoga, da bi donio samo korist u testovima, pažnju treba unaprijed obratiti na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele tako da se ne suočite sa poteškoćama na ispitu.
Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i druge šeme koje mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi može odrediti koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi na običnoj temperaturi. U ovom slučaju, anioni su smješteni horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi, odnosno pozitivno nabijeni ioni, smješteni su okomito. Saznati stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente u tabeli. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.
Ako je to slovo "r", onda je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi pod normalnim uslovima. U prisustvu slova "m" - tvar je slabo rastvorljiva, a u prisustvu slova "n" - gotovo se ne otapa. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad možete vidjeti i znak “?” u tabeli, što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8, postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.
Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali se nalaze u njemu povećanjem stepena elektrohemijskog potencijala. Niz stresnih metala počinje litijumom, a završava se zlatom. Vjeruje se da što je metal više lijevo u ovom redu, to je aktivniji u kemijskim reakcijama. Na ovaj način, najaktivniji metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Vodonik je takođe prisutan na kraju liste elemenata. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. Među njima su elementi kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.
Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu
Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. Gde Postoji mnogo vrsta ove tabele.- kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, a uobičajena je i duga verzija šeme. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje kratku verziju sheme za upotrebu.
Total was razvijeno je više od stotinu vrsta tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u raznim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Kao glavna opcija koristi se kratki ili dugi strujni krug odličnog kvaliteta.