Vidi također: Spisak hemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni spisak hemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia
Takođe pogledajte: Spisak hemijskih elemenata po simbolu i Abecedni spisak hemijskih elemenata Ovo je lista hemijskih elemenata raspoređenih po rastućem atomskom broju. Tabela prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i tačke u... ... Wikipediji
- (ISO 4217) Kodovi za predstavljanje valuta i fondova (engleski) Kodovi pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia
Najjednostavniji oblik materije koji se može identifikovati hemijskim metodama. To su komponente jednostavnih i složenih supstanci, koje predstavljaju skup atoma s istim nuklearnim nabojem. Naboj jezgra atoma određen je brojem protona u... Collier's Encyclopedia
Sadržaj 1 Paleolitska era 2 10. milenijum pne. e. 3 9. milenijum pne uh... Wikipedia
Sadržaj 1 Paleolitska era 2 10. milenijum pne. e. 3 9. milenijum pne uh... Wikipedia
Ovaj izraz ima druga značenja, pogledajte ruski (značenja). Rusi... Wikipedia
Terminologija 1: : dw Broj dana u sedmici. “1” odgovara ponedjeljku. Definicije pojma iz različitih dokumenata: dw DUT Razlika između moskovskog i UTC vremena, izražena kao cijeli broj sati. Definicije pojma od ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije
Periodni sistem hemijskih elemenata (periodični sistem)- klasifikacija hemijskih elemenata, utvrđivanje zavisnosti različitih svojstava elemenata od naboja atomskog jezgra. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona koji je uspostavio ruski hemičar D. I. Mendeljejev 1869. godine. Njegovu originalnu verziju razvio je D.I. Mendeljejev 1869-1871 i ustanovio je ovisnost svojstava elemenata o njihovoj atomskoj težini (modernim riječima, o atomskoj masi). Ukupno je predloženo nekoliko stotina opcija za prikaz periodnog sistema (analitičke krive, tabele, geometrijske figure, itd.). U modernoj verziji sistema pretpostavlja se da su elementi sažeti u dvodimenzionalnu tabelu, u kojoj svaka kolona (grupa) definiše glavna fizička i hemijska svojstva, a redovi predstavljaju periode koji su u određenoj meri slični jedan drugog.
Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otkriće ruskog hemičara Mendeljejeva odigralo je (daleko) najvažniju ulogu u razvoju nauke, odnosno u razvoju atomsko-molekularne nauke. Ovo otkriće omogućilo je dobijanje najrazumljivijih i najlakših ideja o jednostavnim i složenim hemijskim jedinjenjima. Samo zahvaljujući tablici imamo pojmove o elementima koje koristimo u modernom svijetu. U dvadesetom veku pojavila se prediktivna uloga periodnog sistema u proceni hemijskih svojstava transuranijumskih elemenata, koju je pokazao tvorac tabele.
Razvijen u 19. veku, Mendeljejevljev periodni sistem u interesu nauke o hemiji dao je gotovu sistematizaciju tipova atoma za razvoj FIZIKE u 20. veku (fizika atoma i atomskog jezgra). Početkom dvadesetog vijeka, fizičari su istraživanjem ustanovili da je atomski broj (poznat i kao atomski broj) također mjera električnog naboja atomskog jezgra ovog elementa. A broj perioda (tj. horizontalne serije) određuje broj elektronskih omotača atoma. Takođe se pokazalo da broj vertikalnog reda tabele određuje kvantnu strukturu spoljašnje ljuske elementa (dakle, elementi istog reda moraju imati slična hemijska svojstva).
Otkriće ruskog naučnika označilo je novu eru u istoriji svetske nauke; ovo otkriće je omogućilo ne samo veliki skok u hemiji, već je bilo neprocenjivo i za niz drugih oblasti nauke. Periodni sistem je dao koherentan sistem informacija o elementima, na osnovu njega je postalo moguće izvući naučne zaključke, pa čak i predvideti neka otkrića.
Periodični sistem Jedna od karakteristika periodnog sistema je da grupa (kolona u tabeli) ima značajnije izraze periodičnog trenda nego za periode ili blokove. Danas teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu suštinu elemenata činjenicom da imaju iste elektronske konfiguracije valentnih ljuski, te kao rezultat toga elementi koji se nalaze unutar istog stupca imaju vrlo slične (identične) karakteristike. elektronske konfiguracije, sa sličnim hemijskim svojstvima. Također postoji jasna tendencija stabilne promjene svojstava kako se atomska masa povećava. Treba napomenuti da su u nekim područjima periodnog sistema (na primjer, u blokovima D i F) horizontalne sličnosti uočljivije od vertikalnih.
Periodični sistem sadrži grupe kojima su dodijeljeni serijski brojevi od 1 do 18 (s lijeva na desno), prema međunarodnom sistemu imenovanja grupa. U prošlosti su se rimski brojevi koristili za identifikaciju grupa. U Americi je postojala praksa da se iza rimskog broja stavlja slovo “A” kada se grupa nalazi u blokovima S i P, ili slovo “B” za grupe koje se nalaze u bloku D. Tada su korišteni identifikatori su isti kao i ovaj drugi broj modernih indeksa u našem vremenu (npr. naziv IVB odgovara elementima grupe 4 u našem vremenu, a IVA je 14. grupa elemenata). U evropskim zemljama tog vremena korišten je sličan sistem, ali ovdje se slovo "A" odnosilo na grupe do 10, a slovo "B" - nakon 10 uključujući. Ali grupe 8,9,10 su imale ID VIII, kao jedna trostruka grupa. Ovi nazivi grupa prestali su postojati nakon što je novi IUPAC sistem notacije, koji se i danas koristi, stupio na snagu 1988. godine.
Mnoge grupe su dobile nesistematska imena biljne prirode (na primjer, "zemnoalkalni metali" ili "halogeni" i druga slična imena). Grupe od 3 do 14 nisu dobile takva imena, zbog činjenice da su manje slične jedna drugoj i da imaju manje usklađenosti s vertikalnim obrascima; obično se nazivaju ili brojem ili imenom prvog elementa grupe (titan , kobalt, itd.).
Hemijski elementi koji pripadaju istoj grupi periodnog sistema pokazuju određene trendove u elektronegativnosti, atomskom radijusu i energiji jonizacije. U jednoj grupi, od vrha do dna, radijus atoma se povećava kako se energetski nivoi popunjavaju, valentni elektroni elementa se udaljavaju od jezgra, dok energija ionizacije opada i veze u atomu slabe, što pojednostavljuje uklanjanje elektrona. Smanjuje se i elektronegativnost, što je posljedica činjenice da se rastojanje između jezgra i valentnih elektrona povećava. Ali postoje i izuzeci od ovih obrazaca, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto da se smanjuje, u grupi 11, u smjeru od vrha prema dnu. U periodnom sistemu postoji red pod nazivom „Period“.
Među grupama ima onih u kojima su horizontalni pravci značajniji (za razliku od drugih u kojima su važniji vertikalni), u takve grupe spadaju blok F, u kojem lantanidi i aktinidi čine dva važna horizontalna niza.
Elementi pokazuju određene obrasce u atomskom radijusu, elektronegativnosti, energiji jonizacije i energiji afiniteta elektrona. Zbog činjenice da se za svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, a elektroni privlače jezgro, radijus atoma se smanjuje s lijeva na desno, uz to se povećava energija ionizacije, a kako se veza u atomu povećava, povećava se teškoća uklanjanja elektrona. Metale koji se nalaze na lijevoj strani tabele karakterizira niži indikator energije afiniteta elektrona, a shodno tome, na desnoj strani indikator energije afiniteta elektrona je veći za nemetale (ne računajući plemenite plinove).
Različite regije periodnog sistema, ovisno o tome na kojoj se ljusci atoma nalazi posljednji elektron, a s obzirom na važnost elektronske ljuske, obično se opisuju kao blokovi.
S-blok uključuje prve dvije grupe elemenata (alkalni i zemnoalkalni metali, vodonik i helijum).
P-blok obuhvata poslednjih šest grupa, od 13 do 18 (prema IUPAC-u, ili prema sistemu usvojenom u Americi - od IIIA do VIIA), ovaj blok takođe uključuje sve metaloide.
Blok - D, grupe od 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB na američkom), ovaj blok uključuje sve prelazne metale.
Blok - F, obično se nalazi izvan periodnog sistema, a uključuje lantanoide i aktinide.
Periodični sistem je jedno od najvećih otkrića čovječanstva, koje je omogućilo organiziranje znanja o svijetu oko nas i otkrivanje novih hemijskih elemenata. Neophodan je za školarce, kao i za sve zainteresovane za hemiju. Osim toga, ova shema je nezamjenjiva u drugim područjima nauke.
Ova shema sadrži sve elemente poznate čovjeku, a oni su grupirani ovisno o tome atomska masa i atomski broj. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno ima 8 grupa u kratkoj verziji tabele; elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, čiji je latinski izgovor na ruskom cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupa se završava živom i radijumom.
U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljenikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se germanijumom, cirkonijumom, kalajem i završava hafnijem, olovom i ruterfordijumom. Peta grupa sadrži elemente kao što su azot, fosfor, vanadijum, ispod su arsen, niobijum, antimon, zatim dolazi tantal, bizmut i upotpunjuje grupu sa dubnijumom. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.
U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astatin i bohrijum. Poslednja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum i platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.
Ova shema uključuje sve vrste elemenata, koji su podijeljeni u 2 velike grupe - metala i nemetala, koji imaju različita svojstva. Kako odrediti pripada li element jednoj ili drugoj grupi pomoći će konvencionalna linija koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može povući samo u punoj verziji tablice. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A oni ispod, u glavnim podgrupama, su metali. Metali su takođe supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.
Posebnu listu čine amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva. Prevladavanje određenih svojstava ovisi o uvjetima reakcije i tvarima s kojima amfoterni element reagira.
Vrijedi napomenuti da je ova shema, u svom tradicionalnom dizajnu dobre kvalitete, obojena. Istovremeno, radi lakše orijentacije, označeni su različitim bojama. glavne i sekundarne podgrupe. Elementi se takođe grupišu u zavisnosti od sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, danas je, uz shemu boja, vrlo čest crno-bijeli periodni sustav Mendeljejeva. Ova vrsta se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč njegovoj prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan ako uzmete u obzir neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju možete razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. U tu svrhu bit će dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.
Jedinstveni državni ispit danas je glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se posebna pažnja mora posvetiti pripremi za njega. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji vam mogu pomoći da ga prođete. Po pravilu, školarcima je dozvoljeno da koriste neke tablice tokom ispita, posebno periodni sistem u dobrom kvalitetu. Stoga, kako bi on donio samo koristi prilikom testiranja, treba unaprijed obratiti pažnju na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele kako ne bi nailazili na poteškoće na ispitu.
Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i drugi dijagrami koji mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi se može koristiti za određivanje koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi na normalnoj temperaturi. U ovom slučaju, anioni se nalaze horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi - odnosno pozitivno nabijeni ioni - vertikalno. Saznati stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente koristeći tabelu. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.
Ako je slovo "p", onda je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi pod normalnim uslovima. Ako je prisutno slovo „m“, supstanca je slabo rastvorljiva, a ako je prisutno slovo „n“, gotovo je nerastvorljiva. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad možete vidjeti i znak “?” u tabeli, što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8; postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.
Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali su locirani u njemu prema rastućem stepenu elektrohemijskog potencijala. Serija metalnih napona počinje litijumom i završava se zlatom. Vjeruje se da što je metal dalje lijevo u određenom redu, to je aktivniji u kemijskim reakcijama. dakle, najaktivniji metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Lista elemenata pri kraju sadrži i vodonik. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. To uključuje elemente kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.
Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu
Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. Gde postoji mnogo tipova ove tabele– kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, ali je uobičajena i duga verzija dijagrama. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje korištenje kratke verzije kruga.
Ukupno ih je bilo Razvijeno je više od stotinu vrsta tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u različitim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Glavna opcija je kratki ili dugi spoj odličnog kvaliteta.
Kako koristiti periodni sistem? Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sistema je isto kao i za patulja koji gleda u drevne rune vilenjaka. A periodni sistem vam može reći mnogo o svijetu.
Osim što vam dobro služi na ispitu, jednostavno je nezamjenjiv u rješavanju ogromnog broja hemijskih i fizičkih problema. Ali kako to pročitati? Srećom, danas svako može naučiti ovu umjetnost. U ovom članku ćemo vam reći kako razumjeti periodni sistem.
Periodični sistem hemijskih elemenata (Tabela Mendeljejeva) je klasifikacija hemijskih elemenata koja utvrđuje zavisnost različitih svojstava elemenata o naelektrisanju atomskog jezgra.
Istorija stvaranja Tabele
Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio običan hemičar, ako neko tako misli. Bio je hemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomista, naftaš, aeronaut, izrađivač instrumenata i učitelj. Tokom svog života, naučnik je uspio provesti mnoga fundamentalna istraživanja u različitim oblastima znanja. Na primjer, rasprostranjeno je vjerovanje da je Mendeljejev izračunao idealnu snagu votke - 40 stepeni.
Ne znamo kako se Mendeljejev osjećao prema votki, ali pouzdano znamo da njegova disertacija na temu „Razgovor o kombinaciji alkohola sa vodom“ nije imala nikakve veze sa votkom i smatrala je koncentraciju alkohola od 70 stepeni. Uz sve zasluge naučnika, otkriće periodičnog zakona hemijskih elemenata - jednog od osnovnih zakona prirode, donelo mu je najširu slavu.
Postoji legenda prema kojoj je naučnik sanjao periodni sistem, nakon čega je sve što je trebalo da uradi bilo da usavrši ideju koja se pojavila. Ali, da je sve tako jednostavno.. Ova verzija stvaranja periodnog sistema, očigledno, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je otvoren sto, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljao sam o tome možda dvadeset godina, ali vi mislite: sjedio sam tamo i odjednom... gotovo je.”
Sredinom devetnaestog veka, nekoliko naučnika je paralelno preduzimalo pokušaje da se slože poznati hemijski elementi (poznata su 63 elementa). Na primjer, 1862. godine, Alexandre Emile Chancourtois je postavio elemente duž spirale i primijetio ciklično ponavljanje hemijskih svojstava.
Hemičar i muzičar John Alexander Newlands predložio je svoju verziju periodnog sistema 1866. Zanimljiva je činjenica da je naučnik pokušao da otkrije neku vrstu mističnog muzičkog sklada u rasporedu elemenata. Između ostalih pokušaja, bio je i pokušaj Mendeljejeva, koji je okrunjen uspjehom.
Godine 1869. objavljen je prvi tabelarni dijagram, a 1. mart 1869. smatra se danom otvaranja periodičnog zakona. Suština Mendeljejevljevog otkrića bila je da se svojstva elemenata sa povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodično.
Prva verzija tabele sadržavala je samo 63 elementa, ali je Mendeljejev donio niz vrlo nekonvencionalnih odluka. Dakle, pogodio je da ostavi prostor u tabeli za još neotkrivene elemente, a takođe je promenio atomske mase nekih elemenata. Fundamentalna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo, nakon otkrića galija, skandijuma i germanijuma, čije je postojanje naučnik predvideo.
Savremeni pogled na periodni sistem
Ispod je sama tabela
Danas se umjesto atomske težine (atomske mase) koristi koncept atomskog broja (broj protona u jezgru) za naručivanje elemenata. Tabela sadrži 120 elemenata, koji su raspoređeni s lijeva na desno prema rastućem atomskom broju (broj protona)
Kolone tabele predstavljaju takozvane grupe, a redovi predstavljaju periode. Tabela ima 18 grupa i 8 perioda.
- Metalna svojstva elemenata se smanjuju kada se kreću duž perioda s lijeva na desno, a povećavaju se u suprotnom smjeru.
- Veličina atoma se smanjuje kada se kreće s lijeva na desno duž perioda.
- Kako se krećete od vrha do dna kroz grupu, svojstva redukujućeg metala se povećavaju.
- Oksidirajuća i nemetalna svojstva se povećavaju kako se krećete kroz period s lijeva na desno.
Šta saznajemo o elementu iz tabele? Na primjer, uzmimo treći element u tabeli - litijum, i razmotrimo ga detaljno.
Prije svega, vidimo sam simbol elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa kojim je element raspoređen u tabeli. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak je broju protona u jezgru. Broj pozitivnih protona je obično jednak broju negativnih elektrona u atomu (osim u izotopima).
Atomska masa je navedena pod atomskim brojem (u ovoj verziji tabele). Ako atomsku masu zaokružimo na najbliži cijeli broj, dobićemo ono što se naziva masenim brojem. Razlika između masenog i atomskog broja daje broj neutrona u jezgru. Dakle, broj neutrona u jezgri helijuma je dva, au litijumu četiri.
Naš kurs “Periodični sistem za lutke” je završen. U zaključku, pozivamo vas da pogledate tematski video i nadamo se da vam je pitanje kako koristiti periodni sistem Mendelejeva postalo jasnije. Podsjećamo da je uvijek efikasnije učiti novi predmet ne sam, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na studentski servis koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.
U prirodi postoji mnogo ponavljajućih sekvenci:
- godišnja doba;
- Times of Day;
- dani u sedmici…
Sredinom 19. stoljeća, D.I. Mendelejev je primijetio da hemijska svojstva elemenata također imaju određeni slijed (kažu da mu je ta ideja došla u snu). Rezultat naučnikovih divnih snova bio je periodni sistem hemijskih elemenata, u kojem je D.I. Mendeljejev je rasporedio hemijske elemente po rastućoj atomskoj masi. U modernoj tabeli, hemijski elementi su raspoređeni u rastućem redosledu atomskog broja elementa (broj protona u jezgru atoma).
Atomski broj je prikazan iznad simbola hemijskog elementa, ispod simbola je njegova atomska masa (zbir protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderisani prosjek svih izotopa elementa koji se nalazi u prirodi u prirodnim uvjetima.
Ispod tabele su lantanidi i aktinidi.
Metali, nemetali, metaloidi
Nalazi se u periodnom sistemu levo od stepenaste dijagonalne linije koja počinje sa borom (B) i završava sa polonijumom (Po) (izuzeci su germanijum (Ge) i antimon (Sb). Lako je videti da metali zauzimaju većinu Periodnog sistema Osnovna svojstva metala: tvrdi (osim žive); sjajni; dobri električni i toplotni provodnici; plastika; savitljivost; lako odustaju od elektrona.
Pozivaju se elementi koji se nalaze desno od stepenaste dijagonale B-Po nemetali. Svojstva nemetala su upravo suprotna osobinama metala: loši provodnici toplote i struje; fragile; nesavitljivi; neplastični; obično prihvataju elektrone.
Metaloidi
Između metala i nemetala postoje polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu primjenu u industriji našli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih se ne može zamisliti niti jedno moderno mikro kolo ili mikroprocesor.
Razdoblja i grupe
Kao što je već pomenuto, periodni sistem se sastoji od sedam perioda. U svakom periodu, atomski brojevi elemenata rastu s lijeva na desno.
Svojstva elemenata menjaju se uzastopno u periodima: tako natrijum (Na) i magnezijum (Mg), koji se nalaze na početku trećeg perioda, daju elektrone (Na daje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg daje gore dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali hlor (Cl), koji se nalazi na kraju perioda, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
U grupama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u grupi IA(1), svi elementi od litijuma (Li) do francijuma (Fr) doniraju jedan elektron. I svi elementi grupe VIIA(17) uzimaju jedan element.
Neke grupe su toliko važne da su dobile posebna imena. Ove grupe su razmatrane u nastavku.
Grupa IA(1). Atomi elemenata ove grupe imaju samo jedan elektron u svom spoljašnjem elektronskom sloju, pa lako odustaju od jednog elektrona.
Najvažniji alkalni metali su natrijum (Na) i kalij (K), budući da imaju važnu ulogu u životu ljudi i deo su soli.
Elektronske konfiguracije:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Grupa IIA(2). Atomi elemenata ove grupe imaju dva elektrona u svom spoljašnjem elektronskom sloju, kojih se takođe odriču tokom hemijskih reakcija. Najvažniji element je kalcijum (Ca) – osnova kostiju i zuba.
Elektronske konfiguracije:
- Budi- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Grupa VIIA(17). Atomi elemenata ove grupe obično primaju po jedan elektron, jer Na vanjskom elektronskom sloju nalazi se pet elemenata, a jedan elektron nedostaje u "kompletnom setu".
Najpoznatiji elementi ove grupe: hlor (Cl) - dio je soli i izbjeljivača; Jod (I) je element koji igra važnu ulogu u aktivnosti ljudske štitne žlijezde.
Elektronska konfiguracija:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove grupe imaju potpuno "kompletan" vanjski elektronski sloj. Stoga, oni "ne moraju" prihvatiti elektrone. I "ne žele" da ih daju. Dakle, elementi ove grupe veoma „nerado“ ulaze u hemijske reakcije. Dugo se vjerovalo da uopće ne reaguju (otuda i naziv “inertni”, tj. “neaktivni”). Ali hemičar Neil Bartlett otkrio je da neki od ovih plinova još uvijek mogu reagirati s drugim elementima pod određenim uvjetima.
Elektronske konfiguracije:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Valentni elementi u grupama
Lako je primijetiti da su unutar svake grupe elementi slični jedni drugima po svojim valentnim elektronima (elektroni s i p orbitala smješteni na vanjskom energetskom nivou).
Alkalni metali imaju 1 valentni elektron:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Zemnoalkalni metali imaju 2 valentna elektrona:
- Budi- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Inertni gasovi imaju 8 valentnih elektrona:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Za više informacija pogledajte članak Valencija i tabela elektronskih konfiguracija atoma hemijskih elemenata po periodima.
Skrenimo sada našu pažnju na elemente koji se nalaze u grupama sa simbolima IN. Oni se nalaze u centru periodnog sistema i nazivaju se prelazni metali.
Posebnost ovih elemenata je prisustvo u atomima elektrona koji ispunjavaju d-orbitale:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanidi I aktinidi- to su tzv unutrašnji prelazni metali. U atomima ovih elemenata popunjavaju se elektroni f-orbitale:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2