Hemijska svojstva kiselina. Nazivi najvažnijih kiselina i njihovih soli

Formule kiselina	Nazivi kiselina	Nazivi odgovarajućih soli
HClO 4	hlorid	perhlorati
HClO 3	hlor	hlorati
HClO 2	hlorid	hloritima
HClO	hipohlorni	hipohloritima
H5IO6	jod	periodates
HIO 3	jod	jodati
H2SO4	sumporna	sulfati
H2SO3	sumporna	sulfiti
H2S2O3	tiosumporna	tiosulfati
H2S4O6	tetrationic	tetrationati
HNO3	azotna	nitrati
HNO 2	azotni	nitriti
H3PO4	ortofosforni	ortofosfati
HPO 3	metafosforna	metafosfati
H3PO3	fosfor	fosfiti
H3PO2	fosfor	hipofosfiti
H2CO3	ugalj	karbonati
H2SiO3	silicijum	silikati
HMnO 4	mangan	permanganata
H2MnO4	mangan	manganata
H2CrO4	hrom	hromati
H2Cr2O7	dihrom	dihromati
HF	fluorovodik (fluorovodonični)	fluoridi
HCl	hlorovodonična (hlorovodonična)	hloridi
HBr	bromovodična	bromidi
HI	jodnovodni	jodidi
H 2 S	hidrogen sulfid	sulfidi
HCN	cijanovodon	cijanidi
HOCN	cijanik	cijanati

Dozvolite mi da vas ukratko podsjetim na konkretnim primjerima kako soli treba pravilno imenovati.

Primjer 1. Sol K 2 SO 4 nastaje od ostatka sumporne kiseline (SO 4) i metala K. Soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati. K 2 SO 4 - kalijum sulfat.

Primjer 2. FeCl 3 - sastav soli uključuje željezo i ostatak hlorovodonične kiseline (Cl). Naziv soli: gvožđe(III) hlorid. Imajte na umu: u ovom slučaju ne samo da moramo imenovati metal, već i navesti njegovu valenciju (III). U prethodnom primjeru to nije bilo potrebno, jer je valencija natrijuma konstantna.

Važno: u nazivu soli treba navesti valentnost metala samo ako ovaj metal ima promjenjivu valenciju!

Primjer 3. Ba (ClO) 2 - sastav soli uključuje barijum i ostatak hipohlorne kiseline (ClO). Naziv soli: barijum hipohlorit. Valencija metala Ba u svim njegovim jedinjenjima je dva, nije potrebno to naznačiti.

Primjer 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupa se naziva amonijum, valencija ove grupe je konstantna. Naziv soli: amonijum dihromat (bihromat).

U navedenim primjerima sreli smo samo tzv. srednje ili normalne soli. Ovdje se neće govoriti o kiselim, bazičnim, dvostrukim i kompleksnim solima, solima organskih kiselina.

Ako ste zainteresirani ne samo za nomenklaturu soli, već i za metode njihove pripreme i hemijska svojstva, preporučujem da pogledate relevantne odjeljke priručnika o hemiji: "

Acid Formula	Naziv kiseline	Ime soli	Odgovarajući oksid
HCl	Sol	hloridi	----
HI	Hidrojod	jodidi	----
HBr	Bromovodična	bromidi	----
HF	Fluoric	Fluoridi	----
HNO3	Nitrogen	Nitrati	N 2 O 5
H2SO4	sumporna	sulfati	SO 3
H2SO3	sumporna	Sulfiti	SO2
H 2 S	Hidrogen sulfid	Sulfidi	----
H2CO3	Ugalj	Karbonati	CO2
H2SiO3	Silicijum	silikati	SiO2
HNO 2	azotni	Nitriti	N2O3
H3PO4	Phosphoric	Fosfati	P2O5
H3PO3	Fosfor	Fosfiti	P2O3
H2CrO4	Chrome	Hromati	CrO3
H2Cr2O7	dupli hrom	bihromati	CrO3
HMnO 4	mangan	Permanganati	Mn2O7
HClO 4	Hlor	Perhlorati	Cl2O7

Kiseline se u laboratoriji mogu nabaviti:

1) pri rastvaranju kiselih oksida u vodi:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;

2) kada soli interaguju sa jakim kiselinama:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3 .

Kiseline su u interakciji sa metalima, bazama, bazičnim i amfoternim oksidima, amfoternim hidroksidima i solima:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (koncentrovano) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Obično kiseline stupaju u interakciju samo s onim metalima koji su u elektrohemijskom nizu do vodonika i oslobađa se slobodni vodik. Sa nisko aktivnim metalima (u elektrohemijskom nizu naponi su nakon vodonika) takve kiseline ne stupaju u interakciju. Kiseline, koje su jaki oksidanti (dušik, koncentrisana sumporna), reaguju sa svim metalima, osim plemenitih (zlato, platina), ali se ne oslobađa vodik, već voda i oksid, na primer SO 2 ili NO 2 .

Sol je proizvod zamjene vodika u kiselini za metal.

Sve soli se dijele na:

srednje– NaCl, K 2 CO 3 , KMnO 4 , Ca 3 (PO 4) 2 itd.;

kiselo– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;

glavni - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.

Prosječna sol je proizvod potpune zamjene vodikovih jona u molekulu kiseline atomima metala.

Kisele soli sadrže atome vodika koji mogu sudjelovati u reakcijama kemijske izmjene. U kiselim solima došlo je do nepotpune zamjene atoma vodika atomima metala.

Bazične soli su produkt nepotpune zamjene hidrokso grupa baza polivalentnih metala kiselim ostacima. Bazične soli uvijek sadrže hidrokso grupu.

Srednje soli se dobijaju interakcijom:

1) kiseline i baze:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) kiselina i bazični oksid:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) kiseli oksid i baza:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) kiseli i bazični oksidi:

MgO + CO 2 → MgCO 3;

5) metal sa kiselinom:

Fe + 6HNO 3 (koncentrovani) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) dve soli:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) soli i kiseline:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) soli i alkalije:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Kisele soli se dobijaju:

1) kod neutralizacije višebazičnih kiselina sa alkalijom u višku kiseline:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) u interakciji srednjih soli sa kiselinama:

SaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;

3) tokom hidrolize soli koje stvara slaba kiselina:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Glavne soli su:

1) u reakciji između baze multivalentnog metala i kiseline u višku baze:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) u interakciji srednjih soli sa alkalijama:

SuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) tokom hidrolize srednjih soli formiranih od slabih baza:

AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Soli mogu stupiti u interakciju s kiselinama, alkalijama, drugim solima, s vodom (reakcija hidrolize):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

U svakom slučaju, reakcija ionske izmjene dolazi do završetka tek kada se formira slabo topljivo, plinovito ili slabo disocirajuće jedinjenje.

Osim toga, soli mogu komunicirati s metalima, pod uvjetom da je metal aktivniji (ima negativniji potencijal elektrode) od metala koji je dio soli:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Soli se također karakteriziraju reakcijama raspadanja:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Laboratorija #1

DOBIVANJE I SVOJSTVA

BAZE, KISELINE I SOL

Iskustvo 1. Dobijanje alkalija.

1.1. Interakcija metala sa vodom.

Ulijte destilovanu vodu u kristalizator ili porculansku šolju (otprilike 1/2 posude). Uzmite od učitelja komad metalnog natrijuma, prethodno osušen filter papirom. Ubacite komadić natrijuma u kristalizator sa vodom. Na kraju reakcije dodajte nekoliko kapi fenolftaleina. Zabilježite uočene pojave, napravite jednačinu za reakciju. Imenujte dobijeno jedinjenje, zapišite njegovu strukturnu formulu.

1.2. Interakcija metalnog oksida s vodom.

U epruvetu (1/3 epruvete) sipajte destilovanu vodu i u nju stavite grudvicu CaO, dobro promešajte, dodajte 1-2 kapi fenolftaleina. Zabilježite uočene pojave, napišite jednačinu reakcije. Imenujte nastalo jedinjenje, navedite njegovu strukturnu formulu.

Kiseline su takva hemijska jedinjenja koja su sposobna da doniraju električni nabijeni vodikov ion (kation), kao i da prihvate dva elektrona u interakciji, zbog čega se formira kovalentna veza.

U ovom članku ćemo pogledati glavne kiseline koje se izučavaju u srednjim razredima srednjih škola, a također ćemo naučiti mnogo zanimljivih činjenica o širokom spektru kiselina. Hajde da počnemo.

Kiseline: vrste

U hemiji postoji mnogo različitih kiselina koje imaju različita svojstva. Hemičari razlikuju kiseline po sadržaju kiseonika, isparljivosti, rastvorljivosti u vodi, jačini, stabilnosti, pripadnosti organskoj ili neorganskoj klasi hemijskih jedinjenja. U ovom članku ćemo pogledati tabelu koja predstavlja najpoznatije kiseline. Tabela će vam pomoći da zapamtite naziv kiseline i njenu hemijsku formulu.

Dakle, sve je jasno vidljivo. Ova tabela prikazuje najpoznatije kiseline u hemijskoj industriji. Tabela će vam pomoći da zapamtite imena i formule mnogo brže.

Sumporna kiselina

H 2 S je hidrosulfidna kiselina. Njegova posebnost je u tome što je ujedno i gas. Vodonik sulfid je veoma slabo rastvorljiv u vodi, a takođe je u interakciji sa mnogim metalima. Sumporovodična kiselina pripada grupi "slabih kiselina", čije ćemo primjere razmotriti u ovom članku.

H 2 S ima blago slatkast ukus i veoma jak miris pokvarenih jaja. U prirodi se može naći u prirodnim ili vulkanskim plinovima, a oslobađa se i kada protein trune.

Svojstva kiselina su vrlo raznolika, čak i ako je kiselina nezamjenjiva u industriji, može biti vrlo nezdrava za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je veoma toksična za ljude. Kada se udahne mala količina sumporovodika, osoba se budi sa glavoboljom, počinje jaka mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udahne veliku količinu H2S, onda to može dovesti do konvulzija, kome ili čak trenutne smrti.

Sumporna kiselina

H 2 SO 4 je jaka sumporna kiselina sa kojom se deca upoznaju na časovima hemije već u 8. razredu. Hemijske kiseline kao što je sumporna su veoma jaka oksidaciona sredstva. H 2 SO 4 djeluje kao oksidant na mnoge metale, kao i na bazične okside.

H 2 SO 4 izaziva hemijske opekotine u kontaktu sa kožom ili odećom, ali nije tako toksičan kao sumporovodik.

Azotna kiselina

Jake kiseline su veoma važne u našem svetu. Primjeri takvih kiselina: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 je dobro poznata azotna kiselina. Našao je široku primenu u industriji, kao i u poljoprivredi. Koristi se za proizvodnju raznih đubriva, u nakitu, u fotografskoj štampi, u proizvodnji lekova i boja, kao i u vojnoj industriji.

Hemijske kiseline kao što je azotna kiselina su veoma štetne za organizam. Pare HNO 3 ostavljaju čireve, izazivaju akutnu upalu i iritaciju respiratornog trakta.

Dušična kiselina

Dušična kiselina se često miješa s dušičnom kiselinom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je da je mnogo slabiji od dušika, ima potpuno drugačija svojstva i djelovanje na ljudski organizam.

HNO 2 je našao široku primenu u hemijskoj industriji.

Fluorovodonična kiselina

Fluorovodonična kiselina (ili fluorovodon) je rastvor H 2 O sa HF. Formula kiseline je HF. Fluorovodonična kiselina se vrlo aktivno koristi u industriji aluminija. Rastvara silikate, urezuje silicijum, silikatno staklo.

Vodonik-fluorid je vrlo štetan za ljudski organizam, ovisno o koncentraciji može biti laka droga. Kada dođe u dodir s kožom, u početku nema promjena, ali nakon nekoliko minuta može se pojaviti oštar bol i hemijska opekotina. Fluorovodonična kiselina je veoma štetna za životnu sredinu.

Hlorovodonična kiselina

HCl je hlorovodonik i jaka je kiselina. Hlorovodonik zadržava svojstva kiselina koje pripadaju grupi jakih kiselina. Po izgledu, kiselina je providna i bezbojna, ali se dimi na vazduhu. Hlorovodonik se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.

Ova kiselina izaziva hemijske opekotine, ali je posebno opasna ako dospe u oči.

Fosforna kiselina

Fosforna kiselina (H 3 PO 4) je po svojim svojstvima slaba kiselina. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jakih. Na primjer, H 3 PO 4 se koristi u industriji za obnavljanje željeza od rđe. Osim toga, fosforna (ili fosforna) kiselina se široko koristi u poljoprivredi - od nje se proizvodi širok izbor gnojiva.

Svojstva kiselina su vrlo slična - gotovo svaka od njih je vrlo štetna za ljudski organizam, H 3 PO 4 nije izuzetak. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje teške hemijske opekotine, krvarenje iz nosa i karijes.

Ugljena kiselina

H 2 CO 3 je slaba kiselina. Dobija se otapanjem CO 2 (ugljični dioksid) u H 2 O (voda). Ugljena kiselina se koristi u biologiji i biohemiji.

Gustina raznih kiselina

Gustina kiselina zauzima važno mjesto u teorijskom i praktičnom dijelu hemije. Zahvaljujući poznavanju gustoće, moguće je odrediti koncentraciju kiseline, riješiti kemijske probleme i dodati ispravnu količinu kiseline kako bi se reakcija završila. Gustoća bilo koje kiseline varira s koncentracijom. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, veća je i gustina.

Opća svojstva kiselina

Apsolutno sve kiseline jesu (odnosno, sastoje se od nekoliko elemenata periodnog sistema), dok u svoj sastav nužno uključuju H (vodik). Zatim ćemo pogledati koji su uobičajeni:

1. Sve kiseline koje sadrže kiseonik (u formuli kojih je O) formiraju vodu tokom razgradnje, a takođe i anoksične kiseline se razlažu u jednostavne supstance (na primer, 2HF se razlaže na F 2 i H 2).
2. Oksidirajuće kiseline stupaju u interakciju sa svim metalima u nizu aktivnosti metala (samo s onima koji se nalaze lijevo od H).
3. Oni stupaju u interakciju s raznim solima, ali samo s onima koje je formirala još slabija kiselina.

Po svojim fizičkim svojstvima, kiseline se međusobno oštro razlikuju. Na kraju krajeva, mogu imati miris i ne imati ga, kao i biti u raznim agregatnim stanjima: tečnom, gasovitom, pa čak i čvrstom. Čvrste kiseline su veoma zanimljive za proučavanje. Primjeri takvih kiselina: C 2 H 2 0 4 i H 3 BO 3.

Koncentracija

Koncentracija je veličina koja određuje kvantitativni sastav bilo koje otopine. Na primjer, kemičari često moraju odrediti koliko je čiste sumporne kiseline u razrijeđenoj H 2 SO 4 kiselini. Da bi to učinili, sipaju malu količinu razrijeđene kiseline u čašu, izvagaju je i određuju koncentraciju iz tablice gustoće. Koncentracija kiselina je usko povezana s gustinom, često postoje računski zadaci za određivanje koncentracije, gdje je potrebno odrediti postotak čiste kiseline u otopini.

Klasifikacija svih kiselina prema broju H atoma u njihovoj hemijskoj formuli

Jedna od najpopularnijih klasifikacija je podjela svih kiselina na jednobazne, dvobazne i, shodno tome, trobazne kiseline. Primeri jednobaznih kiselina: HNO 3 (azotna), HCl (hlorovodonična), HF (fluorovodonična) i druge. Ove kiseline se nazivaju jednobaznim, jer je u njihovom sastavu prisutan samo jedan atom H. Takvih kiselina je mnogo, nemoguće je zapamtiti apsolutno svaku. Samo trebate zapamtiti da se kiseline također klasificiraju prema broju H atoma u njihovom sastavu. Slično su definirane i dvobazne kiseline. Primjeri: H 2 SO 4 (sumporni), H 2 S (vodonik sulfid), H 2 CO 3 (ugalj) i drugi. Tribazni: H 3 PO 4 (fosforni).

Osnovna klasifikacija kiselina

Jedna od najpopularnijih klasifikacija kiselina je njihova podjela na kiseline koje sadrže kisik i anoksične kiseline. Kako zapamtiti, bez poznavanja hemijske formule neke supstance, da je to kiselina koja sadrži kiseonik?

Svim anoksičnim kiselinama u sastavu nedostaje važan element O - kiseonik, ali u sastavu ima H. ​​Zbog toga se njihovom nazivu uvek pripisuje reč "vodonik". HCl je H 2 S - vodonik sulfid.

Ali čak i po nazivima kiselina koje sadrže kiseline, možete napisati formulu. Na primjer, ako je broj O atoma u tvari 4 ili 3, nazivu se uvijek dodaje sufiks -n-, kao i završetak -aya-:

• H 2 SO 4 - sumporna (broj atoma - 4);
• H 2 SiO 3 - silicijum (broj atoma - 3).

Ako tvar ima manje od tri atoma kisika ili tri, tada se u nazivu koristi sufiks -ist-:

• HNO 2 - azotni;
• H 2 SO 3 - sumporni.

Opća svojstva

Sve kiseline imaju kiselkast i često blago metalni ukus. Ali postoje i druga slična svojstva koja ćemo sada razmotriti.

Postoje supstance koje se nazivaju indikatori. Indikatori mijenjaju boju, ili boja ostaje, ali se mijenja nijansa. To se dešava kada neke druge supstance, kao što su kiseline, deluju na indikatore.

Primjer promjene boje je takav proizvod poznat mnogima kao što su čaj i limunska kiselina. Kada se limun baci u čaj, čaj postepeno počinje da primetno svetli. To je zbog činjenice da limun sadrži limunsku kiselinu.

Ima i drugih primjera. Lakmus, koji u neutralnom mediju ima lila boju, postaje crven kada se doda hlorovodonična kiselina.

Kod napetosti do vodonika u seriji, oslobađaju se mjehurići plina - H. Međutim, ako se metal koji je u nizu napetosti nakon H stavi u epruvetu s kiselinom, tada neće doći do reakcije, neće doći do evolucije plina. . Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato neće reagovati sa kiselinama.

U ovom članku smo ispitali najpoznatije kemijske kiseline, kao i njihova glavna svojstva i razlike.

kiseline nazivaju se složene tvari čiji sastav molekula uključuje atome vodika koji se mogu zamijeniti ili zamijeniti za atome metala i kiselinski ostatak.

Prema prisustvu ili odsustvu kiseonika u molekuli, kiseline se dele na one koje sadrže kiseonik(H 2 SO 4 sumporna kiselina, H 2 SO 3 sumporna kiselina, HNO 3 dušična kiselina, H 3 PO 4 fosforna kiselina, H 2 CO 3 ugljična kiselina, H 2 SiO 3 silicijska kiselina) i anoksična(HF fluorovodonična kiselina, HCl hlorovodonična kiselina (hlorovodonična kiselina), HBr bromovodična kiselina, HI jodovodična kiselina, H 2 S hidrosulfidna kiselina).

U zavisnosti od broja atoma vodika u molekulu kiseline, kiseline su jednobazne (sa 1 ​​H atoma), dvobazne (sa 2 H atoma) i trobazne (sa 3 H atoma). Na primjer, dušična kiselina HNO 3 je jednobazna, jer u njenoj molekuli postoji jedan atom vodika, sumporna kiselina H 2 SO 4 – dvobazni, itd.

Postoji vrlo malo neorganskih spojeva koji sadrže četiri atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom.

Dio molekule kiseline bez vodika naziva se kiselinski ostatak.

Acid Residue mogu se sastojati od jednog atoma (-Cl, -Br, -I) - to su jednostavni kiseli ostaci, ili mogu - iz grupe atoma (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - to su složeni ostaci .

U vodenim rastvorima kiseli ostaci se ne uništavaju tokom reakcija razmene i supstitucije:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Riječ anhidrid znači bezvodna, odnosno kiselina bez vode. Na primjer,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksične kiseline nemaju anhidride.

Kiseline su dobile ime po nazivu elementa koji stvara kiselinu (sredstva za stvaranje kiseline) s dodatkom završetaka "naya" i rjeđe "vaya": H 2 SO 4 - sumporna; H 2 SO 3 - ugalj; H 2 SiO 3 - silicijum, itd.

Element može formirati nekoliko kisikovih kiselina. U ovom slučaju, naznačeni završeci u nazivu kiselina bit će kada element pokazuje najveću valenciju (molekula kiseline ima veliki sadržaj atoma kisika). Ako element pokazuje nižu valenciju, završetak u nazivu kiseline će biti „čist”: HNO 3 - azot, HNO 2 - azot.

Kiseline se mogu dobiti otapanjem anhidrida u vodi. Ako su anhidridi nerastvorljivi u vodi, kiselina se može dobiti djelovanjem druge jače kiseline na sol tražene kiseline. Ova metoda je tipična i za kisik i za anoksične kiseline. Anoksične kiseline se također dobivaju direktnom sintezom iz vodika i nemetala, nakon čega slijedi otapanje nastalog spoja u vodi:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Rastvori nastalih gasovitih supstanci HCl i H 2 S i su kiseline.

U normalnim uslovima, kiseline su i tečne i čvrste.

Hemijska svojstva kiselina

Otopine kiseline djeluju na indikatore. Sve kiseline (osim silicijumske kiseline) se dobro otapaju u vodi. Posebne supstance - indikatori vam omogućavaju da odredite prisustvo kiseline.

Indikatori su supstance složene strukture. Mijenjaju boju ovisno o interakciji s različitim kemikalijama. U neutralnim rastvorima imaju jednu boju, u rastvorima baza drugu. U interakciji s kiselinom mijenjaju boju: indikator metil narandže postaje crven, lakmus indikator također postaje crven.

Interakcija sa bazama s stvaranjem vode i soli, koja sadrži nepromijenjeni kiselinski ostatak (reakcija neutralizacije):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interakcija sa baziranim oksidima sa stvaranjem vode i soli (reakcija neutralizacije). Sol sadrži kiselinski ostatak kiseline koji je korišten u reakciji neutralizacije:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

interakciju sa metalima. Za interakciju kiselina sa metalima moraju biti ispunjeni određeni uslovi:

1. metal mora biti dovoljno aktivan u odnosu na kiseline (u nizu aktivnosti metala mora se nalaziti prije vodonika). Što se metal dalje nalazi u seriji aktivnosti, to je intenzivnije u interakciji sa kiselinama;

2. Kiselina mora biti dovoljno jaka (odnosno, sposobna da donira H+ jone vodonika).

U toku hemijskih reakcija kiseline sa metalima nastaje so i oslobađa se vodik (osim interakcije metala sa azotnom i koncentriranom sumpornom kiselinom):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Imate bilo kakvih pitanja? Želite li saznati više o kiselinama?
Da dobijete pomoć tutora - registrujte se.
Prva lekcija je besplatna!

stranice, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

Odaberite rubriku Knjige Matematika Fizika Kontrola i kontrola pristupa Zaštita od požara Korisno Dobavljači opreme Merni instrumenti (KIP) Mjerenje vlažnosti - dobavljači u Ruskoj Federaciji. Merenje pritiska. Mjerenje troškova. Flowmeters. Merenje temperature Merenje nivoa. Mjerači nivoa. Tehnologije bez rovova Kanalizacijski sistemi. Dobavljači pumpi u Ruskoj Federaciji. Popravka pumpe. Pribor za cjevovode. Leptir ventili (diskovi ventili). Kontrolni ventili. Kontrolna armatura. Mrežasti filteri, kolektori blata, magneto-mehanički filteri. Kuglasti ventili. Cijevi i elementi cjevovoda. Zaptivke za navoje, prirubnice itd. Elektromotori, električni pogoni… Ručni Abecede, nazivi, jedinice, šifre… Abecede, uklj. grčki i latinski. Simboli. Kodovi. Alfa, beta, gama, delta, epsilon... Nazivi električnih mreža. Pretvorba jedinica Decibel. Dream. Pozadina. Jedinice čega? Mjerne jedinice za pritisak i vakuum. Pretvaranje jedinica za pritisak i vakuum. Jedinice dužine. Prevođenje jedinica dužine (linearne veličine, udaljenosti). Jedinice zapremine. Konverzija jedinica zapremine. Jedinice gustine. Konverzija jedinica gustine. Jedinice površine. Konverzija jedinica površine. Jedinice mjerenja tvrdoće. Konverzija jedinica tvrdoće. Jedinice temperature. Konverzija jedinica temperature u Kelvin / Celzius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure mjerne jedinice uglova ("ugaone dimenzije"). Pretvorite jedinice za ugaonu brzinu i ugaono ubrzanje. Standardne greške mjerenja Gasovi su različiti kao radni mediji. Azot N2 (rashladno sredstvo R728) Amonijak (rashladno sredstvo R717). Antifriz. Vodonik H^2 (rashladno sredstvo R702) Vodena para. Vazduh (Atmosfera) Prirodni gas - prirodni gas. Biogas je kanalizacioni gas. Tečni gas. NGL. LNG. Propan-butan. Kiseonik O2 (rashladno sredstvo R732) Ulja i maziva Metan CH4 (rashladno sredstvo R50) Svojstva vode. Ugljen monoksid CO. ugljen monoksid. Ugljični dioksid CO2. (Rashladno sredstvo R744). Hlor Cl2 Hlorovodonik HCl, poznat i kao hlorovodonična kiselina. Rashladna sredstva (rashladna sredstva). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R11 - fluorotriklorometan (CFCI3) Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R12 - difluorodihlorometan (CF2CCl2) Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R125 - pentafluoroetan (CF2HCF3). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R134a - 1,1,1,2-tetrafluoroetan (CF3CFH2). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R22 - Difluorohlorometan (CF2ClH) Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R32 - Difluorometan (CH2F2). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / postotak mase. ostali Materijali - termička svojstva Abrazivi - zrnatost, finoća, oprema za mlevenje. Tlo, zemlja, pijesak i druge stijene. Pokazatelji rastresitosti, skupljanja i gustine tla i stijena. Skupljanje i labavljenje, opterećenja. Uglovi nagiba. Visine izbočina, deponija. Drvo. Drvo. Drvo. Dnevnici. Ogrevno drvo… Keramika. Ljepila i ljepila Led i snijeg (vodeni led) Metali Aluminij i legure aluminijuma Bakar, bronza i mesing Bronza Mesing Bakar (i klasifikacija legura bakra) Nikl i legure Usklađenost sa razredima legura Čelici i legure Referentne tabele težina valjanih metalnih proizvoda i cijevi. +/-5% Težina cijevi. težina metala. Mehanička svojstva čelika. Minerali od livenog gvožđa. Azbest. Prehrambeni proizvodi i prehrambene sirovine. Svojstva, itd. Veza na drugi dio projekta. Gume, plastike, elastomeri, polimeri. Detaljan opis elastomera PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE modifikovan), Čvrstoća materijala. Sopromat. Građevinski materijali. Fizička, mehanička i termička svojstva. Beton. Betonsko rješenje. Rješenje. Građevinski elementi. Čelik i drugi. Tablice primjenjivosti materijala. Hemijska otpornost. Primjenjivost temperature. Otpornost na koroziju. Zaptivni materijali - zaptivači za fuge. PTFE (fluoroplast-4) i derivati ​​materijala. FUM traka. Anaerobna ljepila Zaptivači koji se ne isušuju (ne stvrdnjavaju). Silikonski zaptivači (organosilicij). Grafit, azbest, paroniti i izvedeni materijali Paronit. Termički ekspandirani grafit (TRG, TMG), kompozicije. Svojstva. Aplikacija. Proizvodnja. Lanene sanitarne Zaptivke od gumenih elastomera Izolatori i toplotnoizolacioni materijali. (link do odjeljka projekta) Inženjerske tehnike i koncepti Zaštita od eksplozije. Zaštite okoliša. Korozija. Klimatske modifikacije (Tabele kompatibilnosti materijala) Klase pritiska, temperature, nepropusnosti Pad (gubitak) pritiska. — Inženjerski koncept. Zaštita od požara. Vatre. Teorija automatskog upravljanja (regulacije). TAU matematički priručnik Aritmetika, geometrijske progresije i sume nekih numeričkih nizova. Geometrijske figure. Svojstva, formule: perimetri, površine, zapremine, dužine. Trokuti, pravougaonici itd. Stepeni u radijane. ravne figure. Svojstva, stranice, uglovi, znaci, perimetri, jednakosti, sličnosti, tetive, sektori, površine itd. Površine nepravilnih figura, zapremine nepravilnih tijela. Prosječna vrijednost signala. Formule i metode za izračunavanje površine. Grafovi. Konstrukcija grafova. Čitanje grafikona. Integralni i diferencijalni račun. Tablični derivati ​​i integrali. Tabela izvedenica. Tabela integrala. Tablica primitiva. Pronađite derivat. Pronađite integral. Diffury. Kompleksni brojevi. imaginarna jedinica. Linearna algebra. (Vektori, matrice) Matematika za najmlađe. Vrtić - 7. razred. Matematička logika. Rješenje jednačina. Kvadratne i bikvadratne jednadžbe. Formule. Metode. Rješenje diferencijalnih jednadžbi Primjeri rješenja običnih diferencijalnih jednadžbi reda višeg od prvog. Primjeri rješenja najjednostavnijih = analitički rješivih običnih diferencijalnih jednadžbi prvog reda. Koordinatni sistemi. Pravougaoni kartezijanski, polarni, cilindrični i sferni. Dvodimenzionalni i trodimenzionalni. Sistemi brojeva. Brojevi i znamenke (stvarni, kompleksni, ....). Tabele brojevnih sistema. Potencijski redovi Taylor, Maclaurin (=McLaren) i periodični Fourierovi redovi. Dekompozicija funkcija u nizove. Tablice logaritama i osnovne formule Tablice brojčanih vrijednosti Bradysove tablice. Teorija i statistika vjerojatnosti Trigonometrijske funkcije, formule i grafovi. sin, cos, tg, ctg….Vrijednosti trigonometrijskih funkcija. Formule za redukciju trigonometrijskih funkcija. Trigonometrijski identiteti. Numeričke metode Oprema - standardi, dimenzije Kućni aparati, kućna oprema. Odvodnjavanje i drenažni sistemi. Kapaciteti, rezervoari, rezervoari, rezervoari. Instrumentacija i upravljanje Instrumentacija i automatizacija. Merenje temperature. Transporteri, trakasti transporteri. Kontejneri (link) Laboratorijska oprema. Pumpe i crpne stanice Pumpe za tečnosti i pulpe. Inženjerski žargon. Rječnik. Screening. Filtracija. Odvajanje čestica kroz rešetke i sita. Približna čvrstoća užadi, kablova, gajtana, užadi od raznih plastičnih masa. Proizvodi od gume. Zglobovi i priključci. Prečnici uslovni, nazivni, Du, DN, NPS i NB. Metrički i inčni prečnici. SDR. Ključevi i utori. Standardi komunikacije. Signali u sistemima automatizacije (I&C) Analogni ulazni i izlazni signali instrumenata, senzora, mjerača protoka i uređaja za automatizaciju. interfejsi za povezivanje. Komunikacijski protokoli (komunikacije) Telefonija. Pribor za cjevovode. Dizalice, ventili, zasuni.... Građevinske dužine. Prirubnice i navoji. Standardi. Priključne dimenzije. niti. Oznake, veličine, upotreba, tipovi... (referentni link) Priključci ("higijenski", "aseptični") cjevovoda u prehrambenoj, mliječnoj i farmaceutskoj industriji. Cijevi, cjevovodi. Prečnici cevi i druge karakteristike. Izbor prečnika cjevovoda. Brzine protoka. Troškovi. Snaga. Tablice odabira, Pad tlaka. Bakarne cijevi. Prečnici cevi i druge karakteristike. Polivinilhloridne cijevi (PVC). Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijevi su polietilenske. Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijevi polietilenske PND. Prečnici cevi i druge karakteristike. Čelične cijevi (uključujući nehrđajući čelik). Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijev je čelična. Cijev je nerđajuća. Cevi od nerđajućeg čelika. Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijev je nerđajuća. Cijevi od ugljičnog čelika. Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijev je čelična. Fitting. Prirubnice prema GOST, DIN (EN 1092-1) i ANSI (ASME). Prirubnički priključak. Prirubnički priključci. Prirubnički priključak. Elementi cjevovoda. Električne lampe Električni konektori i žice (kablovi) Elektromotori. Električni motori. Električni sklopni uređaji. (Link do odjeljka) Standardi za lični život inženjera Geografija za inženjere. Udaljenosti, rute, karte….. Inženjeri u svakodnevnom životu. Porodica, djeca, rekreacija, odjeća i stanovanje. Djeca inžinjera. Inženjeri u kancelarijama. Inženjeri i drugi ljudi. Socijalizacija inženjera. Zanimljivosti. Inženjeri odmaraju. Ovo nas je šokiralo. Inženjeri i hrana. Recepti, korisnost. Trikovi za restorane. Međunarodna trgovina za inženjere. Učimo da razmišljamo na trgovački način. Transport i putovanja. Privatni automobili, bicikli... Fizika i hemija čovjeka. Ekonomija za inženjere. Bormotologiya financijeri - ljudski jezik. Tehnološki koncepti i crteži Papir za pisanje, crtanje, ured i koverte. Standardne veličine fotografija. Ventilacija i klimatizacija. Vodovod i kanalizacija Opskrba toplom vodom (PTV). Snabdijevanje pijaćom vodom Otpadne vode. Snabdijevanje hladnom vodom Galvanska industrija Rashladni uređaji Parni vodovi / sistemi. Kondenzatni vodovi / sistemi. Parne linije. Cjevovodi kondenzata. Prehrambena industrija Snabdevanje prirodnim gasom Zavarivanje metala Simboli i oznake opreme na crtežima i dijagramima. Simbolični grafički prikazi u projektima grijanja, ventilacije, klimatizacije i opskrbe toplinom i hladnoćom, prema ANSI/ASHRAE standardu 134-2005. Sterilizacija opreme i materijala Snabdevanje toplotom Elektronska industrija Napajanje Fizičke reference Abecede. Prihvaćene oznake. Osnovne fizičke konstante. Vlažnost vazduha je apsolutna, relativna i specifična. Vlažnost vazduha. Psihrometrijski stolovi. Ramzin dijagrami. Vremenski viskozitet, Reynoldsov broj (Re). Jedinice viskoziteta. Gasovi. Svojstva gasova. Individualne plinske konstante. Pritisak i vakuum Vakuum Dužina, udaljenost, linearna dimenzija Zvuk. Ultrazvuk. Koeficijenti apsorpcije zvuka (link na drugi odjeljak) Klima. klimatski podaci. prirodni podaci. SNiP 23-01-99. Građevinska klimatologija. (Statistika klimatskih podataka) SNIP 23-01-99 Tabela 3 - Prosječna mjesečna i godišnja temperatura zraka, ° C. Bivši SSSR. SNIP 23-01-99 Tabela 1. Klimatski parametri hladnog perioda godine. RF. SNIP 23-01-99 Tabela 2. Klimatski parametri tople sezone. Bivši SSSR. SNIP 23-01-99 Tabela 2. Klimatski parametri tople sezone. RF. SNIP 23-01-99 Tabela 3. Prosječna mjesečna i godišnja temperatura zraka, °S. RF. SNiP 23-01-99. Tabela 5a* - Prosječni mjesečni i godišnji parcijalni pritisak vodene pare, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Tabela 1. Klimatski parametri hladne sezone. Bivši SSSR. Gustina. Težina. Specifična gravitacija. Nasipna gustina. Površinski napon. Rastvorljivost. Rastvorljivost gasova i čvrstih materija. Svetlo i boja. Koeficijenti refleksije, apsorpcije i refrakcije Abeceda boja:) - Oznake (kodiranja) boja (boja). Svojstva kriogenih materijala i medija. Stolovi. Koeficijenti trenja za različite materijale. Toplotne količine, uključujući temperature ključanja, topljenja, plamena, itd…… za više informacija pogledajte: Adijabatski koeficijenti (indikatori). Konvekcija i puna izmjena topline. Koeficijenti termičke linearne ekspanzije, termičke zapreminske ekspanzije. Temperature, ključanje, topljenje, ostalo… Konverzija jedinica temperature. Zapaljivost. temperatura omekšavanja. Tačke ključanja Tačke topljenja Toplotna provodljivost. Koeficijenti toplotne provodljivosti. Termodinamika. Specifična toplota isparavanja (kondenzacije). Entalpija isparavanja. Specifična toplota sagorevanja (kalorična vrednost). Potreba za kiseonikom. Električne i magnetske veličine Električni dipolni momenti. Dielektrična konstanta. Električna konstanta. Dužine elektromagnetnih talasa (priručnik drugog odeljka) Jačine magnetnog polja Koncepti i formule za elektricitet i magnetizam. Elektrostatika. Piezoelektrični moduli. Električna čvrstoća materijala Električna struja Električni otpor i vodljivost. Elektronski potencijali Hemijski priručnik "Hemijska abeceda (rečnik)" - nazivi, skraćenice, prefiksi, oznake supstanci i jedinjenja. Vodene otopine i smjese za obradu metala. Vodeni rastvori za nanošenje i uklanjanje metalnih premaza Vodeni rastvori za čišćenje naslaga ugljenika (katranske naslage, naslage ugljenika iz motora sa unutrašnjim sagorevanjem...) Vodene rastvore za pasivizaciju. Vodeni rastvori za jetkanje - uklanjanje oksida sa površine Vodeni rastvori za fosfatiranje Vodeni rastvori i smeše za hemijsku oksidaciju i bojenje metala. Vodeni rastvori i smeše za hemijsko poliranje Odmašćivanje vodenih rastvora i organskih rastvarača pH. pH tablice. Gori i eksplozije. Oksidacija i redukcija. Klase, kategorije, oznake opasnosti (toksičnosti) hemijskih supstanci Periodični sistem hemijskih elemenata DI Mendeljejeva. Periodni sistem. Gustina organskih rastvarača (g/cm3) u zavisnosti od temperature. 0-100 °S. Svojstva rješenja. Konstante disocijacije, kiselost, bazičnost. Rastvorljivost. Mješavine. Toplinske konstante supstanci. Entalpija. entropija. Gibbsova energija… (link na hemijski priručnik projekta) Elektrotehnika Regulatori Sistemi neprekidnog napajanja. Dispečerski i kontrolni sistemi Strukturirani kablovski sistemi Data centri

Povratak