Video kurs "Osvoji A" obuhvata sve teme neophodne za uspešno polaganje ispita iz matematike za 60-65 poena. U potpunosti svi zadaci 1-13 Profila USE iz matematike. Pogodan i za polaganje Osnovnog USE iz matematike. Ako želite da položite ispit sa 90-100 bodova, potrebno je da riješite prvi dio za 30 minuta i bez greške!
Pripremni kurs za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa sto bodova ni humanista.
Sva potrebna teorija. Brza rješenja, zamke i tajne ispita. Analizirani su svi relevantni zadaci 1. dijela iz zadataka Banke FIPI. Kurs je u potpunosti usklađen sa zahtjevima USE-2018.
Kurs sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je data od nule, jednostavno i jasno.
Stotine ispitnih zadataka. Tekstovni problemi i teorija vjerovatnoće. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih tipova USE zadataka. Stereometrija. Lukavi trikovi za rješavanje, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule - do zadatka 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Vizuelno objašnjenje složenih koncepata. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i derivacija. Osnova za rješavanje složenih zadataka 2. dijela ispita.
Proučavajući jonske i kovalentne polarne hemijske veze, upoznali ste se sa složenim supstancama koje se sastoje od dva hemijska elementa. Takve supstance se nazivaju bi-par (od latinskog bi - "dva") ili dvoelementni.
Prisjetimo se tipičnih binarnih spojeva koje smo naveli kao primjer za razmatranje mehanizama za stvaranje ionskih i kovalentnih polarnih kemijskih veza: NaHl - natrijum hlorid i HCl - klorovodik. U prvom slučaju, veza je jonska: atom natrija je prenio svoj vanjski elektron na atom klora i pretvorio se u ion s nabojem od -1. a atom hlora prihvatio je elektron i pretvorio se u jon sa nabojem od -1. Šematski se proces transformacije atoma u ione može prikazati na sljedeći način:
U molekuli HCl, veza nastaje zbog uparivanja nesparenih vanjskih elektrona i formiranja zajedničkog elektronskog para atoma vodika i klora.
Ispravnije je formiranje kovalentne veze u molekuli klorovodika predstaviti kao preklapanje jednoelektronskog s-oblaka atoma vodika sa jednoelektronskim p-oblakom atoma klora:
Tokom hemijske interakcije, zajednički elektronski par se pomera prema elektronegativnijem atomu hlora:
Takve uslovne naknade se nazivaju oksidacijskom stanju. Prilikom definiranja ovog koncepta, uvjetno se pretpostavlja da su u kovalentnim polarnim spojevima vezni elektroni u potpunosti prešli na elektronegativniji atom, te se stoga spojevi sastoje samo od pozitivno i negativno nabijenih jona.
je uslovni naboj atoma hemijskog elementa u jedinjenju, izračunat na osnovu pretpostavke da se sva jedinjenja (i jonska i kovalentno polarna) sastoje samo od jona.
Oksidacijsko stanje može imati negativnu, pozitivnu ili nultu vrijednost, koja se obično postavlja iznad simbola elementa na vrhu, na primjer: 
Oni atomi koji su primili elektrone od drugih atoma ili na koje su premješteni zajednički elektronski parovi, odnosno atomi više elektronegativnih elemenata, imaju negativnu vrijednost za stupanj oksidacije. Fluor uvijek ima oksidacijsko stanje -1 u svim jedinjenjima. Kisik, drugi najelektronegativniji element nakon fluora, gotovo uvijek ima oksidacijsko stanje -2, osim jedinjenja s fluorom, na primjer:
Oni atomi koji daju svoje elektrone drugim atomima ili iz kojih se izvlače zajednički elektronski parovi, odnosno atomi manje elektronegativnih elemenata, imaju pozitivno oksidaciono stanje. Metali uvijek imaju pozitivno oksidacijsko stanje. Za metale glavnih podgrupa:
Grupa I u svim jedinjenjima, oksidaciono stanje je +1,
Grupa II je jednaka +2. Grupa III - +3, na primjer:
U jedinjenjima, ukupno stanje oksidacije je uvijek nula. Znajući ovo i stanje oksidacije jednog od elemenata, uvijek možete pronaći oksidacijsko stanje drugog elementa koristeći formulu binarnog spoja. Na primjer, pronađimo oksidacijsko stanje hlora u spoju Cl2O2. Označimo stanje oksidacije -2
kiseonik: Cl2O2. Dakle, sedam atoma kiseonika će imati ukupan negativni naboj (-2) 7 =14. Tada će ukupni naboj dva atoma hlora biti +14 i jednog atoma hlora:
(+14):2 = +7.
Slično, znajući oksidaciona stanja elemenata, može se formulisati formula nekog jedinjenja, na primer, aluminijum karbida (jedinjenje aluminijuma i ugljenika). Upišimo pored AlC znake aluminijuma i ugljenika, a prvo znak aluminijuma, pošto je metal. Određujemo broj vanjskih elektrona iz periodnog sistema elemenata: Al ima 3 elektrona, C ima 4. Atom aluminija će predati svoja 3 vanjska elektrona ugljiku i dobiti oksidacijsko stanje od +3, jednako naboju ion. Atom ugljika, naprotiv, odnijet će 4 elektrona koja nedostaju do "njegovanih osam" i dobit će oksidacijsko stanje od -4.
Zapišimo ove vrijednosti u formulu: AlS, i pronađemo najmanji zajednički višekratnik za njih, jednak je 12. Zatim izračunavamo indekse:
Poznavanje oksidacionih stanja elemenata je takođe neophodno da bi se moglo pravilno imenovati hemijsko jedinjenje.
Nazivi binarnih jedinjenja sastoje se od dvije riječi - imena hemijskih elemenata koji ih formiraju. Prva riječ označava elektronegativni dio spoja - nemetal, njegovo latinsko ime sa sufiksom -id uvijek je u nominativu. Druga riječ označava elektropozitivni dio - metal ili manje elektronegativan element, njegovo ime je uvijek u genitivu. Ako elektropozitivni element pokazuje različite stupnjeve oksidacije, to se odražava u nazivu, označavajući stupanj oksidacije rimskim brojem koji se nalazi na kraju.
Da bi se hemičari iz različitih zemalja razumjeli, bilo je potrebno stvoriti jedinstvenu terminologiju i nomenklaturu supstanci. Principe hemijske nomenklature prvi su razvili francuski hemičari A. Lavoisier, A. Fourctua, L. Giton i C. Berthollet 1785. godine. Trenutno, Međunarodna unija čiste i primijenjene hemije (IUPAC) koordinira aktivnosti naučnika iz nekoliko zemalja i izdaje preporuke o nomenklaturi supstanci i terminologiji koja se koristi u hemiji.
U školi je hemija i dalje jedan od najtežih predmeta, koji, zbog činjenice da krije mnoge poteškoće, kod učenika (obično u periodu od 8. do 9. razreda) izaziva više mržnje i ravnodušnosti za učenje nego interesovanje. Sve to umanjuje kvalitet i kvantitet znanja o ovoj temi, iako su za mnoge oblasti i dalje potrebni stručnjaci iz ove oblasti. Da, ponekad ima i težih trenutaka i neshvatljivih pravila u hemiji nego što se čini. Jedno od pitanja koje zabrinjava većinu studenata je koje je oksidaciono stanje i kako odrediti oksidaciona stanja elemenata.
Važno pravilo je pravilo postavljanja, algoritmi
Ovdje se mnogo govori o spojevima kao što su oksidi. Za početak, svaki učenik mora naučiti određivanje oksida- To su složena jedinjenja dva elementa, sadrže kiseonik. Oksidi su klasifikovani kao binarna jedinjenja jer je kiseonik drugi po redu u algoritmu. Prilikom određivanja indikatora važno je znati pravila plasmana i izračunati algoritam.
Algoritmi za kisele okside
Oksidacija - ovo su numerički izrazi valencije elemenata. Na primjer, kiseli oksidi se formiraju prema određenom algoritmu: prvi dolaze nemetali ili metali (njihova valencija je obično od 4 do 7), a zatim dolazi kisik, kako bi trebao biti, drugi po redu, njegova valencija je dva. Određuje se lako - prema periodnom sistemu hemijskih elemenata Mendeljejeva. Također je važno znati da je oksidacijsko stanje elemenata pokazatelj koji sugerira bilo pozitivnog ili negativnog broja.
Na početku algoritma je u pravilu nemetal, a njegovo oksidacijsko stanje je pozitivno. Kiseonik nemetala u oksidnim jedinjenjima ima stabilnu vrijednost, koja je -2. Da biste utvrdili ispravnost rasporeda svih vrijednosti, morate pomnožiti sve dostupne brojeve s indeksima jednog određenog elementa, ako je proizvod, uzimajući u obzir sve minuse i pluse, 0, tada je raspored pouzdan.
Raspored u kiselinama koje sadrže kiseonik
Kiseline su složene supstance, oni su povezani s nekim kiselim ostatkom i sadrže jedan ili više atoma vodika. Ovdje su za izračunavanje stepena potrebne vještine iz matematike, jer su indikatori potrebni za izračunavanje digitalni. Za vodonik ili proton, uvijek je isto - +1. Negativni ion kisika ima negativno oksidacijsko stanje od -2.
Nakon provođenja svih ovih radnji, možete odrediti stupanj oksidacije i središnji element formule. Izraz za njegovo izračunavanje je formula u obliku jednačine. Na primjer, za sumpornu kiselinu, jednadžba će biti s jednom nepoznatom.
Osnovni pojmovi u OVR-u
ORR je reakcija redukcije i oksidacije.
- Oksidacijsko stanje bilo kojeg atoma - karakterizira sposobnost ovog atoma da veže ili daje elektrone drugim atomima jona (ili atoma);
- Uobičajeno je da se ili nabijeni atomi ili nenabijeni ioni smatraju oksidacijskim agensima;
- Reduktor će u ovom slučaju biti nabijeni ioni ili, naprotiv, nenabijeni atomi koji gube svoje elektrone u procesu kemijske interakcije;
- Oksidacija je donacija elektrona.
Kako urediti oksidacijsko stanje u solima
Soli se sastoje od jednog metala i jednog ili više kiselih ostataka. Postupak određivanja je isti kao i kod kiselina koje sadrže kiseline.
Metal koji direktno formira sol nalazi se u glavnoj podgrupi, njegov stepen će biti jednak broju njegove grupe, odnosno uvijek će ostati stabilan, pozitivan pokazatelj.
Kao primjer, razmotrite raspored oksidacijskih stanja u natrijevom nitratu. Sol se formira pomoću elementa glavne podgrupe grupe 1, odnosno, oksidaciono stanje će biti pozitivno i jednako jedan. U nitratima kisik ima istu vrijednost - -2. Da bi se dobila numerička vrijednost, prvo se sastavlja jednačina sa jednom nepoznatom, uzimajući u obzir sve minuse i pluse vrijednosti: +1+X-6=0. Rješavanjem jednačine dolazi se do činjenice da je brojčani indikator pozitivan i jednak +5. Ovo je indikator dušika. Važan ključ za izračunavanje stepena oksidacije - tabela.
Pravilo rasporeda u bazičnim oksidima
- Oksidi tipičnih metala u bilo kojem jedinjenju imaju stabilan indeks oksidacije, on uvijek nije veći od +1, ili u drugim slučajevima +2;
- Digitalni indikator metala se izračunava pomoću periodnog sistema. Ako je element sadržan u glavnoj podgrupi grupe 1, tada će njegova vrijednost biti +1;
- Vrijednost oksida, uzimajući u obzir njihove indekse, nakon množenja, zbrojena bi trebala biti jednaka nuli, jer molekul u njima je neutralan, čestica lišena naboja;
- Metali glavne podgrupe grupe 2 takođe imaju stabilan pozitivan indikator koji iznosi +2.
Takav predmet školskog programa kao što je hemija uzrokuje brojne poteškoće većini modernih školaraca, malo ljudi može odrediti stupanj oksidacije u spojevima. Najveće poteškoće imaju školarci koji uče, odnosno učenici osnovne škole (8-9 razreda). Nerazumijevanje predmeta dovodi do pojave neprijateljstva kod učenika prema ovom predmetu.
Nastavnici identifikuju niz razloga za takvo „nevoljenje“ učenika srednjih i srednjih škola prema hemiji: nespremnost da se razumeju složeni hemijski pojmovi, nemogućnost korišćenja algoritama za razmatranje specifičnog procesa, problemi sa matematičkim znanjem. Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije izvršilo je ozbiljne promjene u sadržaju predmeta. Osim toga, "smanjen" je i broj sati za nastavu hemije. To se negativno odrazilo na kvalitet znanja iz predmeta, smanjenje interesovanja za proučavanje discipline.
Koje su teme iz kursa hemije najteže za školarce?
Prema novom programu, predmet discipline "Hemija" osnovne škole uključuje nekoliko ozbiljnih tema: periodni sistem elemenata D. I. Mendeljejeva, klase neorganskih supstanci, jonska izmjena. Učenicima osmog razreda najteže je odrediti stepen oksidacije oksida.
Pravila plasmana
Prije svega, učenici treba da znaju da su oksidi složena dvoelementna jedinjenja koja uključuju kiseonik. Preduslov da binarno jedinjenje pripada klasi oksida je druga pozicija kiseonika u ovom spoju.
Algoritam za kisele okside
Za početak, napominjemo da su stepeni numerički izrazi valencije elemenata. Kiseli oksidi nastaju od nemetala ili metala s valentnošću od četiri do sedam, drugi u takvim oksidima je nužno kisik.
U oksidima, valencija kiseonika uvek odgovara dva; može se odrediti iz periodnog sistema elemenata D. I. Mendeljejeva. Takav tipičan nemetal kao što je kiseonik, koji se nalazi u 6. grupi glavne podgrupe periodnog sistema, prihvata dva elektrona kako bi u potpunosti dovršio svoj spoljni energetski nivo. Nemetali u jedinjenjima sa kiseonikom najčešće pokazuju veću valenciju, što odgovara broju same grupe. Važno je podsjetiti da je oksidacijsko stanje kemijskih elemenata pokazatelj koji podrazumijeva pozitivan (negativan) broj.
Nemetal na početku formule ima pozitivno oksidaciono stanje. Nemetalni kiseonik je stabilan u oksidima, njegov indeks je -2. Da biste provjerili pouzdanost rasporeda vrijednosti u kiselim oksidima, morat ćete pomnožiti sve brojeve koje ste postavili indeksima određenog elementa. Proračuni se smatraju pouzdanim ako je ukupan zbir svih pluseva i minusa postavljenih stupnjeva 0.
Kompilacija dvoelementnih formula
Oksidacijsko stanje atoma elemenata daje priliku za stvaranje i snimanje spojeva iz dva elementa. Prilikom kreiranja formule, za početak, oba simbola su napisana jedan pored drugog, obavezno stavite kisik na drugo mjesto. Iznad svakog od zabilježenih znakova propisane su vrijednosti oksidacijskih stanja, zatim između pronađenih brojeva je broj koji će biti djeljiv sa obje cifre bez ikakvog ostatka. Ovaj indikator se mora podijeliti odvojeno s brojčanom vrijednošću stupnja oksidacije, dobivajući indekse za prvu i drugu komponentu dvoelementne tvari. Najveće oksidaciono stanje je numerički jednako vrijednosti najveće valencije tipičnog nemetala, identično broju grupe u kojoj se nemetal nalazi u PS.
Algoritam za postavljanje numeričkih vrijednosti u bazičnim oksidima
Oksidi tipičnih metala se smatraju takvim jedinjenjima. Oni u svim jedinjenjima imaju indeks oksidacijskog stanja ne veći od +1 ili +2. Da biste razumjeli kakvo će biti stanje oksidacije metala, možete koristiti periodni sistem. Za metale glavnih podgrupa prve grupe, ovaj parametar je uvijek konstantan, sličan je broju grupe, odnosno +1.
Metale glavne podgrupe druge grupe takođe karakteriše stabilno oksidaciono stanje, numerički +2. Oksidacijska stanja oksida, uzimajući u obzir njihove indekse (brojeve), trebala bi biti jednaka nuli, budući da se kemijska molekula smatra neutralnom česticom bez naboja.
Raspored oksidacionih stanja u kiselinama koje sadrže kiseonik
Kiseline su složene tvari, koje se sastoje od jednog ili više atoma vodika, koji su povezani s nekom vrstom kiselinskog ostatka. S obzirom da su oksidacijska stanja brojevi, potrebne su neke matematičke vještine za njihovo izračunavanje. Takav indikator za vodonik (proton) u kiselinama je uvijek stabilan, iznosi +1. Zatim možete odrediti oksidacijsko stanje za negativni ion kisika, također je stabilan, -2.
Tek nakon ovih radnji, moguće je izračunati stepen oksidacije centralne komponente formule. Kao poseban uzorak, razmotrite određivanje oksidacionog stanja elemenata u sumpornoj kiselini H2SO4. S obzirom da molekul ove složene supstance sadrži dva vodonikova protona, 4 atoma kiseonika, dobijamo izraz ovog oblika +2+X-8=0. Da bi zbir bio nula, sumpor će imati oksidaciono stanje +6
Raspored oksidacionih stanja u solima
Soli su složena jedinjenja koja se sastoje od metalnih jona i jednog ili više kiselih ostataka. Postupak za određivanje oksidacionog stanja svakog od sastojaka u kompleksnoj soli je isti kao u kiselinama koje sadrže kisik. S obzirom da je oksidacijsko stanje elemenata numerički pokazatelj, važno je ispravno naznačiti oksidacijsko stanje metala.
Ako se metal koji stvara sol nalazi u glavnoj podgrupi, njegovo oksidacijsko stanje će biti stabilno, odgovara broju grupe, pozitivna je vrijednost. Ako sol sadrži metal slične podgrupe PS, moguće je prikazati različite metale prema kiselinskom ostatku. Nakon što je postavljeno oksidaciono stanje metala, stavite (-2), a zatim se pomoću hemijske jednadžbe izračunava oksidaciono stanje centralnog elementa.
Kao primjer, razmotrite određivanje oksidacijskih stanja elemenata u (srednja sol). NaNO3. Sol se formira od metala glavne podgrupe grupe 1, pa će oksidaciono stanje natrijuma biti +1. Kiseonik u nitratima ima oksidaciono stanje -2. Za određivanje numeričke vrijednosti stepena oksidacije koristi se jednačina +1+X-6=0. Rješavajući ovu jednačinu, dobijamo da X treba biti +5, to jest
Osnovni pojmovi u OVR-u
Za proces oksidacije i redukcije postoje posebni pojmovi koje studenti moraju naučiti.
Oksidacijsko stanje atoma je njegova direktna sposobnost da na sebe veže (donira drugima) elektrone nekih jona ili atoma.
Oksidirajućim agensom smatraju se neutralni atomi ili nabijeni joni koji dobijaju elektrone tokom hemijske reakcije.
Reduktor će biti nenabijeni atomi ili nabijeni ioni, koji u procesu kemijske interakcije gube vlastite elektrone.
Oksidacija je predstavljena kao postupak doniranja elektrona.
Redukcija je povezana s prihvatanjem dodatnih elektrona od strane nenabijenog atoma ili jona.
Redox proces karakterizira reakcija tijekom koje se nužno mijenja oksidacijsko stanje atoma. Ova definicija vam omogućava da shvatite kako možete odrediti da li je reakcija OVR.
OVR raščlanjivanje pravila
Koristeći ovaj algoritam, možete urediti koeficijente u bilo kojoj kemijskoj reakciji.
Za karakterizaciju redoks sposobnosti čestica važan je koncept kao što je stepen oksidacije. OKSIDACIJSKO STANJE je naboj koji bi atom u molekuli ili jonu mogao imati kada bi sve njegove veze s drugim atomima bile prekinute, a uobičajeni elektronski parovi ostali s više elektronegativnih elemenata.
Za razliku od stvarnih naboja jona, oksidaciono stanje pokazuje samo uslovni naboj atoma u molekulu. Može biti negativan, pozitivan ili nula. Na primjer, oksidacijsko stanje atoma u jednostavnim supstancama je "0" (, 
,
,
). U hemijskim jedinjenjima atomi mogu imati konstantno ili promenljivo oksidaciono stanje. Za metale glavnih podgrupa I, II i III grupa Periodnog sistema u hemijskim jedinjenjima, oksidaciono stanje je obično konstantno i jednako Me +1, Me +2 i Me +3, respektivno (Li +, Ca +2 , Al +3). Atom fluora uvijek ima -1. Hlor u jedinjenjima sa metalima uvek ima -1. U velikoj većini jedinjenja kiseonik ima oksidaciono stanje -2 (osim peroksida, gde je njegovo oksidaciono stanje -1), i vodonik +1 (osim metalnih hidrida, gde je njegovo oksidaciono stanje -1).
Algebarski zbir oksidacionih stanja svih atoma u neutralnom molekulu jednak je nuli, au jonu jednak naboju jona. Ovaj odnos omogućava izračunavanje oksidacionih stanja atoma u kompleksnim jedinjenjima.
U molekulu sumporne kiseline H 2 SO 4 atom vodika ima oksidacijsko stanje +1, a atom kisika -2. Pošto postoje dva atoma vodika i četiri atoma kiseonika, imamo dva "+" i osam "-". Šest "+" nedostaje neutralnosti. Taj broj je stanje oksidacije sumpora - 
. Molekul kalijum dihromata K 2 Cr 2 O 7 sastoji se od dva atoma kalija, dva atoma hroma i sedam atoma kiseonika. Kalijum ima oksidaciono stanje +1, kiseonik ima -2. Dakle, imamo dva "+" i četrnaest "-". Preostalih dvanaest "+" pada na dva atoma hroma, od kojih svaki ima oksidaciono stanje +6 ( 
).
Tipični oksidacijski i redukcijski agensi
Iz definicije procesa redukcije i oksidacije proizilazi da u principu kao oksidirajuća sredstva mogu djelovati jednostavne i složene tvari koje sadrže atome koji nisu u najnižem oksidacijskom stanju i stoga mogu sniziti svoje oksidacijsko stanje. Slično tome, jednostavne i složene tvari koje sadrže atome koji nisu u najvišem oksidacijskom stanju i stoga mogu povećati svoje oksidacijsko stanje mogu djelovati kao redukcijski agensi.
Najjači oksidanti su:
1) jednostavne supstance formirane od atoma velike elektronegativnosti, tj. tipični nemetali koji se nalaze u glavnim podgrupama šeste i sedme grupe periodnog sistema: F, O, Cl, S (odnosno F 2 , O 2 , Cl 2 , S);
2) supstance koje sadrže elemente u višim i srednjim
pozitivna oksidaciona stanja, uključujući u obliku jona, jednostavnih, elementarnih (Fe 3+) i oksoaniona koji sadrže kiseonik (permanganatni ion - MnO 4 -);
3) jedinjenja peroksida.
Posebne supstance koje se u praksi koriste kao oksidanti su kiseonik i ozon, hlor, brom, permanganati, dihromati, oksikiseline hlora i njihove soli (npr. 
,
,
), azotna kiselina ( 
), koncentrirana sumporna kiselina ( 
), mangan dioksid ( 
), vodikov peroksid i metalni peroksidi ( 
,
).
Najmoćniji redukcioni agensi su:
1) jednostavne supstance čiji atomi imaju nisku elektronegativnost („aktivni metali“);
2) katjoni metala u niskim oksidacionim stanjima (Fe 2+);
3) jednostavni elementarni anjoni, na primer, sulfidni jon S 2- ;
4) anjoni koji sadrže kiseonik (oksoanioni) koji odgovaraju najnižim pozitivnim oksidacionim stanjima elementa (nitrit 
, sulfit 
).
Specifične supstance koje se u praksi koriste kao redukcioni agensi su, na primer, alkalni i zemnoalkalni metali, sulfidi, sulfiti, halogenidi vodonika (osim HF), organske supstance - alkoholi, aldehidi, formaldehid, glukoza, oksalna kiselina, kao i vodonik, ugljenik. , monoksid ugljik ( 
) i aluminijum na visokim temperaturama.
U principu, ako tvar sadrži element u srednjem oksidacionom stanju, tada te tvari mogu pokazati i oksidirajuća i redukcijska svojstva. Sve zavisi od toga
"partner" u reakciji: sa dovoljno jakim oksidantom može reagovati kao redukciono sredstvo, a sa dovoljno jakim redukcionim sredstvom kao oksidaciono sredstvo. Tako, na primjer, nitrit ion NO 2 - u kiseloj sredini djeluje kao oksidant u odnosu na ion I -:
2
+
2
+ 4HCl→ 
+
2
+ 4KCl + 2H 2 O
i kao redukciono sredstvo u odnosu na permanganat ion MnO 4 -
5
+
2
+ 3H 2 SO 4 → 2 
+
5
+ K 2 SO 4 + 3H 2 O