Kako razlikovati glavne i sekundarne podgrupe. Grupa periodnog sistema

P-elementi periodnog sistema uključuju elemente sa valentnim p-podnivoom. Ovi elementi se nalaze u III, IV, V, VI, VII, VIII grupama, glavnim podgrupama. Tokom perioda orbitalni radijusi atoma se smanjuju sa povećanjem atomskog broja, ali generalno rastu. U podgrupama elemenata, kako se broj elemenata povećava, veličine atoma se općenito povećavaju i smanjuju. p-elementi III grupe Grupa III p-elemenata uključuje galijum Ga, indijum In i talijum Tl. Po prirodi ovih elemenata, bor je tipičan nemetal, ostalo su metali. Unutar podgrupe postoji oštar prelaz od nemetala ka metalima. Svojstva i ponašanje bora su slična, što je rezultat dijagonalnog afiniteta elemenata u periodnom sistemu, prema kojem pomak perioda udesno uzrokuje povećanje nemetalnog karaktera, a dolje u grupu - a metalnog karaktera, stoga se elementi sa sličnim svojstvima nalaze dijagonalno jedan do drugog, na primjer Li i Mg, Ber i Al, B i Si.

Elektronska struktura valentnih podnivoa atoma p-elemenata III grupe u osnovnom stanju ima oblik ns 2 np 1 . U jedinjenjima, bor i trovalentni, galijum i indijum, osim toga, mogu formirati jedinjenja sa +1, a za talijum je ovo poslednje prilično karakteristično.

p-elementi grupe VIII Grupa VIII p-elemenata uključuje helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe i radon Rh, koji čine glavnu podgrupu. Atomi ovih elemenata imaju kompletne vanjske elektronske slojeve, pa je elektronska konfiguracija valentnih podnivoa njihovih atoma u osnovnom stanju 1s 2 (He) i ns 2 np 6 (ostali elementi). Zbog vrlo visoke stabilnosti elektronskih konfiguracija, općenito se odlikuju visokim energijama jonizacije i kemijskom inertnošću, zbog čega se nazivaju plemenitim (inertnim) plinovima. U slobodnom stanju postoje u obliku atoma (monatomskih molekula). Atomi helija (1s 2), neona (2s 2 2p 6) i argona (3s 2 3p 6) imaju posebno stabilnu elektronsku strukturu, pa su jedinjenja valentnog tipa za njih nepoznata.

Kripton (4s 2 4p 6), ksenon (5s 2 5p 6) i radon (6s 2 6p 6) razlikuju se od prethodnih plemenitih gasova po većoj atomskoj veličini i, shodno tome, nižim energijama jonizacije. Oni su u stanju da formiraju jedinjenja koja često imaju nisku stabilnost.

Grupa periodnog sistema hemijskih elemenata je niz atoma u rastućem nuklearnom naboju koji imaju istu elektronsku strukturu. Broj grupe određen je brojem elektrona na vanjskoj ljusci atoma (valentni elektroni) ... Wikipedia

Četvrti period periodnog sistema uključuje elemente četvrtog reda (ili četvrtog perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljanje (periodične) ... ... Wikipedia

Prvi period periodnog sistema obuhvata elemente prvog reda (ili prvog perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljajuće (periodične) trendove u... ... Wikipedia

Drugi period periodnog sistema obuhvata elemente drugog reda (ili drugog perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljajuće (periodične) trendove u ... Wikipedia

Peti period periodnog sistema obuhvata elemente petog reda (ili petog perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljajuće (periodične) trendove u... ... Wikipedia

Treći period periodnog sistema obuhvata elemente trećeg reda (ili trećeg perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljajuće (periodične) trendove... Wikipedia

Sedmi period periodnog sistema uključuje elemente sedmog reda (ili sedmog perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljajuće (periodične) trendove... Wikipedia

Šesti period periodnog sistema uključuje elemente šestog reda (ili šestog perioda) periodnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodnog sistema je zasnovana na redovima koji ilustruju ponavljajuće (periodične) trendove u... ... Wikipedia

Kratki oblik periodnog sistema zasniva se na paralelizmu oksidacionih stanja elemenata glavne i sporednih podgrupa: na primer, maksimalno oksidaciono stanje vanadija je +5, kao fosfora i arsena, maksimalno oksidaciono stanje hroma je + 6 ... Wikipedia

Zahtjev za "Grupiranje" se preusmjerava ovdje. Potreban je poseban članak na ovu temu... Wikipedia

U ovom članku ćemo pogledati metode i razumjeti kako odrediti valenciju elementi periodnog sistema.

U hemiji je prihvaćeno da se valencija hemijskih elemenata može odrediti grupom (kolona) u periodnom sistemu. U stvarnosti, valencija elementa ne odgovara uvijek broju grupe, ali u većini slučajeva određena valencija korištenjem ove metode će dati ispravan rezultat; često elementi, ovisno o različitim faktorima, imaju više od jedne valencije.

Jedinicom valencije se uzima valencija atoma vodika jednaka 1, odnosno vodonik je jednovalentan. Prema tome, valencija elementa pokazuje na koliko je atoma vodika povezan jedan atom elementa u pitanju. Na primjer, HCl, gdje je hlor jednovalentan; H2O, gde je kiseonik dvovalentan; NH3, gdje je dušik trovalentan.

Kako odrediti valenciju pomoću periodnog sistema.

Periodični sistem sadrži hemijske elemente koji su smešteni u njemu prema određenim principima i zakonima. Svaki element stoji na svom mjestu, što je određeno njegovim karakteristikama i svojstvima, a svaki element ima svoj broj. Horizontalne linije se nazivaju periodima, koje se povećavaju od prve linije prema dolje. Ako se period sastoji od dva reda (kao što je označeno numeracijom sa strane), onda se takav period naziva velikim. Ako ima samo jedan red, naziva se malim.

Osim toga, u tabeli postoje grupe, kojih je ukupno osam. Elementi se postavljaju u vertikalne stupove. Ovdje je njihov raspored neravnomjeran - s jedne strane ima više elemenata (glavna grupa), s druge - manje (bočna grupa).

Valencija je sposobnost atoma da formira određeni broj hemijskih veza sa atomima drugih elemenata. korišćenje periodnog sistema pomoći će vam da razumete poznavanje tipova valencije.

Za elemente sekundarnih podgrupa (a oni uključuju samo metale), valencija se mora zapamtiti, pogotovo jer je u većini slučajeva jednaka I, II, rjeđe III. Takođe ćete morati da zapamtite valencije hemijskih elemenata koji imaju više od dva značenja. Ili držite tablicu valencija elemenata uvijek pri ruci.

Algoritam za određivanje valencije pomoću formula hemijskih elemenata.

1. Zapišite formulu hemijskog jedinjenja.

2. Označiti poznatu valencu elemenata.

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik valencije i indeksa.

4. Pronađite omjer najmanjeg zajedničkog višekratnika i broja atoma drugog elementa. Ovo je željena valencija.

5. Provjerite množenjem valencije i indeksa svakog elementa. Njihovi proizvodi moraju biti jednaki.

primjer: Odredimo valencu vodonik sulfidnih elemenata.

1. Napišimo formulu:

2. Označimo poznatu valenciju:

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik:

4. Pronađite omjer najmanjeg zajedničkog višekratnika i broja atoma sumpora:

5. Provjerimo:

Tabela karakterističnih valentnih vrijednosti nekih atoma kemijskih spojeva.

koja je glavna podgrupa u periodnom sistemu?

Mendeljejev je elemente perioda II i III nazvao tipičnim. Podgrupe koje sadrže tipične elemente nazivaju se GLAVNE. Elementi parnih redova (za grupe I i II - neparni) čine sekundarne podgrupe.

Elementi glavnih podgrupa značajno se razlikuju po svojim hemijskim svojstvima od elemenata sekundarnih podgrupa. Ova razlika je posebno jasna u grupama VII i VIII periodnog sistema elemenata.

Na primer, glavnu podgrupu u grupi VIII čine plemeniti gasovi He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, a sekundarnu podgrupu predstavljaju trijade elemenata: Fe, Co, Ni - u IV periodu, Ru, Rh, Pd - u V periodu, Os, Ir, Pt - u VI periodu. Za razliku od plemenitih gasova, ovi elementi imaju izražena metalna svojstva.

Broj grupe obično označava najvišu valenciju kisika elementa. Brojni izuzeci postoje za elemente podgrupe bakra, grupe VII i VIII.

Tako bakar, srebro i zlato formiraju jedinjenja u kojima valencija ovih elemenata dostiže 3. Element VII grupe - fluor - ima samo valenciju 1, a najveća valenca ostalih elemenata za kiseonik je 7. U grupi VIII, samo osmijum, rutenijum i ksenon pokazuju valenciju 8 .

Elemente glavnih podgrupa takođe karakteriše njihova valentnost vodika. Hlapljiva vodonikova jedinjenja čine elemente grupa IV, V, VI i VII.

Valencija vodonika pri prelasku sa elemenata grupe IV na elemente grupe VII opada sa 4 na 1. Naprotiv, valencija ovih elemenata za kiseonik u istom smeru raste sa 4 na 7.

Povratak