Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut nomor atom dan Daftar abjad unsur kimia Isi 1 Simbol yang saat ini digunakan ... Wikipedia
Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut lambang dan Daftar unsur kimia menurut abjad Ini adalah daftar unsur kimia yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel menunjukkan nama unsur, simbol, golongan dan titik di... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Kode untuk representasi mata uang dan dana (Bahasa Inggris) Kode pour la représentation des monnaies et type de fonds (Prancis) ... Wikipedia
Bentuk materi paling sederhana yang dapat diidentifikasi dengan metode kimia. Ini adalah komponen zat sederhana dan kompleks, yang mewakili kumpulan atom dengan muatan inti yang sama. Muatan inti atom ditentukan oleh jumlah proton dalam... Ensiklopedia Collier
Daftar Isi 1 Era Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 milenium ke-9 SM eh... Wikipedia
Daftar Isi 1 Era Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 milenium ke-9 SM eh... Wikipedia
Istilah ini memiliki arti lain, lihat bahasa Rusia (arti). Rusia... Wikipedia
Terminologi 1 : : dw Jumlah hari dalam seminggu. "1" sesuai dengan hari Senin Definisi istilah dari berbagai dokumen: dw DUT Perbedaan antara waktu Moskow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan bulat jam Definisi istilah dari ... ... Buku referensi kamus istilah dokumentasi normatif dan teknis
Tabel periodik unsur kimia (tabel periodik)- klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem ini merupakan ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh ahli kimia Rusia D. I. Mendeleev pada tahun 1869. Versi aslinya dikembangkan oleh D.I.Mendeleev pada tahun 1869-1871 dan menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur pada berat atomnya (dalam istilah modern, pada massa atom). Secara total, beberapa ratus opsi untuk menggambarkan sistem periodik (kurva analitik, tabel, bentuk geometris, dll.) telah diusulkan. Dalam sistem versi modern, diasumsikan bahwa unsur-unsur dirangkum dalam tabel dua dimensi, di mana setiap kolom (golongan) menentukan sifat fisik dan kimia utama, dan baris-baris tersebut mewakili periode yang sampai batas tertentu mirip dengan satu sama lain.
Tabel periodik unsur kimia oleh D.I.Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan kimiawan Rusia Mendeleev (sejauh ini) mempunyai peranan paling penting dalam perkembangan ilmu pengetahuan, yaitu dalam perkembangan ilmu atom-molekuler. Penemuan ini memungkinkan diperolehnya gagasan yang paling mudah dipahami dan dipelajari tentang senyawa kimia sederhana dan kompleks. Hanya berkat tabel ini kita mempunyai konsep tentang unsur-unsur yang kita gunakan di dunia modern. Pada abad kedua puluh, peran prediktif sistem periodik dalam menilai sifat kimia unsur transuranium, yang ditunjukkan oleh pembuat tabel, muncul.
Dikembangkan pada abad ke-19, tabel periodik Mendeleev untuk kepentingan ilmu kimia memberikan sistematisasi jenis-jenis atom yang siap pakai untuk pengembangan FISIKA di abad ke-20 (fisika atom dan inti atom). Pada awal abad kedua puluh, fisikawan, melalui penelitian, menetapkan bahwa nomor atom (juga dikenal sebagai nomor atom) juga merupakan ukuran muatan listrik inti atom suatu unsur. Dan jumlah periode (yaitu deret horizontal) menentukan jumlah kulit elektron suatu atom. Ternyata jumlah baris vertikal tabel menentukan struktur kuantum kulit terluar suatu unsur (dengan demikian, unsur-unsur pada baris yang sama harus mempunyai sifat kimia yang serupa).
Penemuan ilmuwan Rusia ini menandai era baru dalam sejarah sains dunia, penemuan ini tidak hanya memungkinkan terjadinya lompatan besar dalam bidang kimia, tetapi juga sangat berharga bagi sejumlah bidang sains lainnya. Tabel periodik menyediakan sistem informasi yang koheren tentang unsur-unsur, berdasarkan tabel tersebut, kesimpulan ilmiah dapat ditarik, dan bahkan mengantisipasi beberapa penemuan.
Tabel Periodik Salah satu ciri tabel periodik adalah golongan (kolom dalam tabel) mempunyai ekspresi tren periodik yang lebih signifikan dibandingkan periode atau blok. Saat ini, teori mekanika kuantum dan struktur atom menjelaskan esensi golongan unsur-unsur dengan fakta bahwa unsur-unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron kulit valensi yang sama, dan akibatnya, unsur-unsur yang terletak dalam kolom yang sama memiliki ciri-ciri yang sangat mirip (identik). konfigurasi elektronik, dengan sifat kimia yang serupa. Ada juga kecenderungan yang jelas untuk perubahan sifat yang stabil seiring dengan peningkatan massa atom. Perlu dicatat bahwa di beberapa area tabel periodik (misalnya, di blok D dan F), kesamaan horizontal lebih terlihat daripada kesamaan vertikal.
Tabel periodik berisi golongan yang diberi nomor urut dari 1 sampai 18 (dari kiri ke kanan), sesuai dengan sistem penamaan golongan internasional. Di masa lalu, angka Romawi digunakan untuk mengidentifikasi kelompok. Di Amerika, ada kebiasaan penempatan setelah angka romawi, huruf “A” bila kelompoknya terletak di blok S dan P, atau huruf “B” untuk kelompok yang terletak di blok D. Tanda pengenal yang digunakan saat itu adalah sama dengan yang terakhir jumlah indeks modern di zaman kita (misalnya, nama IVB sesuai dengan unsur golongan 4 di zaman kita, dan IVA adalah golongan unsur ke-14). Di negara-negara Eropa pada waktu itu, sistem serupa digunakan, tetapi di sini, huruf "A" mengacu pada kelompok hingga 10, dan huruf "B" - setelah 10 inklusif. Namun kelompok 8,9,10 memiliki ID VIII, sebagai satu kelompok rangkap tiga. Nama grup ini tidak ada lagi setelah sistem notasi IUPAC baru, yang masih digunakan sampai sekarang, mulai berlaku pada tahun 1988.
Banyak kelompok menerima nama yang tidak sistematis yang bersifat herbal (misalnya, “logam alkali tanah”, atau “halogen”, dan nama serupa lainnya). Golongan 3 sampai 14 tidak menerima nama seperti itu karena kurang mirip satu sama lain dan kurang sesuai dengan pola vertikal; biasanya disebut dengan nomor atau nama unsur pertama golongan (titanium , kobalt, dll.).
Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam kelompok yang sama pada tabel periodik menunjukkan tren tertentu dalam keelektronegatifan, jari-jari atom, dan energi ionisasi. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom bertambah seiring dengan terisinya tingkat energi, elektron valensi suatu unsur menjauh dari inti, sedangkan energi ionisasi menurun dan ikatan dalam atom melemah, yang menyederhanakan penghilangan elektron. Keelektronegatifan juga berkurang, hal ini disebabkan oleh bertambahnya jarak antara inti dan elektron valensi. Namun terdapat juga pengecualian terhadap pola ini, misalnya keelektronegatifan meningkat, bukannya menurun, pada golongan 11, dengan arah dari atas ke bawah. Ada garis dalam tabel periodik yang disebut “Periode”.
Di antara kelompok-kelompok tersebut, ada kelompok-kelompok yang arah horizontalnya lebih signifikan (tidak seperti kelompok lain yang arah vertikalnya lebih penting), kelompok-kelompok tersebut termasuk blok F, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua rangkaian horizontal yang penting.
Unsur menunjukkan pola tertentu dalam jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, dan energi afinitas elektron. Karena kenyataan bahwa untuk setiap unsur berikutnya jumlah partikel bermuatan meningkat, dan elektron tertarik ke inti, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan, bersamaan dengan ini energi ionisasi meningkat, dan seiring dengan peningkatan ikatan dalam atom, kesulitan melepaskan elektron meningkat. Logam yang terletak di sisi kiri tabel dicirikan oleh indikator energi afinitas elektron yang lebih rendah, dan karenanya, di sisi kanan, indikator energi afinitas elektron lebih tinggi untuk non-logam (tidak termasuk gas mulia).
Berbagai wilayah dalam tabel periodik, bergantung pada kulit atom tempat elektron terakhir berada, dan mengingat pentingnya kulit elektron, biasanya digambarkan sebagai blok.
Blok S mencakup dua kelompok unsur pertama (logam alkali dan alkali tanah, hidrogen dan helium).
Blok P mencakup enam kelompok terakhir, dari 13 hingga 18 (menurut IUPAC, atau menurut sistem yang diadopsi di Amerika - dari IIIA hingga VIIIA), blok ini juga mencakup semua metaloid.
Blok - D, golongan 3 sampai 12 (IUPAC, atau IIIB sampai IIB dalam bahasa Amerika), blok ini mencakup semua logam transisi.
Blok - F, biasanya ditempatkan di luar tabel periodik, dan mencakup lantanida dan aktinida.
Tabel periodik adalah salah satu penemuan terbesar umat manusia, yang memungkinkan untuk mengatur dan menemukan pengetahuan tentang dunia di sekitar kita unsur kimia baru. Hal ini diperlukan untuk anak sekolah, serta siapa pun yang tertarik dengan kimia. Selain itu, skema ini sangat diperlukan dalam bidang ilmu pengetahuan lainnya.
Skema ini berisi semua elemen yang diketahui manusia, dan dikelompokkan berdasarkan massa atom dan nomor atom. Sifat-sifat tersebut mempengaruhi sifat-sifat unsur. Total ada 8 golongan dalam tabel versi singkat, unsur-unsur yang termasuk dalam satu golongan memiliki sifat yang sangat mirip. Kelompok pertama mengandung hidrogen, litium, kalium, tembaga, yang pengucapan Latinnya dalam bahasa Rusia adalah tembaga. Dan juga argentum - perak, cesium, emas - aurum dan fransium. Kelompok kedua mengandung berilium, magnesium, kalsium, seng, disusul strontium, kadmium, barium, dan diakhiri dengan merkuri dan radium.
Kelompok ketiga meliputi boron, aluminium, skandium, galium, diikuti oleh yttrium, indium, lantanum, dan kelompok diakhiri dengan talium dan aktinium. Golongan keempat diawali dengan karbon, silikon, titanium, dilanjutkan dengan germanium, zirkonium, timah dan diakhiri dengan hafnium, timbal dan rutherfordium. Golongan kelima mengandung unsur-unsur seperti nitrogen, fosfor, vanadium, di bawahnya adalah arsenik, niobium, antimon, kemudian muncul tantalum, bismut dan melengkapi golongannya dengan dubnium. Keenam dimulai dengan oksigen, diikuti belerang, kromium, selenium, lalu molibdenum, telurium, lalu tungsten, polonium, dan seaborgium.
Pada golongan ketujuh, unsur pertama adalah fluor, disusul klor, mangan, brom, teknesium, disusul yodium, kemudian renium, astatin, dan bohrium. Kelompok terakhir adalah yang paling banyak jumlahnya. Ini mencakup gas seperti helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon. Golongan ini juga mencakup logam besi, kobalt, nikel, rhodium, paladium, rutenium, osmium, iridium, dan platina. Berikutnya adalah hannium dan meitnerium. Unsur-unsur yang membentuk deret aktinida dan deret lantanida. Mereka memiliki sifat yang mirip dengan lantanum dan aktinium.
Skema ini mencakup semua jenis elemen, yang dibagi menjadi 2 kelompok besar - logam dan non-logam, memiliki properti yang berbeda. Cara menentukan apakah suatu unsur termasuk dalam golongan tertentu akan dibantu dengan garis konvensional yang harus ditarik dari boron ke astatin. Harus diingat bahwa garis seperti itu hanya dapat digambar di tabel versi lengkap. Semua unsur yang berada di atas garis ini dan terletak di subkelompok utama dianggap nonlogam. Dan yang di bawahnya, dalam subkelompok utama, adalah logam. Logam juga merupakan zat yang ditemukan di dalamnya subkelompok samping. Ada gambar dan foto khusus di mana Anda dapat membiasakan diri secara detail dengan posisi elemen-elemen ini. Perlu dicatat bahwa unsur-unsur yang ada pada garis ini menunjukkan sifat yang sama baik logam maupun non-logam.
Daftar terpisah terdiri dari unsur amfoter, yang memiliki sifat ganda dan dapat membentuk 2 jenis senyawa sebagai hasil reaksi. Pada saat yang sama, mereka memanifestasikan dirinya sebagai dasar dan sifat asam. Dominasi sifat-sifat tertentu bergantung pada kondisi reaksi dan zat yang bereaksi dengan unsur amfoter.
Perlu dicatat bahwa skema ini, dalam desain tradisionalnya yang berkualitas baik, diwarnai. Pada saat yang sama, untuk kemudahan orientasi, mereka ditunjukkan dalam berbagai warna. subkelompok utama dan sekunder. Unsur-unsur juga dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat-sifatnya.
Namun, saat ini, seiring dengan skema warna, tabel periodik Mendeleev hitam putih sudah sangat umum. Tipe ini digunakan untuk pencetakan hitam putih. Terlepas dari kerumitannya, bekerja dengannya juga nyaman jika Anda mempertimbangkan beberapa nuansanya. Jadi, dalam hal ini, Anda dapat membedakan subkelompok utama dari subkelompok sekunder dengan perbedaan corak yang terlihat jelas. Selain itu, versi warna menunjukkan unsur-unsur dengan keberadaan elektron pada lapisan yang berbeda warna yang berbeda.
Perlu dicatat bahwa dalam desain satu warna tidak terlalu sulit untuk menavigasi skema. Untuk tujuan ini, informasi yang ditunjukkan di setiap sel elemen sudah cukup.
Ujian Negara Terpadu saat ini merupakan jenis ujian utama di akhir sekolah, yang berarti persiapannya harus mendapat perhatian khusus. Oleh karena itu, saat memilih ujian akhir kimia, Anda perlu memperhatikan materi yang dapat membantu Anda menyebarkannya. Sebagai aturan, anak sekolah diperbolehkan menggunakan beberapa tabel selama ujian, khususnya tabel periodik dengan kualitas yang baik. Oleh karena itu, agar hanya memberikan manfaat selama pengujian, perhatian harus diberikan terlebih dahulu pada strukturnya dan mempelajari sifat-sifat unsur, serta urutannya. Anda juga perlu belajar gunakan tabel versi hitam putih agar tidak menemui kesulitan dalam ujian.
Selain tabel utama yang menjelaskan sifat-sifat unsur dan ketergantungannya pada massa atom, terdapat diagram lain yang dapat membantu dalam pembelajaran kimia. Misalnya saja ada tabel kelarutan dan keelektronegatifan zat. Yang pertama dapat digunakan untuk menentukan seberapa larut suatu senyawa tertentu dalam air pada suhu normal. Dalam hal ini, anion terletak secara horizontal - ion bermuatan negatif, dan kation - yaitu ion bermuatan positif - terletak secara vertikal. Untuk mencari tahu tingkat kelarutan suatu senyawa tertentu, perlu dicari komponen-komponennya menggunakan tabel. Dan di persimpangannya akan ada penunjukan yang diperlukan.
Jika huruf “p”, maka zat tersebut larut sempurna dalam air dalam kondisi normal. Jika ada huruf “m”, maka zat tersebut sedikit larut, dan jika ada huruf “n”, maka hampir tidak larut. Jika terdapat tanda “+”, maka senyawa tersebut tidak membentuk endapan dan bereaksi dengan pelarut tanpa residu. Jika ada tanda “-”, berarti zat tersebut tidak ada. Kadang-kadang Anda juga dapat melihat tanda “?” pada tabel, yang berarti derajat kelarutan senyawa tersebut tidak diketahui secara pasti. Keelektronegatifan unsur dapat bervariasi dari 1 hingga 8, ada juga tabel khusus untuk menentukan parameter ini.
Tabel berguna lainnya adalah rangkaian aktivitas logam. Semua logam terletak di dalamnya sesuai dengan peningkatan derajat potensi elektrokimia. Rangkaian tegangan logam dimulai dengan litium dan diakhiri dengan emas. Dipercayai bahwa semakin jauh ke kiri suatu logam menempati suatu tempat pada baris tertentu, semakin aktif logam tersebut dalam reaksi kimia. Dengan demikian, logam paling aktif Litium dianggap sebagai logam alkali. Daftar unsur juga mengandung hidrogen di bagian akhir. Dipercayai bahwa logam-logam yang terletak setelahnya praktis tidak aktif. Ini termasuk unsur-unsur seperti tembaga, merkuri, perak, platinum dan emas.
Gambar tabel periodik dengan kualitas bagus
Skema ini merupakan salah satu pencapaian terbesar di bidang kimia. Di mana ada banyak jenis tabel ini– versi pendek, panjang, dan ekstra panjang. Yang paling umum adalah tabel pendek, namun versi diagram yang panjang juga umum. Perlu dicatat bahwa versi pendek dari rangkaian saat ini tidak direkomendasikan untuk digunakan oleh IUPAC.
Totalnya ada Lebih dari seratus jenis tabel telah dikembangkan, berbeda dalam presentasi, bentuk dan representasi grafis. Mereka digunakan dalam berbagai bidang ilmu pengetahuan, atau tidak digunakan sama sekali. Saat ini konfigurasi sirkuit baru terus dikembangkan oleh para peneliti. Pilihan utamanya adalah korsleting pendek atau panjang dengan kualitas yang sangat baik.
Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Bagi orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan bagi kurcaci yang melihat rune kuno para elf. Dan tabel periodik dapat memberi tahu Anda banyak hal tentang dunia.
Selain membantu Anda dengan baik dalam ujian, ini juga tidak tergantikan dalam memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisika. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, saat ini semua orang dapat mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.
Tabel periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.
Sejarah Penciptaan Tabel
Dmitry Ivanovich Mendeleev bukanlah seorang ahli kimia sederhana, jika ada yang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, ahli metrologi, ahli ekologi, ekonom, pekerja minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Semasa hidupnya, ilmuwan tersebut berhasil banyak melakukan penelitian mendasar di berbagai bidang ilmu pengetahuan. Misalnya, diyakini secara luas bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.
Kami tidak tahu bagaimana perasaan Mendeleev tentang vodka, tetapi kami tahu pasti bahwa disertasinya dengan topik “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air” tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.
Ada legenda yang menyatakan bahwa seorang ilmuwan memimpikan tabel periodik, setelah itu yang harus dia lakukan hanyalah menyempurnakan gagasan yang muncul. Tapi, jika semuanya sesederhana itu.. Versi pembuatan tabel periodik ini, rupanya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya mungkin selama dua puluh tahun, tetapi Anda berpikir: Saya sedang duduk di sana dan tiba-tiba... selesai.”
Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk menyusun unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) dilakukan secara paralel oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862, Alexandre Emile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklik sifat-sifat kimia.
Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan tabel periodik versinya pada tahun 1866. Fakta menarik adalah ilmuwan tersebut mencoba menemukan semacam harmoni musik mistis dalam susunan unsur-unsurnya. Di antara upaya lainnya, ada juga upaya Mendeleev yang berhasil.
Pada tahun 1869, diagram tabel pertama diterbitkan, dan tanggal 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari dibukanya hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan bertambahnya massa atom tidak berubah secara monoton, melainkan secara berkala.
Tabel versi pertama hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak konvensional. Jadi, dia menebak untuk menyisakan ruang di tabel untuk unsur-unsur yang masih belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa unsur. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah ditemukannya galium, skandium dan germanium, yang keberadaannya telah diprediksi oleh ilmuwan tersebut.
Pandangan modern tentang tabel periodik
Di bawah ini adalah tabelnya sendiri
Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur-unsur. Tabel tersebut berisi 120 unsur, yang disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton)
Kolom tabel mewakili apa yang disebut kelompok, dan baris mewakili periode. Tabel ini memiliki 18 grup dan 8 periode.
- Sifat logam suatu unsur berkurang bila bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan bertambah dalam arah sebaliknya.
- Ukuran atom mengecil ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
- Saat Anda berpindah dari atas ke bawah melalui golongan, sifat logam pereduksi meningkat.
- Sifat oksidator dan non-logam meningkat seiring Anda bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan.
Apa yang kita pelajari tentang suatu elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - litium, dan pertimbangkan secara mendetail.
Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di pojok kiri atas terdapat nomor atom suatu unsur, urutan unsur tersebut disusun dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam suatu atom (kecuali pada isotop).
Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam tabel versi ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom menunjukkan jumlah neutron dalam inti atom. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam litium adalah empat.
Kursus kami “Tabel Periodik untuk Boneka” telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang cara menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari mata pelajaran baru selalu lebih efektif tidak sendirian, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Oleh karena itu, jangan pernah melupakan layanan kemahasiswaan yang dengan senang hati akan berbagi ilmu dan pengalamannya dengan Anda.
Ada banyak urutan berulang di alam:
- Musim;
- Waktu dalam Sehari;
- hari dalam seminggu…
Pada pertengahan abad ke-19, D.I.Mendeleev memperhatikan bahwa sifat kimia unsur juga memiliki urutan tertentu (mereka mengatakan bahwa ide ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil dari mimpi indah sang ilmuwan adalah Tabel Periodik Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev mengurutkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dalam tabel modern, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan nomor atom unsur (jumlah proton dalam inti atom).
Nomor atom ditunjukkan di atas lambang suatu unsur kimia, di bawah lambang adalah massa atomnya (jumlah proton dan neutron). Perlu diketahui bahwa massa atom beberapa unsur bukanlah bilangan bulat! Ingat isotop! Massa atom adalah rata-rata tertimbang semua isotop suatu unsur yang ditemukan di alam dalam kondisi alami.
Di bawah tabel adalah lantanida dan aktinida.
Logam, non-logam, metaloid
Terletak pada Tabel Periodik di sebelah kiri garis diagonal berundak yang dimulai dengan Boron (B) dan diakhiri dengan polonium (Po) (kecuali germanium (Ge) dan antimon (Sb). Mudah untuk melihat bahwa logam menempati sebagian besar Tabel Periodik Sifat dasar logam : keras (kecuali merkuri); mengkilat; konduktor listrik dan termal yang baik; plastis; mudah dibentuk; mudah melepaskan elektron.
Unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan diagonal berundak B-Po disebut non-logam. Sifat-sifat non-logam adalah kebalikan dari sifat-sifat logam: konduktor panas dan listrik yang buruk; rentan; tidak mudah dibentuk; non-plastik; biasanya menerima elektron.
Metaloid
Antara logam dan nonlogam ada semimetal(metaloid). Mereka dicirikan oleh sifat-sifat logam dan non-logam. Semimetal telah menemukan aplikasi utamanya dalam industri dalam produksi semikonduktor, yang tanpanya tidak ada satu pun sirkuit mikro atau mikroprosesor modern yang dapat dibayangkan.
Periode dan kelompok
Seperti disebutkan di atas, tabel periodik terdiri dari tujuh periode. Pada setiap periode, nomor atom suatu unsur bertambah dari kiri ke kanan.
Sifat-sifat unsur berubah secara berurutan dalam periode: jadi natrium (Na) dan magnesium (Mg), yang terletak di awal periode ketiga, melepaskan elektron (Na melepaskan satu elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg memberi naik dua elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tetapi klor (Cl), yang terletak di akhir periode, mempunyai satu unsur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Sebaliknya dalam golongan, semua unsur mempunyai sifat yang sama. Misalnya, pada golongan IA(1), semua unsur mulai dari litium (Li) hingga fransium (Fr) menyumbangkan satu elektron. Dan semua unsur golongan VIIA(17) mengambil satu unsur.
Beberapa kelompok begitu penting sehingga mereka mendapat nama khusus. Kelompok-kelompok ini dibahas di bawah ini.
Grup IA(1). Atom unsur golongan ini hanya mempunyai satu elektron pada lapisan elektron terluarnya, sehingga mudah melepaskan satu elektronnya.
Logam alkali yang paling penting adalah natrium (Na) dan kalium (K), karena berperan penting dalam kehidupan manusia dan merupakan bagian dari garam.
Konfigurasi elektronik:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Grup IIA(2). Atom unsur golongan ini memiliki dua elektron di lapisan elektron terluarnya, yang juga dilepaskan selama reaksi kimia. Unsur terpenting adalah kalsium (Ca) - bahan dasar tulang dan gigi.
Konfigurasi elektronik:
- Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Grup VIIA (17). Atom unsur golongan ini biasanya menerima satu elektron, karena Ada lima unsur pada lapisan elektronik terluar dan satu elektron hilang dari “set lengkap”.
Unsur yang paling terkenal dari golongan ini: klorin (Cl) - merupakan bagian dari garam dan pemutih; Yodium (I) merupakan unsur yang berperan penting dalam aktivitas kelenjar tiroid manusia.
Konfigurasi elektronik:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Kelompok VIII (18). Atom unsur golongan ini memiliki lapisan elektron terluar yang “lengkap”. Oleh karena itu, mereka “tidak” perlu menerima elektron. Dan mereka “tidak mau” memberikannya begitu saja. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan ini sangat “enggan” untuk terlibat dalam reaksi kimia. Untuk waktu yang lama diyakini bahwa mereka tidak bereaksi sama sekali (karena itu dinamakan “inert”, yaitu “tidak aktif”). Namun ahli kimia Neil Bartlett menemukan bahwa beberapa gas ini masih dapat bereaksi dengan unsur lain dalam kondisi tertentu.
Konfigurasi elektronik:
- Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Unsur valensi dalam golongan
Sangat mudah untuk melihat bahwa dalam setiap golongan unsur-unsur memiliki kesamaan satu sama lain dalam elektron valensinya (elektron dari orbital s dan p terletak pada tingkat energi terluar).
Logam alkali mempunyai 1 elektron valensi:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi:
- Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogen memiliki 7 elektron valensi:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Gas inert memiliki 8 elektron valensi:
- Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Untuk lebih jelasnya lihat artikel Valensi dan Tabel Konfigurasi Elektronik Atom Unsur Kimia Berdasarkan Periode.
Sekarang mari kita alihkan perhatian kita pada unsur-unsur yang terletak dalam kelompok dengan simbol DI DALAM. Mereka terletak di tengah tabel periodik dan disebut logam transisi.
Ciri khas unsur-unsur ini adalah adanya elektron dalam atom yang mengisinya orbital d:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Terpisah dari meja utama terletak lantanida Dan aktinida- inilah yang disebut logam transisi internal. Dalam atom unsur-unsur ini, elektron terisi orbital f:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2