Model gas ideal, yang digunakan dalam teori kinetik molekul gas, memungkinkan untuk menggambarkan perilaku gas nyata yang dijernihkan pada suhu yang cukup. suhu tinggi dan tekanan rendah. Saat menurunkan persamaan keadaan gas ideal, ukuran molekul dan interaksinya satu sama lain diabaikan. Peningkatan tekanan menyebabkan penurunan jarak rata-rata antar molekul, sehingga perlu memperhitungkan volume molekul dan interaksi di antara mereka. Jadi, dalam 1 m 3 gas di kondisi normal mengandung 2,68 × 10 25 molekul, menempati volume kira-kira 10 –4 m 3 (jari-jari molekul kira-kira 10 –10 m), yang dapat diabaikan jika dibandingkan dengan volume gas (1 m 3). Pada tekanan 500 MPa (1 atm = 101,3 kPa), volume molekul sudah menjadi setengah volume total gas. Jadi, kapan tekanan tinggi dan pada suhu rendah model gas ideal ini tidak cocok.
Dengan merevisi gas nyata- gas yang sifatnya bergantung pada interaksi molekul harus diperhitungkan kekuatan interaksi antarmolekul. Mereka muncul pada jarak £ 10–9 m dan dengan cepat berkurang seiring bertambahnya jarak antar molekul. Kekuatan seperti ini disebut akting pendek.
Ketika gagasan tentang struktur atom dan mekanika kuantum berkembang, ditemukan bahwa zat bekerja secara bersamaan antar molekul kekuatan tarik-menarik dan tolak-menolak. Pada Gambar. 88, A ketergantungan kualitatif kekuatan interaksi antarmolekul pada jarak diberikan R antar molekul, di mana F tentang dan F n masing-masing adalah gaya tolak menolak dan gaya tarik menarik, a F- resultan mereka. Kekuatan tolak-menolak dipertimbangkan positif, dan kekuatan saling tarik menarik - negatif.
Dari jarak jauh r = r 0 gaya resultan F= 0, itu. gaya tarik-menarik dan tolak-menolak saling menyeimbangkan. Jadi jaraknya R 0 sesuai dengan jarak kesetimbangan antara molekul-molekul di mana mereka akan berada jika tidak ada gerakan termal. Pada R< R 0 gaya tolak-menolak menang ( F> 0), pada R>R 0 - kekuatan tarik-menarik ( F<0). Di jarak jauh R> 10 –9 m praktis tidak ada gaya interaksi antarmolekul ( F®0).
Pekerjaan dasar da kekuatan F dengan bertambahnya jarak antar molekul sebesar d R terjadi dengan mengurangi energi potensial timbal balik molekul, yaitu.
(60.1)
Dari analisis ketergantungan kualitatif energi potensial interaksi molekul pada jarak antara mereka (Gbr. 88, B) maka jika molekul-molekul terletak pada jarak satu sama lain di mana gaya interaksi antarmolekul tidak bekerja ( R®¥), maka P=0. Ketika molekul mendekat secara bertahap, gaya tarik menarik muncul di antara mereka ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F D R> 0).Kemudian menurut (60.1), energi interaksi potensial berkurang hingga mencapai minimum pada R=R 0 . Pada R<R 0 menurun R kekuatan tolak menolak ( F>0) meningkat tajam dan upaya yang dilakukan untuk melawannya adalah negatif ( dA=F D R<0). Потенциальная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (R=R 0) mempunyai energi potensial minimal.
Kriteria berbagai keadaan agregasi suatu zat adalah rasio antara nilai P min dan kT. P min - energi potensial terendah interaksi antar molekul - menentukan kerja yang perlu dilakukan melawan gaya tarik menarik untuk memisahkan molekul yang berada dalam kesetimbangan ( R=R 0); kT menentukan dua kali energi rata-rata per derajat kebebasan gerak kacau (termal) molekul.
Jika P min<<kT, maka zat tersebut berada dalam keadaan gas, karena pergerakan termal yang kuat dari molekul-molekul mencegah ikatan molekul-molekul yang berada pada jarak yang dekat. R 0, yaitu kemungkinan terbentuknya agregat dari molekul cukup kecil. Jika P min >> kT, maka zat tersebut berada dalam keadaan padat, karena molekul-molekulnya, karena saling tarik-menarik, tidak dapat menjauh dalam jarak yang cukup jauh dan berfluktuasi di sekitar posisi kesetimbangan yang ditentukan oleh jarak. R 0 . Jika P menit » kT, maka zat tersebut berada dalam wujud cair, karena akibat gerak termal molekul-molekul bergerak di ruang angkasa, bertukar tempat, tetapi tidak menyimpang hingga jarak yang melebihi R 0 .
Jadi, zat apa pun, bergantung pada suhunya, dapat berada dalam keadaan agregasi gas, cair, atau padat, dan suhu transisi dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya bergantung pada nilai P min untuk suatu zat tertentu. Misalnya, untuk gas inert P min kecil, tetapi untuk logam besar, oleh karena itu pada suhu biasa (ruangan) mereka masing-masing berada dalam wujud gas dan padat.
Prinsip dasar teori kinetik molekuler:
Semua zat terdiri dari molekul, dan molekul terdiri dari atom,
atom dan molekul berada dalam gerakan konstan,
· Terdapat gaya tarik menarik dan tolak menolak antar molekul.
DI DALAM gas molekul bergerak secara kacau, jarak antar molekul besar, gaya molekul kecil, gas menempati seluruh volume yang diberikan padanya.
DI DALAM cairan molekul tersusun secara teratur hanya pada jarak pendek, dan pada jarak yang jauh urutan (simetri) susunannya dilanggar - “urutan jarak pendek”. Kekuatan tarik-menarik molekul menjaga molekul-molekul tetap berdekatan. Pergerakan molekul bersifat “melompat” dari satu posisi stabil ke posisi stabil lainnya (biasanya dalam satu lapisan. Pergerakan ini menjelaskan sifat fluiditas suatu zat cair. Zat cair tidak mempunyai bentuk, tetapi mempunyai volume.
Padatan adalah zat yang mempertahankan bentuknya, terbagi menjadi kristal dan amorf. Padatan kristal benda memiliki kisi kristal, di simpulnya mungkin terdapat ion, molekul, atau atom. Mereka berosilasi relatif terhadap posisi kesetimbangan stabil.. Kisi kristal memiliki struktur teratur di seluruh volume - susunan "urutan jangka panjang".
Tubuh amorf mempertahankan bentuknya, tetapi tidak memiliki kisi kristal dan, akibatnya, tidak memiliki titik leleh yang jelas. Mereka disebut cairan beku, karena mereka, seperti cairan, memiliki susunan molekul “jangka pendek”.
Sebagian besar zat memuai jika dipanaskan. Hal ini mudah dijelaskan dari sudut pandang teori mekanika panas, karena ketika dipanaskan, molekul atau atom suatu zat mulai bergerak lebih cepat. Dalam padatan, atom mulai bergetar dengan amplitudo lebih besar di sekitar posisi rata-ratanya dalam kisi kristal, dan memerlukan lebih banyak ruang kosong. Alhasil, badannya membesar. Demikian pula, cairan dan gas, sebagian besar, memuai seiring dengan peningkatan suhu karena peningkatan kecepatan pergerakan termal molekul bebas ( cm. Hukum Boyle-Marriott, hukum Charles, Persamaan keadaan gas ideal).
Hukum dasar muai panas menyatakan bahwa suatu benda mempunyai ukuran linier L dalam dimensi yang sesuai ketika suhunya meningkat sebesar Δ T mengembang sebesar Δ L, sama dengan:
Δ L = αLΔ T
Di mana α - yang disebut koefisien ekspansi termal linier. Rumus serupa tersedia untuk menghitung perubahan luas dan volume suatu benda. Dalam kasus paling sederhana yang disajikan, ketika koefisien muai panas tidak bergantung pada suhu atau arah muai, zat akan memuai secara seragam ke segala arah sesuai dengan rumus di atas.
Bagi para insinyur, ekspansi termal merupakan fenomena penting. Saat merancang jembatan baja yang melintasi sungai di kota dengan iklim kontinental, mustahil untuk tidak memperhitungkan kemungkinan perubahan suhu mulai dari -40°C hingga +40°C sepanjang tahun. Perbedaan tersebut akan menyebabkan perubahan panjang total jembatan hingga beberapa meter, dan agar jembatan tidak naik turun di musim panas dan tidak mengalami beban tarik yang kuat di musim dingin, perancang menyusun jembatan dari bagian-bagian terpisah, menghubungkannya. dengan spesial sambungan penyangga termal, yaitu deretan gigi yang menyatu, tetapi tidak tersambung secara kaku, yang menutup rapat saat panas dan menyimpang cukup lebar saat dingin. Pada jembatan yang panjang mungkin terdapat beberapa buffer tersebut.
Namun, tidak semua bahan, terutama padatan kristal, memuai secara merata ke segala arah. Dan tidak semua bahan memuai secara merata pada suhu yang berbeda. Contoh paling mencolok dari jenis terakhir ini adalah air. Ketika air mendingin, air pertama kali berkontraksi, seperti kebanyakan zat. Namun, dari +4°C hingga titik beku 0°C, air mulai memuai ketika didinginkan dan menyusut ketika dipanaskan (dari sudut pandang rumus di atas, kita dapat mengatakan bahwa dalam kisaran suhu dari 0°C hingga +4°C koefisien muai panas air α mengambil nilai negatif). Berkat efek langka inilah lautan dan samudra di bumi tidak membeku hingga ke dasar bahkan di musim salju yang paling parah sekalipun: air yang lebih dingin dari +4°C menjadi kurang padat dibandingkan air hangat dan mengapung ke permukaan, menggantikan air yang bersuhu di atas +4°C ke bawah.
Fakta bahwa es memiliki massa jenis yang lebih rendah daripada massa jenis air adalah sifat anomali air lainnya (walaupun tidak terkait dengan yang sebelumnya), yang menjadi sumber kehidupan kita di planet kita. Jika bukan karena efek ini, es akan tenggelam ke dasar sungai, danau, dan lautan, dan lagi-lagi akan membeku hingga ke dasar, membunuh semua makhluk hidup.
34. Hukum gas ideal. Persamaan keadaan gas ideal (Mendeleev-Clapeyron). Hukum Avogadro dan Dalton.
Teori kinetika molekuler menggunakan model gas ideal yang memperhitungkan:
1) volume intrinsik molekul gas dapat diabaikan dibandingkan dengan volume wadah;
2) tidak ada gaya interaksi antar molekul gas;
3) tumbukan molekul gas satu sama lain dan dengan dinding bejana bersifat lenting mutlak.
Gas nyata pada tekanan rendah dan suhu tinggi memiliki sifat yang mirip dengan gas ideal.
Mari kita perhatikan hukum empiris yang menggambarkan perilaku gas ideal.
1. Hukum Boyle – Mariotte: untuk massa gas tertentu pada suhu konstan, hasil kali tekanan gas dan volumenya adalah konstan:
pV=konstan pada T=konstan, m=konstan (7)
Suatu proses yang terjadi pada suhu konstan disebut isotermal. Kurva yang menggambarkan hubungan antara nilai p dan V, yang mencirikan sifat-sifat suatu zat pada suhu konstan, disebut isoterm. Isoterm adalah hiperbola yang letaknya semakin tinggi, semakin tinggi suhu terjadinya proses (Gbr. 1).
Beras. 1. Ketergantungan tekanan gas ideal pada volume pada suhu konstan
2. Hukum Gay-Lussac: volume suatu massa gas pada tekanan konstan berubah linier terhadap suhu:
V=V 0 (1+αt) pada p=konstan, m=konstan (8)
Disini t adalah suhu dalam skala Celcius, V 0 adalah volume gas pada 0 o C, α = (1/273) K -1 adalah koefisien suhu muai volumetrik gas.
Suatu proses yang terjadi pada tekanan konstan dan massa gas konstan disebut isobarik. Selama proses isobarik untuk gas dengan massa tertentu, perbandingan volume terhadap suhu adalah konstan:
Pada diagram dalam koordinat (V,t), proses ini digambarkan dengan garis lurus yang disebut isobar (Gbr. 2).
Beras. 2. Ketergantungan volume gas ideal pada suhu pada tekanan konstan
3. Hukum Charles: tekanan suatu massa gas tertentu pada volume konstan berubah linier terhadap suhu:
p=p 0 (1+αt) pada p=konstan, m=konstan (9)
Disini t adalah suhu dalam skala Celcius, p 0 adalah tekanan gas pada 0 o C, α = (1/273) K -1 adalah koefisien suhu muai volumetrik gas.
Suatu proses yang terjadi pada volume konstan dan massa gas konstan disebut isokhorik. Selama proses isokhorik untuk gas dengan massa tertentu, rasio tekanan terhadap suhu adalah konstan:
Pada diagram koordinat, proses ini digambarkan dengan garis lurus yang disebut isokore (Gbr. 3).
Beras. 3. Ketergantungan tekanan gas ideal pada suhu pada volume konstan
Dengan memasukkan suhu termodinamika T ke dalam rumus (8) dan (9), hukum Gay-Lussac dan Charles dapat diberikan bentuk yang lebih mudah:
V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)
Hukum Avogadro: mol gas apa pun pada suhu dan tekanan yang sama menempati volume yang sama.
Jadi, dalam kondisi normal, satu mol gas menempati volume 22,4 m -3. Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas mengandung jumlah molekul yang sama per satuan volume.
Dalam kondisi normal, 1 m 3 gas mengandung sejumlah partikel yang disebut bilangan Loschmidt:
N L =2,68·10 25 m -3.
Hukum Dalton: tekanan campuran gas ideal sama dengan jumlah tekanan parsial p 1 , p 2 ,..., p n gas-gas yang termasuk di dalamnya:
p=p 1 +p 2 +....+p n
Tekanan parsial adalah tekanan yang dihasilkan oleh gas yang termasuk dalam campuran gas jika menempati volume yang sama dengan volume campuran pada suhu yang sama.
E. Baratynsky “Musim Semi”. E. Baratynsky “Musim Semi”. Alirannya berisik! Alirannya bersinar! Menderu, sungai membawa es yang diangkatnya di punggung bukit yang penuh kemenangan! Pertanyaan: Dalam keadaan agregasi manakah air? Pertanyaan: Apa nama proses termal yang terjadi pada es? A. S. Pushkin "Eugene Onegin". Di jendela Tatyana melihat di pagi hari halaman yang memutih, Ayam, atap dan pagar, Pola cahaya di kaca, Pepohonan di musim dingin berwarna perak... Pertanyaan: Apa yang dimaksud dengan “pola cahaya pada kaca” dari sudut pandang fisika? Pertanyaan: Menurut Anda, proses termal apa yang akan dibahas dalam pelajaran ini? Peleburan dan pemadatan zat kristal Peleburan dan pemadatan zat kristal Tujuan pembelajaran
- Ulangi sifat-sifat zat dalam keadaan agregasi yang berbeda
- Belajar menjelaskan proses peleburan dan pemadatan
- Cari tahu pada suhu berapa zat meleleh dan mengeras.
- Menerapkan pengetahuan yang diperoleh untuk memecahkan masalah
- Belajar membaca dan membuat grafik
Apa yang terjadi pada molekul suatu zat ketika zat tersebut berada dalam keadaan agregasi yang berbeda?
- berapakah kecepatan molekul zat tersebut?
- berapa jarak antar molekulnya?
- bagaimana susunan relatif molekulnya?
- cairan
- padat
4. Apakah molekul suatu zat berubah ketika dicairkan?
5. Bagaimana suhu suatu zat berubah ketika meleleh?
membutuhkan energi
meleleh
Pemanasan
Penyerapan Q
1. Saat dipanaskan, suhu tubuh meningkat.
2. Kecepatan osilasi partikel meningkat.
3. Energi dalam tubuh meningkat.
4. Ketika benda dipanaskan sampai titik leleh, kisi kristal mulai runtuh.
5. Energi pemanas digunakan untuk menghancurkan kisi kristal.
Suhu ketika suatu zat melebur disebut titik leleh zat tersebut.
Pemanasan
2. Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah?
1. Bagaimana energi dalam suatu zat berubah?
4. Apakah molekul suatu zat berubah selama kristalisasi?
5. Bagaimana suhu suatu zat berubah selama pemadatan?
Kristalisasi - transisi suatu zat dari cair ke padat
3. Bagaimana sifat gerak molekul berubah?
Cairan
mengeluarkan energi
pengerasan
pendinginan
Seleksi Q
1. Selama pendinginan, suhu cairan menurun.
2. Kecepatan pergerakan partikel berkurang.
3. Energi dalam zat cair berkurang.
4. Ketika tubuh mendingin hingga titik leleh, kisi kristal mulai pulih.
Suhu saat suatu zat mengeras disebut suhu pemadatan.
pendinginan
meleleh
Pemanasan
pengerasan
pendinginan
Penyerapan Q
Seleksi Q
t meleleh = t memadat
peleburan dan kristalisasi
1. Pada titik waktu manakah proses peleburan suatu zat dimulai?
4. Berapa lama waktu yang dibutuhkan: a) pemanasan zat padat;
b) mencairnya zat; c) memanaskan cairan;
d) pendinginan cairan e) kristalisasi zat?
2. Kapan zat tersebut mulai mengkristal?
3. Berapakah titik leleh zat tersebut? Suhu kristalisasi?
Perhatikan grafiknya dan jawab pertanyaannya:
Dengan menggunakan grafik ini, beritahu kami apa yang terjadi pada benda di setiap area, dan zat apakah yang terkandung di dalamnya?
JADWAL PEMANASAN DAN PENCAIRAN TUBUH
Gambar tersebut menunjukkan grafik pemanasan dan peleburan timah, timbal dan seng. Tentukan substansi mana yang dimiliki setiap grafik.
Buatlah grafik proses yang terjadi pada seng pada suhu 500C ketika dipanaskan hingga 5000C dan kemudian didinginkan hingga 1000C. Jelaskan setiap bagian grafik tersebut.Buatlah grafik proses yang terjadi pada seng pada suhu 500C ketika dipanaskan hingga 5000C dan kemudian didinginkan hingga 1000C. Jelaskan setiap bagian grafik “Membaca grafik” “Membaca grafik”
Transformasi apa yang terjadi pada zat tersebut?
Geser 2
Apa yang terjadi pada molekul suatu zat ketika zat tersebut berada dalam keadaan agregasi yang berbeda? berapakah kecepatan molekul zat tersebut? berapa jarak antar molekulnya? bagaimana susunan relatif molekulnya? gas cair padat
Geser 3
Peralihan suatu zat dari wujud padat ke wujud cair disebut meleleh. Energi diberikan ke tubuh. Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah? Bagaimana energi dalam suatu zat berubah? Apakah molekul suatu zat berubah ketika meleleh? Bagaimana suhu suatu zat berubah ketika meleleh? Kapan tubuh akan mulai meleleh?
Geser 4
Transisi suatu zat dari cair ke padat disebut kristalisasi; cairan melepaskan energi. Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah? Bagaimana energi dalam suatu zat berubah? Apakah molekul suatu zat berubah selama kristalisasi? Bagaimana suhu suatu zat berubah selama kristalisasi? Kapan tubuh mulai mengkristal?
Geser 5
pemanasan leleh pendinginan solidifikasi Besaran fisis yang menunjukkan berapa banyak panas yang diperlukan untuk mengubah 1 kg zat kristal yang diambil pada titik leleh menjadi cairan dengan suhu yang sama, disebut panas spesifik peleburan Ditunjuk oleh: Satuan pengukuran: Penyerapan Q Pelepasan Q peleburan = t pemadatan
Geser 6
“Membaca grafik” Jelaskan keadaan awal suatu zat Transformasi apa yang terjadi pada zat tersebut? Bagian grafik manakah yang menunjukkan kenaikan suhu suatu zat? mengurangi? Bagian manakah dari grafik yang menunjukkan kenaikan energi dalam suatu zat? mengurangi? 1 2 3 4
Geser 7
“Membaca grafik” Pada titik waktu manakah proses peleburan suatu zat dimulai? Berapa lama waktu yang dibutuhkan: memanaskan benda padat; melelehnya suatu zat; pendingin cair? Pada titik waktu manakah zat tersebut mengkristal? Berapakah titik leleh zat tersebut? kristalisasi?
Geser 8
Periksa dirimu sendiri! 1. Ketika suatu benda meleleh... a) panas dapat diserap dan dilepaskan. b) panas tidak diserap atau dilepaskan. c) panas diserap. d) panas dilepaskan. 2. Ketika suatu cairan mengkristal... a) suhunya dapat naik atau turun. b) suhu tidak berubah. c) suhu menurun. d) suhu naik. 3. Ketika benda kristal meleleh... a) suhunya menurun. b) suhu dapat naik atau turun. c) suhu tidak berubah. d) suhu naik. 4. Selama transformasi agregat suatu zat, jumlah molekul suatu zat... a) tidak berubah. b) dapat bertambah dan berkurang. c) menurun. d) meningkat. Jawaban: 1-c 2-b 3-c 4-a
Geser 9
Peralihan suatu zat dari wujud cair ke wujud gas disebut penguapan.Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah? Bagaimana energi dalam suatu zat berubah selama penguapan? Apakah molekul suatu zat berubah selama penguapan? Bagaimana suhu suatu zat berubah selama penguapan?
Geser 10
Peralihan suatu zat dari wujud gas ke wujud cair disebut kondensasi.Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah? Bagaimana energi dalam suatu zat berubah selama kondensasi? Apakah molekul suatu zat berubah selama kondensasi?
Geser 11
Evaporasi adalah terbentuknya uap yang terjadi dari permukaan suatu zat cair 1. Molekul apa yang meninggalkan zat cair pada saat penguapan? 2. Bagaimana energi dalam suatu zat cair berubah selama penguapan? 3. Pada suhu berapa penguapan dapat terjadi? 4. Bagaimana massa zat cair berubah selama penguapan?
Geser 12
Jelaskan mengapa:
Apakah air dari cawan menguap lebih cepat? Apakah keseimbangan timbangannya terganggu? setelah beberapa hari kadar cairan yang berbeda menjadi berbeda.
Geser 13
Menjelaskan
Bagaimana penguapan terjadi jika angin bertiup di atas zat cair? Mengapa air dari piring lebih cepat menguap dibandingkan dari mangkuk?
Geser 14
mendidih
1. Apa yang terjadi pada dinding toples jika didiamkan dalam air dalam waktu lama? mendidih 2. Apa yang ada di dalam gelembung-gelembung ini? 3. Permukaan gelembung juga merupakan permukaan zat cair. Apa yang akan terjadi dari permukaan di dalam gelembung?
Geser 15
Bandingkan proses penguapan dan perebusan
1. Di bagian zat cair manakah terjadi penguapan? 2. Perubahan suhu zat apa saja yang terjadi selama proses penguapan? 3. Bagaimana energi dalam suatu zat cair berubah selama penguapan? 4. Apa yang menentukan kecepatan proses? penguapan mendidih
Geser 16
Kerja gas dan uap selama pemuaian
1. Mengapa tutup ketel terkadang terpental saat air di dalamnya mendidih? ES 2. Ketika uap mendorong tutup ketel, apa fungsinya? 3. Transformasi energi apa yang terjadi ketika tutupnya memantul?
Geser 17
Jenis es apa yang ada di sana? Es panas Kita terbiasa berpikir bahwa air tidak bisa berbentuk padat pada suhu di atas 0 0C. Fisikawan Inggris Bridgman menunjukkan bahwa air di bawah tekanan p ~ 2*109 Pa tetap padat bahkan pada t = 76 0C. Inilah yang disebut "es panas - 5". Tidak mungkin untuk mengambilnya, kami mempelajari sifat-sifat es jenis ini secara tidak langsung. “Es panas” lebih padat dari air (1050 kg/m3), ia tenggelam dalam air. Saat ini, lebih dari 10 jenis es dengan kualitas luar biasa telah dikenal. Es kering Saat membakar batu bara, Anda tidak mendapatkan panas, melainkan dingin. Untuk melakukan ini, batu bara dibakar dalam boiler, asap yang dihasilkan dimurnikan dan karbon dioksida ditangkap di dalamnya. Itu didinginkan dan dikompresi hingga tekanan 7*106 Pa. Hasilnya adalah karbon dioksida cair. Itu disimpan dalam silinder berdinding tebal. Ketika keran dibuka, karbon dioksida cair mengembang dengan tajam dan mendingin, berubah menjadi karbon dioksida padat - “es kering”. Di bawah pengaruh panas, serpihan es kering segera berubah menjadi gas, melewati wujud cair. Dapatkah jenis es yang disebutkan di atas dianggap sebagai keadaan agregasi materi yang baru?
Lihat semua slide
“Keadaan agregat materi” - Kristalisasi Kondensasi. Penguapan. Isi. Kristalisasi = peleburan. Keadaan agregat materi. Grafik proses perubahan keadaan agregasi suatu zat. Air pemanas. Pendingin air. Meleleh. Memanaskan es. Tiga keadaan materi. Peleburan = konstanta. Proses yang melibatkan penyerapan dan pelepasan panas.
“Uji “Fenomena Termal”” - Fenomena perpindahan panas. Kisah teh. Penyelidikan. Nyonya rumah. Sebuah pepatah kuno. Konveksi. Kurva pemanasan suatu zat kristal. Pendinginan tubuh yang kokoh. Mari kita mulai cerita tentang kehangatan. Berkat metode perpindahan panas apa Anda dapat menghangatkan diri di dekat perapian? Senam visual. Pekerjaan penelitian.
“Zat dan keadaannya” – Bahkan uap baja di atasnya pun Diamati. Bentuknya bejana, Oksigen bisa berbentuk padat, bisa juga berbentuk cair. Dalam keadaan agregasi, air akan selalu menunjukkan sifat-sifat yang berbeda kepada kita. Mereka tidak punya milik mereka sendiri. Seluruh dunia terbuat dari molekul! Cair, Padat, Molekul – partikel terkecil suatu zat. Bentuk dan permanen.
“3 wujud materi” - Materi. Kristalisasi. Es. Contoh proses. Penguapan. Amerika. Susunan molekul dalam cairan. Pecahkan teka-teki silang. Kondensasi. Sifat pergerakan dan interaksi partikel. Susunan molekul dalam gas. Fakta Menarik. Sifat-sifat zat cair. Pertanyaan untuk teka-teki silang. Sifat-sifat benda padat. Perubahan sifat fisik suatu zat.
"Tiga wujud materi" - Padat. Fisika kelas 7. Mengapa benda padat tetap mempertahankan bentuknya? Tiga keadaan materi. Apa yang menyebabkan kenaikan suhu pada benda padat? Apa yang dapat kamu katakan tentang susunan molekul ketika air dipanaskan sampai mendidih? Airnya menguap dan berubah menjadi uap. Pertanyaan: Apakah mungkin mengisi bejana terbuka dengan gas hingga 50%?
“Fenomena termal kelas 8” - 2. Tidak jelas kenapa...? Bulan bersinar tapi tidak hangat? Tahukah Anda bagaimana orang memperhitungkan fenomena termal dalam kehidupan sehari-hari? Pernahkah Anda memikirkan pertanyaan: Mengapa nyaman tinggal di rumah modern? Apakah seorang ibu benar ketika dia memanggil anaknya “Matahariku”? Fenomena termal di rumah Anda. Apakah pakaian hitam terasa panas di musim panas?
Presentasi yang sangat berkualitas untuk anak-anak sekolah (kelas 7) yang mempelajari fisika dengan topik “Perubahan wujud agregat materi.” Format presentasinya adalah powerpoint. Berisi 17 slide dengan ilustrasi.
Kutipan dari presentasi:
- Apa yang terjadi pada molekul suatu zat ketika zat tersebut berada dalam keadaan agregasi yang berbeda?
- berapakah kecepatan molekul zat tersebut?
- berapa jarak antar molekulnya?
- bagaimana susunan relatif molekulnya?
Meleleh
Peralihan suatu zat dari wujud padat ke wujud cair disebut meleleh. Tubuh diberi energi.- Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah
- Kapan tubuh akan mulai meleleh?
- Apakah molekul suatu zat berubah ketika meleleh?
- Bagaimana suhu suatu zat berubah ketika meleleh?
Kristalisasi
Peralihan suatu zat dari wujud cair ke wujud padat disebut kristalisasi. Cairan melepaskan energi.- Bagaimana energi dalam suatu zat berubah?
- Kapan tubuh mulai mengkristal?
- Apakah molekul suatu zat berubah selama kristalisasi?
- Bagaimana suhu suatu zat berubah selama kristalisasi?
Titik leleh sama dengan suhu pemadatan.
Membaca grafik:
- Pada titik waktu manakah proses peleburan suatu zat dimulai?
- Pada titik waktu manakah zat tersebut mengkristal?
- Berapakah titik leleh zat tersebut? kristalisasi?
- Berapa lama waktu yang dibutuhkan: memanaskan benda padat; melelehnya suatu zat; pendingin cair?
1. Saat tubuh meleleh...
- panas dapat diserap dan dilepaskan.
- panas tidak diserap atau dilepaskan.
- panas diserap.
- panas dilepaskan.
- suhunya tidak berubah.
- suhu turun.
- suhu meningkat.
- suhu turun.
- Suhu bisa naik atau turun.
- suhunya tidak berubah.
- suhu meningkat.
- tidak berubah.
- dapat bertambah dan berkurang.
- berkurang.
- meningkat.
Penguapan
Peralihan suatu zat dari wujud cair ke wujud gas disebut penguapan.- Bagaimana energi dalam suatu zat berubah selama penguapan?
- Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah?
- Apakah molekul suatu zat berubah selama penguapan?
- Bagaimana suhu suatu zat berubah selama penguapan?
Kondensasi
Peralihan suatu zat dari wujud gas ke wujud cair disebut kondensasi.- Bagaimana energi dalam suatu zat berubah selama kondensasi?
- Bagaimana energi molekul dan susunannya berubah?
- Apakah molekul suatu zat berubah selama kondensasi?
Penguapan
Evaporasi adalah terbentuknya uap yang terjadi dari permukaan suatu zat cair.- Molekul apa yang meninggalkan cairan ketika menguap?
- Bagaimana energi dalam suatu zat cair berubah selama penguapan?
- Pada suhu berapa penguapan dapat terjadi?
- Bagaimana massa zat cair berubah selama penguapan?
Mendidih
- Apa yang terjadi pada dinding toples jika didiamkan dalam air dalam waktu lama?
- Apa yang ada di dalam gelembung ini?
- Permukaan gelembung juga merupakan permukaan zat cair. Apa yang akan terjadi dari permukaan di dalam gelembung?
- Di bagian cairan manakah terjadi penguapan?
- Perubahan suhu cairan apa yang terjadi selama penguapan?
- Bagaimana energi dalam suatu zat cair berubah selama penguapan?
- Apa yang menentukan kecepatan proses?
Kerja gas dan uap selama pemuaian.
- Mengapa tutup ketel kadang-kadang melompat ketika air di dalamnya mendidih?
- Ketika uap mendorong tutup ketel, apa fungsinya?
- Transformasi energi apa yang terjadi ketika tutupnya memantul?
Es panas
Fisikawan Inggris Bridgman menunjukkan bahwa air di bawah tekanan p ~ 2000 MPa tetap padat bahkan pada t = 76 derajat Celcius. Inilah yang disebut “es panas”. Anda tidak dapat mengambilnya; Anda mempelajari sifat-sifat es jenis ini secara tidak langsung.
“Es panas” lebih padat dari air (1050 kg/m3), ia tenggelam dalam air. Saat ini, lebih dari 10 jenis es dengan kualitas luar biasa telah dikenal.
Es kering
Saat membakar batu bara, Anda tidak mendapatkan panas, melainkan dingin. Untuk melakukan ini, batu bara dibakar dalam boiler, asap yang dihasilkan dimurnikan dan karbon dioksida ditangkap di dalamnya. Itu didinginkan dan dikompresi hingga tekanan 7*106 Pa. Hasilnya adalah karbon dioksida cair. Itu disimpan dalam silinder berdinding tebal.
Ketika keran dibuka, karbon dioksida cair mengembang dengan tajam dan mendingin, berubah menjadi karbon dioksida padat - “es kering”. Di bawah pengaruh panas, serpihan es kering segera berubah menjadi gas, melewati wujud cair.