| Rumus asam | Nama-nama asam | Nama garam yang bersesuaian |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorit | klorat |
| HClO2 | khlorida | klorit |
| HClO | hipoklorit | hipoklorit |
| H5IO6 | yodium | periodik |
| HIO 3 | aneh | iodat |
| H2SO4 | belerang | sulfat |
| H2SO3 | belerang | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrationik | tetrationat |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | mengandung nitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosfat | ortofosfat |
| HPO3 | metafosfat | metafosfat |
| H3PO3 | fosfor | fosfit |
| H3PO2 | fosfor | hipofosfit |
| H2CO3 | batu bara | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HAI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | cyan | sianat |
Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat contoh spesifik cara memanggil garam dengan benar.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung besi dan residu asam klorida (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap diperhatikan: masuk pada kasus ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam dari asam organik tidak akan dibahas di sini.
Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode pembuatan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi kimia: "
| Rumus asam | Nama asam | Nama garam | Oksida yang sesuai |
| HCl | Solyanaya | Klorida | ---- |
| HAI | Hidroiodik | iodida | ---- |
| HBr | Hidrobromik | bromida | ---- |
| HF | Berpendar | Fluorida | ---- |
| HNO3 | Nitrogen | Nitrat | N2O5 |
| H2SO4 | belerang | sulfat | JADI 3 |
| H2SO3 | Berapi | Sulfit | JADI 2 |
| H2S | Hidrogen sulfida | Sulfida | ---- |
| H2CO3 | Batu bara | Karbonat | CO2 |
| H2SiO3 | Silikon | Silikat | SiO2 |
| HNO2 | Nitrogen | Nitrit | N2O3 |
| H3PO4 | Fosfor | Fosfat | P2O5 |
| H3PO3 | Fosfor | Fosfit | P2O3 |
| H2CrO4 | krom | Kromat | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Dua krom | Bikromat | CrO3 |
| HMnO4 | mangan | Permanganat | Mn2O7 |
| HClO4 | Klorin | Perklorat | Cl2O7 |
Asam dapat diperoleh di laboratorium:
1) saat melarutkan oksida asam dalam air:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;
2) ketika garam berinteraksi dengan asam kuat:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Asam berinteraksi dengan logam, basa, oksida basa dan amfoter, hidroksida amfoter dan garam:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 (pekat) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI+Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Biasanya, asam hanya bereaksi dengan logam yang ada sebelum hidrogen dalam rangkaian tegangan elektrokimia, dan hidrogen bebas dilepaskan. Asam tersebut tidak berinteraksi dengan logam dengan aktivitas rendah (tegangan muncul setelah hidrogen dalam rangkaian elektrokimia). Asam, yang merupakan zat pengoksidasi kuat (nitrat, sulfat pekat), bereaksi dengan semua logam, kecuali logam mulia (emas, platina), tetapi dalam hal ini bukan hidrogen yang dilepaskan, melainkan air dan oksida, misalnya Misalnya, SO 2 atau NO 2.
Garam adalah produk penggantian hidrogen dalam asam dengan logam.
Semua garam dibagi menjadi:
rata-rata– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, dst.;
kecut– NaHCO 3, KH 2 PO 4;
utama - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.
Garam sedang adalah produk penggantian lengkap ion hidrogen dalam molekul asam dengan atom logam.
Garam asam mengandung atom hidrogen yang dapat berpartisipasi dalam reaksi pertukaran kimia. Dalam garam asam, terjadi penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dengan atom logam.
Garam basa adalah produk penggantian tidak lengkap gugus hidrokso dari basa logam polivalen dengan residu asam. Garam basa selalu mengandung gugus hidrokso.
Garam sedang diperoleh melalui interaksi:
1) asam dan basa:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) oksida asam dan basa:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 + H 2 O;
3) oksida asam dan alasan:
JADI 2 + 2KOH → K 2 JADI 3 + H 2 O;
4) oksida asam dan basa:
MgO + CO 2 → MgCO 3 ;
5) logam dengan asam:
Fe + 6HNO 3 (pekat) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) dua garam:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) garam dan asam:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) garam dan basa:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Garam asam diperoleh:
1) saat menetralkan asam polibasa dengan alkali dalam asam berlebih:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) selama interaksi garam sedang dengan asam:
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam lemah:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Garam utama diperoleh:
1) selama reaksi antara basa logam polivalen dan asam yang melebihi basa:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) selama interaksi garam sedang dengan basa:
uCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) selama hidrolisis garam sedang yang dibentuk oleh basa lemah:
AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Garam dapat berinteraksi dengan asam, basa, garam lain, dan air (reaksi hidrolisis):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Bagaimanapun, reaksi pertukaran ion berlangsung sampai selesai hanya jika terbentuk senyawa yang sukar larut, berbentuk gas, atau terdisosiasi lemah.
Selain itu, garam dapat berinteraksi dengan logam, asalkan logam tersebut lebih aktif (memiliki potensial elektroda lebih negatif) dibandingkan logam yang termasuk dalam garam:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Garam juga dicirikan oleh reaksi dekomposisi:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
Pekerjaan laboratorium No.1
PEROLEHAN DAN SIFAT
BASA, ASAM DAN GARAM
Percobaan 1. Pembuatan basa.
1.1. Interaksi logam dengan air.
Tuangkan air suling ke dalam alat kristalisasi atau cangkir porselen (sekitar 1/2 wadah). Dapatkan dari guru Anda sepotong logam natrium, yang sebelumnya dikeringkan dengan kertas saring. Masukkan sepotong natrium ke dalam alat kristalisasi dengan air. Setelah reaksi selesai, tambahkan beberapa tetes fenolftalein. Catat fenomena yang diamati dan buat persamaan reaksinya. Beri nama senyawa yang dihasilkan dan tuliskan rumus strukturnya.
1.2. Interaksi oksida logam dengan air.
Tuang air suling ke dalam tabung reaksi (1/3 tabung reaksi) dan masukkan segumpal CaO ke dalamnya, aduk rata, tambahkan 1 - 2 tetes fenolftalein. Perhatikan fenomena yang diamati, tuliskan persamaan reaksinya. Namakan senyawa yang dihasilkan dan berikan rumus strukturnya.
Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, sehingga menghasilkan pembentukan ikatan kovalen.
Pada artikel ini kita akan melihat asam-asam utama yang dipelajari di kelas menengah sekolah menengah, dan juga mempelajari banyak hal fakta Menarik tentang berbagai asam. Mari kita mulai.
Asam: jenis
Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki sifat sangat berbeda. Ahli kimia membedakan asam berdasarkan kandungan oksigen, volatilitas, kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, dan apakah asam termasuk dalam golongan senyawa kimia organik atau anorganik. Pada artikel ini kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel ini akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.
Jadi semuanya terlihat jelas. Tabel ini menyajikan asam paling terkenal di industri kimia. Tabel akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.
Asam hidrogen sulfida
H 2 S adalah asam hidrosulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrogen sulfida termasuk dalam kelompok “asam lemah”, contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.
H 2 S mempunyai rasa yang sedikit manis dan juga bau yang sangat menyengat telur busuk. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan selama pembusukan protein.
Sifat-sifat asam sangat beragam; meskipun suatu asam sangat diperlukan dalam industri, asam dapat sangat berbahaya bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang mengalami sakit kepala dan mulai sakit kepala mual yang parah dan pusing. Jika seseorang menghirup sejumlah besar H 2 S, dapat menyebabkan kejang, koma atau bahkan kematian seketika.
Asam sulfat
H 2 SO 4 merupakan asam sulfat kuat yang diperkenalkan kepada anak-anak pada pelajaran kimia di kelas 8 SD. Asam kimia seperti asam sulfat adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida basa.
H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia bila bersentuhan dengan kulit atau pakaian, namun tidak beracun seperti hidrogen sulfida.
Asam sendawa
Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam tersebut : HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan penerapan luas di industri, serta di pertanian. Ini digunakan untuk pembuatan berbagai pupuk, perhiasan, pencetakan foto, dan produksi obat dan pewarna, serta dalam industri militer.
Asam kimia seperti asam nitrat sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO 3 meninggalkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernafasan.
Asam nitrat
Asam nitrat sering disalahartikan dengan asam nitrat, namun ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah ia jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.
HNO 2 telah menemukan aplikasi luas dalam industri kimia.
Asam fluorida
Asam fluorida (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H 2 O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini digunakan untuk melarutkan silikat, mengetsa silikon dan kaca silikat.
Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia dan, tergantung konsentrasinya, dapat menjadi narkotika ringan. Jika terkena kulit, pada awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit mungkin muncul rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimia. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.
Asam hidroklorik
HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat-sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Asamnya transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.
Asam ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi sangat berbahaya jika terkena mata.
Asam fosfat
Asam fosfat (H 3 PO 4) merupakan asam lemah berdasarkan sifat-sifatnya. Tetapi asam lemah pun dapat memiliki sifat-sifat asam kuat. Misalnya H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau ortofosfat) banyak digunakan di bidang pertanian - banyak pupuk berbeda dibuat darinya.
Sifat-sifat asam sangat mirip - hampir semuanya sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tidak terkecuali H 3 PO 4. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimiawi yang parah, mimisan, dan gigi terkelupas.
Asam karbonat
H 2 CO 3 adalah asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.
Kepadatan berbagai asam
Kepadatan asam menempati tempat penting dalam bagian teoritis dan praktis kimia. Dengan mengetahui massa jenis, Anda dapat menentukan konsentrasi asam tertentu, menyelesaikan soal perhitungan kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apa pun berubah tergantung pada konsentrasinya. Misalnya, semakin tinggi persentase konsentrasi, semakin tinggi pula kepadatannya.
Sifat umum asam
Benar-benar semua asam (yaitu, terdiri dari beberapa unsur tabel periodik), dan mereka harus menyertakan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya kita akan melihat mana yang umum:
- Semua asam yang mengandung oksigen (yang rumusnya mengandung O) membentuk air ketika terurai, dan juga asam bebas oksigen terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
- Asam pengoksidasi bereaksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya logam yang terletak di sebelah kiri H).
- Mereka berinteraksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.
Menurut mereka sendiri properti fisik asam sangat berbeda satu sama lain. Bagaimanapun, mereka bisa berbau atau tidak, dan juga bermacam-macam keadaan agregasi: cair, gas dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.
Konsentrasi
Konsentrasi adalah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif suatu larutan. Misalnya, ahli kimia sering kali perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni yang terdapat dalam asam encer H 2 SO 4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas ukur, menimbangnya, dan menentukan konsentrasinya menggunakan grafik massa jenis. Konsentrasi asam berkaitan erat dengan kepadatan; seringkali ketika menentukan konsentrasi ada masalah perhitungan, di mana Anda perlu menentukan persentase asam murni dalam larutan.
Klasifikasi semua asam menurut jumlah atom H dalam rumus kimianya
Salah satu klasifikasi yang paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa, dan, karenanya, asam tribasa. Contoh asam monobasa : HNO 3 (nitrat), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorat) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya mengandung satu atom H. Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya. Anda hanya perlu mengingat bahwa asam diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasa didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh : H 2 SO 4 (sulfur), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (batubara) dan lain-lain. Suku: H 3 PO 4 (fosfor).
Klasifikasi dasar asam
Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi mengandung oksigen dan bebas oksigen. Bagaimana cara mengingat, tanpa mengetahui rumus kimia suatu zat, bahwa zat tersebut adalah asam yang mengandung oksigen?
Semua asam bebas oksigen kekurangan unsur penting O - oksigen, tetapi mengandung H. Oleh karena itu, kata “hidrogen” selalu melekat pada namanya. HCl adalah H 2 S - hidrogen sulfida.
Namun Anda juga bisa menulis rumus berdasarkan nama asam yang mengandung asam. Misalnya, jika jumlah atom O suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n-, serta akhiran -aya-, selalu ditambahkan pada namanya:
- H 2 SO 4 - belerang (jumlah atom - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).
Jika suatu zat memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka akhiran -ist- digunakan pada namanya:
- HNO 2 - mengandung nitrogen;
- H 2 SO 3 - belerang.
Properti Umum
Semua asam berasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tapi ada properti serupa lainnya yang sekarang kita pertimbangkan.
Ada zat yang disebut indikator. Indikatornya berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi bayangannya berubah. Hal ini terjadi ketika indikator dipengaruhi oleh zat lain, misalnya asam.
Contoh perubahan warna adalah produk yang familiar seperti teh, dan asam lemon. Saat lemon ditambahkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa cerah. Hal ini disebabkan karena lemon mengandung asam sitrat.
Ada contoh lain. Litmus yang berada pada lingkungan netral memiliki warna ungu berubah menjadi merah jika ditambahkan asam klorida.
Ketika tegangan berada pada deret tegangan sebelum hidrogen, maka akan terjadi pelepasan gelembung gas - H. Namun jika suatu logam yang berada pada deret tegangan setelah H dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang diberi asam, maka tidak akan terjadi reaksi, maka tidak akan terjadi reaksi. evolusi gas. Jadi tembaga, perak, merkuri, platina dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.
Pada artikel ini kami memeriksa asam kimia paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.
Asam adalah zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(asam sulfat H 2 SO 4, asam sulfat H 2 SO 3, asam nitrat HNO 3, asam fosfat H 3 PO 4, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(asam fluorida HF, asam klorida HCl ( asam hidroklorik), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).
Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.
Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.
Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,
H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Larutan zat gas yang dihasilkan HCl dan H 2 S bersifat asam.
Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.
Sifat kimia asam
Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah zat dengan struktur kompleks. Mereka berubah warna tergantung interaksinya dengan bahan kimia yang berbeda. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Berinteraksi dengan logam.
Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;
2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).
Saat bocor reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!
situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.