Bagian rahasia tabel periodik 15 Juni 2018
Banyak yang telah mendengar tentang Dmitry Ivanovich Mendeleev dan tentang “Hukum Periodik Perubahan Sifat Unsur Kimia dalam Golongan dan Deret” yang ia temukan pada abad ke-19 (1869) (nama penulis untuk tabel tersebut adalah “Sistem Periodik Unsur dalam Grup dan Seri”).
Penemuan tabel periodik unsur kimia merupakan salah satu tonggak penting dalam sejarah perkembangan kimia sebagai suatu ilmu pengetahuan. Penemu tabel tersebut adalah ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleev. Seorang ilmuwan luar biasa dengan pandangan ilmiah yang luas berhasil menggabungkan semua gagasan tentang sifat unsur kimia menjadi satu konsep yang koheren.
Sejarah pembukaan meja
Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemukan, dan para ilmuwan di seluruh dunia telah berulang kali berupaya untuk menggabungkan semua unsur yang ada menjadi satu konsep. Diusulkan untuk menempatkan elemen dalam urutan menaik massa atom dan bagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan kesamaannya sifat kimia.
Pada tahun 1863, ahli kimia dan musisi John Alexander Newland mengajukan teorinya, yang mengusulkan tata letak unsur-unsur kimia yang mirip dengan yang ditemukan oleh Mendeleev, tetapi karya ilmuwan tersebut tidak dianggap serius oleh komunitas ilmiah karena penulisnya terbawa suasana. dengan mencari harmoni dan hubungan musik dengan chemistry.
Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan diagram tabel periodiknya di Jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan mengirimkan pemberitahuan penemuan tersebut kepada ilmuwan terkemuka dunia. Selanjutnya, ahli kimia tersebut berulang kali menyempurnakan dan menyempurnakan skema tersebut hingga memperoleh tampilan seperti biasanya.
Inti dari penemuan Mendeleev adalah dengan bertambahnya massa atom, sifat kimia unsur berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Setelah sejumlah elemen tertentu dengan sifat berbeda, sifat tersebut mulai berulang. Jadi, kalium mirip dengan natrium, fluor mirip dengan klor, dan emas mirip dengan perak dan tembaga.
Pada tahun 1871, Mendeleev akhirnya menggabungkan gagasan tersebut ke dalam hukum periodik. Para ilmuwan meramalkan penemuan beberapa unsur kimia baru dan menjelaskan sifat kimianya. Selanjutnya, perhitungan ahli kimia sepenuhnya dikonfirmasi - galium, skandium, dan germanium sepenuhnya sesuai dengan sifat-sifat yang dikaitkan dengan Mendeleev.
Namun tidak semuanya sesederhana itu dan ada beberapa hal yang tidak kita ketahui.
Hanya sedikit orang yang tahu bahwa D.I.Mendeleev adalah salah satu ilmuwan Rusia pertama yang terkenal di dunia pada akhir abad ke-19, yang membela gagasan eter sebagai entitas substansial universal dalam sains dunia, yang memberinya ilmu pengetahuan fundamental dan nilai yang diterapkan dalam mengungkap rahasia Kejadian dan meningkatkan kehidupan ekonomi masyarakat.
Ada anggapan bahwa tabel periodik unsur kimia yang secara resmi diajarkan di sekolah dan universitas adalah sebuah pemalsuan. Mendeleev sendiri, dalam karyanya yang berjudul “An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether”, memberikan tabel yang sedikit berbeda.
Terakhir kali Tabel Periodik yang sebenarnya diterbitkan dalam bentuk yang tidak terdistorsi adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks “Fundamentals of Chemistry”, edisi VIII).
Perbedaannya terlihat: golongan nol telah dipindahkan ke golongan ke-8, dan unsur yang lebih ringan dari hidrogen, yang menjadi awal tabel dan yang secara konvensional disebut Newtonium (eter), sepenuhnya dikecualikan.
Tabel yang sama juga diabadikan oleh kawan “BLOODY TYRANT”. Stalin di St.Petersburg, Moskovsky Avenue. 19.VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Institut Penelitian Metrologi Seluruh Rusia)
Tabel monumen Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev dibuat dalam bentuk mosaik di bawah bimbingan Profesor Akademi Seni V. A. Frolov ( desain arsitektur Krichevsky). Monumen ini didasarkan pada tabel dari Fundamentals of Chemistry karya D. I. Mendeleev edisi ke-8 masa lalu (1906). Unsur-unsur yang ditemukan selama kehidupan D.I.Mendeleev ditandai dengan warna merah. Elemen ditemukan dari tahun 1907 hingga 1934 , ditunjukkan dengan warna biru.
Mengapa dan bagaimana mereka bisa berbohong kepada kita secara terang-terangan dan terbuka?
Tempat dan peran penyiaran global di meja yang sebenarnya D.I.Mendeleev
Banyak yang telah mendengar tentang Dmitry Ivanovich Mendeleev dan tentang “Hukum Periodik Perubahan Sifat Unsur Kimia dalam Golongan dan Deret” yang ia temukan pada abad ke-19 (1869) (nama penulis untuk tabel tersebut adalah “Sistem Periodik Unsur dalam Grup dan Seri”).
Banyak juga yang mendengar bahwa D.I. Mendeleev adalah penyelenggara dan pemimpin tetap (1869-1905) dari asosiasi ilmiah publik Rusia yang disebut “Masyarakat Kimia Rusia” (sejak 1872 - “Masyarakat Fisika-Kimia Rusia”), yang sepanjang keberadaannya menerbitkan jurnal terkenal di dunia ZhRFKhO, hingga sampai likuidasi Perkumpulan dan jurnalnya oleh Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet pada tahun 1930.
Tetapi hanya sedikit orang yang tahu bahwa DI Mendeleev adalah salah satu ilmuwan Rusia terakhir yang terkenal di dunia pada akhir abad ke-19, yang membela gagasan eter sebagai entitas substansial universal dalam ilmu pengetahuan dunia, yang memberinya signifikansi ilmiah dan terapan yang mendasar dalam mengungkap rahasia Menjadi dan meningkatkan kehidupan ekonomi masyarakat.
Bahkan lebih sedikit lagi yang mengetahui bahwa setelah kematian mendadak (!!?) DI Mendeleev (27/01/1907), yang kemudian diakui sebagai ilmuwan terkemuka oleh semua komunitas ilmiah di seluruh dunia kecuali Akademi Ilmu Pengetahuan St. Penemuan utamanya adalah “Hukum Periodik” – yang sengaja dan luas dipalsukan oleh ilmu pengetahuan akademis dunia.
Dan sangat sedikit orang yang mengetahui bahwa semua hal di atas dihubungkan oleh benang pengorbanan para wakil terbaik dan pengemban Pikiran Fisik Rusia yang abadi demi kebaikan rakyat, kemaslahatan umum, meskipun gelombang tidak bertanggung jawab semakin meningkat. di lapisan masyarakat tertinggi saat itu.
Intinya, disertasi ini dikhususkan untuk pengembangan menyeluruh dari tesis terakhir, karena dalam sains sejati, pengabaian terhadap faktor-faktor esensial selalu membawa hasil yang salah.
Unsur-unsur golongan nol memulai setiap baris unsur-unsur lain, yang terletak di sisi kiri Tabel, "... yang merupakan konsekuensi logis dari pemahaman hukum periodik" - Mendeleev.
Tempat yang sangat penting dan bahkan eksklusif dalam pengertian hukum periodik adalah milik unsur “x”—“Newtonium”—pada eter dunia. Dan elemen khusus ini harus ditempatkan di awal seluruh Tabel, dalam apa yang disebut “grup nol dari baris nol”. Selain itu, sebagai elemen pembentuk sistem (lebih tepatnya, esensi pembentuk sistem) dari semua elemen Tabel Periodik, eter dunia adalah argumen penting dari seluruh keragaman elemen Tabel Periodik. Tabel itu sendiri, dalam hal ini, bertindak sebagai fungsi tertutup dari argumen ini.
Sumber:
Hukum periodik D.I. Mendeleev dan tabel periodik unsur kimia Memiliki sangat penting dalam perkembangan ilmu kimia. Mari kita kembali ke tahun 1871, ketika profesor kimia D.I. Mendeleev, melalui banyak percobaan dan kesalahan, sampai pada kesimpulan bahwa “... sifat-sifat unsur, dan oleh karena itu sifat-sifat unsur sederhana dan tubuh yang kompleks, berdiri secara berkala tergantung pada berat atomnya.” Periodisitas perubahan sifat-sifat unsur timbul karena adanya pengulangan periodik konfigurasi elektronik lapisan elektron terluar dengan bertambahnya muatan inti.
Rumusan modern dari hukum periodik Apakah ini:
“sifat-sifat unsur kimia (yaitu sifat dan bentuk senyawa yang dibentuknya) secara periodik bergantung pada muatan inti atom unsur kimia tersebut.”
Saat mengajar kimia, Mendeleev memahami bahwa mengingat sifat individu setiap unsur menyebabkan kesulitan bagi siswa. Dia mulai mencari cara untuk berkreasi metode sistem untuk memudahkan mengingat properti elemen. Hasilnya adalah meja alami, kemudian dikenal sebagai berkala.
Tabel modern kita sangat mirip dengan tabel periodik. Mari kita lihat lebih dekat.
Tabel Mendeleev
Tabel periodik Mendeleev terdiri dari 8 golongan dan 7 periode.
Kolom vertikal suatu tabel disebut kelompok . Unsur-unsur dalam setiap golongan mempunyai sifat kimia dan fisika yang serupa. Hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai konfigurasi elektron yang serupa pada lapisan terluarnya, yang jumlah elektronnya sama dengan nomor golongannya. Dalam hal ini, kelompoknya dibagi menjadi subkelompok utama dan sekunder.
DI DALAM Subkelompok utama termasuk unsur-unsur yang elektron valensinya terletak di sublevel ns- dan np terluar. DI DALAM Subkelompok samping mencakup unsur-unsur yang elektron valensinya terletak pada sublevel ns terluar dan sublevel dalam (n - 1) d (atau (n - 2) f-sublevel).
Semua elemen di tabel periodik , tergantung pada elektron valensi sublevel (s-, p-, d- atau f-) mana yang diklasifikasikan menjadi: elemen s (elemen dari subgrup utama golongan I dan II), elemen p (elemen dari subgrup utama III - Kelompok VII), elemen d (elemen subkelompok samping), elemen f (lantanida, aktinida).
Valensi tertinggi suatu unsur (dengan pengecualian O, F, unsur-unsur subkelompok tembaga dan golongan delapan) sama dengan jumlah golongan di mana unsur tersebut ditemukan.
Untuk unsur-unsur subkelompok utama dan sekunder, rumus oksida yang lebih tinggi (dan hidratnya) adalah sama. Pada subkelompok utama, komposisi senyawa hidrogen sama untuk unsur-unsur dalam golongan ini. Hidrida padat membentuk unsur-unsur subkelompok utama golongan I - III, dan golongan IV - VII membentuk senyawa gas hidrogen. Senyawa hidrogen tipe EN 4 merupakan senyawa yang lebih netral, EN 3 bersifat basa, H 2 E dan NE bersifat asam.
Baris horizontal suatu tabel disebut periode. Unsur-unsur dalam periode berbeda satu sama lain, tetapi persamaannya adalah elektron terakhir berada pada tingkat energi yang sama ( bilangan kuantum utamaN- sama ).
Periode pertama berbeda dengan periode lainnya karena hanya terdapat 2 unsur: hidrogen H dan helium He.
Pada periode kedua terdapat 8 unsur (Li – Ne). Litium Li, suatu logam alkali, mengawali periode tersebut, dan gas mulia neon Ne menutupnya.
Pada periode ketiga, seperti halnya periode kedua, terdapat 8 unsur (Na - Ar). Periode dimulai dengan logam alkali natrium Na, dan gas mulia argon Ar menutupnya.
Periode keempat mengandung 18 unsur (K - Kr) - Mendeleev menetapkannya sebagai periode pertama jangka waktu yang lama. Ia juga dimulai dengan logam alkali Kalium dan diakhiri dengan gas inert kripton Kr. Susunan periode besar meliputi unsur transisi (Sc - Zn) - D- elemen.
Pada periode kelima, mirip dengan periode keempat, terdapat 18 unsur (Rb - Xe) dan strukturnya mirip dengan periode keempat. Ia juga dimulai dengan logam alkali rubidium Rb, dan diakhiri dengan gas inert xenon Xe. Susunan periode besar meliputi unsur transisi (Y - Cd) - D- elemen.
Periode keenam terdiri dari 32 unsur (Cs – Rn). Kecuali 10 D-elemen (La, Hf - Hg) berisi baris 14 F-elemen (lantanida) - Ce - Lu
Periode ketujuh belum berakhir. Diawali dengan Franc Fr, diasumsikan mengandung, seperti periode keenam, 32 unsur yang telah ditemukan (sampai unsur dengan Z = 118).
Tabel periodik interaktif
Jika Anda melihat tabel periodik dan tarik garis imajiner yang dimulai dari boron dan berakhir antara polonium dan astatin, maka semua logam akan berada di sebelah kiri garis tersebut, dan non-logam di sebelah kanan. Unsur-unsur yang berbatasan langsung dengan garis ini akan mempunyai sifat-sifat logam dan nonlogam. Mereka disebut metaloid atau semimetal. Ini adalah boron, silikon, germanium, arsenik, antimon, telurium dan polonium.
hukum periodik
Mendeleev memberikan rumusan Hukum Periodik sebagai berikut: “sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, dan oleh karena itu sifat-sifat benda sederhana dan kompleks yang dibentuknya, secara periodik bergantung pada berat atomnya. ”
Ada empat pola periodik utama:
Aturan oktet menyatakan bahwa semua unsur cenderung memperoleh atau kehilangan elektron agar memiliki konfigurasi delapan elektron dari gas mulia terdekat. Karena Karena orbital s dan p terluar gas mulia terisi penuh, gas mulia merupakan unsur yang paling stabil.
Energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari suatu atom. Menurut aturan oktet, ketika bergerak melintasi tabel periodik dari kiri ke kanan, diperlukan lebih banyak energi untuk melepaskan elektron. Oleh karena itu, unsur-unsur di sisi kiri tabel cenderung kehilangan elektron, dan unsur-unsur di sisi kanan cenderung memperoleh elektron. Gas inert memiliki energi ionisasi tertinggi. Energi ionisasi berkurang seiring dengan bertambahnya golongan ke bawah, karena elektron pada tingkat energi rendah mempunyai kemampuan untuk menolak elektron pada tingkat energi yang lebih tinggi. Fenomena ini disebut efek perisai. Akibat efek ini, elektron terluar menjadi kurang terikat erat pada inti. Bergerak sepanjang periode, energi ionisasi meningkat secara bertahap dari kiri ke kanan.
Afinitas elektron– perubahan energi ketika atom suatu zat dalam keadaan gas memperoleh elektron tambahan. Ketika seseorang bergerak ke bawah golongan, afinitas elektron menjadi kurang negatif karena efek penyaringan.
Keelektronegatifan- ukuran seberapa kuat kecenderungannya untuk menarik elektron dari atom lain yang terkait dengannya. Keelektronegatifan meningkat ketika bergerak masuk tabel periodik dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas. Perlu diingat bahwa gas mulia tidak mempunyai keelektronegatifan. Jadi, unsur yang paling elektronegatif adalah fluor.
Berdasarkan konsep-konsep ini, mari kita perhatikan bagaimana sifat-sifat atom dan senyawanya berubah tabel periodik.
Jadi, dalam ketergantungan periodik ada sifat-sifat atom yang terkait dengannya konfigurasi elektronik: jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan.
Mari kita perhatikan perubahan sifat-sifat atom dan senyawanya tergantung pada posisinya tabel periodik unsur kimia.
Sifat non-logam atom meningkat saat berpindah dalam tabel periodik kiri ke kanan dan bawah ke atas. Karena ini sifat dasar oksida menurun, dan sifat asam meningkat dalam urutan yang sama - ketika bergerak dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas. Selain itu, sifat asam oksida semakin kuat, semakin tinggi bilangan oksidasi unsur pembentuknya.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan sifat dasar hidroksida melemah; pada subkelompok utama, dari atas ke bawah, kekuatan pondasi meningkat. Terlebih lagi, jika suatu logam dapat membentuk beberapa hidroksida, maka dengan peningkatan bilangan oksidasi logam tersebut, sifat dasar hidroksida melemah.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan kekuatan asam yang mengandung oksigen meningkat. Ketika berpindah dari atas ke bawah dalam satu kelompok, kekuatan asam yang mengandung oksigen menurun. Dalam hal ini, kekuatan asam meningkat seiring dengan meningkatnya bilangan oksidasi unsur pembentuk asam.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan kekuatan asam bebas oksigen meningkat. Ketika berpindah dari atas ke bawah dalam satu kelompok, kekuatan asam bebas oksigen meningkat.
Kategori,instruksi
Tabel periodik adalah “rumah” bertingkat di mana ia berada sejumlah besar apartemen Masing-masing “penyewa” atau miliknya sendiri apartemen sendiri di bawah angka tertentu yang bersifat tetap. Selain itu, unsur tersebut memiliki “nama belakang” atau nama, seperti oksigen, boron, atau nitrogen. Selain data ini, setiap “apartemen” berisi informasi seperti massa atom relatif, yang mungkin memiliki nilai pasti atau bulat.
Seperti halnya rumah mana pun, ada “pintu masuknya”, yaitu berkelompok. Apalagi secara berkelompok unsur-unsurnya terletak di kiri dan kanan, membentuk. Tergantung pada sisi mana yang lebih banyak, sisi itu disebut sisi utama. Oleh karena itu, subgrup lainnya akan menjadi subgrup sekunder. Tabel juga memiliki “lantai” atau titik. Selain itu, titik dapat berukuran besar (terdiri dari dua baris) dan kecil (hanya memiliki satu baris).
Tabel tersebut menunjukkan struktur atom suatu unsur, yang masing-masing memiliki inti bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron, serta elektron bermuatan negatif yang berputar mengelilinginya. Jumlah proton dan elektron secara numerik sama dan ditentukan dalam tabel berdasarkan nomor urut unsur. Misalnya unsur kimia belerang #16, maka ia mempunyai 16 proton dan 16 elektron.
Untuk menentukan jumlah neutron (partikel netral juga terdapat dalam inti atom), kurangi massa atom relatif suatu unsur dari massa atom relatifnya nomor seri. Misalnya besi mempunyai massa atom relatif 56 dan nomor atom 26. Oleh karena itu, 56 – 26 = 30 proton untuk besi.
Elektron terletak pada jarak yang berbeda dari inti, membentuk tingkat elektron. Untuk menentukan jumlah tingkat elektronik (atau energi), Anda perlu melihat jumlah periode di mana unsur tersebut berada. Misal di periode ke 3, maka dari itu akan ada 3 level.
Berdasarkan nomor golongan (tetapi hanya untuk subgrup utama), valensi tertinggi dapat ditentukan. Misalnya, unsur-unsur golongan pertama dari subkelompok utama (litium, natrium, kalium, dll.) memiliki valensi 1. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan kedua (berilium, kalsium, dll.) akan memiliki valensi 2.
Anda juga dapat menggunakan tabel untuk menganalisis properti elemen. Dari kiri ke kanan, logam, dan non-logam diperkuat. Hal ini terlihat jelas pada contoh periode 2: dimulai dengan logam alkali, kemudian logam alkali tanah magnesium, setelah itu unsur aluminium, kemudian silikon nonlogam, fosfor, belerang dan periode diakhiri dengan zat gas - klor dan argon. Pada periode berikutnya, ketergantungan serupa diamati.
Dari atas ke bawah, sebuah pola juga diamati - sifat logam meningkat, dan sifat non-logam melemah. Artinya, misalnya cesium jauh lebih aktif dibandingkan natrium.
Untuk kenyamanan, lebih baik menggunakan versi warna tabel.
Penemuan hukum periodik dan penciptaan sistem keteraturan unsur kimia D.I. Mendeleev menjadi puncak perkembangan ilmu kimia pada abad ke-19. Ilmuwan merangkum dan mensistematisasikan pengetahuan luas tentang sifat-sifat unsur.
instruksi
Pada abad ke-19 belum ada gagasan tentang struktur atom. Penemuan oleh D.I. Mendeleev hanyalah generalisasi fakta eksperimental, tetapi makna fisiknya untuk waktu yang lama tetap tidak jelas. Ketika data pertama tentang struktur inti dan distribusi elektron dalam atom muncul, hukum dan sistem unsur dapat dilihat dengan cara baru. Tabel D.I. Mendeleev memungkinkan untuk menelusuri secara visual sifat-sifat unsur yang ditemukan di dalamnya.
Setiap elemen dalam tabel diberi nomor seri tertentu (H - 1, Li - 2, Be - 3, dst). Angka ini sesuai dengan inti (jumlah proton dalam inti) dan jumlah elektron yang mengorbit inti. Dengan demikian, jumlah proton sama dengan jumlah elektron, yang berarti bahwa dalam kondisi normal atom bersifat elektrik.
Pembagian menjadi tujuh periode terjadi sesuai dengan jumlah tingkat energi atom. Atom-atom periode pertama memiliki kulit elektron satu tingkat, periode kedua memiliki kulit elektron dua tingkat, periode ketiga memiliki kulit elektron tiga tingkat, dan seterusnya. Ketika tingkat energi baru terisi, itu dimulai periode baru.
Unsur-unsur pertama pada suatu periode dicirikan oleh atom-atom yang mempunyai satu elektron per tingkat eksternal, adalah atom logam alkali. Periode berakhir dengan atom gas mulia, yang memiliki tingkat energi eksternal terisi penuh dengan elektron: pada periode pertama, gas mulia memiliki 2 elektron, pada periode berikutnya - 8. Justru karena kesamaan struktur kulit elektron itulah kelompok unsur mempunyai sifat fisika yang serupa.
Di tabel D.I. Mendeleev memiliki 8 subgrup utama. Jumlah ini ditentukan oleh jumlah maksimum elektron pada tingkat energi.
Di dasar tabel periodik lantanida dan aktinida diisolasi sebagai seri independen.
Menggunakan tabel D.I. Mendeleev, seseorang dapat mengamati periodisitas sifat-sifat unsur berikut: jari-jari atom, volume atom; potensi ionisasi; kekuatan afinitas elektron; keelektronegatifan atom; ; sifat fisik senyawa potensial.
Periodisitas susunan unsur-unsur dalam tabel D.I. Mendeleev dijelaskan secara rasional oleh sifat berurutan dari pengisian tingkat energi dengan elektron.
Sumber:
- Tabel Mendeleev
Hukum periodik yang menjadi dasarnya kimia modern dan menjelaskan pola perubahan sifat-sifat unsur kimia, ditemukan oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1869. Arti fisik Hukum ini terungkap ketika mempelajari struktur kompleks atom.
Pada abad ke-19 diyakini bahwa massa atom adalah karakteristik utama unsur, sehingga digunakan untuk mengklasifikasikan zat. Saat ini, atom ditentukan dan diidentifikasi berdasarkan jumlah muatan pada intinya (nomor dan nomor atom pada tabel periodik). Namun, massa atom suatu unsur, dengan beberapa pengecualian (misalnya, massa atom lebih kecil dari massa atom argon), meningkat sebanding dengan muatan inti unsur tersebut.
Dengan bertambahnya massa atom, terjadi perubahan periodik pada sifat-sifat unsur dan senyawanya. Ini adalah sifat logam dan non-logam atom, jari-jari atom, potensial ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, bilangan oksidasi, senyawa (titik didih, titik leleh, massa jenis), kebasaan, amfoterisitas atau keasaman.
Berapa banyak unsur yang ada dalam tabel periodik modern
Tabel periodik secara grafis mengungkapkan hukum yang ditemukannya. Tabel periodik modern mengandung 112 unsur kimia (yang terakhir adalah Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium dan Copernicium). Menurut data terakhir, 8 unsur berikut juga telah ditemukan (hingga 120 inklusif), namun tidak semuanya mendapat namanya, dan unsur-unsur tersebut masih sedikit di publikasi cetak mana pun.
Setiap unsur menempati sel tertentu dalam tabel periodik dan memiliki nomor seri sendiri-sendiri, sesuai dengan muatan inti atomnya.
Bagaimana tabel periodik dibuat?
Struktur tabel periodik diwakili oleh tujuh periode, sepuluh baris dan delapan golongan. Setiap periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia. Pengecualiannya adalah periode pertama, yang dimulai dengan hidrogen, dan periode ketujuh yang tidak lengkap.
Periode dibagi menjadi kecil dan besar. Periode kecil (pertama, kedua, ketiga) terdiri dari satu baris horizontal, periode besar (keempat, kelima, keenam) terdiri dari dua baris horizontal. Baris atas dalam periode besar disebut genap, baris bawah disebut ganjil.
Pada periode keenam tabel setelah (nomor urut 57) terdapat 14 unsur yang sifatnya mirip dengan lantanum - lantanida. Mereka tercantum di bagian bawah tabel sebagai baris terpisah. Hal yang sama berlaku untuk aktinida yang terletak setelah aktinium (dengan nomor 89) dan sebagian besar mengulangi sifat-sifatnya.
Barisan genap periode besar (4, 6, 8, 10) hanya diisi dengan logam.
Unsur-unsur dalam golongan menunjukkan valensi yang sama dalam oksida dan senyawa lain, dan valensi ini sesuai dengan nomor golongannya. Yang utama mengandung unsur periode kecil dan besar, hanya yang besar. Dari atas ke bawah menguat, nonlogam melemah. Semua atom subkelompok samping adalah logam.
Tip 4: Selenium sebagai unsur kimia pada tabel periodik
Unsur kimia selenium termasuk golongan VI tabel periodik Mendeleev, merupakan kalkogen. Selenium alami terdiri dari enam isotop stabil. Ada juga 16 isotop radioaktif selenium yang diketahui.
instruksi
Selenium dianggap sebagai elemen yang sangat langka dan sangat langka; ia bermigrasi dengan cepat di biosfer, membentuk lebih dari 50 mineral. Yang paling terkenal adalah: berzelianite, naumannite, selenium asli dan chalcomenite.
Selenium ditemukan dalam belerang vulkanik, galena, pirit, bismutin dan sulfida lainnya. Itu ditambang dari timah, tembaga, nikel dan bijih lainnya, yang ditemukan dalam keadaan tersebar.
Jaringan sebagian besar makhluk hidup mengandung 0,001 hingga 1 mg/kg, beberapa tanaman, organisme laut dan jamur memusatkannya. Untuk sejumlah tanaman, selenium adalah elemen yang diperlukan. Kebutuhan manusia dan hewan adalah 50-100 mcg/kg makanan; unsur ini memiliki sifat antioksidan, mempengaruhi banyak reaksi enzimatik dan meningkatkan sensitivitas retina terhadap cahaya.
Selenium dapat ada dalam berbagai modifikasi alotropik: amorf (selenium kaca, bubuk dan koloidal), serta kristal. Dengan mereduksi selenium dari larutan asam selenosa atau dengan mendinginkan uapnya dengan cepat, diperoleh bubuk merah dan selenium koloidal.
Ketika setiap modifikasi unsur kimia ini dipanaskan di atas 220°C dan kemudian didinginkan, selenium kaca akan terbentuk; ia rapuh dan memiliki kilau seperti kaca.
Yang paling stabil secara termal adalah selenium abu-abu heksagonal, yang kisi-kisinya terbuat dari rantai spiral atom yang terletak sejajar satu sama lain. Ini diproduksi dengan memanaskan bentuk selenium lain hingga meleleh dan perlahan mendingin hingga 180-210°C. Dalam rantai selenium heksagonal, atom-atomnya terikat secara kovalen.
Selenium stabil di udara, tidak terpengaruh oleh: oksigen, air, sulfur encer dan asam hidroklorik, namun, ia larut dengan baik dalam asam nitrat. Berinteraksi dengan logam, selenium membentuk selenida. Ada banyak senyawa kompleks selenium yang diketahui, semuanya beracun.
Selenium diperoleh dari kertas atau limbah produksi dengan pemurnian tembaga secara elektrolitik. Unsur ini terdapat dalam lumpur bersama dengan logam berat, belerang dan telurium. Untuk mengekstraknya, lumpur disaring, kemudian dipanaskan dengan asam sulfat pekat atau dipanggang oksidatif pada suhu 700°C.
Selenium digunakan dalam produksi penyearah dioda semikonduktor dan peralatan konverter lainnya. Dalam metalurgi, digunakan untuk memberi baja struktur berbutir halus dan juga memperbaikinya peralatan mekanis. Dalam industri kimia, selenium digunakan sebagai katalis.
Sumber:
- KhiMiK.ru, Selen
Kalsium adalah unsur kimia yang termasuk dalam subkelompok kedua tabel periodik dengan simbol Ca dan massa atom 40,078 g/mol. Ini adalah logam alkali tanah yang cukup lunak dan reaktif dengan warna keperakan.
instruksi
Dari bahasa Latin, "" diterjemahkan sebagai "kapur" atau "batu lunak", dan penemuannya berasal dari orang Inggris Humphry Davy, yang pada tahun 1808 mampu mengisolasi kalsium menggunakan metode elektrolitik. Ilmuwan kemudian mengambil campuran kapur basah, “dibumbui” dengan merkuri oksida, dan melakukan proses elektrolisis pada pelat platinum, yang muncul dalam percobaan sebagai anoda. Katoda adalah kawat yang dicelupkan oleh ahli kimia ke dalam cairan merkuri. Menarik juga bahwa senyawa kalsium seperti batu kapur, marmer dan gipsum, serta kapur, telah dikenal umat manusia berabad-abad sebelum eksperimen Davy, di mana para ilmuwan percaya bahwa beberapa di antaranya adalah benda sederhana dan mandiri. Baru pada tahun 1789 Lavoisier dari Prancis menerbitkan sebuah karya yang menyatakan bahwa kapur, silika, barit, dan alumina adalah zat kompleks.
Kalsium memiliki aktivitas kimia tingkat tinggi, itulah sebabnya bentuk murni praktis tidak pernah ditemukan di alam. Namun para ilmuwan memperkirakan bahwa unsur ini menyumbang sekitar 3,38% dari total massa seluruh kerak bumi, menjadikan kalsium paling melimpah kelima setelah oksigen, silikon, aluminium, dan besi. Ada elemen ini di dalamnya air laut– sekitar 400 mg per liter. Kalsium juga termasuk dalam komposisi silikat dari berbagai batuan (misalnya granit dan gneisses). Banyak terdapat pada feldspar, kapur dan batugamping, terdiri dari mineral kalsit dengan rumus CaCO3. Bentuk kristal kalsium adalah marmer. Secara total, dengan memigrasikan elemen ini ke kerak bumi itu membentuk 385 mineral.
KE properti fisik Kalsium mengacu pada kemampuannya untuk menunjukkan kemampuan semikonduktor yang berharga, meskipun ia tidak menjadi semikonduktor dan logam dalam pengertian tradisional. Situasi ini berubah dengan peningkatan tekanan secara bertahap, ketika kalsium diberi keadaan logam dan kemampuan untuk menunjukkan sifat superkonduktor. Kalsium mudah berinteraksi dengan oksigen, kelembapan udara, dan karbon dioksida, itulah sebabnya di laboratorium unsur kimia ini ditutup rapat untuk penelitian dan ahli kimia John Alexander Newland - namun, komunitas ilmiah mengabaikan pencapaiannya. Usulan Newland tidak dianggap serius karena pencariannya akan harmoni dan hubungan antara musik dan chemistry.
Dmitri Mendeleev pertama kali menerbitkan tabel periodiknya pada tahun 1869 di halaman Journal of Russian Chemical Society. Ilmuwan tersebut juga mengirimkan pemberitahuan tentang penemuannya kepada semua ahli kimia terkemuka di dunia, setelah itu ia berulang kali memperbaiki dan menyelesaikan tabel tersebut hingga menjadi seperti yang diketahui saat ini. Inti dari penemuan Dmitry Mendeleev adalah perubahan sifat kimia unsur secara periodik, bukan monoton seiring dengan bertambahnya massa atom. Penyatuan terakhir teori tersebut ke dalam hukum periodik terjadi pada tahun 1871.
Legenda tentang Mendeleev
Legenda yang paling umum adalah ditemukannya tabel periodik dalam mimpi. Ilmuwan itu sendiri telah berulang kali mengejek mitos ini, mengklaim bahwa dia telah menemukan tabel tersebut selama bertahun-tahun. Menurut legenda lain, vodka Dmitry Mendeleev - muncul setelah ilmuwan mempertahankan disertasinya “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air.”
Mendeleev masih dianggap oleh banyak orang sebagai penemunya, yang suka berkreasi dengan larutan air-alkohol. Para ilmuwan sezaman sering menertawakan laboratorium Mendeleev, yang ia dirikan di lubang pohon ek raksasa.
Alasan terpisah untuk bercanda, menurut rumor, adalah hasrat Dmitry Mendeleev untuk menenun koper, yang dilakukan ilmuwan tersebut saat tinggal di Simferopol. Belakangan, ia membuat kerajinan tangan dari karton untuk kebutuhan laboratoriumnya, sehingga ia secara sinis disebut ahli pembuatan koper.
Tabel periodik, selain mengurutkan unsur-unsur kimia ke dalam satu sistem, juga memungkinkan untuk memprediksi penemuan banyak unsur baru. Namun, pada saat yang sama, para ilmuwan mengakui beberapa di antaranya tidak ada, karena tidak sesuai dengan konsep tersebut. Paling sejarah yang diketahui pada saat itu terjadi penemuan unsur-unsur baru seperti koronium dan nebulium.
Eter dalam tabel periodik
Eter dunia adalah substansi dari SETIAP unsur kimia dan, oleh karena itu, SETIAP substansi; ia merupakan materi sejati Absolut sebagai Esensi pembentuk unsur Semesta.Eter dunia adalah sumber dan mahkota dari seluruh Tabel Periodik asli, awal dan akhir - alfa dan omega dari Tabel Periodik Unsur Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Dalam filsafat kuno, eter (aithér-Yunani), bersama dengan bumi, air, udara dan api, adalah salah satu dari lima elemen keberadaan (menurut Aristoteles) - esensi kelima (quinta essentia - Latin), dipahami sebagai materi terbaik yang meliputi segalanya. Pada akhir abad ke-19, hipotesis tentang eter dunia (ME) yang memenuhi seluruh ruang di dunia beredar luas di kalangan ilmiah. Itu dipahami sebagai cairan tanpa bobot dan elastis yang menembus seluruh benda. Banyak yang mencoba menjelaskan keberadaan eter fenomena fisik dan properti.
Kata pengantar.
Mendeleev memiliki dua penemuan ilmiah mendasar:
1 - Penemuan Hukum Periodik pada substansi kimia,
2 - Penemuan hubungan antara zat kimia dengan zat Eter, yaitu: partikel Eter membentuk molekul, inti, elektron, dan lain-lain, tetapi dalam reaksi kimia tidak ikut.
Eter adalah partikel materi berukuran ~ 10-100 meter (sebenarnya, mereka adalah “batu bata pertama” materi).
Data. Eter ada di tabel periodik asli. Sel untuk Eter terletak pada golongan nol dengan gas inert dan pada baris nol sebagai faktor pembentuk sistem utama untuk membangun Sistem unsur kimia. Setelah kematian Mendeleev, tabel tersebut terdistorsi dengan menghilangkan Eter darinya dan menghilangkan kelompok nol, sehingga menyembunyikan penemuan mendasar yang memiliki signifikansi konseptual.
Dalam tabel Eter modern: 1 - tidak terlihat, 2 - tidak dapat ditebak (karena tidak adanya grup nol).
Pemalsuan yang disengaja seperti itu menghambat perkembangan kemajuan peradaban.
Bencana akibat ulah manusia (misalnya Chernobyl dan Fukushima) dapat dihindari jika sumber daya yang memadai telah diinvestasikan secara tepat waktu dalam pengembangan tabel periodik yang sesungguhnya. Penyembunyian pengetahuan konseptual terjadi di tingkat global hingga peradaban “lebih rendah”.
Hasil. Di sekolah dan universitas mereka mengajarkan tabel periodik yang dipotong.
Penilaian situasi. Tabel periodik tanpa Eter sama dengan umat manusia tanpa anak - Anda dapat hidup, tetapi tidak akan ada perkembangan dan masa depan.
Ringkasan. Jika musuh umat manusia menyembunyikan ilmu, maka tugas kita adalah mengungkap ilmu tersebut.
Kesimpulan. Tabel periodik lama memiliki lebih sedikit unsur dan lebih banyak tinjauan ke masa depan dibandingkan tabel modern.
Kesimpulan. tingkat baru hanya mungkin ketika keadaan informasi masyarakat berubah.
Intinya. Kembali ke tabel periodik yang sebenarnya bukan lagi pertanyaan ilmiah, melainkan pertanyaan politik.
Apa yang utama makna politik ajaran Einstein? Ini terdiri dari memutus akses umat manusia terhadap sumber energi alami yang tidak ada habisnya dengan cara apa pun, yang dibuka dengan mempelajari sifat-sifat eter dunia. Jika berhasil dalam jalur ini, oligarki keuangan global akan kehilangan kekuasaan di dunia ini, terutama mengingat retrospektif tahun-tahun tersebut: keluarga Rockefeller memperoleh kekayaan yang tak terbayangkan, melebihi anggaran Amerika Serikat, dari spekulasi minyak, dan kerugian. tentang peran minyak yang menduduki " Emas hitam“di dunia ini – peran yang menjadi urat nadi perekonomian global – tidak menginspirasi mereka.
Hal ini tidak menginspirasi oligarki lain - raja batu bara dan baja. Oleh karena itu, taipan keuangan Morgan segera berhenti mendanai eksperimen Nikola Tesla ketika dia hampir melakukan transfer energi nirkabel dan mengekstraksi energi “entah dari mana” - dari eter dunia. Setelah itu, tidak ada yang memberikan bantuan keuangan kepada pemilik sejumlah besar solusi teknis yang dipraktikkan - solidaritas para taipan keuangan seperti solidaritas pencuri dalam hukum dan pengetahuan fenomenal tentang dari mana bahaya itu berasal. Itulah mengapa terhadap kemanusiaan dan sabotase dilakukan dengan nama “Teori Relativitas Khusus”.
Salah satu yang pertama ada pukulan pada tabel Dmitry Mendeleev, yang mana eter adalah angka pertama, pemikiran tentang eterlah yang melahirkan wawasan brilian Mendeleev - tabel periodik unsurnya.
Bab dari artikel: V.G. Rodionov. Tempat dan peran eter dunia dalam tabel sebenarnya D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Apa yang kini disajikan di sekolah dan universitas dengan judul “Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev,” adalah sebuah kepalsuan.
Terakhir kali Tabel Periodik yang sebenarnya diterbitkan dalam bentuk yang tidak terdistorsi adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks “Fundamentals of Chemistry”, edisi VIII). Dan hanya setelah 96 tahun terlupakan, Tabel Periodik asli bangkit untuk pertama kalinya dari abu berkat publikasi disertasi di jurnal ZhRFM dari Masyarakat Fisik Rusia.
Setelah kematian mendadak D.I. Mendeleev dan meninggalnya rekan-rekan ilmiahnya yang setia di Perkumpulan Fisika-Kimia Rusia, putra teman dan kolega D.I. Mendeleev di Perkumpulan tersebut, Boris Nikolaevich Menshutkin, pertama kali mengangkat tangannya pada ciptaan abadi Mendeleev. Tentu saja Menshutkin tidak bertindak sendiri - dia hanya melaksanakan perintah. Bagaimanapun, paradigma baru relativisme mengharuskan ditinggalkannya gagasan tentang dunia eter; dan oleh karena itu persyaratan ini diangkat ke peringkat dogma, dan karya DI Mendeleev dipalsukan.
Distorsi utama Tabel adalah perpindahan “kelompok nol” Tabel ke ujungnya, ke kanan, dan pengenalan apa yang disebut. "periode". Kami menekankan bahwa manipulasi seperti itu (hanya pada pandangan pertama, tidak berbahaya) secara logis hanya dapat dijelaskan sebagai penghapusan secara sadar tautan metodologis utama dalam penemuan Mendeleev: sistem periodik unsur pada permulaannya, sumbernya, yaitu. di pojok kiri atas Tabel, harus ada grup nol dan baris nol, tempat elemen "X" berada (menurut Mendeleev - "Newtonium"), - mis. siaran dunia.
Selain itu, sebagai satu-satunya unsur pembentuk sistem dari seluruh Tabel Unsur Turunan, unsur “X” ini adalah argumen dari keseluruhan Tabel Periodik. Pemindahan kelompok nol Tabel ke tujuannya menghancurkan gagasan tentang prinsip dasar seluruh sistem unsur menurut Mendeleev.
Untuk mengkonfirmasi hal di atas, kami akan memberikan penjelasan kepada DI Mendeleev sendiri.
“... Jika analog argon tidak menghasilkan senyawa sama sekali, maka jelas bahwa tidak mungkin untuk memasukkan salah satu kelompok unsur yang diketahui sebelumnya, dan bagi mereka harus dibuka kelompok khusus nol... Posisi analog argon pada golongan nol ini merupakan konsekuensi logis dari pemahaman hukum periodik, dan oleh karena itu (penempatan pada golongan VIII jelas salah) diterima tidak hanya oleh saya, tetapi juga oleh Braizner, Piccini dan lain-lain... Sekarang, ketika ia menjadi tidak tunduk sedikit pun Tanpa keraguan bahwa sebelum golongan pertama, di mana hidrogen harus ditempatkan, terdapat gugus nol, yang perwakilannya memiliki berat atom lebih kecil dari massa atom unsur golongan I, bagi saya tampaknya mustahil menyangkal keberadaan unsur yang lebih ringan dari hidrogen.
Dari jumlah tersebut, pertama-tama mari kita perhatikan elemen baris pertama kelompok pertama. Kami menyatakannya dengan “y”. Ia jelas memiliki sifat dasar gas argon... “Coronium”, dengan kepadatan sekitar 0,2 relatif terhadap hidrogen; dan itu tidak bisa menjadi eter dunia.
Namun, elemen “y” ini diperlukan agar secara mental dapat mendekati elemen “x” yang paling penting, dan karena itu bergerak paling cepat, yang, dalam pemahaman saya, dapat dianggap sebagai eter. Saya ingin menyebutnya "Newtonium" - untuk menghormati Newton yang abadi... Masalah gravitasi dan masalah semua energi (!!! - V. Rodionov) tidak dapat dibayangkan benar-benar terpecahkan tanpa pemahaman yang nyata eter sebagai media dunia yang mentransmisikan energi jarak jauh. Pemahaman yang sebenarnya tentang eter tidak dapat dicapai dengan mengabaikan sifat kimianya dan tidak menganggapnya sebagai zat dasar; zat-zat dasar sekarang tidak dapat dibayangkan tanpa subordinasinya pada hukum periodik” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).
“Unsur-unsur ini, berdasarkan besarnya berat atomnya, menempati tempat yang tepat di antara halida dan logam alkali, seperti yang ditunjukkan Ramsay pada tahun 1900. Dari unsur-unsur tersebut perlu dibentuk gugus nol khusus, yang pertama kali dikenali oleh Errere di Belgia pada tahun 1900. Saya menganggap berguna untuk menambahkan di sini bahwa, jika dilihat secara langsung dari ketidakmampuan untuk menggabungkan unsur-unsur golongan nol, analogi argon harus ditempatkan sebelum unsur-unsur golongan 1 dan, dalam semangat sistem periodik, mengharapkan berat atom yang lebih rendah daripada unsur-unsur tersebut. untuk logam alkali.
Ternyata inilah yang terjadi. Dan jika demikian, maka keadaan ini, di satu sisi, berfungsi sebagai konfirmasi kebenaran prinsip periodik, dan di sisi lain, dengan jelas menunjukkan hubungan analog argon dengan unsur-unsur lain yang diketahui sebelumnya. Hasilnya, prinsip-prinsip yang dianalisis dapat diterapkan secara lebih luas dibandingkan sebelumnya, dan mengharapkan unsur-unsur deret nol dengan berat atom jauh lebih rendah dibandingkan hidrogen.
Jadi, dapat ditunjukkan bahwa pada baris pertama, pertama sebelum hidrogen, terdapat unsur golongan nol dengan berat atom 0,4 (mungkin ini koronium Yong), dan pada baris nol, pada golongan nol, ada adalah unsur pembatas dengan berat atom yang sangat kecil, tidak mampu melakukan interaksi kimia dan, sebagai akibatnya, memiliki pergerakan parsial (gas) yang sangat cepat.
Sifat-sifat ini, mungkin, harus dikaitkan dengan atom-atom dari dunia eter yang ada di mana-mana (!!! - V. Rodionov). Saya menunjukkan gagasan ini dalam kata pengantar publikasi ini dan dalam artikel jurnal Rusia tahun 1902…” (“Fundamentals of Chemistry.” Edisi VIII, 1906, hal. 613 et seq.)
1 , , ,
Dari komentar:
Untuk ilmu kimia, tabel periodik unsur modern sudah cukup.
Peran eter dapat bermanfaat dalam reaksi nuklir, namun hal ini tidak terlalu signifikan.
Mengingat pengaruh eter paling dekat dengan fenomena peluruhan isotop. Namun, penghitungan ini sangatlah kompleks dan keberadaan polanya tidak diterima oleh semua ilmuwan.
Bukti paling sederhana keberadaan eter: Fenomena musnahnya pasangan positron-elektron dan munculnya pasangan ini dari ruang hampa, serta ketidakmungkinan menangkap elektron dalam keadaan diam. Juga medan elektromagnetik dan analogi lengkap antara foton dalam ruang hampa dan gelombang suara - fonon dalam kristal.
Eter adalah materi yang terdiferensiasi, bisa dikatakan, atom dalam keadaan terbongkar, atau lebih tepatnya, partikel elementer dari mana atom masa depan terbentuk. Oleh karena itu, ia tidak mempunyai tempat dalam tabel periodik, karena logika membangun sistem ini tidak menyiratkan dimasukkannya struktur non-integral, yaitu atom itu sendiri. Jika tidak, dimungkinkan untuk menemukan tempat bagi quark, di suatu tempat di periode minus pertama.
Eter sendiri memiliki struktur manifestasi multi-level yang lebih kompleks dalam keberadaan dunia daripada yang diketahui ilmu pengetahuan modern. Segera setelah dia mengungkap rahasia pertama eter yang sulit dipahami ini, mesin baru untuk semua jenis mesin akan ditemukan berdasarkan prinsip yang benar-benar baru.
Memang, Tesla mungkin satu-satunya yang hampir memecahkan misteri yang disebut eter, namun ia sengaja dicegah untuk mewujudkan rencananya. Jadi, hingga saat ini, orang jenius yang akan melanjutkan karya penemu hebat tersebut dan memberi tahu kita semua apa sebenarnya eter misterius itu dan di atas alas apa ia dapat ditempatkan, belumlah lahir.
Saat ini secara resmi mengandung 118 bahan kimia. Dari jumlah tersebut, 94 ditemukan di alam, 24 sisanya diperoleh secara buatan reaksi nuklir. Dari semua bahan kimia yang ditemukan di alam, 88; elemen seperti teknesium Tc, prometium Pm, astatin Pada dan Perancis Pdt, serta semua unsur setelah uranium U, diperoleh secara artifisial untuk pertama kalinya. Dalam kondisi normal, zat sederhana yang bersesuaian untuk 11 unsur adalah gas, untuk 2 - cairan, untuk unsur lainnya - padat.
Layak dibaca
Dmitri Ivanovich Mendeleev- Ilmuwan-ensiklopedis Rusia, tokoh masyarakat. Ahli kimia, ahli kimia fisik, fisikawan, metrologi, ekonom, teknolog, ahli geologi, ahli meteorologi, guru, aeronaut, pembuat instrumen. Profesor Universitas St. Petersburg; Anggota Koresponden dalam kategori “Fisik” dari Akademi Ilmu Pengetahuan Imperial St. Di antara yang paling banyak penemuan terkenal- hukum periodik unsur kimia, salah satu hukum dasar alam semesta, yang merupakan bagian integral dari semua ilmu pengetahuan alam.
Tabel Periodik Unsur Kimia– klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem ini merupakan ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh ahli kimia Rusia D.I. Mendeleev pada tahun 1869. Versi awalnya dikembangkan oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1869-1871 dan menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur pada berat atomnya. Secara total, beberapa ratus opsi untuk menggambarkan tabel periodik telah diusulkan. DI DALAM versi modern sistem seharusnya mereduksi elemen menjadi tabel dua dimensi, di mana setiap kolom mendefinisikan elemen utama karakteristik fisikokimia, dan garis-garis tersebut mewakili periode-periode yang agak mirip satu sama lain. Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemukan, dan upaya untuk menemukan pola dalam kumpulan ini dilakukan berulang kali. Yang lebih umum daripada yang lain adalah 3 bentuk tabel periodik: “pendek”, “panjang” dan “ekstra panjang”. Dalam versi “super panjang”, setiap periode menempati tepat satu baris. Sistem periodik D.I. Mendeleev menjadi tonggak utama dalam perkembangan ilmu atom-molekuler.