Ketika asam kuat dinetralkan oleh basa kuat, untuk setiap mol air yang terbentuk, sejumlah panas dilepaskan:
Hal ini menunjukkan bahwa reaksi tersebut direduksi menjadi satu proses. Kita akan memperoleh persamaan untuk proses ini jika kita mempertimbangkan secara lebih rinci salah satu reaksi yang diberikan, misalnya reaksi pertama. Mari kita tulis ulang persamaannya, tuliskan elektrolit kuat dalam bentuk ionik, karena mereka ada dalam larutan dalam bentuk ion, dan elektrolit lemah dalam bentuk molekul, karena mereka dalam larutan terutama dalam bentuk molekul (air adalah elektrolit yang sangat lemah, lihat § 90):
Dengan memperhatikan persamaan yang dihasilkan, kita melihat bahwa ion-ion tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, kita akan menulis ulang persamaan tersebut lagi, menghilangkan ion-ion ini dari kedua sisi persamaan. Kita mendapatkan:
Jadi, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat berlangsung dalam proses yang sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida. Jelas bahwa efek termal dari reaksi-reaksi ini juga harus sama.
Sebenarnya, reaksi pembentukan air dari ion bersifat reversibel, yang dapat dinyatakan dengan persamaan
Namun, seperti yang akan kita lihat di bawah, air adalah elektrolit yang sangat lemah dan hanya terdisosiasi dalam jumlah yang dapat diabaikan. Dengan kata lain, kesetimbangan antara molekul air dan ion sangat bergeser ke arah pembentukan molekul. Oleh karena itu, dalam prakteknya, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat berlangsung sampai selesai.
Saat mencampur larutan garam perak apa pun dengan asam hidroklorik atau dengan larutan garamnya, endapan putih seperti keju yang khas dari perak klorida selalu terbentuk:
Reaksi seperti itu juga terjadi dalam satu proses. Untuk mendapatkan persamaan ionik-molekulnya, kita menulis ulang, misalnya persamaan reaksi pertama, menuliskan elektrolit kuat, seperti pada contoh sebelumnya, dalam bentuk ionik, dan zat dalam sedimen dalam bentuk molekul:
Seperti dapat dilihat, ion-ion tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, kami mengecualikannya dan menulis ulang persamaannya lagi:
Ini adalah persamaan ion-molekul dari proses yang sedang dipertimbangkan.
Di sini juga harus diingat bahwa endapan perak klorida berada dalam kesetimbangan dengan ion-ion dalam larutan, sehingga proses yang dinyatakan oleh persamaan terakhir bersifat reversibel:
Namun, karena rendahnya kelarutan perak klorida, kesetimbangan ini bergeser sangat kuat ke kanan. Oleh karena itu, kita dapat berasumsi bahwa reaksi pembentukan ion hampir selesai.
Terbentuknya endapan akan selalu terlihat bila terdapat konsentrasi ion dan ion yang signifikan dalam satu larutan. Oleh karena itu, dengan bantuan ion perak, keberadaan ion dalam larutan dapat dideteksi dan, sebaliknya, dengan bantuan ion klorida, keberadaan ion perak dapat dideteksi; Suatu ion dapat berfungsi sebagai reaktan pada suatu ion, dan suatu ion dapat berfungsi sebagai reaktan pada suatu ion.
Di masa depan, kita akan banyak menggunakan bentuk penulisan persamaan ionik-molekul untuk reaksi yang melibatkan elektrolit.
Untuk menyusun persamaan ion-molekul, Anda perlu mengetahui garam mana yang larut dalam air dan mana yang praktis tidak larut. karakteristik umum Kelarutan garam terpenting dalam air diberikan dalam Tabel. 15.
Tabel 15. Kelarutan garam terpenting dalam air
Persamaan ionik-molekul membantu memahami karakteristik reaksi antar elektrolit. Mari kita perhatikan, sebagai contoh, beberapa reaksi yang terjadi dengan partisipasi asam dan basa lemah.
Seperti yang telah disebutkan, netralisasi asam kuat apa pun oleh basa kuat apa pun disertai dengan efek termal yang sama, karena prosesnya sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida.
Namun, ketika menetralkan asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa kuat atau lemah, efek termalnya berbeda. Mari kita tulis persamaan ion-molekul untuk reaksi tersebut.
Netralisasi asam lemah (asam asetat) dengan basa kuat (natrium hidroksida):
Di sini, elektrolit kuat adalah natrium hidroksida dan garam yang dihasilkan, dan elektrolit lemah adalah asam dan air:
Seperti dapat dilihat, hanya ion natrium yang tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, persamaan ion-molekul berbentuk:
Netralisasi asam kuat (nitrogen) dengan basa lemah (amonium hidroksida):
Di sini kita harus menulis asam dan garam yang dihasilkan dalam bentuk ion, dan amonium hidroksida dan air dalam bentuk molekul:
Ion-ionnya tidak mengalami perubahan. Dengan menghilangkannya, kita memperoleh persamaan ionik-molekul:
Netralisasi asam lemah (asam asetat) dengan basa lemah (amonium hidroksida):
Dalam reaksi ini, semua zat kecuali satu yang terbentuk elektrolit lemah. Oleh karena itu, bentuk persamaan ion-molekulnya terlihat seperti:
Membandingkan persamaan ion-molekul yang diperoleh satu sama lain, kita melihat bahwa semuanya berbeda. Oleh karena itu, jelas bahwa panas dari reaksi yang dipertimbangkan juga berbeda.
Seperti yang telah ditunjukkan, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat, di mana ion hidrogen dan ion hidroksida bergabung membentuk molekul air, berlangsung hampir selesai. Reaksi netralisasi dimana salah satu zat awalnya adalah elektrolit lemah dan molekul zat yang terikat lemah terdapat tidak hanya di sisi kanan, tetapi juga di sisi kiri. persamaan ion-molekul, jangan lanjutkan sepenuhnya.
Mereka mencapai keadaan kesetimbangan di mana garam hidup berdampingan dengan asam dan basa yang membentuknya. Oleh karena itu, persamaan reaksi tersebut lebih tepat dituliskan sebagai reaksi reversibel.
Topik: Ikatan kimia. Disosiasi elektrolitik
Pelajaran: Menulis Persamaan Reaksi Pertukaran Ion
Mari kita buat persamaan reaksi antara besi (III) hidroksida dan asam nitrat.
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
(Besi (III) hidroksida adalah basa yang tidak larut, oleh karena itu ia tidak terkena. Air adalah zat yang sulit terdisosiasi; praktis tidak terdisosiasi menjadi ion-ion dalam larutan.)
Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Coret jumlah anion nitrat yang sama di kiri dan kanan dan tuliskan persamaan ion yang disingkat:
Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
Reaksi ini berlangsung sampai selesai, karena zat yang sedikit terdisosiasi terbentuk - air.
Mari kita tulis persamaan reaksi antara natrium karbonat dan magnesium nitrat.
Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
Mari kita tulis persamaan ini dalam bentuk ionik:
(Magnesium karbonat tidak larut dalam air dan karenanya tidak terurai menjadi ion.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Mari kita coret jumlah anion nitrat dan kation natrium yang sama di kiri dan kanan, dan tulis persamaan ionik yang disingkat:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Reaksi ini berlangsung sampai selesai, karena endapan terbentuk - magnesium karbonat.
Mari kita tulis persamaan reaksi antara natrium karbonat dan asam nitrat.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(Karbon dioksida dan air adalah produk penguraian asam karbonat lemah yang dihasilkan.)
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
Reaksi ini berlangsung sampai selesai, karena Akibatnya, gas dilepaskan dan air terbentuk.
Mari kita buat dua persamaan reaksi molekuler, yang sesuai dengan persamaan ionik singkat berikut: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Persamaan ionik yang disingkat menunjukkan inti dari reaksi pertukaran ion. DI DALAM pada kasus ini kita dapat mengatakan bahwa untuk memperoleh kalsium karbonat, zat pertama harus mengandung kation kalsium, dan zat kedua harus mengandung anion karbonat. Mari kita buat persamaan molekul untuk reaksi yang memenuhi kondisi ini:
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: buku teks. untuk pendidikan umum pembentukan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: pendidikan umum. pembentukan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. Kimia: anorganik. kimia. Organ. kimia: buku teks. untuk kelas 9. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009.
4. Khomchenko I.D. Kumpulan soal dan latihan kimia untuk sekolah menengah atas. - M.: RIA “Gelombang Baru”: Penerbit Umerenkov, 2008.
5. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Sumber daya web tambahan
1. Kumpulan sumber daya pendidikan digital terpadu (pengalaman video tentang topik): ().
2. Versi elektronik majalah "Kimia dan Kehidupan": ().
Pekerjaan rumah
1. Pada tabel, tandai dengan tanda tambah pasangan zat yang memungkinkan terjadinya reaksi pertukaran ion dan lanjutkan sampai selesai. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ion penuh dan tereduksi.
|
Zat yang bereaksi |
K2 BERSAMA3 |
AgNO3 |
FeCl3 |
HNO3 |
|
|
CuCl2 |
|||||
2. hal. 67 No. 10,13 dari buku teks P.A. Orzhekovsky “Kimia: kelas 9” / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
2.6 Persamaan ionik-molekul
Ketika asam kuat dinetralkan oleh basa kuat, sekitar 57,6 kJ panas dilepaskan untuk setiap mol air yang terbentuk:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57,53 kJ
HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O +57,61 kJ
Hal ini menunjukkan bahwa reaksi tersebut direduksi menjadi satu proses. Kita akan memperoleh persamaan untuk proses ini jika kita mempertimbangkan secara lebih rinci salah satu reaksi yang diberikan, misalnya reaksi pertama. Mari kita tulis ulang persamaannya, tuliskan elektrolit kuat dalam bentuk ionik, karena mereka ada dalam larutan dalam bentuk ion, dan elektrolit lemah dalam bentuk molekul, karena mereka berada dalam larutan terutama dalam bentuk molekul (air adalah elektrolit yang sangat lemah):
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O
Melihat persamaan yang dihasilkan, kita melihat bahwa selama reaksi ion Na + dan Cl - tidak mengalami perubahan. Oleh karena itu, kita akan menulis ulang persamaan tersebut lagi, menghilangkan ion-ion ini dari kedua sisi persamaan. Kita mendapatkan:
H + + OH - = H 2 O
Jadi, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat berlangsung dalam proses yang sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida. Jelas bahwa efek termal dari reaksi-reaksi ini juga harus sama.
Sebenarnya, reaksi pembentukan air dari ion bersifat reversibel, yang dapat dinyatakan dengan persamaan
H + + OH - ↔ H 2 O
Namun, seperti yang akan kita lihat di bawah, air adalah elektrolit yang sangat lemah dan hanya terdisosiasi dalam jumlah yang dapat diabaikan. Dengan kata lain, kesetimbangan antara molekul air dan ion sangat bergeser ke arah pembentukan molekul. Oleh karena itu, dalam prakteknya, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat berlangsung sampai selesai.
Ketika larutan garam perak apa pun dicampur dengan asam klorida atau dengan larutan garam apa pun, endapan perak klorida berwarna putih yang khas selalu terbentuk:
AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3
Ag 2 SO 4 + CuCl 2 = 2AgCl↓ + CuSO 4
Reaksi seperti itu juga terjadi dalam satu proses. Untuk mendapatkan persamaan ionik-molekulnya, kita menulis ulang, misalnya persamaan reaksi pertama, menuliskan elektrolit kuat, seperti pada contoh sebelumnya, dalam bentuk ionik, dan zat dalam sedimen dalam bentuk molekul:
Ag + + NO 3 - + H + + C1 - = AgCl↓+ H + + NO 3 -
Seperti terlihat, ion H + dan NO 3 - tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, kami mengecualikannya dan menulis ulang persamaannya lagi:
Ag + + С1 - = AgCl↓
Ini adalah persamaan ion-molekul dari proses yang sedang dipertimbangkan.
Di sini juga harus diingat bahwa endapan perak klorida berada dalam kesetimbangan dengan ion Ag+ dan C1 - dalam larutan, sehingga proses yang dinyatakan oleh persamaan terakhir bersifat reversibel:
Ag++ C1 - ↔ AgCl↓
Namun, karena rendahnya kelarutan perak klorida, kesetimbangan ini bergeser sangat kuat ke kanan. Oleh karena itu, kita dapat berasumsi bahwa reaksi pembentukan AgCl dari ion hampir selesai.
Terbentuknya endapan AgCl akan selalu terlihat bila terdapat konsentrasi ion Ag + dan C1 - yang signifikan dalam larutan yang sama.Oleh karena itu, dengan menggunakan ion perak, keberadaan ion C1 - dalam suatu larutan dapat dideteksi, dan sebaliknya dengan menggunakan ion klorida - adanya ion perak; ion C1 - dapat berfungsi sebagai pereaksi ion Ag+, dan ion Ag+ dapat berfungsi sebagai pereaksi ion C1.
Di masa depan, kita akan banyak menggunakan bentuk penulisan persamaan ionik-molekul untuk reaksi yang melibatkan elektrolit.
Untuk menyusun persamaan ion-molekul, Anda perlu mengetahui garam mana yang larut dalam air dan mana yang praktis tidak larut. Ciri-ciri umum kelarutan garam-garam terpenting dalam air diberikan pada Tabel 2.
Persamaan ionik-molekul membantu memahami karakteristik reaksi antar elektrolit. Mari kita perhatikan, sebagai contoh, beberapa reaksi yang terjadi dengan partisipasi asam dan basa lemah.
Tabel 2. Kelarutan garam terpenting dalam air
Seperti yang telah disebutkan, netralisasi asam kuat apa pun oleh basa kuat apa pun disertai dengan efek termal yang sama, karena prosesnya sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida. Namun, ketika menetralkan asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa kuat atau lemah, efek termalnya berbeda. Mari kita tulis persamaan ion-molekul untuk reaksi tersebut.
Netralisasi asam lemah (asam asetat) dengan basa kuat (natrium hidroksida):
CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
Di sini elektrolit kuat adalah natrium hidroksida dan garam yang dihasilkan, dan elektrolit lemah adalah asam dan air:
CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H 2 O
Seperti dapat dilihat, hanya ion natrium yang tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, persamaan ion-molekul berbentuk:
CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O
Netralisasi asam kuat (nitrogen) dengan basa lemah (amonium hidroksida):
HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O
Di sini kita harus menulis asam dan garam yang dihasilkan dalam bentuk ion, dan amonium hidroksida dan air dalam bentuk molekul:
H + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 - + NH 3 - + H 2 O
NO 3 - ion tidak mengalami perubahan. Dengan menghilangkannya, kita memperoleh persamaan ionik-molekul:
H + + NH 4 OH= NH 4 + + H 2 O
Netralisasi asam lemah (asam asetat) dengan basa lemah (amonium hidroksida):
CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COONH 4 + H 2 O
Dalam reaksi ini, semua zat, kecuali garam yang terbentuk, merupakan elektrolit lemah. Oleh karena itu, bentuk persamaan ion-molekulnya terlihat seperti:
CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O
Membandingkan persamaan ion-molekul yang diperoleh satu sama lain, kita melihat bahwa semuanya berbeda. Oleh karena itu, jelas bahwa panas dari reaksi yang dipertimbangkan juga berbeda.
Reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat, di mana ion hidrogen dan ion hidroksida bergabung membentuk molekul air, berlangsung hampir selesai. Reaksi netralisasi, di mana setidaknya salah satu zat awalnya adalah elektrolit lemah dan di mana molekul zat yang terdisosiasi lemah terdapat tidak hanya di sebelah kanan, tetapi juga di sisi kiri persamaan ion-molekul, tidak dilanjutkan sampai selesai. . Mereka mencapai keadaan kesetimbangan di mana garam hidup berdampingan dengan asam dan basa yang membentuknya. Oleh karena itu, persamaan reaksi tersebut lebih tepat dituliskan sebagai reaksi reversibel:
CH 3 COOH + OH - ↔ CH 3 COO - + H 2 O
H + + NH 4 OH↔ NH 4 + + H 2 O
CH 3 COOH + NH 4 OH ↔ CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O
Dengan pelarut lain, pola yang dipertimbangkan tetap sama, tetapi ada juga penyimpangan dari pola tersebut, misalnya, minimum (konduktivitas listrik anomali) sering diamati pada kurva λ-c. 2. Mobilitas ion Mari kita hubungkan konduktivitas listrik suatu elektrolit dengan kecepatan pergerakan ion-ionnya Medan listrik. Untuk menghitung daya hantar listrik cukup dengan menghitung jumlah ion...
Saat mempelajari sintesis bahan baru dan proses transpor ion di dalamnya. DI DALAM bentuk murni Pola seperti ini paling jelas terlihat dalam studi elektrolit padat kristal tunggal. Sementara itu, dalam menggunakan elektrolit padat sebagai media kerja elemen fungsional, perlu diperhatikan bahwa diperlukan bahan dengan jenis dan bentuk tertentu, misalnya berupa keramik padat...
17-25 kg/t aluminium, yaitu ~ 10-15 kg/t lebih tinggi dibandingkan hasil untuk alumina berpasir. Alumina yang digunakan untuk produksi aluminium harus mengandung besi, silikon, logam berat dengan potensi pelepasan di katoda lebih rendah daripada aluminium, karena mereka mudah direduksi dan diubah menjadi aluminium katoda. Juga tidak diinginkan untuk hadir di...
instruksi
Sebelum memulai persamaan ionik, Anda perlu memahami beberapa aturan. Tidak larut dalam air, zat berbentuk gas dan zat yang berdisosiasi buruk (misalnya air) tidak terurai menjadi ion, yang berarti menuliskannya dalam bentuk molekul. Ini juga termasuk elektrolit lemah seperti H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Kelarutan senyawa dapat ditentukan dari tabel kelarutan, yang merupakan bahan referensi yang disetujui untuk semua jenis pengendalian. Semua muatan yang melekat pada kation dan anion juga disebutkan di sana. Untuk menyelesaikan tugas sepenuhnya, Anda harus menulis singkatan molekuler, lengkap, dan ionik persamaan.
Contoh No. 1. reaksi netralisasi antara asam sulfat dan kalium hidroksida, perhatikan dari sudut pandang ED (teori disosiasi elektrolitik). Pertama, tuliskan persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Analisis zat yang dihasilkan untuk mengetahui kelarutan dan disosiasinya. Semua senyawa larut dalam air, artinya berbentuk ion. Satu-satunya pengecualian adalah air, yang tidak terurai menjadi ion-ion sehingga tetap berada dalam bentuk molekul. Tuliskan ioniknya persamaan lengkap, temukan ion yang sama di sisi kiri dan kanan dan . Untuk menghilangkan ion-ion yang identik, coretlah.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2OHasilnya adalah persamaan singkatan ionik:2H+ +2OH- = 2H2OCoefisien yang berbentuk dua juga dapat disingkat: H+ +OH- = H2O
Contoh No. 2. Tuliskan reaksi pertukaran antara tembaga klorida dan , pertimbangkan dari sudut pandang TED. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan tetapkan koefisiennya. Akibatnya, tembaga hidroksida yang dihasilkan mengendapkan warna. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Analisis kelarutan semua zat dalam air - semuanya larut kecuali tembaga hidroksida, yang tidak akan terionisasi. Tuliskan persamaan ion lengkap, garis bawahi dan singkat ion-ion identik: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Persamaan ionik yang disingkat tetap: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓
Contoh No. 3. Tuliskan reaksi pertukaran antara natrium karbonat dan asam klorida, perhatikan dari sudut pandang TED. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan tetapkan koefisiennya. Natrium klorida terbentuk dan gas CO2 (karbon dioksida atau karbon monoksida (IV)) dilepaskan. Ini terbentuk karena penguraian yang lemah, terurai menjadi oksida dan air. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2OAnalisis semua zat untuk mengetahui kelarutannya dalam air dan disosiasinya. Karbon dioksida meninggalkan sistem sebagai senyawa gas, air adalah zat yang sulit terdisosiasi. Semua zat lain terurai menjadi ion. Tuliskan persamaan ion lengkapnya, garis bawahi dan singkat ion-ion sejenisnya: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O Persamaan ionik yang disingkat tetap: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O
Video tentang topik tersebut
catatan
Untuk menentukan jumlah ion dengan benar, Anda perlu mengalikan koefisien di depan rumus dengan indeks.
Pastikan untuk memeriksa koefisien dalam persamaan reaksi.
Sumber:
- cara menulis persamaan reaksi pertukaran ion
Persamaan reaksi adalah notasi konvensional dari proses kimia di mana beberapa zat diubah menjadi zat lain dengan perubahan sifat. Untuk mencatat reaksi kimia, rumus zat dan pengetahuannya sifat kimia koneksi.
instruksi
Tuliskan rumusnya dengan benar sesuai dengan rumus tersebut. Misalnya, letakkan aluminium oksida Al₂O₃, indeks 3 dari aluminium (sesuai dengan bilangan oksidasinya dalam senyawa ini) di dekat oksigen, dan indeks 2 (bilangan oksidasi oksigen) di dekat aluminium.
Jika bilangan oksidasi +1 atau -1, maka indeks tidak diberikan. Misalnya, Anda perlu menuliskan rumusnya. Nitrat adalah residu asam dari asam nitrat (-NO₃, d.o. -1), amonium (-NH₄, d.o. +1). Jadi, amonium nitrat adalah NH₄ NO₃. Terkadang bilangan oksidasi ditunjukkan pada nama senyawa. Sulfur oksida (VI) - SO₃, silikon oksida (II) SiO. Beberapa (gas) ditulis dengan indeks 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂, dst.
Penting untuk mengetahui zat mana yang bereaksi. Reaksi yang terlihat: evolusi gas, perubahan warna dan presipitasi. Seringkali reaksi berlangsung tanpa perubahan yang terlihat.
Contoh 1: reaksi netralisasi
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Natrium hidroksida bereaksi dengan asam sulfat membentuk garam larut natrium sulfat dan air. Ion natrium dipisahkan dan bergabung dengan ion asam, menggantikan hidrogen. Reaksi terjadi tanpa tanda-tanda eksternal.
Contoh 2: uji iodoform
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Reaksi terjadi dalam beberapa tahap. Hasil akhirnya adalah pengendapan kristal iodoform warna kuning(reaksi kualitatif terhadap).
Contoh 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Reaksinya tidak mungkin, karena Dalam rangkaian tekanan logam, seng muncul setelah kalium dan tidak dapat menggantikannya dari senyawa.
Hukum kekekalan massa menyatakan: massa zat yang bereaksi sama dengan massa zat yang terbentuk. Pencatatan reaksi kimia yang benar adalah setengahnya. Koefisien perlu diatur. Mulailah menyamakan dengan senyawa-senyawa yang rumusnya mengandung indeks besar.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Mulailah mengatur koefisien dengan kalium dikromat, karena rumusnya mengandung indeks terbesar (7).
Keakuratan pencatatan tersebut diperlukan untuk menghitung massa, volume, konsentrasi, energi yang dilepaskan, dan besaran lainnya. Hati-hati. Hafalkan rumus dan basa yang paling umum, serta residu asam.
Sumber:
- persamaan kimia
Bekerja dengan rumus dan persamaan dalam aplikasi Word office, yang disertakan dalam paket Microsoft Office, disediakan oleh utilitas khusus "Formula Editor", yang merupakan bagian dari program Math Type.
instruksi
Klik tombol "Start" untuk membuka menu utama sistem dan pergi ke "All Programs".
Arahkan ke Microsoft Office dan luncurkan aplikasi Word.
Panggil menu konteks toolbar dengan mengklik kanan dan pilih "Pengaturan".
Karena elektrolit dalam larutan berbentuk ion, maka reaksi antara larutan garam, basa, dan asam adalah reaksi antar ion, yaitu reaksi antar ion. reaksi ion. Beberapa ion, yang berpartisipasi dalam reaksi, mengarah pada pembentukan zat baru (zat yang berdisosiasi rendah, pengendapan, gas, air), sedangkan ion lain, yang ada dalam larutan, tidak menghasilkan zat baru, tetapi tetap berada dalam larutan. Untuk menunjukkan interaksi ion mana yang mengarah pada pembentukan zat baru, persamaan ion molekuler, lengkap dan singkat dibuat.
DI DALAM persamaan molekul Semua zat disajikan dalam bentuk molekul. Lengkapi persamaan ionik menunjukkan seluruh daftar ion yang ada dalam larutan selama reaksi tertentu. Persamaan ionik singkat hanya terdiri dari ion-ion tersebut, interaksi antara yang mengarah pada pembentukan zat baru (zat yang berdisosiasi rendah, sedimen, gas, air).
Saat menyusun reaksi ionik, harus diingat bahwa zat sedikit terdisosiasi (elektrolit lemah), sedikit dan sukar larut (diendapkan - “ N”, “M”, lihat lampiran tabel 4) dan yang berbentuk gas ditulis dalam bentuk molekul. Elektrolit kuat, hampir terdisosiasi seluruhnya, berbentuk ion. Tanda “↓” setelah rumus suatu zat menunjukkan bahwa zat tersebut dikeluarkan dari bola reaksi dalam bentuk endapan, dan tanda “” menunjukkan bahwa zat tersebut dikeluarkan dalam bentuk gas.
Tata cara penyusunan persamaan ionik menggunakan persamaan molekul yang diketahui Mari kita lihat contoh reaksi antara larutan Na 2 CO 3 dan HCl.
1. Persamaan reaksi ditulis dalam bentuk molekul:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3
2. Persamaan ditulis ulang dalam bentuk ionik, dengan zat yang terdisosiasi baik ditulis dalam bentuk ion, dan zat yang terdisosiasi buruk (termasuk air), gas, atau zat yang sukar larut - dalam bentuk molekul. Koefisien di depan rumus suatu zat dalam persamaan molekul berlaku sama untuk setiap ion yang menyusun zat tersebut, oleh karena itu ia ditempatkan di depan ion dalam persamaan ionik:
2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O
3. Di kedua sisi persamaan, ion ditemukan di kiri dan bagian yang tepat(digarisbawahi dengan tanda hubung yang sesuai):
2Na++ CO 3 2- + 2H++ 2Cl -<=> 2Na+ + 2Cl -+ CO 2 + H 2 O
4. Persamaan ion ditulis dalam bentuk akhirnya (persamaan ion pendek):
2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O
Jika selama reaksi, dan/atau sedikit terdisosiasi, dan/atau sedikit larut, dan/atau terbentuk zat gas, dan/atau air, dan senyawa tersebut tidak terdapat pada zat awal, maka reaksi praktis tidak dapat diubah (→) , dan untuk itu dimungkinkan untuk menyusun persamaan ionik molekuler, lengkap dan singkat. Jika zat tersebut terdapat dalam reagen dan produk, maka reaksinya akan bersifat reversibel (<=>):
Persamaan molekul: CaCO3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Persamaan ionik lengkap: CaCO 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2