Asam adalah zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(asam sulfat H 2 SO 4, asam sulfat H 2 SO 3, asam nitrat HNO 3, asam fosfat H 3 PO 4, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(Asam fluorida HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).
Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.
Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.
Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,
H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Larutan zat gas yang dihasilkan HCl dan H 2 S bersifat asam.
Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.
Sifat kimia asam
Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah zat dengan struktur kompleks. Mereka mengubah warnanya tergantung pada interaksi mereka dengan orang lain bahan kimia. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Berinteraksi dengan logam.
Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;
2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).
Saat bocor reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!
situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.
| Asam | Residu asam | ||
| Rumus | Nama | Rumus | Nama |
| HBr | hidrobromik | Saudara – | bromida |
| HBrO3 | brominasi | BrO3 – | bromat |
| HCN | hidrogen sianida (sianat) | CN- | sianida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | Kl – | khlorida |
| HClO | hipoklorit | ClO – | hipoklorit |
| HClO2 | khlorida | ClO2 – | klorit |
| HClO3 | hipoklorit | ClO3 – | klorat |
| HClO4 | klorin | ClO 4 – | perklorat |
| H2CO3 | batu bara | HCO3 – | bikarbonat |
| BERSAMA 3 2– | karbonat | ||
| H2C2O4 | warna coklat kemerahan | C2O42– | oksalat |
| CH3COOH | cuka | CH3COO – | asetat |
| H2CrO4 | krom | KrO 4 2– | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | Cr 2 O 7 2– | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | F - | fluor |
| HAI | hidrogen iodida | SAYA - | iodida |
| HIO 3 | aneh | IO 3 – | beryodium |
| H2MnO4 | mangan | MnO 4 2– | manganat |
| HMnO4 | mangan | MnO4 – | permanganat |
| HNO2 | mengandung nitrogen | TIDAK 2 – | nitrit |
| HNO3 | nitrogen | NOMOR 3 - | nitrat |
| H3PO3 | fosfor | PO 3 3– | fosfit |
| H3PO4 | fosfor | PO 4 3– | fosfat |
| HSCN | hidrotiosianat (rhodanik) | SCN- | tiosianat (rhodanida) |
| H2S | hidrogen sulfida | S 2– | sulfida |
| H2SO3 | belerang | JADI 3 2– | sulfit |
| H2SO4 | belerang | JADI 4 2– | sulfat |
Akhir adj.
Awalan paling sering digunakan dalam nama
Interpolasi nilai referensi
Terkadang perlu untuk mengetahui nilai kepadatan atau konsentrasi yang tidak ditunjukkan dalam tabel referensi. Parameter yang diperlukan dapat ditemukan dengan interpolasi.
Contoh
Untuk menyiapkan larutan HCl, diambil asam yang tersedia di laboratorium, yang massa jenisnya ditentukan dengan hidrometer. Ternyata sama dengan 1,082 g/cm3.
Berdasarkan tabel referensi, kita menemukan bahwa asam dengan massa jenis 1,080 memiliki fraksi massa 16,74%, dan dengan 1,085 - 17,45%. Untuk mencari fraksi massa asam dalam larutan yang ada, kita menggunakan rumus interpolasi:
%,
dimana indeksnya 1 mengacu pada larutan yang lebih encer, dan 2 - menjadi lebih terkonsentrasi.
Kata Pengantar……………………………..………….……….…......3
1. Konsep dasar metode analisis titrimetri......7
2. Cara dan Cara Titrasi…………………………...9
3. Perhitungan masa molar setara.…………………16
4. Metode untuk menyatakan komposisi kuantitatif larutan
dalam titrimetri..................................................................................21
4.1. Larutan tugas-tugas khas tentang cara berekspresi
komposisi kuantitatif larutan……….……25
4.1.1. Perhitungan konsentrasi suatu larutan berdasarkan massa dan volume larutan yang diketahui…………………………………………………..26
4.1.1.1. Masalah untuk solusi independen...29
4.1.2. Konversi satu konsentrasi ke konsentrasi lainnya………30
4.1.2.1. Masalah untuk solusi mandiri...34
5. Metode penyiapan larutan…………………………...36
5.1. Memecahkan masalah khas untuk mempersiapkan solusi
dengan berbagai cara……………………………..39
5.2. Masalah untuk solusi mandiri………………….48
6. Perhitungan hasil analisis titrimetri………..51
6.1. Perhitungan hasil langsung dan substitusi
titrasi……………………………………………………………...51
6.2. Perhitungan hasil titrasi balik………...56
7. Metode netralisasi (titrasi asam basa)……59
7.1. Contoh pemecahan masalah yang khas………………..68
7.1.1. Titrasi langsung dan substitusi………68
7.1.1.1. Masalah untuk solusi independen...73
7.1.2. Titrasi balik……………………………..76
7.1.2.1. Masalah untuk solusi independen...77
8. Metode oksidasi-reduksi (redoksimetri)………...80
8.1. Masalah untuk solusi mandiri………………….89
8.1.1. Reaksi redoks……..89
8.1.2. Perhitungan hasil titrasi…………………...90
8.1.2.1. Titrasi substitusi………...90
8.1.2.2. Titrasi maju dan mundur……..92
9. Metode kompleksasi; kompleksometri…..94
9.1. Contoh pemecahan masalah yang khas…………102
9.2. Masalah untuk solusi mandiri…………104
10. Metode pengendapan……………………………………........106
10.1. Contoh pemecahan masalah yang khas……………….110
10.2. Masalah untuk solusi mandiri……………….114
11. Tugas individu menurut titrimetri
metode analisis……………………………………………………………117
11.1. Rencanakan untuk menyelesaikan tugas individu………117
11.2. Pilihan untuk tugas individu………………….123
Jawaban Soal………..………………………………………………124
Simbol………………………………………………….…127
Lampiran…………………………………………………...128
EDISI PENDIDIKAN
KIMIA ANALISIS
Asam- zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam dan residu asam.
Klasifikasi asam
1. Berdasarkan jumlah atom hidrogen: jumlah atom hidrogen ( N ) menentukan kebasaan asam:
N= 1 monobase
N= 2 dibase
N= 3 suku
2. Berdasarkan komposisi:
a) Tabel asam yang mengandung oksigen, residu asam dan korespondennya oksida asam:
|
Asam (H n A) |
Residu asam (A) |
Oksida asam yang sesuai |
|
H 2 SO 4 belerang |
SO 4 (II) sulfat |
SO3 sulfur oksida (VI) |
|
nitrogen HNO3 |
NO3(I)nitrat |
N 2 O 5 oksida nitrat (V) |
|
HMnO 4 mangan |
MnO 4 (I) permanganat |
Mn2O7 oksida mangan ( VII) |
|
H 2 SO 3 belerang |
SO 3 (II) sulfit |
SO2 sulfur oksida (IV) |
|
H 3 PO 4 ortofosfat |
PO 4 (III) ortofosfat |
P 2 O 5 fosfor oksida (V) |
|
HNO 2 nitrogen |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 oksida nitrat (III) |
|
batubara H2CO3 |
CO 3 (II) karbonat |
CO2 karbon monoksida ( IV) |
|
silikon H2SiO3 |
SiO 3 (II) silikat |
SiO 2 silikon(IV) oksida |
|
HClO hipoklorit |
ClO(I) hipoklorit |
C l 2 O klorin oksida (I) |
|
HClO 2 klorida |
ClO2 (SAYA) klorit |
C l 2 O 3 klorin oksida (III) |
|
HClO3 klorat |
ClO 3 (I) klorat |
C l 2 O 5 klorin oksida (V) |
|
HClO 4 klorin |
ClO 4 (I) perklorat |
C l 2 O 7 klorin oksida (VII) |
b) Tabel asam bebas oksigen
|
Asam (H n A) |
Residu asam (A) |
|
HCl hidroklorik, hidroklorik |
Cl(I) klorida |
|
H 2 S hidrogen sulfida |
S(II) sulfida |
|
HBr hidrogen bromida |
Br(I) bromida |
|
HI hidrogen iodida |
saya(saya)iodida |
|
HF hidrogen fluorida, fluorida |
F(I) fluorida |
Sifat fisik asam
Banyak asam, seperti sulfat, nitrat, dan klorida, merupakan cairan tidak berwarna. asam padat juga dikenal: ortofosfat, metafosfat HPO 3, borat H 3 BO 3 . Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam yang tidak larut adalah asam silikat H2SiO3 . Larutan asam mempunyai rasa asam. Misalnya, banyak buah-buahan yang diberi rasa asam karena asam yang dikandungnya. Oleh karena itu nama asam: sitrat, malat, dll.
Metode untuk memproduksi asam
|
bebas oksigen |
mengandung oksigen |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 dan lain-lain |
|
MENERIMA |
|
|
1. Interaksi langsung bukan logam H 2 + Cl 2 = 2 HCl |
1. Oksida asam + air = asam JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4 |
|
2. Reaksi pertukaran antara garam dan asam yang kurang mudah menguap 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Sifat kimia asam
1. Ubah warna indikator
|
Nama indikator |
Lingkungan netral |
Lingkungan asam |
|
Lakmus |
Ungu |
Merah |
|
Fenolftalein |
Tanpa warna |
Tanpa warna |
|
Jeruk metil |
Oranye |
Merah |
|
Kertas indikator universal |
Oranye |
Merah |
2. Bereaksi dengan logam pada rangkaian kegiatan sampai dengan H 2
(tidak termasuk. HNO 3 -Asam sendawa)
Video "Interaksi asam dengan logam"
Saya + ASAM = GARAM + H 2 (r. substitusi)
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Dengan oksida basa (amfoter). – oksida logam
Video "Interaksi oksida logam dengan asam"
Bulu x O y + ASAM = GARAM + H 2 O (tukarkan rubel)
4. Bereaksi dengan basa – reaksi netralisasi
ASAM + DASAR= GARAM+ H 2 HAI (tukarkan rubel)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Bereaksi dengan garam dari asam lemah dan mudah menguap - jika asam terbentuk, endapan atau gas berevolusi:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . menukarkan )
Video "Interaksi asam dengan garam"
6. Penguraian asam yang mengandung oksigen bila dipanaskan
(tidak termasuk. H 2 JADI 4 ; H 3 PO. 4 )
ASAM = ASAM OKSIDA + AIR (r. ekspansi)
Ingat!Asam tidak stabil (asam karbonat dan sulfur) - terurai menjadi gas dan air:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 JADI 3 ↔ H 2 O + JADI 2
Asam hidrogen sulfida dalam produk dilepaskan sebagai gas:
CaS + 2HCl = H2S+KaCl2
TUGAS PENUGASAN
No.1. Mendistribusikan rumus kimia asam dalam tabel. Beri mereka nama:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asam
Lebih-asam-
warga asli
Mengandung oksigen
larut
tidak larut
satu-
dasar
dua dasar
tiga dasar
No.2. Tuliskan persamaan reaksinya:
Ca + HCl
Na+H2SO4
Al+H2S
Ca+H3PO4
Sebutkan produk reaksinya.
Nomor 3. Tuliskan persamaan reaksi dan beri nama produknya:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 JADI 4
Nomor 4. Tuliskan persamaan reaksi asam dengan basa dan garam:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Sebutkan produk reaksinya.
LATIHAN
Pelatih No.1. "Rumus dan nama asam"
Pelatih No.2. "Membuat korespondensi: rumus asam - rumus oksida"
Tindakan pencegahan keselamatan - Pertolongan pertama jika asam terkena kulit
Tindakan pengamanan -
| Rumus asam | Nama-nama asam | Nama garam yang bersesuaian |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorit | klorat |
| HClO2 | khlorida | klorit |
| HClO | hipoklorit | hipoklorit |
| H5IO6 | yodium | periodik |
| HIO 3 | aneh | iodat |
| H2SO4 | belerang | sulfat |
| H2SO3 | belerang | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrationik | tetrationat |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | mengandung nitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosfat | ortofosfat |
| HPO3 | metafosfat | metafosfat |
| H3PO3 | fosfor | fosfit |
| H3PO2 | fosfor | hipofosfit |
| H2CO3 | batu bara | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HAI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | cyan | sianat |
Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat contoh spesifik cara memanggil garam dengan benar.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh residu asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung zat besi dan sisanya dari asam klorida(Kl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap diperhatikan: masuk pada kasus ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam dari asam organik tidak akan dibahas di sini.
Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode pembuatannya dan Sifat kimia, Saya sarankan untuk membuka bagian yang relevan dari buku referensi kimia: "
7. Asam. Garam. Hubungan antar golongan zat anorganik
7.1. Asam
Asam adalah elektrolit, setelah disosiasi hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya, ion hidronium H 3 O +).
Definisi lain: asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).
Tabel 7.1
Rumus dan nama beberapa asam, residu asam dan garam
| Rumus asam | Nama asam | Residu asam (anion) | Nama garam (rata-rata) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidrofluorik (fluorik) | F - | Fluorida |
| HCl | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl - | Klorida |
| HBr | Hidrobromik | Br− | bromida |
| HAI | Hidroiodida | saya - | iodida |
| H2S | Hidrogen sulfida | S 2− | Sulfida |
| H2SO3 | Berapi | JADI 3 2 - | Sulfit |
| H2SO4 | belerang | JADI 4 2 - | sulfat |
| HNO2 | Nitrogen | NO2− | Nitrit |
| HNO3 | Nitrogen | TIDAK 3 - | Nitrat |
| H2SiO3 | Silikon | SiO 3 2 - | Silikat |
| HPO3 | Metafosfat | PO 3 - | Metafosfat |
| H3PO4 | Ortofosfat | PO 4 3 - | Ortofosfat (fosfat) |
| H4P2O7 | Pirofosfat (bifosforik) | P 2 O 7 4 - | Pirofosfat (difosfat) |
| HMnO4 | mangan | MnO 4 - | Permanganat |
| H2CrO4 | krom | CrO 4 2 - | Kromat |
| H2Cr2O7 | Dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dikromat (bikromat) |
| H2SeO4 | Selenium | SeO 4 2 - | selena |
| H3BO3 | Kalimantan | BO 3 3 - | Ortoborat |
| HClO | hipoklorit | ClO – | Hipoklorit |
| HClO2 | Khlorida | ClO2− | Klorit |
| HClO3 | Klorin | ClO3− | Klorat |
| HClO4 | Klorin | ClO 4 - | Perklorat |
| H2CO3 | Batu bara | BERSAMA 3 3 - | Karbonat |
| CH3COOH | Cuka | CH3COO− | Asetat |
| HCOOH | Semut | HCOO - | Formiat |
Dalam kondisi normal, asam bisa padatan(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cairan (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asam-asam ini dapat ada baik secara individu (bentuk 100%) maupun dalam bentuk larutan encer dan pekat. Misalnya seperti pada bentuk individu, dan dalam larutan H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui.
Sejumlah asam hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrogen halida (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrogen sianida (HCN hidrosianat), karbonat H 2 CO 3, asam sulfur H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Misalnya asam klorida adalah campuran HCl dan H 2 O, asam karbonat adalah campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa penggunaan ungkapan “larutan asam klorida” tidak tepat.
Kebanyakan asam larut dalam air; asam silikat H 2 SiO 3 tidak larut. Mayoritas asam memiliki struktur molekul. Contoh rumus struktur asam:
Pada sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen terikat pada oksigen. Namun ada pengecualian:
Asam diklasifikasikan menurut beberapa karakteristik (Tabel 7.2).
Tabel 7.2
Klasifikasi asam
| Tanda klasifikasi | Tipe asam | Contoh |
|---|---|---|
| Jumlah ion hidrogen yang terbentuk pada disosiasi sempurna molekul asam | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Kesukuan | H3PO4, H3AsO4 | |
| Ada tidaknya atom oksigen dalam suatu molekul | Mengandung oksigen (asam hidroksida, asam okso) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Bebas oksigen | HF, H2S, HCN | |
| Derajat disosiasi (kekuatan) | Kuat (elektrolit yang terdisosiasi sempurna dan kuat) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (diencerkan), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Lemah (terdisosiasi sebagian, elektrolit lemah) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 JADI 4 (konsentrasi) | |
| Sifat oksidatif | Zat pengoksidasi akibat ion H+ (asam non-pengoksidasi bersyarat) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Agen pengoksidasi karena anion (asam pengoksidasi) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konsentrasi), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Agen pereduksi anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (tetapi bukan HF) | |
| Stabilitas termal | Hanya ada dalam solusi | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Mudah terurai bila dipanaskan | H 2 JADI 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Stabil secara termal | H 2 SO 4 (konsentrasi), H 3 PO 4 |
Semua sifat kimia umum asam disebabkan oleh adanya kation hidrogen berlebih H + (H 3 O +) dalam larutan berairnya.
1. Karena kelebihan ion H+, larutan asam dalam air mengubah warna lakmus ungu dan jingga metil menjadi merah (fenolftalein tidak berubah warna dan tetap tidak berwarna). Dalam larutan asam karbonat lemah, lakmus tidak berwarna merah, melainkan merah muda; larutan di atas endapan asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator sama sekali.
2. Asam berinteraksi dengan oksida basa, basa dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat Bab 6).
Contoh 7.1. Untuk melakukan transformasi BaO → BaSO 4 dapat menggunakan: a) SO 2; b) H 2 JADI 4; c) Na 2 JADI 4; d) JADI 3.
Larutan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + JADI 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 tidak bereaksi dengan BaO, dan dalam reaksi BaO dengan SO 2 terbentuk barium sulfit:
BaO + JADI 2 = BaSO 3
Jawaban: 3).
3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berairnya membentuk garam amonium:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - amonium klorida;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonium sulfat.
4. Asam non-pengoksidasi bereaksi dengan logam yang terletak pada rangkaian aktivitas hingga hidrogen membentuk garam dan melepaskan hidrogen:
H 2 SO 4 (encer) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Interaksi asam pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan ketika mempelajari kimia unsur dan senyawanya.
5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah ciri:
a) dalam banyak kasus, ketika asam yang lebih kuat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah, garam dari asam lemah dan asam lemah akan terbentuk, atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat menggantikan asam yang lebih lemah. Rangkaian penurunan kekuatan asam terlihat seperti ini:
Contoh reaksi yang terjadi:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 MASAK + H 2 O + CO 2
3H 2 JADI 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 JADI 4 + 2H 3 PO 4
Tidak saling berinteraksi, misalnya KCl dan H 2 SO 4 (diencerkan), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (diencerkan), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 MASAK dan H 2 CO 3;
b) dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah menggantikan asam yang lebih kuat dari garam:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Reaksi seperti ini mungkin terjadi bila endapan garam yang dihasilkan tidak larut dalam asam kuat encer yang dihasilkan (H 2 SO 4 dan HNO 3);
c) jika terbentuk endapan yang tidak larut dalam asam kuat, dapat terjadi reaksi antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Contoh 7.2. Tunjukkan baris yang berisi rumus zat yang bereaksi dengan H 2 SO 4 (diencerkan).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF;2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 JADI 3, Mg, Zn(OH) 2.
Larutan. Semua zat baris 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (dil):
Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 4 = Na 2 JADI 4 + H 2 O + JADI 2
Mg + H 2 JADI 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Pada baris 1) reaksi dengan KCl (p-p) tidak layak, pada baris 2) - dengan Ag, pada baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).
Jawaban: 4).
6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi dengan garam. Ini adalah asam yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal, oleh karena itu asam ini menggantikan semua asam kuat dari garam padat (!), karena asam ini lebih mudah menguap daripada H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (akhir) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (konsentrasi) K 2 SO 4 + 2HCl
Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya jika dalam keadaan padat
Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti asam sulfat encer, bereaksi:
3) KNO 3 (televisi);
Larutan. Kedua asam tersebut bereaksi dengan KF, Na 2 CO 3 dan Na 3 PO 4, dan hanya H 2 SO 4 (konsentrasi) yang bereaksi dengan KNO 3 (padat).
Jawaban: 3).
Metode produksi asam sangat beragam.
Asam anoksik menerima:
- dengan melarutkan gas-gas yang bersangkutan dalam air:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (larutan)
- dari garam melalui perpindahan dengan asam yang lebih kuat atau kurang mudah menguap:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (kons) = KHSO 4 + HCl
Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 4 Na 2 JADI 4 + H 2 JADI 3
Asam yang mengandung oksigen menerima:
- dengan melarutkan oksida asam yang sesuai dalam air, sedangkan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (dengan pengecualian NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksidasi non-logam dengan asam pengoksidasi:
S + 6HNO 3 (konsentrasi) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- dengan menggantikan asam kuat dari garam asam kuat lainnya (jika endapan yang tidak larut dalam asam yang dihasilkan mengendap):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (encer) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- dengan menggantikan asam yang mudah menguap dari garamnya dengan asam yang kurang mudah menguap.
Untuk tujuan ini, asam sulfat pekat yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal paling sering digunakan:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konsentrasi) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (akhir) KHSO 4 + HClO 4
- perpindahan asam lemah dari garamnya oleh asam kuat:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓