Nama beberapa asam dan garam anorganik. Kimia

	Judul


	Meta-aluminium	Metaaluminat
	Metaarsenik	Metaarsenat
	Ortoarsenik	ortoarsenat
	Metaarsenik	Metaarsenit
	Ortoarsenik	ortoarsenit
	Metalahir	Metabolisme
	Ortoborik	Ortoborasi
	Melipatempatkan	Tetraborasi
	Hidrogen bromida
	brominasi	Hipobromit
	Bromonik
	Semut
	Cuka
	Hidrogen sianida
	Batu bara	Karbonat
	Warna coklat kemerahan
	Hidrogen klorida
	hipoklorit	Hipoklorit
	Khlorida
	Klorin
		Perklorat
	Metakromik	Metakromit
	krom
	Dua krom	Dikromat
	Hidrogen iodida
	beryodium	hipoioditis
	Yodium
		Periode
	mangan	Permanganat
	mangan	manganat
	Molibdenum	Molibdat
	Hidrogen azida (hidrogen nitrogen)
	Nitrogen

	Metafosfat	Metafosfat
	Ortofosfat	Ortofosfat
	Difosfor (pirofosfor)	Difosfat (pirofosfat)
	Fosfor
	Fosfor	Hipofosfit
	Hidrogen sulfida
	Hidrogen Rhodana
	Berapi

	Tiosulfur	Tiosulfat
	Dua belerang (pirosulfur)	Disulfat (pirosulfat)
	Peroksosulfur (supersulfur)	Peroksodisulfat (persulfat)
	Hidrogen selenida
	selenistaya
	Selenium
	Silikon
	Vanadium
	Tungsten	negara bagian tungsten

garam – zat yang dapat dianggap sebagai produk penggantian atom hidrogen dalam suatu asam dengan atom logam atau sekelompok atom. Ada 5 jenis garam: sedang (normal), asam, basa, rangkap, kompleks, berbeda sifat ion-ion yang terbentuk selama disosiasi.

1. Garam sedang adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dalam molekul asam. Komposisi garam: kation - ion logam, anion - ion residu asam Na 2 CO 3 - natrium karbonat

Na 3 PO 4 - natrium fosfat

Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-

anion kation

2. Garam asam – produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam molekul asam. Anion mengandung atom hidrogen.

NaH 2 PO 4 =Na + + H 2 PO 4 -

Anion kation dihidrogen fosfat

Garam asam hanya menghasilkan asam polibasa bila jumlah basa yang diambil tidak mencukupi.

H 2 JADI 4 +NaOH=NaHSO 4 +H 2 O

hidrogen sulfat

Dengan menambahkan alkali berlebih, garam asam dapat diubah menjadi medium

NaHSO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O

3. Garam dasar – produk substitusi tidak lengkap ion hidroksida berdasarkan residu asam. Kation tersebut mengandung gugus hidrokso.

CuOHCl=CuOH + +Cl -

anion kation hidroksoklorida

Garam basa hanya dapat dibentuk oleh basa poliasam

(basa yang mengandung beberapa gugus hidroksil), ketika berinteraksi dengan asam.

Cu(OH) 2 +HCl=CuOHCl+H2O

Anda dapat mengubah garam basa menjadi garam sedang dengan mengolahnya menggunakan asam:

CuOHCl+HCl=CuCl 2 +H 2 O

4. Garam ganda – mengandung kation dari beberapa logam dan anion dari satu asam

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

kalium aluminium sulfat

Sifat karakteristik Semua jenis garam yang dipertimbangkan adalah: reaksi pertukaran dengan asam, basa dan satu sama lain.

Untuk memberi nama garam menggunakan nomenklatur Rusia dan internasional.

Nama garam Rusia terdiri dari nama asam dan nama logam: CaCO 3 - kalsium karbonat.

Untuk garam asam, aditif "asam" dimasukkan: Ca(HCO 3) 2 - kalsium karbonat asam. Untuk memberi nama garam utama, tambahkan “basa”: (СuOH) 2 SO 4 – basa tembaga sulfat.

Yang paling luas adalah nomenklatur internasional. Nama garam menurut tata nama ini terdiri dari nama anion dan nama kation: KNO 3 - kalium nitrat. Jika suatu logam mempunyai valensi yang berbeda dalam senyawanya, maka ditunjukkan dalam tanda kurung: FeSO 4 - besi sulfat (III).

Untuk garam asam yang mengandung oksigen, akhiran “at” ditambahkan pada namanya jika unsur pembentuk asam memiliki valensi lebih tinggi: KNO 3 – kalium nitrat; akhiran “itu” jika unsur pembentuk asam memiliki valensi lebih rendah: KNO 2 - kalium nitrit. Dalam kasus di mana suatu unsur pembentuk asam membentuk asam dalam lebih dari dua keadaan valensi, akhiran “at” selalu digunakan. Apalagi jika menunjukkan valensi yang lebih tinggi, ditambahkan awalan “per”. Misalnya: KClO 4 – kalium perklorat. Jika unsur pembentuk asam membentuk valensi yang lebih rendah, digunakan akhiran “it”, dengan tambahan awalan “hipo”. Misalnya: KClO – kalium hipoklorit. Untuk garam yang dibentuk oleh asam yang mengandung jumlah air berbeda, ditambahkan awalan “meta” dan “ortho”. Contoh: NaPO 3 - natrium metafosfat (garam asam metafosfat), Na 3 PO 4 - natrium ortofosfat (garam asam ortofosfat). Awalan “hidro” dimasukkan ke dalam nama garam asam. Contoh: Na 2 HPO 4 – natrium hidrogen fosfat (jika anion memiliki satu atom hidrogen) dan awalan “hidro” dengan angka Yunani (jika terdapat lebih dari satu atom hidrogen) – NaH 2 PO 4 – natrium dihidrogen fosfat. Awalan “hydroxo” dimasukkan ke dalam nama garam utama. Misalnya: FeOHCl – besi hidroksiklorida (I).

5. Garam kompleks – senyawa yang membentuk ion kompleks (kompleks bermuatan) setelah disosiasi. Saat menulis ion kompleks, biasanya ion tersebut diapit dalam tanda kurung siku. Misalnya:

Ag(NH 3) 2  Cl = Ag(NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  = 2K + + PtCl 6  2-

Menurut gagasan yang dikemukakan oleh A. Werner, dalam hubungan yang kompleks terdapat lingkungan internal dan eksternal. Jadi, misalnya, dalam senyawa kompleks yang dibahas, bola bagian dalam terdiri dari ion kompleks Ag(NH 3) 2  + dan PtCl 6  2-, dan bola bagian luar masing-masing terdiri dari Cl - dan K +. Atom atau ion pusat pada bola bagian dalam disebut zat pengompleks. Dalam senyawa yang diusulkan ini adalah Ag +1 dan Pt +4. Molekul atau ion dengan tanda berlawanan yang terkoordinasi di sekitar zat pengompleks disebut ligan. Dalam senyawa yang dipertimbangkan, ini adalah 2NH 3 0 dan 6Cl -. Jumlah ligan suatu ion kompleks menentukan bilangan koordinasinya. Dalam senyawa yang diusulkan masing-masing sama dengan 2 dan 6.

Kompleks dibedakan berdasarkan tanda muatan listriknya

1.Kationik (koordinasi di sekitar ion positif molekul netral):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1 ; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2.Anionik (koordinasi sekitar zat pengompleks dalam keadaan oksidasi positif dan ligan yang memiliki keadaan oksidasi negatif):

K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Kompleks netral – senyawa kompleks tanpa bola luarPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Berbeda dengan senyawa dengan kompleks anionik dan kationik, kompleks netral bukanlah elektrolit.

Disosiasi senyawa kompleks menjadi bidang dalam dan luar disebut utama . Ini berlangsung hampir seluruhnya seperti elektrolit kuat.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Ion kompleks (kompleks bermuatan) dalam senyawa kompleks membentuk bola koordinasi dalam, ion-ion yang tersisa membentuk bola luar.

Dalam senyawa kompleks K 3, ion kompleks 3-, yang terdiri dari zat pengompleks - ion Fe 3+ dan ligan - ion CN ─, adalah bola bagian dalam senyawa, dan ion K + membentuk bola bagian luar.

Ligan yang terletak di bagian dalam kompleks terikat lebih erat oleh zat pengompleks dan eliminasinya selama disosiasi hanya terjadi pada sebagian kecil. Disosiasi reversibel pada bola bagian dalam suatu senyawa kompleks disebut sekunder .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Disosiasi sekunder kompleks terjadi menurut jenis elektrolit lemah. Jumlah aljabar muatan partikel yang terbentuk selama disosiasi ion kompleks sama dengan muatan kompleks.

Nama senyawa kompleks, seperti nama zat biasa, dibentuk dari nama Rusia untuk kation dan nama latin anion; seperti halnya zat biasa, dalam senyawa kompleks yang pertama disebut anion. Jika anionnya kompleks, namanya dibentuk dari nama ligan yang berakhiran “o” (Cl - - chloro, OH - - hydroxo, dll) dan nama latin zat pengompleks dengan akhiran “at” ; jumlah ligan, seperti biasa, ditunjukkan dengan angka yang sesuai. Jika zat pengompleks adalah suatu unsur yang mampu menunjukkan bilangan oksidasi variabel, nilai numerik bilangan oksidasi, seperti pada nama senyawa biasa, ditunjukkan dengan angka Romawi dalam tanda kurung.

Contoh: Nama senyawa kompleks dengan anion kompleks.

K 3 – kalium heksasianoferrat (III)

Kation kompleks dalam sebagian besar kasus mengandung molekul air netral H 2 O, yang disebut “aqua”, atau amonia NH 3, yang disebut “ammina”, sebagai ligan. Dalam kasus pertama, kation kompleks disebut kompleks aqua, dalam kasus kedua - amonia. Nama kation kompleks terdiri dari nama ligan yang menunjukkan nomornya dan nama Rusia zat pengompleks dengan nilai bilangan oksidasi yang ditunjukkan, jika perlu.

Contoh: Nama senyawa kompleks dengan kation kompleks.

Cl 2 – tetramina seng klorida

Kompleks, meskipun stabil, dapat hancur dalam reaksi di mana ligan terikat menjadi senyawa terdisosiasi lemah yang lebih stabil.

Contoh: Penghancuran kompleks hidrokso oleh asam akibat terbentuknya molekul H 2 O yang terdisosiasi lemah.

K 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.

Nama senyawa kompleks mereka mulai dengan menunjukkan komposisi bola bagian dalam, kemudian menyebutkan atom pusat dan bilangan oksidasinya.

Pada bola bagian dalam, anion diberi nama terlebih dahulu, dengan menambahkan akhiran “o” pada nama latinnya.

F -1 – fluoro Cl - - kloroCN - - sianoSO 2 -2 –sulfito

OH - - hidroksoNO 2 - - nitrito, dll.

Maka ligan netralnya disebut:

NH 3 – ammin H 2 O – aqua

Jumlah ligan ditandai dengan angka Yunani:

I – mono (biasanya tidak disebutkan), 2 – di, 3 – tiga, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa. Selanjutnya kita beralih ke nama sentralatom (agen pengompleks). Hal-hal berikut ini diperhitungkan:

Jika zat pengompleks adalah bagian dari kation, maka nama unsur Rusia digunakan dan bilangan oksidasinya ditunjukkan dalam tanda kurung dengan angka Romawi;

Jika zat pengompleks adalah bagian dari anion, maka nama latin unsur tersebut digunakan, bilangan oksidasinya ditunjukkan sebelumnya, dan akhiran “at” ditambahkan di akhir.

Setelah penunjukan bola bagian dalam, kation atau anion yang terletak di bola bagian luar ditunjukkan.

Saat membentuk nama senyawa kompleks, harus diingat bahwa ligan yang termasuk dalam komposisinya dapat bercampur: molekul netral secara listrik dan ion bermuatan; atau ion bermuatan dari berbagai jenis.

Ag +1 NH 3  2 Cl– diamina perak (I) klorida

K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (III) kalium ferrat

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachloro(IV) amonium platinat

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - diammina diklorida-platinum x)

X) pada kompleks netral nama zat pengompleks diberikan dalam kasus nominatif

Nama beberapa asam dan garam anorganik

Rumus asam	Nama-nama asam	Nama garam yang bersesuaian
HClO4	klorin	perklorat
HClO3	hipoklorit	klorat
HClO2	khlorida	klorit
HClO	hipoklorit	hipoklorit
H5IO6	yodium	periodik
HIO 3	aneh	iodat
H2SO4	belerang	sulfat
H2SO3	belerang	sulfit
H2S2O3	tiosulfur	tiosulfat
H2S4O6	tetrationik	tetrationat
HNO3	nitrogen	nitrat
HNO2	mengandung nitrogen	nitrit
H3PO4	ortofosfat	ortofosfat
HPO3	metafosfat	metafosfat
H3PO3	fosfor	fosfit
H3PO2	fosfor	hipofosfit
H2CO3	batu bara	karbonat
H2SiO3	silikon	silikat
HMnO4	mangan	permanganat
H2MnO4	mangan	manganat
H2CrO4	krom	kromat
H2Cr2O7	dikrom	dikromat
HF	hidrogen fluorida (fluorida)	fluorida
HCl	hidroklorik (hidroklorik)	klorida
HBr	hidrobromik	bromida
HAI	hidrogen iodida	iodida
H2S	hidrogen sulfida	sulfida
HCN	hidrogen sianida	sianida
HOCN	cyan	sianat

Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat contoh spesifik cara memanggil garam dengan benar.

Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh residu asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.

Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung zat besi dan sisanya dari asam klorida(Kl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap diperhatikan: masuk pada kasus ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.

Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!

Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.

Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).

Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam dari asam organik tidak akan dibahas di sini.

Rumus asam	Nama asam	Nama garam	Oksida yang sesuai
HCl	Solyanaya	Klorida	----
HAI	Hidroiodik	iodida	----
HBr	Hidrobromik	bromida	----
HF	Berpendar	Fluorida	----
HNO3	Nitrogen	Nitrat	N2O5
H2SO4	belerang	sulfat	JADI 3
H2SO3	Berapi	Sulfit	JADI 2
H2S	Hidrogen sulfida	Sulfida	----
H2CO3	Batu bara	Karbonat	CO2
H2SiO3	Silikon	Silikat	SiO2
HNO2	Nitrogen	Nitrit	N2O3
H3PO4	Fosfor	Fosfat	P2O5
H3PO3	Fosfor	Fosfit	P2O3
H2CrO4	krom	Kromat	CrO3
H2Cr2O7	Dua krom	Bikromat	CrO3
HMnO4	mangan	Permanganat	Mn2O7
HClO4	Klorin	Perklorat	Cl2O7

Asam dapat diperoleh di laboratorium:

1) saat melarutkan oksida asam dalam air:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;

2) ketika garam berinteraksi dengan asam kuat:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Asam berinteraksi dengan logam, basa, oksida basa dan amfoter, hidroksida amfoter dan garam:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 (pekat) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI+Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Biasanya, asam hanya bereaksi dengan logam yang ada sebelum hidrogen dalam rangkaian tegangan elektrokimia, dan hidrogen bebas dilepaskan. Asam tersebut tidak berinteraksi dengan logam dengan aktivitas rendah (tegangan muncul setelah hidrogen dalam rangkaian elektrokimia). Asam, yang merupakan zat pengoksidasi kuat (nitrat, sulfat pekat), bereaksi dengan semua logam, kecuali logam mulia (emas, platina), tetapi dalam hal ini bukan hidrogen yang dilepaskan, melainkan air dan oksida, misalnya Misalnya, SO 2 atau NO 2.

Garam adalah produk penggantian hidrogen dalam asam dengan logam.

Semua garam dibagi menjadi:

rata-rata– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, dst.;

kecut– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

utama - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.

Garam sedang adalah produk penggantian lengkap ion hidrogen dalam molekul asam dengan atom logam.

Garam asam mengandung atom hidrogen yang dapat berpartisipasi dalam reaksi pertukaran kimia. Dalam garam asam, terjadi penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dengan atom logam.

Garam basa adalah produk penggantian tidak lengkap gugus hidrokso dari basa logam polivalen dengan residu asam. Garam basa selalu mengandung gugus hidrokso.

Garam sedang diperoleh melalui interaksi:

1) asam dan basa:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) oksida asam dan basa:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 + H 2 O;

3) oksida asam dan alasan:

JADI 2 + 2KOH → K 2 JADI 3 + H 2 O;

4) oksida asam dan basa:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) logam dengan asam:

Fe + 6HNO 3 (pekat) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) dua garam:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) garam dan asam:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) garam dan basa:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Garam asam diperoleh:

1) saat menetralkan asam polibasa dengan alkali dalam asam berlebih:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) selama interaksi garam sedang dengan asam:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam lemah:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Garam utama diperoleh:

1) selama reaksi antara basa logam polivalen dan asam yang melebihi basa:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) selama interaksi garam sedang dengan basa:

uCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) selama hidrolisis garam sedang yang dibentuk oleh basa lemah:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Garam dapat berinteraksi dengan asam, basa, garam lain, dan air (reaksi hidrolisis):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Bagaimanapun, reaksi pertukaran ion berlangsung sampai selesai hanya jika terbentuk senyawa yang sukar larut, berbentuk gas atau berdisosiasi lemah.

Selain itu, garam dapat berinteraksi dengan logam, asalkan logam tersebut lebih aktif (memiliki potensial elektroda lebih negatif) dibandingkan logam yang termasuk dalam garam:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Garam juga dicirikan oleh reaksi dekomposisi:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Pekerjaan laboratorium №1

PEROLEHAN DAN SIFAT

BASA, ASAM DAN GARAM

Percobaan 1. Pembuatan basa.

1.1. Interaksi logam dengan air.

Tuangkan air suling ke dalam alat kristalisasi atau cangkir porselen (sekitar 1/2 wadah). Dapatkan dari guru Anda sepotong logam natrium, yang sebelumnya dikeringkan dengan kertas saring. Masukkan sepotong natrium ke dalam alat kristalisasi dengan air. Setelah reaksi selesai, tambahkan beberapa tetes fenolftalein. Catat fenomena yang diamati dan buat persamaan reaksinya. Beri nama senyawa yang dihasilkan dan tuliskan rumus strukturnya.

1.2. Interaksi oksida logam dengan air.

Tuang air suling ke dalam tabung reaksi (1/3 tabung reaksi) dan masukkan segumpal CaO ke dalamnya, aduk rata, tambahkan 1 - 2 tetes fenolftalein. Perhatikan fenomena yang diamati, tuliskan persamaan reaksinya. Namakan senyawa yang dihasilkan dan berikan rumus strukturnya.

Asam adalah zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.

Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(asam sulfat H 2 SO 4, asam sulfat H 2 SO 3, asam nitrat HNO 3, asam fosfat H 3 PO 4, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(Asam fluorida HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).

Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.

Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.

Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.

Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.

Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,

H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.

Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.

Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.

Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Larutan zat gas yang dihasilkan HCl dan H 2 S bersifat asam.

Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.

Sifat kimia asam

Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.

Indikator adalah zat dengan struktur kompleks. Mereka mengubah warnanya tergantung pada interaksi mereka dengan orang lain bahan kimia. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.

Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Berinteraksi dengan logam. Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:

1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;

2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).

Saat bocor reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!

situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, sehingga menghasilkan pembentukan ikatan kovalen.

Pada artikel ini kita akan melihat asam-asam utama yang dipelajari di sekolah menengah. sekolah menengah, dan juga belajar banyak fakta Menarik tentang berbagai asam. Mari kita mulai.

Asam: jenis

Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki sifat sangat berbeda. Ahli kimia membedakan asam berdasarkan kandungan oksigennya, volatilitasnya, kelarutannya dalam air, kekuatan, stabilitasnya, dan apakah asam tersebut termasuk dalam kelas organik atau anorganik. senyawa kimia. Pada artikel ini kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel ini akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.

Jadi semuanya terlihat jelas. Tabel ini menyajikan asam paling terkenal di industri kimia. Tabel akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.

Asam hidrogen sulfida

H 2 S adalah asam hidrosulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrogen sulfida termasuk dalam kelompok “asam lemah”, contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.

H 2 S mempunyai rasa yang sedikit manis dan juga bau yang sangat menyengat telur busuk. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan selama pembusukan protein.

Sifat-sifat asam sangat beragam; meskipun suatu asam sangat diperlukan dalam industri, asam dapat sangat berbahaya bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang terbangun sakit kepala, dimulai mual yang parah dan pusing. Jika seseorang menghirup sejumlah besar H 2 S, dapat menyebabkan kejang, koma atau bahkan kematian seketika.

Asam sulfat

H 2 SO 4 merupakan asam sulfat kuat yang diperkenalkan kepada anak-anak pada pelajaran kimia di kelas 8 SD. Asam kimia seperti asam sulfat adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida basa.

H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia bila bersentuhan dengan kulit atau pakaian, namun tidak beracun seperti hidrogen sulfida.

Asam sendawa

Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam tersebut : HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan penerapan luas di industri, serta di pertanian. Ini digunakan untuk pembuatan berbagai pupuk, perhiasan, pencetakan foto, dan produksi obat dan pewarna, serta dalam industri militer.

Seperti asam kimia, seperti nitrogen, sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO 3 meninggalkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernafasan.

Asam nitrat

Asam nitrat sering disalahartikan dengan asam nitrat, namun ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah ia jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.

HNO 2 telah menemukan aplikasi luas dalam industri kimia.

Asam fluorida

Asam fluorida (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H 2 O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini digunakan untuk melarutkan silikat, mengetsa silikon dan kaca silikat.

Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia dan, tergantung konsentrasinya, dapat menjadi narkotika ringan. Jika terkena kulit, pada awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit mungkin muncul rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimia. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.

Asam hidroklorik

HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat-sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Asamnya transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.

Asam ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi sangat berbahaya jika terkena mata.

Asam fosfat

Asam fosfat (H 3 PO 4) merupakan asam lemah berdasarkan sifat-sifatnya. Tetapi asam lemah pun dapat memiliki sifat-sifat asam kuat. Misalnya H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau ortofosfat) banyak digunakan di bidang pertanian - banyak pupuk berbeda dibuat darinya.

Sifat-sifat asam sangat mirip - hampir semuanya sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tidak terkecuali H 3 PO 4. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimiawi yang parah, mimisan, dan gigi terkelupas.

Asam karbonat

H 2 CO 3 adalah asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.

Kepadatan berbagai asam

Kepadatan asam menempati tempat penting dalam bagian teoritis dan praktis kimia. Dengan mengetahui massa jenis, Anda dapat menentukan konsentrasi asam tertentu, menyelesaikan soal perhitungan kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apa pun berubah tergantung pada konsentrasinya. Misalnya, semakin tinggi persentase konsentrasi, semakin tinggi pula kepadatannya.

Sifat umum asam

Benar-benar semua asam (yaitu, terdiri dari beberapa unsur tabel periodik), dan mereka harus menyertakan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya kita akan melihat mana yang umum:

Semua asam yang mengandung oksigen (yang rumusnya mengandung O) membentuk air ketika terurai, dan juga asam bebas oksigen terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
Asam pengoksidasi bereaksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya logam yang terletak di sebelah kiri H).
Mereka berinteraksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.

Asam sangat berbeda satu sama lain dalam sifat fisiknya. Bagaimanapun, mereka bisa berbau atau tidak, dan juga bermacam-macam keadaan agregasi: cair, gas dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.

Konsentrasi

Konsentrasi adalah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif suatu larutan. Misalnya, ahli kimia sering kali perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni yang terdapat dalam asam encer H 2 SO 4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas ukur, menimbangnya, dan menentukan konsentrasinya menggunakan grafik massa jenis. Konsentrasi asam berkaitan erat dengan kepadatan; seringkali ketika menentukan konsentrasi ada masalah perhitungan, di mana Anda perlu menentukan persentase asam murni dalam larutan.

Klasifikasi semua asam menurut jumlah atom H dalam rumus kimianya

Salah satu klasifikasi yang paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa, dan, karenanya, asam tribasa. Contoh asam monobasa : HNO 3 (nitrat), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorat) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya mengandung satu atom H. Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya. Anda hanya perlu mengingat bahwa asam diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasa didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh : H 2 SO 4 (sulfur), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (batubara) dan lain-lain. Suku: H 3 PO 4 (fosfor).

Klasifikasi dasar asam

Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi mengandung oksigen dan bebas oksigen. Bagaimana mengingat tanpa mengetahuinya rumus kimia zat yang bersifat asam yang mengandung oksigen?

Semua asam bebas oksigen tidak mengandung elemen penting O adalah oksigen, tetapi mengandung H. Oleh karena itu, kata “hidrogen” selalu melekat pada namanya. HCl adalah H 2 S - hidrogen sulfida.

Namun Anda juga bisa menulis rumus berdasarkan nama asam yang mengandung asam. Misalnya, jika jumlah atom O suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n-, serta akhiran -aya-, selalu ditambahkan pada namanya:

H 2 SO 4 - belerang (jumlah atom - 4);
H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).

Jika suatu zat memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka akhiran -ist- digunakan pada namanya:

HNO 2 - nitrogen;
H 2 SO 3 - belerang.

Properti Umum

Semua asam berasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tapi ada properti serupa lainnya yang sekarang kita pertimbangkan.

Ada zat yang disebut indikator. Indikatornya berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi bayangannya berubah. Hal ini terjadi ketika indikator dipengaruhi oleh zat lain, misalnya asam.

Contoh perubahan warna adalah produk yang familiar seperti teh, dan asam lemon. Saat lemon ditambahkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa cerah. Hal ini disebabkan karena lemon mengandung asam sitrat.

Ada contoh lain. Litmus yang berada pada lingkungan netral memiliki warna ungu berubah menjadi merah jika ditambahkan asam klorida.

Ketika tegangan berada pada deret tegangan sebelum hidrogen, maka akan terjadi pelepasan gelembung gas - H. Namun jika suatu logam yang berada pada deret tegangan setelah H dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang diberi asam, maka tidak akan terjadi reaksi, maka tidak akan terjadi reaksi. evolusi gas. Jadi tembaga, perak, merkuri, platina dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.

Pada artikel ini kami memeriksa asam kimia paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.