Ensiklopedia modern
Oksida- OKSIDA, senyawa unsur kimia(kecuali fluor) dengan oksigen. Ketika berinteraksi dengan air, mereka membentuk basa (oksida basa) atau asam (oksida asam); banyak oksida bersifat amfoter. Sebagian besar oksida dalam kondisi normal padatan,… … Kamus Ensiklopedis Bergambar
Oksida (oksida, oksida) adalah senyawa biner suatu unsur kimia dengan oksigen dalam bilangan oksidasi −2, di mana oksigen itu sendiri hanya terikat pada unsur yang kurang elektronegatif. Unsur kimia oksigen menempati urutan kedua dalam keelektronegatifan... ... Wikipedia
Oksida logam- Ini adalah senyawa logam dengan oksigen. Banyak dari mereka dapat bergabung dengan satu atau lebih molekul air untuk membentuk hidroksida. Kebanyakan oksida bersifat basa karena hidroksidanya berperilaku seperti basa. Namun, beberapa... ... Terminologi resmi
oksida- Kombinasi unsur kimia dengan oksigen. Menurut sifat kimianya, semua oksida dibagi menjadi pembentuk garam (misalnya Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dan bukan pembentuk garam (misalnya CO, N2O, NO, H2O) . Oksida pembentuk garam dibagi menjadi... ... Panduan Penerjemah Teknis
OKSIDA- kimia. senyawa unsur dengan oksigen (nama oksida sudah ketinggalan zaman); salah satu kelas kimia yang paling penting. zat. Oksigen paling sering dibentuk oleh oksidasi langsung zat sederhana dan kompleks. Misalnya. Oksidasi terbentuk selama oksidasi hidrokarbon.... ... Ensiklopedia Politeknik Besar
Fakta-fakta kunci
Fakta-fakta kunci- Minyak adalah cairan yang mudah terbakar, yang merupakan campuran kompleks hidrokarbon. Berbagai jenis minyak berbeda secara signifikan dalam bahan kimia dan properti fisik: di alam disajikan baik dalam bentuk aspal bitumen hitam maupun dalam bentuk... ... Mikroensiklopedia Minyak dan Gas Bumi
Fakta-fakta kunci- Minyak adalah cairan yang mudah terbakar, yang merupakan campuran kompleks hidrokarbon. Berbagai jenis minyak berbeda secara signifikan dalam sifat kimia dan fisiknya: di alam, minyak disajikan baik dalam bentuk aspal bitumen hitam maupun dalam bentuk... ... Mikroensiklopedia Minyak dan Gas Bumi
Oksida- kombinasi unsur kimia dengan oksigen. Menurut sifat kimianya, semua oksida dibagi menjadi pembentuk garam (misalnya Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dan bukan pembentuk garam (misalnya CO, N2O, NO, H2O) . Oksida pembentuk garam... ... Kamus Ensiklopedis Metalurgi
Buku
- , Gusev Alexander Ivanovich. Nonstoikiometri, yang disebabkan oleh adanya kekosongan struktural, tersebar luas dalam senyawa fase padat dan menciptakan prasyarat untuk distribusi yang tidak teratur atau teratur...
- Nonstoikiometri, ketidakteraturan, keteraturan jangka pendek dan jarak jauh dalam zat padat, Gusev A.I.. Nonstoikiometri, yang disebabkan oleh adanya kekosongan struktural, tersebar luas dalam senyawa fase padat dan menciptakan prasyarat untuk distribusi yang tidak teratur atau teratur...
Jika Anda tidak tertarik pada kimia di sekolah, kemungkinan besar Anda tidak akan langsung mengingat apa itu oksida dan apa perannya lingkungan. Ini sebenarnya adalah jenis senyawa yang cukup umum dan paling sering ditemukan di lingkungan dalam bentuk air, karat, karbon dioksida, dan pasir. Oksida juga termasuk mineral - sejenis batuan yang memiliki struktur kristal.
Definisi
Oksida adalah senyawa kimia yang rumusnya mengandung paling sedikit satu atom oksigen dan atom unsur kimia lainnya. Oksida logam biasanya mengandung anion oksigen dalam keadaan oksidasi -2. Sebagian besar kerak bumi terdiri dari oksida padat yang muncul selama oksidasi unsur-unsur dengan oksigen dari udara atau air. Ketika hidrokarbon dibakar, dua oksida utama karbon terbentuk: karbon monoksida ( karbon monoksida, CO) dan karbon dioksida (karbon dioksida, CO 2).
Klasifikasi oksida
Semua oksida biasanya dibagi menjadi dua kelompok besar:
- oksida pembentuk garam;
- oksida yang tidak membentuk garam.
Oksida pembentuk garam - zat kimia, yang selain oksigen, mengandung unsur logam dan non-logam, yang jika bersentuhan dengan air membentuk asam, dan bila digabungkan dengan basa - garam.
Oksida pembentuk garam pada gilirannya dibagi menjadi:
- oksida basa yang, setelah oksidasi, unsur kedua (logam bervalensi 1, 2 dan kadang-kadang 3) menjadi kation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- oksida asam di mana, ketika garam terbentuk, unsur kedua terikat pada atom oksigen bermuatan negatif (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
- oksida amfoter dimana unsur kedua (logam bervalensi 3 dan 4 atau pengecualian seperti seng oksida, berilium oksida, timah oksida dan timbal oksida) dapat menjadi kation atau bergabung dengan anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).
Oksida yang tidak membentuk garam tidak menunjukkan sifat asam, basa, atau amfoter dan, sesuai dengan namanya, tidak membentuk garam (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
Sifat oksida
- Atom oksigen dalam oksida memiliki aktivitas kimia yang tinggi. Karena kenyataan bahwa atom oksigen selalu bermuatan negatif, ia membentuk ikatan kimia yang stabil dengan hampir semua unsur, yang menghasilkan berbagai macam oksida.
- Logam mulia seperti emas dan platinum dihargai karena tidak teroksidasi secara alami. Korosi logam terjadi akibat hidrolisis atau oksidasi dengan oksigen. Kombinasi air dan oksigen hanya mempercepat laju reaksi.
- Dengan adanya air dan oksigen (atau hanya udara), reaksi oksidasi beberapa unsur, misalnya natrium, terjadi dengan cepat dan dapat berbahaya bagi manusia.
- Oksida membuat lapisan oksida pelindung di permukaan. Contohnya adalah aluminium foil, yang karena lapisannya berupa lapisan tipis aluminium oksida, terkorosi jauh lebih lambat.
- Oksida dari sebagian besar logam memiliki struktur polimer, sehingga tidak dihancurkan oleh pelarut.
- Oksida larut di bawah pengaruh asam dan basa. Oksida yang dapat bereaksi dengan asam dan basa disebut amfoter. Logam biasanya membentuk oksida basa, nonlogam membentuk oksida asam, dan oksida amfoter berasal dari logam alkali (metaloid).
- Jumlah oksida logam dapat dikurangi dengan aksi senyawa organik tertentu. Reaksi redoks ini mendasari banyak transformasi kimia penting, seperti detoksifikasi obat oleh enzim P450 dan produksi etilen oksida, yang kemudian digunakan untuk membuat antibeku.
Mereka yang tertarik dengan kimia juga akan tertarik dengan artikel berikut ini.
Oksida disebut zat kompleks yang molekulnya mengandung atom oksigen dalam keadaan oksidasi - 2 dan beberapa unsur lainnya.
dapat diperoleh melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, selama penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida berbentuk padat, cair, dan gas; jenis senyawa ini sangat umum di alam. Oksida terkandung di dalamnya kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.
Mereka dapat membentuk garam atau tidak membentuk garam.
Oksida pembentuk garam- Ini adalah oksida yang membentuk garam sebagai hasil reaksi kimia. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, garam asam dan normal yang sesuai. Misalnya, oksida tembaga (CuO) adalah oksida pembentuk garam karena, misalnya, ketika berinteraksi dengannya asam hidroklorik Garam (HCl) terbentuk:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Oksida yang tidak membentuk garam Ini adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya termasuk CO, N 2 O, NO.
Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, terdiri dari 3 jenis: basa (dari kata «
basis »
), bersifat asam dan amfoter.
Oksida basa Oksida logam ini disebut oksida yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam golongan basa. Oksida basa meliputi, misalnya Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, dll.
Sifat kimia oksida basa
1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Bereaksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai
Na 2 O + JADI 3 → Na 2 JADI 4.
3. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Bereaksi dengan oksida amfoter:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Jika komposisi oksida mengandung non-logam atau logam yang memiliki valensi tertinggi (biasanya dari IV hingga VII) sebagai unsur kedua, maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (anhidrida asam) adalah oksida yang berhubungan dengan hidroksida yang termasuk dalam golongan asam. Misalnya CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, dan seterusnya. Oksida asam larut dalam air dan basa, membentuk garam dan air.
Sifat kimia oksida asam
1. Bereaksi dengan air membentuk asam:
JADI 3 + H 2 O → H 2 JADI 4.
Namun tidak semua oksida asam bereaksi langsung dengan air (SiO 2, dll.).
2. Bereaksi dengan oksida basa membentuk garam:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Bagian oksida amfoter termasuk unsur yang mempunyai sifat amfoter. Amfoterisitas mengacu pada kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisi. Misalnya, seng oksida ZnO dapat berupa basa atau asam (Zn(OH) 2 dan H 2 ZnO 2). Amfoterisitas dinyatakan dalam kenyataan bahwa, tergantung pada kondisinya, oksida amfoter menunjukkan sifat basa atau asam.
Sifat kimia oksida amfoter
1. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Bereaksi dengan alkali padat (selama peleburan), terbentuk sebagai hasil reaksi garam - natrium sengat dan air:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Bilangan koordinasi adalah suatu sifat yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam suatu molekul atau kristal. Setiap logam amfoter mempunyai bilangan koordinasi tersendiri. Untuk Be dan Zn nilainya 4; Untuk dan Al itu 4 atau 6; Untuk dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;
Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.
Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang oksida?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor, daftarlah.
Pelajaran pertama gratis!
situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.
Semua senyawa kimia yang ada di alam terbagi menjadi organik dan anorganik. Di antara yang terakhir, kelas-kelas berikut dibedakan: oksida, hidroksida, garam. Hidroksida dibagi menjadi basa, asam dan amfoter. Di antara oksida kita juga dapat membedakan asam, basa dan amfoter. Zat dari kelompok terakhir dapat menunjukkan sifat asam dan basa.
Sifat kimia oksida asam
Zat-zat tersebut memiliki kekhasan Sifat kimia. Oksida asam hanya mampu bereaksi secara kimia dengan hidroksida dan oksida basa. Kelompok senyawa kimia ini meliputi zat-zat seperti karbon dioksida, sulfur dioksida dan trioksida, kromium trioksida, mangan heptoksida, fosfor pentoksida, klor trioksida dan pentoksida, nitrogen tetra- dan pentoksida, serta silikon dioksida.
Zat semacam ini disebut juga anhidrida. Sifat asam oksida muncul terutama ketika bereaksi dengan air. Dalam hal ini, asam tertentu yang mengandung oksigen terbentuk. Misalnya, jika Anda mengambil sulfur trioksida dan air dalam jumlah yang sama, Anda mendapatkan asam sulfat (sulfat). Asam fosfat dapat disintesis dengan cara yang sama dengan menambahkan air ke fosfor oksida. Persamaan reaksi: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Dengan cara yang persis sama, asam seperti nitrat, silikat, dll dapat diperoleh. Oksida asam juga berinteraksi secara kimia dengan hidroksida basa atau amfoter. Selama reaksi jenis ini, garam dan air terbentuk. Misalnya, jika Anda mengambil sulfur trioksida dan menambahkan kalsium hidroksida ke dalamnya, Anda mendapatkan kalsium sulfat dan air. Jika kita menambahkan seng hidroksida, kita mendapatkan seng sulfat dan air. Kelompok zat lain yang berinteraksi dengan senyawa kimia ini adalah oksida basa dan amfoter. Ketika bereaksi dengan mereka, hanya garam yang terbentuk, tanpa air. Misalnya, penambahan aluminium oksida amfoter ke sulfur trioksida menghasilkan aluminium sulfat. Dan jika Anda mencampur silikon oksida dengan kalsium oksida basa, Anda mendapatkan kalsium silikat. Selain itu, oksida asam bereaksi dengan garam basa dan garam normal. Ketika bereaksi dengan yang terakhir, garam asam terbentuk. Misalnya, jika Anda menambahkan kalsium karbonat dan air ke karbon dioksida, Anda bisa mendapatkan kalsium bikarbonat. Persamaan reaksi: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Ketika oksida asam bereaksi dengan garam basa, garam normal terbentuk.
Zat golongan ini tidak berinteraksi dengan asam atau oksida asam lainnya. Oksida amfoter dapat menunjukkan sifat kimia yang persis sama, hanya saja oksida tersebut juga berinteraksi dengan oksida asam dan hidroksida, yaitu menggabungkan sifat asam dan basa.
Sifat fisik dan aplikasi oksida asam
Ada banyak oksida asam dengan sifat fisik berbeda, sehingga dapat digunakan secara maksimal daerah yang berbeda industri.
Belerang trioksida
Paling sering senyawa ini digunakan dalam industri kimia. Ini adalah produk antara yang terbentuk selama produksi asam sulfat. Proses ini melibatkan pembakaran pirit besi untuk menghasilkan sulfur dioksida, yang kemudian diolah reaksi kimia dengan oksigen, menghasilkan pembentukan trioksida. Selanjutnya, asam sulfat disintesis dari trioksida dengan menambahkan air ke dalamnya. Pada kondisi normal zat ini berupa cairan tidak berwarna dengan bau yang tidak sedap. Pada suhu di bawah enam belas derajat Celcius, belerang trioksida membeku, membentuk kristal.
Fosfor pentoksida
Oksida asam juga termasuk fosfor pentoksida. Ini adalah zat putih seperti salju. Ini digunakan sebagai bahan penghilang air karena sangat aktif berinteraksi dengan air, membentuk asam fosfat (juga digunakan dalam industri kimia untuk mengekstraknya).
Karbon dioksida
Ini adalah oksida asam yang paling umum di alam. Kandungan gas ini di atmosfer bumi sekitar satu persen. Dalam kondisi normal, zat ini berupa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Karbon dioksida banyak digunakan di Industri makanan: untuk produksi minuman berkarbonasi, sebagai bahan ragi, sebagai pengawet (dengan sebutan E290). Karbon dioksida cair digunakan untuk membuat alat pemadam kebakaran. Zat ini juga memainkan peran besar di alam - untuk fotosintesis, yang menghasilkan pembentukan oksigen yang penting bagi hewan. Tumbuhan membutuhkan karbon dioksida. Zat ini dilepaskan selama pembakaran semua senyawa kimia organik tanpa kecuali.
silika
Dalam kondisi normal tampak sebagai kristal tidak berwarna. Di alam dapat ditemukan dalam berbagai bentuk mineral, seperti kuarsa, kristal, kalsedon, jasper, topas, kecubung, dan morion. Oksida asam ini secara aktif digunakan dalam produksi keramik, kaca, bahan abrasif, produk beton, kabel serat optik. Zat ini juga digunakan dalam teknik radio. Dalam industri makanan digunakan dalam bentuk aditif berkode E551. Di sini digunakan untuk menjaga bentuk asli dan konsistensi produk. Ini suplemen makanan dapat ditemukan misalnya pada kopi instan. Selain itu, silikon dioksida digunakan dalam produksi pasta gigi.
Mangan heptaoksida
Zat ini berupa massa berwarna coklat kehijauan. Ini digunakan terutama untuk sintesis asam mangan dengan menambahkan air ke oksida.
Nitrogen pentoksida
Ini adalah zat padat tidak berwarna dalam bentuk kristal. Ini digunakan dalam banyak kasus dalam industri kimia untuk menghasilkan asam nitrat atau nitrogen oksida lainnya.
Klorin trioksida dan tetroksida
Yang pertama adalah gas berwarna hijau-kuning, yang kedua adalah cairan dengan warna yang sama. Mereka digunakan terutama dalam industri kimia untuk menghasilkan asam klor yang sesuai.
Persiapan oksida asam
Zat golongan ini dapat diperoleh melalui penguraian asam di bawah pengaruh suhu tinggi. Dalam hal ini, zat dan air yang diinginkan terbentuk. Contoh reaksi: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. Mangan heptaoksida dapat diperoleh dengan mengolah kalium permanganat dengan larutan asam sulfat pekat. Sebagai hasil dari reaksi ini, zat yang diinginkan, kalium sulfat dan air, terbentuk. Karbon dioksida dapat diperoleh melalui penguraian asam karboksilat, interaksi karbonat dan bikarbonat dengan asam, serta reaksi soda kue dengan asam sitrat.
Kesimpulan
Untuk meringkas semua yang tertulis di atas, kita dapat mengatakan bahwa oksida asam banyak digunakan dalam industri kimia. Hanya sedikit dari mereka yang juga digunakan dalam makanan dan industri lainnya.
Oksida asam adalah kelompok besar senyawa kimia anorganik yang dimilikinya sangat penting dan dapat digunakan untuk menghasilkan berbagai macam asam yang mengandung oksigen. Kelompok ini juga mencakup dua zat penting: karbon dioksida dan silikon dioksida, yang pertama memainkan peran besar di alam, dan yang kedua disajikan dalam bentuk banyak mineral, yang sering digunakan dalam pembuatan perhiasan.
Oksida asam adalah kelompok zat kompleks yang cukup besar yang bereaksi dengan basa. Dalam hal ini, garam terbentuk. Tapi mereka tidak berinteraksi dengan asam.
Oksida asam sebagian besar dibentuk oleh nonlogam. Misalnya golongan ini meliputi belerang, fosfor dan klor. Selain itu, zat dengan sifat yang sama dapat dibentuk dari apa yang disebut unsur transisi dengan valensi lima hingga tujuh.
Oksida asam dapat membentuk asam ketika berinteraksi dengan air. Masing-masing memiliki oksida yang sesuai. Misalnya, oksida belerang membentuk asam sulfat dan sulfit, dan oksida fosfor membentuk asam orto dan metafosfat.
Oksida asam dan metode pembuatannya
Ada beberapa metode dasar dengan
Metode yang paling umum adalah oksidasi atom non-logam dengan oksigen. Misalnya, ketika fosfor bereaksi dengan oksigen, diperoleh fosfor oksida. Tentu saja, cara ini tidak selalu memungkinkan.
Reaksi lain yang cukup umum adalah apa yang disebut pemanggangan oksigen sulfida. Selain itu, oksida juga diperoleh dengan mereaksikan garam tertentu dengan asam.
Terkadang laboratorium menggunakan teknik yang sedikit berbeda. Selama reaksi, air dikeluarkan dari asam yang sesuai - terjadi proses dehidrasi. Omong-omong, inilah sebabnya oksida asam juga dikenal dengan nama lain - anhidrida asam.
Sifat kimia oksida asam
Seperti telah disebutkan, anhidrida dapat bereaksi dengan oksida basa atau basa. Sebagai hasil dari reaksi ini, garam dari asam yang sesuai terbentuk, dan ketika bereaksi dengan basa, air juga terbentuk. Proses inilah yang mencirikan sifat asam basa oksida. Selain itu, anhidrida tidak bereaksi dengan asam.
Sifat lain dari zat ini adalah kemampuannya untuk bereaksi dengan basa amfoter dan oksida. Sebagai hasil dari proses ini, garam juga terbentuk.
Selain itu, beberapa anhidrida bereaksi dengan air. Sebagai hasil dari proses ini, pembentukan asam yang sesuai diamati. Misalnya, dengan cara inilah asam sulfat diproduksi di laboratorium.
Anhidrida yang paling umum: deskripsi singkat tentang
Oksida asam yang paling umum dan terkenal adalah karbon dioksida. Zat ini dalam kondisi normal adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, tetapi dengan sedikit rasa asam.
Ngomong-ngomong, kapan tekanan atmosfir Karbon dioksida bisa berbentuk gas atau padat.Untuk mengubah karbon anhidrida menjadi cair, tekanan harus ditingkatkan. Sifat inilah yang digunakan untuk menyimpan suatu zat.
Karbon dioksida termasuk dalam kelompok gas rumah kaca, karena secara aktif menyerap emisi yang dikeluarkan bumi, menahan panas di atmosfer. Namun zat ini sangat penting bagi kehidupan organisme. Karbon dioksida ditemukan di atmosfer planet kita. Selain itu, digunakan oleh tumbuhan dalam proses fotosintesis.
Sulfur anhidrida, atau sulfur trioksida, adalah perwakilan lain dari kelompok zat ini. Dalam kondisi normal, ini adalah cairan tidak berwarna, sangat mudah menguap dengan bau yang tidak sedap dan menyesakkan. Oksida ini sangat penting dalam industri kimia, karena sebagian besar asam sulfat dihasilkan darinya.
Silikon oksida adalah zat lain yang cukup terkenal, yang dalam keadaan normal berbentuk kristal. Omong-omong, pasir persis terdiri dari senyawa ini. Saat dipanaskan, bisa meleleh dan mengeras. Properti ini digunakan dalam produksi kaca. Selain itu, zat tersebut praktis tidak menghantarkan arus listrik, jadi saya menggunakannya sebagai dielektrik.