Setarakan persamaan molekul lengkap. Sebelum menulis persamaan ionik, persamaan molekul awal harus disetarakan. Untuk melakukan ini, koefisien yang sesuai perlu ditempatkan di depan senyawa, sehingga jumlah atom setiap unsur di sisi kiri sama dengan jumlah atom di sisi kanan persamaan.
- Tuliskan jumlah atom setiap unsur pada kedua sisi persamaan.
- Tambahkan koefisien di depan unsur-unsur (kecuali oksigen dan hidrogen) sehingga jumlah atom setiap unsur di ruas kiri dan kanan persamaan adalah sama.
- Setarakan atom hidrogen.
- Seimbangkan atom oksigen.
- Hitung jumlah atom setiap unsur pada kedua sisi persamaan dan pastikan jumlahnya sama.
- Misalnya, setelah menyetarakan persamaan Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni, kita mendapatkan 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni.
Tentukan keadaan setiap zat yang berpartisipasi dalam reaksi. Hal ini sering kali dapat dinilai dari kondisi masalahnya. Makan aturan tertentu, yang membantu menentukan status suatu elemen atau koneksi.
Tentukan senyawa mana yang terdisosiasi (terpisah menjadi kation dan anion) dalam larutan. Setelah disosiasi, suatu senyawa terurai menjadi komponen positif (kation) dan negatif (anion). Komponen-komponen ini kemudian akan masuk ke persamaan ionik reaksi kimia.
Hitung muatan masing-masing ion yang terdisosiasi. Ingatlah bahwa logam membentuk kation bermuatan positif, dan atom non-logam berubah menjadi anion negatif. Tentukan muatan unsur menggunakan tabel periodik. Semua muatan dalam senyawa netral juga perlu disetarakan.
Tulis ulang persamaan tersebut sehingga semua senyawa larut dipisahkan menjadi ion-ion individual. Segala sesuatu yang terdisosiasi atau terionisasi (seperti asam kuat) akan terpecah menjadi dua ion terpisah. Dalam hal ini, zat tersebut akan tetap dalam keadaan terlarut ( rr). Periksa apakah persamaannya seimbang.
- Padatan, cairan, gas, asam lemah, dan senyawa ionik dengan kelarutan rendah tidak akan berubah wujudnya dan tidak akan terpisah menjadi ion. Biarkan mereka apa adanya.
- Senyawa molekuler akan terdispersi begitu saja ke dalam larutan dan wujudnya akan berubah menjadi terlarut ( rr). Ada tiga senyawa molekuler itu Bukan akan masuk ke negara bagian ( rr), ini adalah CH4( G) , C 3 H 8 ( G) dan C8H18( Dan) .
- Untuk reaksi yang dibahas, persamaan ionik lengkapnya akan ditulis sebagai bentuk berikut: 2Cr ( televisi) + 3Ni 2+ ( rr) + 6Cl - ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 6Cl - ( rr) + 3Ni ( televisi) . Jika klor bukan bagian dari senyawa, klor akan terurai menjadi atom-atom individual, jadi kita mengalikan jumlah ion Cl dengan 6 pada kedua ruas persamaan.
Gabungkan ion-ion yang sama di ruas kiri dan kanan persamaan. Anda hanya dapat mencoret ion-ion yang benar-benar identik pada kedua sisi persamaan (memiliki muatan, subskrip, dan sebagainya yang sama). Tulis ulang persamaan tanpa ion-ion ini.
- Dalam contoh kita, kedua ruas persamaan mengandung 6 ion Cl - yang dapat dicoret. Jadi, kita memperoleh persamaan ionik pendek: 2Cr ( televisi) + 3Ni 2+ ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 3Ni ( televisi) .
- Periksa hasilnya. Total muatan kiri dan bagian yang tepat persamaan ionik harus sama.
instruksi
Di sisi kiri persamaan, tuliskan zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Mereka disebut “bahan mentah”. Di sisi kanan masing-masing adalah zat yang terbentuk (“produk reaksi”).
Jumlah atom semua unsur pada ruas kiri dan kanan reaksi harus sama. Jika perlu, “seimbangkan” kuantitas dengan memilih koefisien.
Saat menulis persamaan reaksi kimia, pertama-tama pastikan bahwa persamaan tersebut mungkin. Artinya, kemunculannya tidak bertentangan dengan kaidah fisika dan kimia serta sifat-sifat zat yang diketahui. Misalnya reaksinya:
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI
Ini berlangsung dengan cepat dan lengkap; selama reaksi, endapan perak iodida kuning muda yang tidak larut terbentuk. Dan reaksi sebaliknya:
AgI + NaNO3 = AgNO3 + NaI - tidak mungkin, meskipun ditulis dengan simbol yang benar, dan jumlah atom semua unsur di sisi kiri dan kanan sama.
Tulis persamaan dalam bentuk "lengkap", yaitu menggunakan rumus molekulnya. Misalnya, reaksi pembentukan endapan sulfat:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Atau Anda dapat menulis reaksi yang sama dalam bentuk ionik:
Ba 2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Dengan cara yang sama, Anda dapat menulis persamaan reaksi lain dalam bentuk ionik. Ingatlah bahwa setiap molekul zat larut (yang terdisosiasi) ditulis dalam bentuk ionik, ion-ion identik di ruas kiri dan kanan persamaan tidak termasuk.
Garis singgung suatu kurva adalah garis lurus yang berbatasan dengan kurva tersebut di titik tertentu, yaitu melewatinya sedemikian rupa daerah kecil di sekitar titik ini Anda dapat mengganti kurva dengan segmen singgung tanpa banyak kehilangan akurasi. Jika kurva ini merupakan grafik suatu fungsi, maka garis singgungnya dapat dibuat dengan menggunakan persamaan khusus.
instruksi
Katakanlah Anda memiliki grafik suatu fungsi. Melalui dua titik yang terletak di atasnya, dapat ditarik sebuah garis lurus. Garis yang memotong grafik fungsi tertentu di dua titik disebut garis potong.
Jika, dengan membiarkan titik pertama di tempatnya, Anda secara bertahap memindahkan titik kedua ke arahnya, maka garis potong secara bertahap akan mulai berputar, cenderung ke posisi tertentu. Akhirnya, ketika dua titik bergabung menjadi satu, garis potong akan menempel erat pada titik Anda pada satu titik tersebut. Jika tidak, garis potong akan berubah menjadi garis singgung.
Setiap garis miring (bukan vertikal) pada bidang koordinat merupakan grafik persamaan y = kx + b. Oleh karena itu, garis potong yang melalui titik (x1, y1) dan (x2, y2) harus memenuhi syarat:
kx1 + b = y1, kx2 + b = y2.
Memecahkan sistem dua ini persamaan linear, kita peroleh: kx2 - kx1 = y2 - y1. Jadi k = (y2 - y1)/(x2 - x1).
Ketika jarak antara x1 dan x2 mendekati nol, selisihnya berubah menjadi diferensial. Jadi, pada persamaan garis singgung yang melalui titik (x0, y0), koefisien k akan sama dengan ∂y0/∂x0 = f′(x0), yaitu nilai turunan fungsi f( x) di titik x0.
Untuk mengetahui koefisien b, kita substitusikan nilai k yang sudah dihitung ke dalam persamaan f′(x0)*x0 + b = f(x0). Memecahkan persamaan ini untuk b, kita memperoleh bahwa b = f(x0) - f′(x0)*x0.
Sebagai contoh, perhatikan persamaan garis singgung fungsi f(x) = x^2 di titik x0 = 3. Turunan dari x^2 sama dengan 2x. Oleh karena itu, persamaan tangennya berbentuk:
kamu = 6*(x - 3) + 9 = 6x - 9.
Kebenaran persamaan ini mudah
>> Kimia: Persamaan ionik
Persamaan ionik
Seperti yang telah kamu ketahui dari pelajaran kimia sebelumnya, sebagian besar reaksi kimia terjadi dalam larutan. Dan karena semua larutan elektrolit mengandung ion, kita dapat mengatakan bahwa reaksi dalam larutan elektrolit direduksi menjadi reaksi antar ion.
Reaksi yang terjadi antar ion disebut reaksi ionik. Dan persamaan ionik adalah persamaan reaksi-reaksi ini.
Biasanya, persamaan reaksi ionik diperoleh dari persamaan molekul, tetapi hal ini terjadi sesuai dengan aturan berikut:
Pertama, rumus elektrolit lemah, serta zat, gas, oksida, dll yang tidak larut dan sedikit larut. tidak dicatat dalam bentuk ion; pengecualian terhadap aturan ini adalah ion HSO−4, dan kemudian dalam bentuk encer.
Kedua, rumus asam kuat, basa, dan juga garam yang larut dalam air biasanya disajikan dalam bentuk ion. Perlu juga dicatat bahwa rumus seperti Ca(OH)2 disajikan dalam bentuk ion jika air kapur digunakan. Jika yang digunakan adalah susu jeruk nipis yang mengandung partikel Ca(OH)2 yang tidak larut, maka rumus dalam bentuk ion juga tidak dituliskan.
Saat menyusun persamaan ionik, biasanya digunakan persamaan ionik lengkap dan disingkat, yaitu persamaan reaksi ionik singkat. Jika kita memperhatikan persamaan ionik yang bentuknya disingkat, maka kita tidak mengamati ion-ion di dalamnya, artinya ion-ion tersebut tidak ada di kedua bagian persamaan ionik lengkap.
Mari kita lihat contoh bagaimana persamaan ion molekuler, lengkap dan disingkat ditulis:
Oleh karena itu, perlu diingat bahwa rumus zat yang tidak terurai, serta zat yang tidak larut dan berbentuk gas, ketika menyusun persamaan ion biasanya ditulis dalam bentuk molekul.
Juga, harus diingat bahwa jika suatu zat mengendap, panah ke bawah (↓) digambar di sebelah rumus tersebut. Nah, jika suatu zat gas dilepaskan selama reaksi, maka di sebelah rumusnya harus ada ikon seperti panah ke atas ().
Mari kita lihat lebih dekat dengan sebuah contoh. Jika kita mempunyai larutan natrium sulfat Na2SO4, dan kita menambahkan larutan barium klorida BaCl2 ke dalamnya (Gbr. 132), kita akan melihat bahwa kita telah membentuk endapan putih barium sulfat BaSO4.
Perhatikan baik-baik gambar yang menunjukkan interaksi antara natrium sulfat dan barium klorida:
Sekarang mari kita tulis persamaan molekul untuk reaksinya:
Nah, sekarang mari kita tulis ulang persamaan ini, dimana elektrolit kuat akan digambarkan sebagai ion, dan reaksi yang meninggalkan bola akan digambarkan sebagai molekul:
Kami telah menuliskan persamaan ion lengkap untuk reaksi tersebut.
Sekarang mari kita coba menghilangkan ion-ion identik dari satu dan bagian persamaan lainnya, yaitu ion-ion yang tidak ikut dalam reaksi 2Na+ dan 2Cl, maka kita akan mendapatkan persamaan reaksi ionik yang disingkat, yang akan terlihat seperti ini:
Dari persamaan ini kita melihat bahwa inti dari reaksi ini adalah interaksi ion barium Ba2+ dan ion sulfat.
dan sebagai hasilnya, endapan BaSO4 terbentuk, terlepas dari elektrolit mana yang mengandung ion-ion ini sebelum reaksi.
Cara menyelesaikan persamaan ionik
Dan terakhir, mari kita rangkum pelajaran kita dan tentukan cara menyelesaikan persamaan ion. Anda dan saya sudah mengetahui bahwa semua reaksi yang terjadi dalam larutan elektrolit antar ion adalah reaksi ionik. Reaksi-reaksi ini biasanya diselesaikan atau dijelaskan menggunakan persamaan ionik.
Juga, harus diingat bahwa semua senyawa yang mudah menguap, sulit larut atau sedikit terdisosiasi menemukan larutan dalam bentuk molekul. Juga, kita tidak boleh lupa bahwa jika tidak satu pun dari jenis senyawa di atas terbentuk selama interaksi larutan elektrolit, ini berarti bahwa reaksi praktis tidak terjadi.
Aturan untuk menyelesaikan persamaan ion
Untuk contoh yang jelas Mari kita ambil pembentukan senyawa yang sedikit larut seperti:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Dalam bentuk ionik, ungkapan ini akan terlihat seperti:
2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Karena Anda dan saya mengamati bahwa hanya ion barium dan ion sulfat yang bereaksi, dan ion-ion lainnya tidak bereaksi dan keadaannya tetap sama. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan ini dan menuliskannya dalam bentuk singkatan:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Sekarang mari kita ingat apa yang harus kita lakukan ketika menyelesaikan persamaan ionik:
Pertama, ion yang sama harus dihilangkan dari kedua sisi persamaan;
Kedua, kita tidak boleh lupa jumlahnya muatan listrik persamaannya harus sama, baik di ruas kanannya maupun di kirinya.
Dalam larutan elektrolit, reaksi terjadi antara ion-ion terhidrasi, oleh karena itu disebut reaksi ionik. terhadap mereka penting mempunyai sifat dan kekuatan ikatan kimia pada produk reaksinya. Biasanya, pertukaran larutan elektrolit menghasilkan pembentukan senyawa dengan ikatan kimia yang lebih kuat. Jadi, ketika larutan garam barium klorida BaCl 2 dan kalium sulfat K 2 SO 4 berinteraksi, campuran tersebut akan mengandung empat jenis ion terhidrasi Ba 2 + (H 2 O)n, Cl - (H 2 O)m, K + ( H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O)q, di antaranya akan terjadi reaksi menurut persamaan:
BaCl 2 +K 2 SO 4 =BaSO 4 +2КCl
Barium sulfat akan mengendap dalam bentuk endapan, yang kristalnya ikatan kimia antara ion Ba 2+ dan SO 2- 4 lebih kuat daripada ikatan dengan molekul air yang menghidrasinya. Ikatan antara ion K+ dan Cl - hanya sedikit melebihi jumlah energi hidrasinya, sehingga tumbukan ion-ion tersebut tidak akan mengakibatkan terbentuknya endapan.
Oleh karena itu, kita dapat menarik kesimpulan sebagai berikut. Reaksi pertukaran terjadi selama interaksi ion-ion tersebut, energi pengikatan antara ion-ion tersebut dalam produk reaksi jauh lebih besar daripada jumlah energi hidrasinya.
Reaksi pertukaran ion dijelaskan dengan persamaan ionik. Senyawa yang sedikit larut, mudah menguap, dan sedikit terdisosiasi ditulis dalam bentuk molekul. Jika, selama interaksi larutan elektrolit, tidak ada jenis senyawa yang terbentuk, ini berarti praktis tidak ada reaksi yang terjadi.
Pembentukan senyawa yang sedikit larut
Misalnya interaksi antara natrium karbonat dan barium klorida dalam bentuk persamaan molekul akan ditulis sebagai berikut:
Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl atau berbentuk :
2Na + +CO 2- 3 +Ba 2+ +2Сl - = BaCO 3 + 2Na + +2Сl -
Hanya ion Ba 2+ dan CO -2 yang bereaksi, keadaan ion-ion yang tersisa tidak berubah, sehingga persamaan ion singkatnya akan berbentuk:
BERSAMA 2- 3 +Ba 2+ =BaCO 3
Pembentukan Zat yang Mudah Menguap
Persamaan molekul interaksi kalsium karbonat dan asam klorida akan ditulis sebagai berikut:
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Salah satu produk reaksi - karbon dioksida CO 2 - dilepaskan dari bidang reaksi dalam bentuk gas. Persamaan ionik diperluas adalah:
CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2
Hasil reaksi digambarkan dengan persamaan ion singkat berikut:
CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2
Pembentukan senyawa yang sedikit terdisosiasi
Contoh dari reaksi tersebut adalah reaksi netralisasi apa pun, yang menghasilkan pembentukan air, senyawa yang sedikit terdisosiasi:
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
Na + +OH-+H + +Cl - = Na + +Cl - +H 2 O
OH-+H+=H 2 O
Dari persamaan ion singkat dapat disimpulkan bahwa proses tersebut dinyatakan dalam interaksi ion H+ dan OH-.
Ketiga jenis reaksi tersebut berlangsung secara ireversibel hingga selesai.
Jika Anda menggabungkan larutan, misalnya, natrium klorida dan kalsium nitrat, maka, seperti yang ditunjukkan oleh persamaan ionik, tidak ada reaksi yang akan terjadi, karena tidak ada endapan, tidak ada gas, atau senyawa berdisosiasi rendah yang terbentuk:
Dengan menggunakan tabel kelarutan, kita menetapkan bahwa AgNO 3, KCl, KNO 3 adalah senyawa yang larut, AgCl adalah zat yang tidak larut.
Kami membuat persamaan ionik untuk reaksi dengan mempertimbangkan kelarutan senyawa:
Persamaan ionik singkat mengungkapkan inti dari transformasi kimia yang terjadi. Terlihat bahwa hanya ion Ag+ dan Cl - yang ikut serta dalam reaksi. Ion-ion yang tersisa tetap tidak berubah.
Contoh 2. Buatlah persamaan molekuler dan ionik untuk reaksi antara: a) besi (III) klorida dan kalium hidroksida; b) kalium sulfat dan seng iodida.
a) Mari kita buat persamaan molekul untuk reaksi antara FeCl 3 dan KOH:
Dengan menggunakan tabel kelarutan, kami menetapkan bahwa dari senyawa yang dihasilkan, hanya besi hidroksida Fe(OH) 3 yang tidak larut. Kami menyusun persamaan reaksi ionik:
Persamaan ionik menunjukkan bahwa koefisien 3 dalam persamaan molekul berlaku sama untuk ion. Ini peraturan umum menyusun persamaan ionik. Mari kita nyatakan persamaan reaksi dalam bentuk ionik pendek:
Persamaan ini menunjukkan bahwa hanya ion Fe3+ dan OH- yang ikut serta dalam reaksi.
b) Mari kita buat persamaan molekul untuk reaksi kedua:
K 2 JADI 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4
Dari tabel kelarutan dapat disimpulkan bahwa senyawa awal dan senyawa hasil dapat larut, sehingga reaksinya bersifat reversibel dan tidak mencapai penyelesaian. Memang, tidak ada endapan, tidak ada senyawa gas, atau senyawa yang sedikit terdisosiasi yang terbentuk di sini. Mari kita buat persamaan ionik lengkap untuk reaksinya:
2K + +JADI 2- 4 +Zn 2+ +2I - + 2K + + 2I - +Zn 2+ +JADI 2- 4
Contoh 3. Dengan menggunakan persamaan ion: Cu 2+ +S 2- -= CuS, buatlah persamaan molekul untuk reaksi tersebut.
Persamaan ion menunjukkan bahwa pada ruas kiri persamaan pasti terdapat molekul senyawa yang mengandung ion Cu 2+ dan S 2-. Zat-zat ini harus larut dalam air.
Berdasarkan tabel kelarutan, kita akan memilih dua senyawa yang larut, yang meliputi kation Cu 2+ dan anion S 2-. Mari kita buat persamaan molekul untuk reaksi antara senyawa-senyawa ini:
CuSO 4 +Na 2 S CuS+Na 2 JADI 4
2.6 Persamaan ionik-molekul
Ketika asam kuat dinetralkan oleh basa kuat, sekitar 57,6 kJ panas dilepaskan untuk setiap mol air yang terbentuk:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57,53 kJ
HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O +57,61 kJ
Hal ini menunjukkan bahwa reaksi tersebut direduksi menjadi satu proses. Kita akan memperoleh persamaan untuk proses ini jika kita mempertimbangkan secara lebih rinci salah satu reaksi yang diberikan, misalnya reaksi pertama. Mari kita tulis ulang persamaannya, tuliskan elektrolit kuat dalam bentuk ionik, karena mereka ada dalam larutan dalam bentuk ion, dan elektrolit lemah dalam bentuk molekul, karena mereka berada dalam larutan terutama dalam bentuk molekul (air adalah zat yang sangat elektrolit lemah):
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O
Melihat persamaan yang dihasilkan, kita melihat bahwa selama reaksi ion Na + dan Cl - tidak mengalami perubahan. Oleh karena itu, kita akan menulis ulang persamaan tersebut lagi, menghilangkan ion-ion ini dari kedua sisi persamaan. Kita mendapatkan:
H + + OH - = H 2 O
Jadi, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat berlangsung dalam proses yang sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida. Jelas bahwa efek termal dari reaksi-reaksi ini juga harus sama.
Sebenarnya, reaksi pembentukan air dari ion bersifat reversibel, yang dapat dinyatakan dengan persamaan
H + + OH - ↔ H 2 O
Namun, seperti yang akan kita lihat di bawah, air adalah elektrolit yang sangat lemah dan hanya terdisosiasi dalam jumlah yang dapat diabaikan. Dengan kata lain, kesetimbangan antara molekul air dan ion sangat bergeser ke arah pembentukan molekul. Oleh karena itu, dalam prakteknya, reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat berlangsung sampai selesai.
Saat mencampur larutan garam perak apa pun dengan asam hidroklorik atau dengan larutan garamnya, endapan putih seperti keju yang khas dari perak klorida selalu terbentuk:
AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3
Ag 2 SO 4 + CuCl 2 = 2AgCl↓ + CuSO 4
Reaksi seperti itu juga terjadi dalam satu proses. Untuk mendapatkan persamaan ionik-molekulnya, kita menulis ulang, misalnya persamaan reaksi pertama, menuliskan elektrolit kuat, seperti pada contoh sebelumnya, dalam bentuk ionik, dan zat dalam sedimen dalam bentuk molekul:
Ag + + NO 3 - + H + + C1 - = AgCl↓+ H + + NO 3 -
Seperti terlihat, ion H + dan NO 3 - tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, kami mengecualikannya dan menulis ulang persamaannya lagi:
Ag + + С1 - = AgCl↓
Ini adalah persamaan ion-molekul dari proses yang sedang dipertimbangkan.
Di sini juga harus diingat bahwa endapan perak klorida berada dalam kesetimbangan dengan ion Ag+ dan C1 - dalam larutan, sehingga proses yang dinyatakan oleh persamaan terakhir bersifat reversibel:
Ag++ C1 - ↔ AgCl↓
Namun, karena rendahnya kelarutan perak klorida, kesetimbangan ini bergeser sangat kuat ke kanan. Oleh karena itu, kita dapat berasumsi bahwa reaksi pembentukan AgCl dari ion hampir selesai.
Terbentuknya endapan AgCl akan selalu terlihat bila terdapat konsentrasi ion Ag + dan C1 - yang signifikan dalam larutan yang sama.Oleh karena itu, dengan menggunakan ion perak, keberadaan ion C1 - dalam suatu larutan dapat dideteksi, dan sebaliknya dengan menggunakan ion klorida - adanya ion perak; ion C1 - dapat berfungsi sebagai pereaksi ion Ag+, dan ion Ag+ dapat berfungsi sebagai pereaksi ion C1.
Di masa depan, kita akan banyak menggunakan bentuk penulisan persamaan ionik-molekul untuk reaksi yang melibatkan elektrolit.
Untuk menyusun persamaan ion-molekul, Anda perlu mengetahui garam mana yang larut dalam air dan mana yang praktis tidak larut. karakteristik umum kelarutan dalam air garam esensial diberikan pada Tabel 2.
Persamaan ionik-molekul membantu memahami karakteristik reaksi antar elektrolit. Mari kita perhatikan, sebagai contoh, beberapa reaksi yang terjadi dengan partisipasi asam dan basa lemah.
Tabel 2. Kelarutan garam terpenting dalam air
Seperti yang telah disebutkan, netralisasi asam kuat apa pun oleh basa kuat apa pun disertai dengan efek termal yang sama, karena prosesnya sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida. Namun, ketika menetralkan asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa kuat atau lemah, efek termalnya berbeda. Mari kita tulis persamaan ion-molekul untuk reaksi tersebut.
Netralisasi asam lemah (asam asetat) dengan basa kuat (natrium hidroksida):
CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
Di sini elektrolit kuat adalah natrium hidroksida dan garam yang dihasilkan, dan elektrolit lemah adalah asam dan air:
CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H 2 O
Seperti dapat dilihat, hanya ion natrium yang tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, persamaan ion-molekul berbentuk:
CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O
Netralisasi asam kuat (nitrogen) dengan basa lemah (amonium hidroksida):
HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O
Di sini kita harus menulis asam dan garam yang dihasilkan dalam bentuk ion, dan amonium hidroksida dan air dalam bentuk molekul:
H + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 - + NH 3 - + H 2 O
NO 3 - ion tidak mengalami perubahan. Dengan menghilangkannya, kita memperoleh persamaan ionik-molekul:
H + + NH 4 OH= NH 4 + + H 2 O
Netralisasi asam lemah (asam asetat) dengan basa lemah (amonium hidroksida):
CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COONH 4 + H 2 O
Dalam reaksi ini, semua zat, kecuali garam yang terbentuk, merupakan elektrolit lemah. Oleh karena itu, bentuk persamaan ion-molekulnya terlihat seperti:
CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O
Membandingkan persamaan ion-molekul yang diperoleh satu sama lain, kita melihat bahwa semuanya berbeda. Oleh karena itu, jelas bahwa panas dari reaksi yang dipertimbangkan juga berbeda.
Reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat, di mana ion hidrogen dan ion hidroksida bergabung membentuk molekul air, berlangsung hampir selesai. Reaksi netralisasi dimana salah satu zat awalnya adalah elektrolit lemah dan molekul zat yang berdisosiasi lemah terdapat tidak hanya di sisi kanan, tetapi juga di sisi kiri. persamaan ion-molekul, jangan lanjutkan sepenuhnya. Mereka mencapai keadaan kesetimbangan di mana garam hidup berdampingan dengan asam dan basa yang membentuknya. Oleh karena itu, persamaan reaksi tersebut lebih tepat dituliskan sebagai reaksi reversibel:
CH 3 COOH + OH - ↔ CH 3 COO - + H 2 O
H + + NH 4 OH↔ NH 4 + + H 2 O
CH 3 COOH + NH 4 OH ↔ CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O
Dengan pelarut lain, pola yang dipertimbangkan tetap sama, tetapi ada juga penyimpangan dari pola tersebut, misalnya, minimum (konduktivitas listrik anomali) sering diamati pada kurva λ-c. 2. Mobilitas ion Mari kita hubungkan konduktivitas listrik suatu elektrolit dengan kecepatan pergerakan ion-ionnya Medan listrik. Untuk menghitung daya hantar listrik cukup dengan menghitung jumlah ion...
Saat mempelajari sintesis bahan baru dan proses transpor ion di dalamnya. DI DALAM bentuk murni Pola seperti ini paling jelas terlihat dalam studi elektrolit padat kristal tunggal. Sementara itu, dalam menggunakan elektrolit padat sebagai media kerja elemen fungsional, perlu diperhatikan bahwa diperlukan bahan dengan jenis dan bentuk tertentu, misalnya berupa keramik padat...
17-25 kg/t aluminium, yaitu ~ 10-15 kg/t lebih tinggi dibandingkan hasil untuk alumina berpasir. Alumina yang digunakan untuk produksi aluminium harus mengandung besi, silikon, logam berat dengan potensi pelepasan di katoda lebih rendah daripada aluminium, karena mereka mudah direduksi dan diubah menjadi aluminium katoda. Juga tidak diinginkan untuk hadir di...