Kurs wideo „Get an A” zawiera wszystkie tematy niezbędne do pomyślnego zdania egzaminu z matematyki o 60-65 punktów. Całkowicie wszystkie zadania 1-13 z profilu USE w matematyce. Nadaje się również do zaliczenia podstawowego USE w matematyce. Jeśli chcesz zdać egzamin na 90-100 punktów, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!
Kurs przygotowujący do egzaminu dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz do rozwiązania części 1 egzaminu z matematyki (12 pierwszych zadań) i zadania 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na Zjednoczonym Egzaminu Państwowym i ani stupunktowy student, ani humanista nie mogą się bez nich obejść.
Cała niezbędna teoria. Szybkie rozwiązania, pułapki i tajemnice egzaminu. Przeanalizowano wszystkie istotne zadania części 1 z zadań Banku FIPI. Kurs w pełni zgodny z wymaganiami USE-2018.
Kurs zawiera 5 dużych tematów po 2,5 godziny każdy. Każdy temat podany jest od podstaw, prosto i przejrzyście.
Setki zadań egzaminacyjnych. Problemy tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiał referencyjny, analiza wszystkich typów zadań USE. Stereometria. Sprytne sztuczki do rozwiązywania, przydatne ściągawki, rozwijanie wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw - do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Wizualne wyjaśnienie złożonych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Baza do rozwiązywania złożonych problemów II części egzaminu.
Badając jonowe i kowalencyjne polarne wiązania chemiczne, zapoznałeś się ze złożonymi substancjami składającymi się z dwóch pierwiastków chemicznych. Takie substancje nazywane są bi-parą (z łac. bi - „dwa”) lub dwuelementową.
Przypomnijmy typowe związki binarne, które przytoczyliśmy jako przykład do rozważenia mechanizmów powstawania jonowych i kowalencyjnych polarnych wiązań chemicznych: NaHl – chlorek sodu i HCl – chlorowodór. W pierwszym przypadku wiązanie jest jonowe: atom sodu przeniósł swój zewnętrzny elektron na atom chloru i zamienił się w jon o ładunku -1. a atom chloru przyjął elektron i zamienił się w jon o ładunku -1. Schematycznie proces przemiany atomów w jony można przedstawić w następujący sposób:
W cząsteczce HCl wiązanie powstaje w wyniku parowania niesparowanych elektronów zewnętrznych i tworzenia wspólnej pary elektronowej atomów wodoru i chloru.
Bardziej poprawne jest przedstawienie tworzenia wiązania kowalencyjnego w cząsteczce chlorowodoru jako nakładanie się jednoelektronowej chmury s atomu wodoru z jednoelektronową chmurą p atomu chloru:
Podczas interakcji chemicznej wspólna para elektronów zostaje przesunięta w kierunku bardziej elektroujemnego atomu chloru:
Takie opłaty warunkowe nazywają się stopień utlenienia. Definiując to pojęcie, warunkowo przyjmuje się, że w kowalencyjnych związkach polarnych elektrony wiążące zostały całkowicie przeniesione do bardziej elektroujemnego atomu, a zatem związki składają się tylko z dodatnio i ujemnie naładowanych jonów.
to warunkowy ładunek atomów pierwiastka chemicznego w związku, obliczony przy założeniu, że wszystkie związki (zarówno jonowe, jak i kowalencyjnie polarne) składają się wyłącznie z jonów.
Stan utlenienia może mieć wartość ujemną, dodatnią lub zerową, która jest zwykle umieszczana nad symbolem pierwiastka u góry, na przykład: 
Te atomy, które otrzymały elektrony od innych atomów lub do których zostały przemieszczone wspólne pary elektronów, czyli atomy pierwiastków bardziej elektroujemnych, mają ujemną wartość stopnia utlenienia. Fluor we wszystkich związkach ma zawsze stopień utlenienia -1. Tlen, drugi najbardziej elektroujemny pierwiastek po fluorze, prawie zawsze ma stopień utlenienia -2, z wyjątkiem związków z fluorem, na przykład:
Te atomy, które oddają swoje elektrony innym atomom lub z których wyciągane są wspólne pary elektronów, czyli atomy o mniej elektroujemnych pierwiastkach, mają dodatni stan utlenienia. Metale zawsze mają dodatni stan utlenienia. Dla metali głównych podgrup:
Grupa I we wszystkich związkach stopień utlenienia wynosi +1,
Grupa II to +2. Grupa III - +3, np.:
W związkach całkowity stopień utlenienia jest zawsze równy zero. Znając to i stopień utlenienia jednego z pierwiastków, zawsze możesz znaleźć stopień utlenienia innego pierwiastka za pomocą wzoru na związek binarny. Na przykład znajdźmy stopień utlenienia chloru w związku Cl2O2. Oznaczmy stopień utlenienia -2
tlen: Cl2O2. Dlatego siedem atomów tlenu będzie miało całkowity ładunek ujemny (-2) 7 =14. Wtedy całkowity ładunek dwóch atomów chloru wyniesie +14, a jednego atomu chloru:
(+14):2 = +7.
Podobnie, znając stany utlenienia pierwiastków, można sformułować wzór związku, na przykład węglika glinu (związek glinu i węgla). Zapiszmy znaki aluminium i węgla obok AlC, a najpierw znak aluminium, ponieważ jest to metal. Liczbę zewnętrznych elektronów określamy z układu okresowego pierwiastków: Al ma 3 elektrony, a C ma 4. Atom glinu odda swoje 3 zewnętrzne elektrony węglu i uzyska stopień utlenienia +3, równy ładunkowi jon. Przeciwnie, atom węgla przeniesie brakujące 4 elektrony do „ukochanej ósemki” i uzyska stopień utlenienia -4.
Zapiszmy te wartości we wzorze: AlС i znajdźmy dla nich najmniejszą wspólną wielokrotność, która jest równa 12. Następnie obliczamy indeksy:
Znajomość stanów utlenienia pierwiastków jest również niezbędna, aby móc poprawnie nazwać związek chemiczny.
Nazwy związków binarnych składają się z dwóch słów - nazw pierwiastków chemicznych, które je tworzą. Pierwsze słowo oznacza elektroujemną część związku - niemetal, jego łacińska nazwa z przyrostkiem -id jest zawsze w mianowniku. Drugie słowo oznacza część elektrododatnią - metal lub mniej elektroujemny pierwiastek, jego nazwa jest zawsze w przypadku dopełniacza. Jeżeli pierwiastek elektrododatni wykazuje różne stopnie utlenienia, to znajduje to odzwierciedlenie w nazwie, wskazując stopień utlenienia za pomocą cyfry rzymskiej, która jest umieszczona na końcu.
Aby chemicy z różnych krajów mogli się zrozumieć, konieczne było stworzenie jednolitej terminologii i nomenklatury substancji. Zasady nomenklatury chemicznej po raz pierwszy opracowali francuscy chemicy A. Lavoisier, A. Fourctua, L. Giton i C. Berthollet w 1785 r. Obecnie Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) koordynuje działania naukowców z kilku krajów i wydaje zalecenia dotyczące nazewnictwa substancji i terminologii stosowanej w chemii.
W szkole nadal chemia jest jednym z najtrudniejszych przedmiotów, co z racji tego, że kryje w sobie wiele trudności, powoduje u uczniów (najczęściej w okresie od 8 do 9 zajęć) większą nienawiść i obojętność na naukę niż zainteresowanie. Wszystko to obniża jakość i ilość wiedzy na ten temat, choć wiele dziedzin wciąż wymaga specjalistów w tej dziedzinie. Tak, czasami w chemii są jeszcze trudniejsze momenty i niezrozumiałe zasady, niż się wydaje. Jednym z pytań, które nurtują większość uczniów, jest to, jaki jest stan utlenienia i jak określić stan utlenienia pierwiastków.
Ważną zasadą jest zasada umieszczania, algorytmy
Dużo się tu mówi o związkach takich jak tlenki. Na początek każdy uczeń musi się uczyć oznaczanie tlenków- Są to złożone związki dwóch pierwiastków, zawierają tlen. Tlenki są klasyfikowane jako związki binarne, ponieważ tlen zajmuje drugie miejsce w algorytmie. Przy ustalaniu wskaźnika ważna jest znajomość zasad umieszczania i obliczenie algorytmu.
Algorytmy dla tlenków kwasowych
Stany utlenienia - są to wyrażenia liczbowe wartościowości pierwiastków. Na przykład tlenki kwasowe powstają według pewnego algorytmu: niemetale lub metale są pierwsze (ich wartościowość wynosi zwykle od 4 do 7), a następnie tlen, tak jak powinien, jest drugi w kolejności, jego wartościowość wynosi dwa. Jest łatwo określany - zgodnie z układem okresowym pierwiastków chemicznych Mendelejewa. Ważne jest również, aby wiedzieć, że stopień utlenienia pierwiastków jest wskaźnikiem, który sugeruje: liczba dodatnia lub ujemna.
Na początku algorytmu z reguły niemetal, a jego stan utlenienia jest dodatni. Tlen niemetaliczny w związkach tlenkowych ma stałą wartość, która wynosi -2. Aby określić poprawność ułożenia wszystkich wartości, należy pomnożyć wszystkie dostępne liczby przez indeksy jednego konkretnego elementu, jeżeli iloczyn, uwzględniając wszystkie minusy i plusy, wynosi 0, to układ jest wiarygodny.
Układ w kwasach zawierających tlen
Kwasy to substancje złożone, są związane z pewną resztą kwasową i zawierają jeden lub więcej atomów wodoru. Tutaj, aby obliczyć stopień, wymagane są umiejętności matematyczne, ponieważ wskaźniki niezbędne do obliczeń są cyfrowe. W przypadku wodoru lub protonu jest zawsze tak samo - +1. Ujemny jon tlenu ma ujemny stopień utlenienia -2.
Po wykonaniu wszystkich tych czynności możesz określić stopień utlenienia i centralny element formuły. Wyrażeniem do jego obliczenia jest formuła w postaci równania. Na przykład dla kwasu siarkowego równanie będzie z jedną niewiadomą.
Podstawowe pojęcia w OVR
ORR to reakcja redukcji-utleniania.
- Stan utlenienia dowolnego atomu - charakteryzuje zdolność tego atomu do przyłączania lub oddawania elektronów innym atomom jonów (lub atomom);
- Zwykle jako środki utleniające uważa się albo naładowane atomy, albo nienaładowane jony;
- Czynnikiem redukującym w tym przypadku będą naładowane jony lub, przeciwnie, nienaładowane atomy, które tracą elektrony w procesie oddziaływania chemicznego;
- Utlenianie to oddawanie elektronów.
Jak uporządkować stopień utlenienia w solach
Sole składają się z jednego metalu i jednej lub więcej reszt kwasowych. Procedura oznaczania jest taka sama jak w przypadku kwasów zawierających kwas.
Metal, który bezpośrednio tworzy sól, znajduje się w głównej podgrupie, jego stopień będzie równy liczbie jej grupy, to znaczy zawsze pozostanie stabilnym, dodatnim wskaźnikiem.
Jako przykład rozważmy układ stopni utlenienia w azotanie sodu. Sól powstaje przy użyciu odpowiednio elementu głównej podgrupy grupy 1, stan utlenienia będzie dodatni i równy jeden. W azotanach tlen ma tę samą wartość - -2. Aby otrzymać wartość liczbową, najpierw sporządza się równanie z jedną niewiadomą, biorąc pod uwagę wszystkie minusy i plusy wartości: +1+X-6=0. Rozwiązując równanie, możesz dojść do tego, że wskaźnik liczbowy jest dodatni i równy + 5. To jest wskaźnik azotu. Ważny klucz do obliczenia stopnia utlenienia - tabela.
Zasada uporządkowania w podstawowych tlenkach
- Tlenki typowych metali w dowolnych związkach mają stabilny wskaźnik utlenienia, zawsze nie większy niż +1, lub w innych przypadkach +2;
- Cyfrowy wskaźnik metalu jest obliczany za pomocą układu okresowego. Jeżeli element znajduje się w głównej podgrupie grupy 1, to jego wartość wyniesie +1;
- Wartość tlenków z uwzględnieniem ich wskaźników, po przemnożeniu, zsumowana powinna być równa zeru, ponieważ cząsteczka w nich jest obojętna, cząsteczka pozbawiona ładunku;
- Metale z głównej podgrupy grupy 2 również mają stabilny dodatni wskaźnik, który wynosi +2.
Taki przedmiot szkolnego programu nauczania jak chemia sprawia wiele trudności dla większości współczesnych uczniów, niewiele osób potrafi określić stopień utlenienia związków. Największe trudności mają uczniowie uczący się, czyli uczniowie szkoły głównej (klasy 8-9). Niezrozumienie przedmiotu prowadzi do pojawienia się wrogości wśród studentów do tego przedmiotu.
Nauczyciele identyfikują szereg przyczyn takiej „niechęci” uczniów gimnazjów i liceów do chemii: niechęć do zrozumienia złożonych terminów chemicznych, nieumiejętność wykorzystania algorytmów do rozważenia konkretnego procesu, problemy z wiedzą matematyczną. Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej dokonało poważnych zmian w treści przedmiotu. Ponadto „zmniejszono” liczbę godzin na nauczanie chemii. Wpłynęło to negatywnie na jakość wiedzy z przedmiotu, spadek zainteresowania studiowaniem dyscypliny.
Jakie tematy kursu chemii są najtrudniejsze dla uczniów?
Zgodnie z nowym programem kurs dyscypliny „Chemia” szkoły podstawowej obejmuje kilka poważnych tematów: układ okresowy pierwiastków D. I. Mendelejewa, klasy substancji nieorganicznych, wymiana jonowa. Najtrudniejsze jest określenie stopnia utlenienia tlenków przez ósmoklasistów.
Zasady umieszczania
Przede wszystkim uczniowie powinni wiedzieć, że tlenki to złożone związki dwupierwiastkowe zawierające tlen. Warunkiem zaliczenia związku dwuskładnikowego do klasy tlenków jest druga pozycja tlenu w tym związku.
Algorytm dla tlenków kwasowych
Na początek zauważamy, że stopnie są liczbowymi wyrażeniami wartościowości pierwiastków. Tlenki kwasowe są tworzone przez niemetale lub metale o wartościowości od czterech do siedmiu, drugim w takich tlenkach jest koniecznie tlen.
W tlenkach wartościowość tlenu zawsze odpowiada dwóm, można ją określić z układu okresowego pierwiastków D. I. Mendelejewa. Taki typowy niemetal jak tlen, znajdujący się w szóstej grupie głównej podgrupy układu okresowego pierwiastków, przyjmuje dwa elektrony w celu całkowitego dopełnienia swojego zewnętrznego poziomu energetycznego. Niemetale w związkach z tlenem najczęściej wykazują wyższą wartościowość, która odpowiada liczbie samej grupy. Należy pamiętać, że stopień utlenienia pierwiastków chemicznych jest wskaźnikiem, który implikuje liczbę dodatnią (ujemną).
Niemetal na początku formuły ma dodatni stan utlenienia. Tlen niemetaliczny jest stabilny w tlenkach, jego indeks wynosi -2. Aby sprawdzić wiarygodność rozmieszczenia wartości w tlenkach kwasowych, będziesz musiał pomnożyć wszystkie ustawione przez siebie liczby przez indeksy danego pierwiastka. Obliczenia są uważane za wiarygodne, jeśli łączna suma wszystkich plusów i minusów ustawionych stopni wynosi 0.
Kompilacja formuł dwuelementowych
Stan utlenienia atomów pierwiastków daje możliwość tworzenia i rejestrowania związków z dwóch pierwiastków. Tworząc formułę, na początek oba symbole są pisane obok siebie, pamiętaj, aby umieścić tlen na drugim miejscu. Nad każdym z zarejestrowanych znaków określone są wartości stanów utlenienia, a następnie między znalezionymi liczbami znajduje się liczba, która będzie podzielna przez obie cyfry bez reszty. Wskaźnik ten należy podzielić oddzielnie przez wartość liczbową stopnia utlenienia, uzyskując wskaźniki dla pierwszego i drugiego składnika substancji dwupierwiastkowej. Najwyższy stopień utlenienia jest liczbowo równy wartości najwyższej wartościowości typowego niemetalu, identyczny z numerem grupy, w której niemetal występuje w PS.
Algorytm wyznaczania wartości liczbowych w podstawowych tlenkach
Za takie związki uważa się tlenki typowych metali. We wszystkich związkach mają wskaźnik stopnia utlenienia nie większy niż +1 lub +2. Aby zrozumieć, jaki będzie stan utlenienia metalu, możesz użyć układu okresowego. W przypadku metali z głównych podgrup pierwszej grupy parametr ten jest zawsze stały, jest podobny do numeru grupy, czyli +1.
Metale z głównej podgrupy drugiej grupy również charakteryzują się stabilnym stopniem utlenienia, liczbowo +2. Stany utlenienia tlenków, biorąc pod uwagę ich indeksy (liczby), powinny sumować się do zera, ponieważ cząsteczka chemiczna jest uważana za obojętną, wolną od ładunku cząstkę.
Układ stanów utlenienia w kwasach zawierających tlen
Kwasy są substancjami złożonymi, składającymi się z jednego lub więcej atomów wodoru, które są związane z pewną resztą kwasową. Biorąc pod uwagę, że stany utlenienia są liczbami, do ich obliczenia potrzebne są pewne umiejętności matematyczne. Taki wskaźnik wodoru (protonu) w kwasach jest zawsze stabilny, wynosi +1. Następnie można określić stopień utlenienia dla ujemnego jonu tlenu, jest on również stabilny, -2.
Dopiero po tych czynnościach można obliczyć stopień utlenienia centralnego składnika formuły. Jako specyficzną próbkę rozważ oznaczenie stopnia utlenienia pierwiastków w kwasie siarkowym H2SO4. Biorąc pod uwagę, że cząsteczka tej złożonej substancji zawiera dwa protony wodoru, 4 atomy tlenu, otrzymujemy wyrażenie w postaci +2+X-8=0. Aby suma utworzyła zero, siarka będzie miała stopień utlenienia +6
Układ stanów utlenienia w solach
Sole są związkami złożonymi składającymi się z jonów metali i jednej lub więcej reszt kwasowych. Procedura oznaczania stanów utlenienia każdego ze składników w soli złożonej jest taka sama jak w kwasach zawierających tlen. Biorąc pod uwagę, że stan utlenienia pierwiastków jest wskaźnikiem liczbowym, ważne jest prawidłowe wskazanie stanu utlenienia metalu.
Jeśli metal tworzący sól znajduje się w głównej podgrupie, jego stopień utlenienia będzie stabilny, odpowiada liczbie grupy, jest wartością dodatnią. Jeśli sól zawiera metal z podobnej podgrupy PS, możliwe jest pokazanie różnych metali przez resztę kwasową. Po ustawieniu stopnia utlenienia metalu należy wstawić (-2), następnie stopień utlenienia pierwiastka centralnego oblicza się za pomocą równania chemicznego.
Jako przykład rozważmy oznaczenie stopnia utlenienia pierwiastków w (średnia sól). NaNO3. Sól tworzy metal z głównej podgrupy grupy 1, dlatego stopień utlenienia sodu będzie wynosił +1. Tlen w azotanach ma stopień utlenienia -2. Wartość liczbową stopnia utlenienia określa się równaniem +1+X-6=0. Rozwiązując to równanie, otrzymujemy, że X powinno być +5, to jest
Podstawowe pojęcia w OVR
W odniesieniu do procesu utleniania i redukcji istnieją specjalne terminy, których uczniowie muszą się nauczyć.
Stan utlenienia atomu to jego bezpośrednia zdolność do przyłączania się do siebie (oddawania innym) elektronów z niektórych jonów lub atomów.
Za środek utleniający uważa się obojętne atomy lub naładowane jony, które nabywają elektrony podczas reakcji chemicznej.
Czynnikiem redukującym będą nienaładowane atomy lub naładowane jony, które w procesie chemicznego oddziaływania tracą własne elektrony.
Utlenianie jest przedstawione jako procedura oddawania elektronów.
Redukcja wiąże się z akceptacją dodatkowych elektronów przez nienaładowany atom lub jon.
Proces redoks charakteryzuje się reakcją, podczas której stan utlenienia atomu koniecznie się zmienia. Ta definicja pozwala zrozumieć, w jaki sposób można określić, czy reakcja jest OVR.
Reguły analizowania OVR
Za pomocą tego algorytmu możesz ułożyć współczynniki w dowolnej reakcji chemicznej.
Aby scharakteryzować zdolność cząstek do reakcji redoks, ważna jest taka koncepcja, jak stopień utlenienia. STAN UTLENIANIA to ładunek, jaki mógłby mieć atom w cząsteczce lub jonie, gdyby wszystkie jego wiązania z innymi atomami zostały zerwane, a wspólne pary elektronów pozostałyby z większą liczbą pierwiastków elektroujemnych.
W przeciwieństwie do rzeczywistych ładunków jonów, stan utlenienia pokazuje tylko warunkowy ładunek atomu w cząsteczce. Może być ujemny, dodatni lub zerowy. Na przykład stopień utlenienia atomów w prostych substancjach wynosi „0” (, 
,
,
). W związkach chemicznych atomy mogą mieć stały lub zmienny stopień utlenienia. W przypadku metali głównych podgrup I, II i III grup układu okresowego w związkach chemicznych stopień utlenienia jest zwykle stały i równy Me +1, Me +2 i Me +3 (Li +, Ca +2, Al +3). Atom fluoru zawsze ma -1. Chlor w związkach z metalami zawsze ma -1. W zdecydowanej większości związków tlen ma stopień utlenienia -2 (z wyjątkiem nadtlenków, gdzie jego stopień utlenienia wynosi -1), a wodór +1 (z wyjątkiem wodorków metali, gdzie jego stopień utlenienia wynosi -1).
Suma algebraiczna stanów utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej jest równa zeru, aw jonie jest równa ładunkowi jonu. Ta zależność umożliwia obliczenie stanów utlenienia atomów w związkach złożonych.
W cząsteczce kwasu siarkowego H2SO4, atom wodoru ma stopień utlenienia +1, a atom tlenu -2. Ponieważ istnieją dwa atomy wodoru i cztery atomy tlenu, mamy dwa „+” i osiem „-”. Do neutralności brakuje sześciu „+”. To ta liczba jest stopniem utlenienia siarki - 
. Cząsteczka dichromianu potasu K 2 Cr 2 O 7 składa się z dwóch atomów potasu, dwóch atomów chromu i siedmiu atomów tlenu. Potas ma stopień utlenienia +1, tlen -2. Mamy więc dwa „+” i czternaście „-”. Pozostałe dwanaście „+” przypada na dwa atomy chromu, z których każdy ma stopień utlenienia +6 ( 
).
Typowe środki utleniające i redukujące
Z definicji procesów redukcji i utleniania wynika, że w zasadzie proste i złożone substancje zawierające atomy, które nie znajdują się na najniższym stopniu utlenienia, a zatem mogą obniżyć swój stopień utlenienia, mogą działać jako utleniacze. Podobnie proste i złożone substancje zawierające atomy, które nie są na najwyższym stopniu utlenienia, a zatem mogą zwiększać swój stopień utlenienia, mogą działać jako środki redukujące.
Najsilniejszymi utleniaczami są:
1) proste substancje utworzone przez atomy o dużej elektroujemności, tj. typowe niemetale znajdujące się w głównych podgrupach szóstej i siódmej grupy układu okresowego: F, O, Cl, S (odpowiednio F 2 , O 2 , Cl 2 , S);
2) substancje zawierające pierwiastki w stopniu wyższym i pośrednim
dodatnie stany utlenienia, w tym w postaci jonów, zarówno prostych, elementarnych (Fe 3+) jak i oksoanionów zawierających tlen (jon nadmanganianowy - MnO 4 -);
3) związki nadtlenkowe.
Specyficzne substancje stosowane w praktyce jako utleniacze to tlen i ozon, chlor, brom, nadmanganiany, dichromiany, kwasy tlenowe chloru i ich sole (na przykład 
,
,
), kwas azotowy ( 
), stężony kwas siarkowy ( 
), dwutlenek manganu ( 
), nadtlenek wodoru i nadtlenki metali ( 
,
).
Najsilniejsze środki redukujące to:
1) proste substancje, których atomy mają niską elektroujemność („metale aktywne”);
2) kationy metali na niskich stopniach utlenienia (Fe 2+);
3) proste aniony elementarne, na przykład jon siarczkowy S2-;
4) aniony zawierające tlen (oksoaniony) odpowiadające najniższym dodatnim stopniom utlenienia pierwiastka (azotyn) 
, siarczyn 
).
Specyficzne substancje stosowane w praktyce jako reduktory to np. metale alkaliczne i ziem alkalicznych, siarczki, siarczyny, halogenowodory (oprócz HF), substancje organiczne - alkohole, aldehydy, formaldehyd, glukoza, kwas szczawiowy, a także wodór, węgiel , tlenek węgla ( 
) i aluminium w wysokich temperaturach.
W zasadzie, jeśli substancja zawiera pierwiastek na pośrednim stopniu utlenienia, wówczas substancje te mogą wykazywać zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące. Wszystko zależy od
„partner” w reakcji: z wystarczająco silnym środkiem utleniającym może reagować jako środek redukujący, a z wystarczająco silnym środkiem redukującym jako środek utleniający. Na przykład jon azotynowy NO 2 - w środowisku kwaśnym działa jako środek utleniający w stosunku do jonu I -:
2
+
2
+ 4HCl→ 
+
2
+ 4KCl + 2H 2O
oraz jako środek redukujący w stosunku do jonu nadmanganianowego MnO 4 -
5
+
2
+ 3H 2 SO 4 → 2 
+
5
+ K2SO4 + 3H2O