I. Kemia na dawa
1. Somo, malengo na malengo ya kemia ya uchambuzi. Mchoro mfupi wa kihistoria wa maendeleo ya kemia ya uchambuzi. Mahali pa kemia ya uchanganuzi kati ya sayansi asilia na katika mfumo wa elimu ya matibabu.
Kemia ya uchambuzi - sayansi ya njia za kuamua muundo wa dutu. Kipengee yake - kutatua matatizo ya jumla ya nadharia ya uchambuzi wa kemikali, kuboresha zilizopo na kuendeleza mbinu mpya, za haraka na sahihi zaidi za uchambuzi (yaani nadharia na mazoezi ya uchambuzi wa kemikali). Kazi - Ukuzaji wa nadharia ya mbinu za kemikali na physicochemical za uchambuzi, michakato na shughuli katika utafiti wa kisayansi, uboreshaji wa njia za zamani za uchambuzi, ukuzaji wa MA wazi na ya mbali, ukuzaji wa njia za uchambuzi wa Ultra- na microanalysis.
Kulingana na kitu cha utafiti, kemia ya uchambuzi kugawanywa katika uchambuzi isokaboni na kikaboni. Kemia ya uchanganuzi inarejelea kwa sayansi zilizotumika. Umuhimu wake wa vitendo ni tofauti sana. Kutumia njia za uchambuzi wa kemikali, sheria zingine ziligunduliwa - sheria ya uthabiti wa muundo, sheria ya uwiano nyingi, misa ya atomiki ya vitu iliamuliwa,
sawa na kemikali, kanuni za kemikali za misombo nyingi zimeanzishwa, nk.
Kemia ya uchambuzi inachangia sana maendeleo ya sayansi asilia: jiokemia, jiolojia, madini, fizikia, biolojia, kemia ya kilimo, madini, teknolojia ya kemikali, dawa, nk.
Mada ya uchambuzi wa ubora- Ukuzaji wa misingi ya kinadharia, uboreshaji wa zilizopo na ukuzaji wa njia mpya, za juu zaidi za kuamua muundo wa msingi wa vitu. Changamoto ya uchambuzi wa ubora- uamuzi wa "ubora" wa dutu au ugunduzi wa vipengele vya mtu binafsi au ioni zinazounda kiwanja chini ya utafiti.
Athari za uchambuzi wa ubora kulingana na njia ya utekelezaji wao imegawanywa katika athari njia "mvua" na "kavu".. Maitikio ya njia "ya mvua" ni ya umuhimu mkubwa. Ili kuzitekeleza, dutu ya mtihani lazima kwanza ivunjwe.
Katika uchambuzi wa ubora, majibu hayo tu hutumiwa ambayo yanaambatana na athari yoyote ya nje inayoonekana wazi kwa mwangalizi: mabadiliko katika rangi ya suluhisho; mvua au kufutwa kwa mchanga; kutolewa kwa gesi na harufu ya tabia au rangi.
Athari zinazoambatana na malezi ya mvua na mabadiliko ya rangi ya suluhisho hutumiwa mara nyingi. Majibu kama hayo huitwa majibu "ugunduzi”, kwani kwa msaada wao ions zilizopo kwenye suluhisho hugunduliwa.
Majibu pia hutumiwa sana kitambulisho, kwa msaada ambao usahihi wa "ugunduzi" wa ion fulani unathibitishwa. Hatimaye, athari za mvua hutumiwa, ambayo kwa kawaida hutenganisha kundi moja la ioni kutoka kwa nyingine au ioni moja kutoka kwa ioni nyingine.
Kulingana na kiasi cha dutu inayochambuliwa, kiasi cha suluhisho na mbinu ya kufanya shughuli za kibinafsi, mbinu za kemikali za uchambuzi wa ubora zimegawanywa. kwa macro-, micro-, nusu-micro na Ultra-microanalysis na nk.
II. Uchambuzi wa ubora
2. Dhana za msingi za kemia ya uchambuzi. Aina za athari za uchambuzi na vitendanishi. Mahitaji ya uchambuzi, unyeti, kuchagua katika kuamua muundo wa dutu.
Mwitikio wa uchambuzi - kemikali. mmenyuko unaotumika kutenganisha, kugundua na kuhesabu vipengele, ioni, molekuli. Ni lazima iambatane na athari ya uchambuzi (mvua, kutolewa kwa gesi, mabadiliko ya rangi, mabadiliko ya harufu).
Kulingana na aina ya athari za kemikali:
Ni kawaida- ishara za uchambuzi ni sawa kwa ioni nyingi. Reagent ni ya jumla. Mfano: kunyesha kwa hidroksidi, carbonates, sulfidi, nk.
Kikundi- ishara za uchambuzi ni tabia ya kundi fulani la ions na mali sawa. Reagent ni kundi moja. Mfano: kunyesha kwa Ag +, Pb 2+ ioni na kitendanishi - asidi hidrokloriki pamoja na uundaji wa mvua nyeupe AgCl, PbCl 2
Athari za jumla na za kikundi hutumiwa kutenganisha na kutenganisha ioni za mchanganyiko tata.
Kuchagua- ishara za uchambuzi ni sawa kwa idadi ndogo ya ions. Reagent ni ya kuchagua. Mfano: wakati kitendanishi cha NH 4 SCN kinapofanya kazi kwenye mchanganyiko wa cations, cations mbili tu huunda misombo changamano ya rangi: nyekundu ya damu 3-
na bluu 2-
Maalum- ishara ya uchambuzi ni tabia ya ioni moja tu. Reagent ni maalum. Kuna maoni machache sana kama haya.
Kwa aina ya ishara ya uchambuzi:
Rangi
Mvua
Utoaji wa gesi
Microcrystalline
Kwa utendaji:
Athari za utambuzi (kitambulisho).
Miitikio ya kutenganisha (kutenganisha) ili kuondoa ioni zinazoingilia kwa kunyesha, uchimbaji, au usablimishaji.
Kwa mbinu:
Bomba la mtihani- itafanywa kwenye mirija ya majaribio.
Drip wanatekelezwa:
Kwenye karatasi ya chujio
Kwenye kioo cha saa au slaidi.
Katika kesi hii, matone 1-2 ya suluhisho iliyochambuliwa na matone 1-2 ya reagent ambayo hutoa rangi ya tabia au uundaji wa fuwele hutumiwa kwenye sahani au karatasi. Wakati wa kufanya majibu kwenye karatasi ya chujio, mali ya adsorption ya karatasi hutumiwa. Tone la kioevu lililowekwa kwenye karatasi huyeyuka haraka kupitia capillaries, na kiwanja cha rangi huwekwa kwenye eneo ndogo la karatasi. Ikiwa kuna vitu kadhaa katika suluhisho, kasi yao ya harakati inaweza kuwa tofauti, ambayo inatoa usambazaji wa ions kwa namna ya maeneo ya kuzingatia. Kulingana na bidhaa ya umumunyifu wa precipitate - au kulingana na utulivu wa mara kwa mara wa misombo tata: maadili yao makubwa zaidi, karibu na kituo au katikati eneo fulani ni.
Njia ya kushuka ilitengenezwa na mwanakemia wa Soviet N.A. Tananaev.
Athari za Microcrystalline zinatokana na uundaji wa misombo ya kemikali ambayo ina sura ya tabia, rangi na uwezo wa refractive mwanga wa fuwele. Zinafanywa kwenye slaidi za glasi. Ili kufanya hivyo, tumia matone 1-2 ya suluhisho la mtihani na matone 1-2 ya reagent karibu na kioo safi na pipette ya capillary, kuchanganya kwa makini na fimbo ya kioo bila kuchochea. Kisha kioo kinawekwa kwenye hatua ya darubini na sediment inayoundwa papo hapo inachunguzwa.
mawasiliano ya matone.
Kwa matumizi sahihi katika uchambuzi wa majibu, mtu anapaswa kuzingatia unyeti wa majibu . Imedhamiriwa na kiasi kidogo cha dutu inayotaka ambayo inaweza kugunduliwa na reagent iliyotolewa katika tone la suluhisho (0.01-0.03 ml). Usikivu unaonyeshwa na idadi ya idadi:
Kiwango cha chini cha kufungua- kiasi kidogo cha dutu iliyo katika suluhisho la mtihani na kufunguliwa na reagent iliyotolewa chini ya hali fulani za majibu.
Mkusanyiko wa chini (kikomo). inaonyesha ni kiwango gani cha chini kabisa cha suluhisho mmenyuko huu unamruhusu mtu kugundua kwa urahisi dutu iliyogunduliwa katika sehemu ndogo ya suluhisho.
Kikomo dilution- kiwango cha juu cha diluent ambayo dutu bado inaweza kutambuliwa.
Hitimisho: Mmenyuko wa uchambuzi ni nyeti zaidi, chini ya kiwango cha chini cha ufunguzi, chini ya mkusanyiko wa chini, lakini dilution kubwa zaidi.
Mbinu za kifizikia-kemikali na za kimaumbile zinazotumika kugundua vipengee Hujibu swali - ni vitu gani vilivyojumuishwa kwenye kitu. Madhumuni ya uchanganuzi wa ubora ni kugundua vitu fulani au vipengee vyake katika kitu kilichochambuliwa. Majibu yanapaswa kuwa ya kuchagua iwezekanavyo (yenye vipengele kadhaa) na nyeti sana. Uchanganuzi wa ubora katika miyeyusho ya maji unategemea miitikio ya ioni na inaruhusu ugunduzi wa cations au anions. Ikiwa kitu ni kipya, hakuna kinachojulikana kuhusu hilo, basi uchambuzi wa ubora unafanywa kwanza, na kisha uchambuzi wa kiasi. Mvua nyeupe:. Aina kuu za athari za kemikali katika kemia ya uchambuzi: asidi-msingi, utata, kupunguza oxidation. Athari za uchanganuzi- wanaongozana na nje muonekano wa kuona (precipitate, rangi, mageuzi ya gesi). Uundaji wa ufumbuzi wa rangi: Fe(3+)+3SCN(-)=Fe(SCN)3(nyekundu ya damu) Vitu vinaweza kuwa katika hali dhabiti au kimiminiko, i.e. njia "kavu" na "mvua". Rangi ya moto: Na-njano, K-violet, Rb-crimson, B-kijani, B-kijani, Pb-bluu. "Mvua" hutumiwa mara nyingi zaidi.
NJIA za uchambuzi wa ubora zimegawanywa katika kemikali, physicochemical na kimwili. Mbinu za kimwili kulingana na utafiti wa fizikia. kitakatifu cha jambo linalochambuliwa. Njia hizi ni pamoja na spectral na wengine. Katika njia za physico-kemikali mwendo wa majibu hurekodiwa kwa kupima thamani fulani ya kimwili. Mtakatifu wa mkoa unaofanyiwa utafiti. Njia hizi ni pamoja na polarography, chromatography, nk. .Kwa njia za kemikali ni pamoja na mbinu kulingana na matumizi ya kemikali. St katika mambo yaliyosomwa. Katika kemia. mbinu za ubora uchambuzi tu analyte hutumiwa. majibu. Athari za uchambuzi - zinaambatana na athari za nje. muonekano wa kuona (precipitate, rangi, mageuzi ya gesi). Mvua nyeupe:. Mbinu: vitu vinaweza kuwa katika hali ngumu au kioevu. "Kavu" - kuchorea moto, malezi ya metali za bure, nk. Rangi ya moto: Na-njano, K-violet, Rb-crimson, B-kijani, Pb-bluu. "Mvua" hutumiwa mara nyingi zaidi. Kulingana na idadi ya vitu nomino: macroanalysis 0.1, microanalysis
Mbinu ya sehemu inategemea ugunduzi wa ioni kwa athari maalum zinazofanywa katika sehemu tofauti za suluhisho chini ya utafiti. Miito yote imegawanywa katika vikundi 3, ikiwa ni pamoja na s-, p- na d-elements, kwa mtiririko huo. Katika uchanganuzi wa sehemu, miitikio mahususi hutumiwa ambayo huruhusu ayoni moja kugunduliwa kukiwa na ioni nyingine zote. Kuna miitikio machache mahususi. Mbinu ya utaratibu ni mgawanyo wa mfululizo wa ioni na ugunduzi wao. Inategemea ukweli kwamba kwanza, kwa kutumia vitendanishi vya kikundi, mchanganyiko wa ions umegawanywa katika vikundi na vikundi vidogo, na kisha kila ioni hugunduliwa katika vikundi hivi na athari maalum. Njia ya sehemu ni bora kuliko njia ya kimfumo kwa kuwa unaweza kuokoa vitendanishi na wakati. Lakini kwa sababu Kuna majibu machache maalum na ushawishi wa ions zinazoingilia hauwezi kuondolewa, basi hugeuka kwa njia ya utaratibu wa uchambuzi.
Utekelezaji wa kila mmenyuko wa uchambuzi unahitaji kufuata masharti fulani kwa utekelezaji wake, muhimu zaidi ambayo ni: mkusanyiko wa reactants, mazingira ya ufumbuzi, na joto. Kwa mfano, ili precipitate yoyote kuunda, ni muhimu, kwa kutumia reagent fulani, kuunda hali ambayo ufumbuzi supersaturated hupatikana. Katika uwepo wa ziada ya reagent, majibu hayawezi kukamilisha na kuendelea zaidi. Kwa mfano, wakati wa kugundua ioni za Hg2+ kwa kutumia KI kwa majibu Hg(N03)2 + 2KI → 4HgI2 + 2KN03, katika kesi ya ziada ya reagent KI, badala ya Hgl2 nyekundu nyekundu, ufumbuzi wa rangi ya njano huundwa: HgI2 + 2KI -+ K2.
Unyeti wa Mwitikio wa Kemikali- kiasi kidogo zaidi cha dutu ambacho kinaweza kutambuliwa na majibu fulani au kuhesabiwa kwa njia fulani ya uchambuzi. Redio nyeti sana-inahitaji kiasi kidogo Mwitikio usio na hisia-r-tion inayohitaji matengenezo ya juu. uchambuzi. v-a. Mwitikio unaitwa maalum, wakati inaruhusu ioni moja kugunduliwa mbele ya wengine wote. Mahususi, kwa mfano, kwa ioni ya amonia ni mwitikio: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O. Unyeti wa athari za ubora huathiriwa na mambo kama vile Amonia kutambuliwa na harufu au kwa bluu ya karatasi nyekundu ya litmus iliyotiwa maji. na kuwekwa juu ya bomba la majaribio. Matendo ya kuchagua (ya kuchagua) - majibu yenye vipengele vingi.
Vmajibu- Mabadiliko ya mkusanyiko wa dutu katika vitengo. wakati (mol/l*sec) Kwa sababu mkusanyiko hubadilika kila wakati kulingana na wakati, kisha kasi hubadilika kila wakati kulingana na wakati.. Mambo yanayoathiri kasi ya mmenyuko:-1) asili ya viitikio;-2) Mkusanyiko wa viitikio. Sheria ya Shughuli ya Misa: kasi ya mmenyuko wa homogeneous kwa kila wakati wa wakati ni sawia na bidhaa ya mkusanyiko wa dutu inayoitikia iliyoinuliwa kwa nguvu fulani.Vdirect reaction = K[A]^a*[B]^b, wapi - nje. molari conc. v-v., K-kiwango cha mara kwa mara. Kila mmenyuko una kiwango chake cha kudumu. Mpangilio wa majibu unaweza kuchukua maadili ya kiholela..3) Kutegemea halijoto. Kiwango cha athari nyingi huongezeka kwa kuongezeka kwa joto, kwa sababu idadi ya chembe hai huongezeka.
Usawa wa kemikali- hali ya mfumo wa kemikali ambapo athari moja au zaidi ya kemikali hutokea kwa kugeuza, na viwango katika kila jozi ya majibu ya mbele-reverse ni sawa kwa kila mmoja. Kwa mfumo ulio katika usawa wa kemikali, viwango vya vitendanishi, halijoto na vigezo vingine vya mfumo havibadilika kulingana na wakati A2 + B2 ⇄ 2AB. Usawa wa mara kwa mara inaonyesha ni mara ngapi kasi iko sawa. athari> au1 - moja kwa moja inatawala, ikiwa maana ya kimwili ya K: kiwango cha mmenyuko katika mkusanyiko wa vitu vinavyoathiri 1 mol / l. Inategemea asili ya dutu na t. Haitegemei umakini. Kdirect*[A]^a*[B]^b=Cobr.[C]^c*[D]^d
Wazo la hatua ya wingi linaonyesha jinsi ya kubadilisha athari katika mwelekeo unaotaka. Haja ya kupanua kasi ya mmenyuko wa mbele na athari ya kupungua-reverse. FeCl3+NH4SCN↔Fe(SCN)3(nyekundu-damu)+3NH4Cl.
10) EQUILIBRIUM CONSTANT, uhusiano kati ya viwango vya bidhaa za mmenyuko na dutu zinazoanzia, ambayo ni sifa ya USAWAZI WA KIKEMIKALI wa MWENENDO UNAOREVERSIBLE kwa joto fulani.Aina ya usawa inategemea aina ya kemikali. majibu.1) athari za asidi-msingi - asidi na besi hutumiwa. K. usawa hutumiwa tu kwa asidi dhaifu na besi. Kwa walio dhaifu: HA=H^+ +A^- Kequal=[H]*[A]/ Kwa asidi kali: BOH=B+OH Kequal=[B]*/ 2) uundaji wa mashapo (mifumo tofauti tofauti) KA(sediment, solid)=K^+ +A^-(iliyojaa, kioevu) Kequal=[K]*[A]/ 3) malezi ya misombo tata. Kequal=Kimage. Changamano=
Krev. r-tion = Changamano isiyo ya upinzani. Kwa kemikali ya hatua nyingi majibu nomino wimbo. usawa: A+3B=AB3. Hatua ya 1: A+B=AB Kequal=[AB]/[A]*[B] Hatua ya 2: AB+B=AB2 Kequal=/*[B] Hatua ya 3: AB2+B=AB1/3 Salio la jumla K: : A+3B=AB2 K jumla. sawa=/[A]*.
Hitimisho: Kwa jumla sawa ya mmenyuko wa kemikali = bidhaa ya hatua. K.sawa.
11) Kravn. inategemea t kwa athari zinazotokea kupitia athari ya glasi. Exothermic - kwa kutolewa kwa joto, wakati wa kunyongwa t mabadiliko ya usawa kwa upande wa kushoto, i.e. Uwiano wa majibu ya mbele hupungua. Endothermic - na ngozi ya joto kutoka nje. mazingira, huku t inavyoongezeka, usawa hubadilika kwenda kulia, i.e. Kuongezeka kwa mmenyuko wa moja kwa moja wa Kravn. Kwa athari ambazo hazihusishi athari ya joto, Kravn haitegemei t.
12) Msawazo wa kawaida wa usawa ni sawa na bidhaa ya viunga vya hatua. Mwitikio wa jumla wa kemikali:: A+3B↔AB3-hatua nyingi. majibu: 1) hatua A+B↔AB Kravn=/[A]*[B]. 2) hatua AB+B↔AB2 Kravn= /*[B]. 3) hatua ya AB2+B↔AB1/3. Mwitikio wa jumla: A+3B↔AB2. Kwa jenerali sawa=/[A]*. Mkuu Kravn hukuruhusu kuamua mwelekeo wa kemia. majibu. Mfano wa kuyeyusha Fe sulfidi katika asidi: FeS+2H^+= Fe^2++H2O. Hatua ya 1: FeS↔Fe^2++S^-. Kravn=*/. K1==* Hatua ya 2: S^2++2H+↔H2S. Kravn=/Kdis.H2S. Jumla = K1*K2 = PRFeS/Kdis.H2S. Kadiri PR ya mvua inavyoongezeka na Kdis ndogo ya elektroni inayounda, ndivyo mmenyuko kamili wa moja kwa moja (kufutwa kwa mvua) hufanyika.
13) Electrolytes, vitu ambavyo ions ziko katika viwango vinavyoonekana, na kusababisha kifungu cha umeme. sasa (conductivity ionic). Elektroliti dhaifu ni pamoja na misombo mingi ya kikaboni na besi katika vimumunyisho vya maji na visivyo na maji. Kiwango cha kujitenga kinategemea asili ya kutengenezea, mkusanyiko wa ufumbuzi, joto na mambo mengine. Electrolyte sawa katika mkusanyiko huo, lakini katika vimumunyisho tofauti, huunda ufumbuzi na digrii tofauti za kujitenga. Sheria ya Oswald ya Dilution: Wakati mkusanyiko wa suluhisho hupungua, kiwango cha kutengana kwa electrolyte dhaifu huongezeka.
14) Electrolytes, vitu ambavyo ions ziko katika viwango vinavyoonekana, na kusababisha kifungu cha umeme. ya sasa (ionic conductivity).Kuna nguvu na dhaifu.Elektroliti kali karibu hutenganishwa kabisa na ioni katika miyeyusho ya dilute. Hizi ni pamoja na chumvi nyingi za isokaboni, asidi na besi ambazo zina uwezo wa juu wa kutenganisha.Mkusanyiko wa ayoni katika miyeyusho ya elektroliti kali ni ya juu sana kwamba nguvu za mwingiliano wa interion huanza kuonekana. Sifa ya elektroliti, ambayo inategemea idadi ya ions, haijatamkwa kidogo. Shughuli ya ioni (iliyoashiria a) inahusiana na ukolezi wake na uhusiano: a = fC. wapi f - kipengele cha shughuli na yeye. Chem. Shughuli ya kila ion inategemea mkusanyiko wa ions zote na malipo. Kadiri maadili haya yanavyozidi, ndivyo kemikali inavyopungua. shughuli ya kila ioni. Coef. Shughuli za ions hutegemea muundo na mkusanyiko wa suluhisho, juu ya malipo na asili ya ioni na idadi ya masharti mengine.
15) Hakuna nadharia ya jumla ya asidi na besi. Kwa madhumuni ya uchambuzi
tumia nadharia ya Arrhenius ya asidi na besi. Kwa mujibu wa nadharia hii, asidi ni vitu vya paka. toa H cations, wafadhili. Misingi ni vitu ambavyo vimeunganishwa, vikubali. Katika nadharia ya protolytic asidi ni wafadhili wa protoni, i.e. in-va, kutoa protoni. Asidi huteuliwa na herufi A. CH3COOH ↔ H+ +CH3COO-. Misingi katika nadharia hii imeteuliwa na herufi b. Hapa ndipo ulipoanzishwa. inaweza kuwa neutral - HCl, H2SO4; anionic - HCO3.HSO3; cationic - NH4. Neutral-HCl, Y2SO4; Anionic-YCO3, HSO3; Cationic-NH4.
16) Katika usemi Ko = , ambapo Ko inaitwa . thermodynamic usawa mara kwa mara, kwa mifumo bora na isiyofaa inategemea t, shinikizo na asili ya kutengenezea. Tunapowasilisha viwango vya usawa badala ya shughuli Kp=[C]*[D]/[A]*[B] au K’= tunapata viwango vya usawazishaji vya mkusanyiko. Thamani za viwango vya mkusanyiko huathiriwa na mambo mengi: Ko na K'-t, shinikizo, asili ya kutengenezea (K ni usawa wa mkusanyiko halisi wa mara kwa mara, wanaonyesha msimamo wa usawa kwa kuzingatia ushawishi wa mwingiliano wa umeme. K' ni msawazo wa ukolezi wa masharti mara kwa mara, zina sifa kwa kuzingatia ushawishi wa jumla wa mwingiliano wa kielektroniki na kemikali). Viwango vya kuzingatia vinaweza kuhesabiwa kutoka kwa thermodynamics kwa kwanza kuhesabu maadili ya mgawo. shughuli.
17thamani ya pH - kiasi kinachoonyesha shughuli au mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika miyeyusho. Kiashiria cha hidrojeni kinateuliwa pH. Kielezo cha hidrojeni kwa nambari = logariti hasi ya desimali ya shughuli au mkusanyiko wa ioni za hidrojeni, inayoonyeshwa katika moles kwa lita: pH=-lg[H+] mmumunyo wa neutral pH=7, mmumunyo wa asidi pH 7. Katika maji, mkusanyiko wa ioni za hidrojeni hubainishwa. kwa kutengana kwa maji kwa kielektroniki kulingana na mlinganyo H2O=H++OH-. Kutengana mara kwa mara kwa 22 ° C ni: 
Bidhaa ya Ionic ya maji- Bidhaa ya viwango vya ioni za hidrojeni H+ na ioni za hidroksidi OH- katika maji au katika miyeyusho yenye maji.
| pH | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| pOH | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
| Mwitikio mazingira | Asidi kali | Chumvi kidogo | Neutra- kitani | Ufa-dhaifu | Alkali yenye nguvu |
||||||||||
| chachu | alkali |
||||||||||||||
18) Viashiria vya asidi-msingi- misombo ya kikaboni ambayo inaweza kubadilisha rangi katika suluhisho wakati asidi (pH) inabadilika. Kiashiria cha jumla- mchanganyiko wa viashiria kadhaa, vipande vya "karatasi ya kiashiria" huingizwa nao, kwa msaada ambao unaweza kuamua haraka asidi ya ufumbuzi wa maji chini ya utafiti. Viashiria hutumiwa sana katika titrations katika kemia ya uchambuzi na biokemia. 
Viashiria kawaida hutumiwa kwa kuongeza matone machache ya suluhisho la maji. Njia nyingine ya maombi ni kutumia vipande vya karatasi vilivyowekwa kwenye suluhisho la kiashiria (kwa mfano, "Kiashiria cha Universal").
Kuamua thamani ya pH ya suluhisho Mbinu kadhaa hutumiwa sana. 1) Matumizi ya kifaa maalum - mita ya pH - hukuruhusu kupima pH katika anuwai pana na kwa usahihi zaidi (hadi vitengo 0.01 vya pH. 2) Njia ya ujazo wa uchambuzi - titration ya msingi wa asidi. Suluhisho la mkusanyiko unaojulikana (titrant) huongezwa kwenye suluhisho la mtihani. Wakati zinachanganywa, mmenyuko wa kemikali hutokea. Pointi ya usawa- wakati ambapo majibu yanaisha. 3) Athari ya halijoto kwenye viwango vya pH
19) Hydrolysis ya chumvi- huu ni mwingiliano wa ioni za chumvi na maji na uundaji wa chembe zinazotenganisha kidogo. a) Chumvi huundwa na asidi dhaifu na msingi wenye nguvu: pH>7
b) Chumvi huundwa na asidi kali na msingi dhaifu: pH c) Chumvi huundwa na asidi dhaifu na msingi dhaifu:
Usawa wa protolytic wakati wa hidrolisisi ya chumvi, inaweza kubadilishwa kwa kulia au kushoto wakati hali ya joto inabadilika au suluhisho linapunguzwa. Aina za hidrolisisi: hidrolisisi kwa cation (tu cation humenyuka na maji); hidrolisisi na anion (anion tu humenyuka na maji); hidrolisisi ya pamoja (kiunga na anion huguswa na maji).
20) Hydrolysis ya chumvi- huu ni mwingiliano wa ioni za chumvi na maji na uundaji wa chembe zinazotenganisha kidogo. Mambo yanayoathiri hidrolisisi ya chumvi: -asili ya chumvi; - mkusanyiko wa chumvi; -t (the >t, the >h); - pH ya mazingira. Hydrolysis ya chumvi hupunguza shughuli zao katika uchambuzi wa ubora. 1)(NH4)2CO3-kitendakazi cha kikundi 2g. cation
Imejilimbikizia carbonate ya amonia hupungua na shughuli za reagent hupungua. 2)(NH4)2S-kikundi kitendanishi 3g. cation
Shughuli ya sulfidi ya amonia hupungua. Maombi:- kugundua BiCL3+H2O ↔Bi(OH)2CL+HCL ions; Bi(OH)2CL →BiOCL+H2O. Aina za hidrolisisi: hidrolisisi kwa cation (tu cation humenyuka na maji); hidrolisisi na anion (anion tu humenyuka na maji); hidrolisisi ya pamoja (kiunga na anion huguswa na maji).
21) Hydrolysis ya chumvi- hii ni mwingiliano wa kemikali wa ioni za chumvi na ions za maji, na kusababisha kuundwa kwa electrolyte dhaifu. Hydrolysis inaweza kuwezesha majibu na wakati mwingine kuingilia kati na uchambuzi. Kuna njia zifuatazo za kukandamiza na kuongeza hidrolisisi ya chumvi: 1. Kuongeza elektroliti nyingine, chumvi au msingi kwenye suluhisho la chumvi Ili kuimarisha hidrolisisi ya chumvi, besi huongezwa ili kumfunga H+ ioni wakati wa mchakato wa hidrolisisi. Msawazo wa mmenyuko hubadilika kuelekea hidrolisisi ya chumvi Ili kukandamiza hidrolisisi ya chumvi hizi, ongeza vitu kwenye suluhisho, basi: Katika hali hiyo, idadi ya ions H + huongezeka na majibu hubadilika kinyume chake, i.e. hidrolisisi ya chumvi hupungua.
22) Hydrolysis ya chumvi- hii ni kemikali. mwingiliano wa ioni za chumvi na ioni za maji, na kusababisha kuundwa kwa elektroliti dhaifu.Hidrolisisi ya chumvi ni mmenyuko wa kemikali unaoweza kubadilishwa. Sifa zake za kiasi ni kiwango cha hidrolisisi (h) na hidrolisisi mara kwa mara (Kg). h- inaonyesha ni sehemu gani ya chumvi imekuwa hidrolisisi, i.e. hubadilishwa kuwa vijenzi vyake; kipimo kwa % au visehemu vya kitengo. Kiwango cha hidrolisisi sio mara kwa mara. Kilo- usawa wa mara kwa mara wa mmenyuko unaoweza kubadilishwa. Inategemea t, lakini haitegemei mkusanyiko wa suluhisho. Kg=K(H2O)/K diss.k-ty*K diss.bas. Kiwango cha hidrolisisi- uwiano wa idadi ya molekuli hidrolisisi kwa jumla ya molekuli kufutwa; h= (Chydr/Tot)·100%, ambapo Chydr ni idadi ya moles ya chumvi hidrolisisi, Ctot ni jumla ya idadi ya moles ya chumvi kuyeyushwa. Kiwango cha hidrolisisi ya chumvi ni ya juu zaidi, asidi au msingi unaounda ni dhaifu. Fahirisi ya hidrojeni, pH- kipimo cha shughuli ya ioni za hidrojeni katika suluhisho, na kuelezea kwa kiasi kikubwa asidi yake, iliyohesabiwa kama hasi (inayochukuliwa na ishara tofauti) logarithm ya decimal ya shughuli ya ioni za hidrojeni, iliyoonyeshwa kwa moles kwa lita: pH = -Lg
23) Mifumo ya buffer kuitwa suluhisho, kuokoa PH ya mara kwa mara, inapoongezwa kwenye suluhisho au inapopunguzwa na misombo yenye nguvu au besi. Uwezo wa kudumisha thamani ya pH ya mara kwa mara . kitendo cha kuhifadhi. Kuna: a) sour - kutoka kwa asidi dhaifu na chumvi zao (acetate); b) msingi - kutoka kwa besi dhaifu na chumvi zao (amonia). Sehemu moja hupunguza alkali iliyoongezwa, ya pili inapunguza alkali iliyoongezwa. Vipunguzi vinaweza kuwa na tindikali, alkali au upande wowote, kwa mfano, bafa ya fosfeti, bafa ya kaboni. Kwa bafa yenye asidi: pH=pKk-ty-LgSk-ty/Chumvi. Kwa bafa ya alkali: pH=14-pKosn+LgKosn/Chumvi. Buffers ni mifumo ya vipengele viwili. Suluhu za bafa zinahitajika ili kuunda pH. Kila bafa ina ufafanuzi. pH.
24) Kila bafa ina ufafanuzi. pH inategemea mkusanyiko wa sehemu na kiasi chao. pH (asidi buff.)=rKk-you-Lg *Nyu k-you/Nyu chumvi. pH(alkaline buff.)=14-pKon.+ Lg*Nu basic/Nu salt
Akiba ya acetate: CH3COOH ↔ CH3COO+H CH3COONA ↔ CH3COO+Na
1. Ongeza kiasi kidogo cha NaOH (alkali kali)
NaOH+CH3COOH → CH3COONA+H2O
2. Ongeza kiasi kidogo cha HCL (nguvu)
HCL+CH3COONA ↔ CH3COOH+HCL
3. Ongeza kiasi kidogo cha NaOH (lye)
NaOH(nguvu)+NH4C(dhaifu sana)L→ NH4OH+NaCL
4. Ongeza kiasi kidogo cha HCL (asidi kali)
HCL(nguvu)+NH4OH(chumvi) ↔ NH4CL+H2O. Buffers inaweza kuwa tindikali, alkali au neutral. Mifano ya vihifadhi: 1) fosfati NaH2PO4 (dhaifu) na Na2HPO4 (chumvi)
H2PO4 ↔ H+HPO4
Na2HPO4 → 2Na+HPO4 2) carbonate NaHCO3-asidi dhaifu na Na2CO3-chumvi
Kila bafa ina uwezo fulani. Wakati kiasi kikubwa cha asidi na besi zinaongezwa kwenye bafa, pH yake inaweza kubadilika. Uwezo wa bafa ni nambari (mol) ya kiwanja chenye nguvu au msingi thabiti ambao lazima uongezwe kwa lita 1 ya bafa ili kubadilisha pH yake kwa 1. Kadiri mkusanyiko wa kijenzi unavyoongezeka, ndivyo uwezo wa akiba unavyoongezeka. Uwiano bora zaidi kati ya vijenzi ni 1:1
25) Vibafa Hii ni mifumo yenye vipengele viwili, inayojulikana zaidi ni acetate na amonia. Hutumika kuunda na kudumisha vitu. Kwa kuongezea, miyeyusho ya bafa hutumiwa sana katika uchanganuzi wa kemikali na kusawazisha mita za pH. Mifumbuzi ya bafa ina jukumu kubwa katika maisha ya viumbe, kuhakikisha pH ya damu na limfu isiyobadilika. .Na katika uchanganuzi wa kiasi wakati wa kufafanua. ugumu wa maji (amonia bafa) fomula: F=N*V1/V
26) Chem. usawa- hali ya mfumo katika paka. kasi ya mmenyuko wa mbele = kasi ya athari ya kinyume. Uhamisho huo unatokana na hatua ya watu wengi. CH3COOH ↔ CH3COO+H(mfumo sawa)
Ongeza chumvi ya asidi ya asetiki kwenye mfumo
CH3COONA ↔CH3COO+Na(elektroliti kali)
Baada ya kuongeza chumvi kwenye suluhisho, mkusanyiko wa acetate huongezeka. Kiwango cha mmenyuko wa reverse huongezeka, usawa huhamia upande wa kushoto, kutengana kwa asidi ya asetiki hupungua, na inakuwa electrolyte dhaifu.
27) Mifumo tofauti tofauti- tofauti, mifumo ya awamu sawa, inajumuisha awamu mbili. Katika uchambuzi wa ubora, mifumo ya heterogeneous inajumuisha kioevu (awamu ya 1), imara (awamu ya 2) na sediment. Awamu- hali ya mkusanyiko (kioevu, imara na gesi). Heterogeneous hutumiwa katika uchambuzi wa ubora wa kugundua, kwa kutenganisha vitu, na pia katika uchambuzi wa kiasi. Maeneo ya maombi ya mifumo tofauti: 1) Unyesha na kuvunjika 2) Uvukizi na uvukizi, kunereka.
NA KADHALIKA.- bidhaa ya molar K ions ya sediment katika ufumbuzi ulijaa. Bidhaa ya umumunyifu ni ya kudumu kwa mchakato wa kutofautisha wa kuyeyuka. Umumunyifu mkubwa wa mvua, ndivyo bidhaa ya mvua inavyoongezeka . Umumunyifu(mol / l) - mkusanyiko wa dutu kidogo mumunyifu katika suluhisho lililojaa chini ya hali fulani.
28) Madhumuni ya uchambuzi wa ubora ni kugundua vitu. Mara nyingi wao huzingirwa. Kwa hivyo, unahitaji kujua hali za kunyesha kwao: 1) umumunyifu wa dutu hii. Kadiri umumunyifu wa mvua unavyopungua, ndivyo ukamilifu wa mvua unavyoongezeka. , ikiwa mkusanyiko hauzidi 10 ^ -6 mol / l. 2) Wingi wa precipitant. Kadiri mkusanyiko wa mvua unavyoongezeka, ndivyo ukamilifu wa mvua unavyoongezeka. 3).Kiwango cha kutengana kwa mtangulizi. Inashauriwa kutumia precipitant yenye nguvu ya electrolyte. Anafanya kazi zaidi. Elektroliti NH4-dhaifu na elektroliti kali ya NaOH
Mg+NaOH → Mg(OH)2+2Na
Ukamilifu wa utuaji huamsha zaidi.
NH4OH ↔ NH4+OH
NaOH ↔ Na+OH 4)pH-ra
Kila mvua huanguka kwa pH-ra fulani, hii inaruhusu mgawanyiko wa ioni. 5) .Uwepo wa elektroni za kigeni katika suluhisho. Elektroliti za kigeni- usiwe na ions sawa na precipitants na ioni iliyopigwa.
Mfano:
29) Umumunyifu wa kiwanja kinachoyeyuka kidogo. inategemea uwepo katika suluhisho la elektroliti zenye nguvu ambazo hazina ion ya kawaida na precipitate na kuwa na ion ya kawaida. Uwepo wa elektroliti yenye nguvu ambayo haina ioni ya jina moja na mvua huongeza umumunyifu kwa kupunguza shughuli za ioni kwenye suluhisho. Jambo hili linaitwa athari ya chumvi. Athari ya chumvi - kuongeza umumunyifu wa sediments na elektroliti ya kigeni. Mfano: Thamani ya pH ya BaSO4 katika 0.1 M KNO3 huongezeka kwa mara 2.2.
30 ) Ili kufuta sediment, ni muhimu kufanya ufumbuzi usiojaa juu ya sediment. Hii inafanikiwa kwa: 1) kufuta - kuongeza maji. Njia hii hutumiwa kwa mvua zenye mumunyifu sana. 2) kutolewa kwa gesi FeS↓+2HCl →FeCl2+H2S Kequal=PR(FeS)/Kdiss.Н2S >>1-majibu hutokea 3) Uundaji wa elektroliti dhaifu 4) ORR (mabadiliko ya chaji ya ayoni kwenye suluhu) Kuyeyuka ya mvua inategemea Kwa usawa wa kufutwa kwa mvua, ikiwa Krav.>1 kufutwa hutokea.
31) Utata hutumiwa sana katika uchambuzi wa ubora na kiasi, kwa sababu wana rangi.
Viunganishi tata- Hili ni kundi changamano; nomino. Katika suluhisho kwa ujumla moja, tofauti katika mwanga kutoka kwa vipengele vinavyounda. Mchanganyiko ni pamoja na: katikati. Atomu na hadithi. Atomi ya kati- chembe ambayo hadithi ziko. Ligands-inaweza kuwa anions (klorini, boroni, iodini); muundo wa molekuli unaweza kujumuisha kikaboni na isokaboni. conn.. Mfano: ^2+ CI2 Mishipa ya wafadhili e.
32) Athari za redox hutumiwa sana katika kemia ya uchanganuzi katika uchanganuzi wa ubora na idadi. Oxidation ni upotezaji wa elektroni. Kupunguza-matumizi ya elektroni. Wakala wa vioksidishaji hupokea elektroni na kwenda katika umbo la kupunguza. Kinakisishaji kutoa elektroni huingia katika umbo la vioksidishaji, kwa hivyo kila wakala wa vioksidishaji huwa na kiambatanisho. wakala wa kupunguza kilichounganishwa au kinyume chake.
Aina za ORR: 1) Intermolecular - athari ambazo vioksidishaji na atomi za kupunguza ziko kwenye molekuli ya vitu tofauti, kwa mfano: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Intramolecular - athari ambazo oksidi na kupunguza atomi ziko kwenye molekuli ya dutu moja. , kwa mfano: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Kadiri kioksidishaji kinavyozidi kuwa na nguvu, ndivyo kinakisishaji kilichounganishwa kinapungua. Hutumika katika kemia. njia ya uchambuzi.
33) Michakato ya upangaji- kwa kuzingatia kunyonya na kigumu au kioevu kutoka kwa suluhisho au kutoka kwa gesi. Vitu vinavyochukua vitu vingine vinaitwa. sorbent .(kitu) Uamuzi umegawanywa katika: - adsorption - ufyonzwaji wa dutu iliyo juu ya uso; - ufyonzaji - ufyonzwaji wa dutu kwa ujazo wa sorbent. Kadiri mkusanyiko wa dutu hii unavyoongezeka, ndivyo uboreshaji unavyoongezeka. Sorbents imegawanywa katika molekuli (molekuli za kunyonya) na kubadilishana ioni (ioni za kunyonya). Ufanisi wa uchimbaji unatambuliwa na mgawo. usambazaji. Kwa usambazaji = С in-va (katika awamu ya kikaboni) / С in-va (katika awamu ya maji) Uchimbaji- kunyonya, kufutwa kwa sehemu moja. Inaweza kutumika kutenganisha na kuzingatia cations na anions.
1) Kazi ya uchambuzi wa kiasi ni kuamua maudhui ya dutu iliyochambuliwa katika kitu. Maudhui yanaweza kuonyeshwa kwa viashiria vifuatavyo: 1) kwa vitu vikali - w (in-va) katika kitu, g/t, mg/kg; 2) kwa vinywaji - w (in-va) katika suluhisho, mol / l, g/l, nk.
Kazi ya uchambuzi kemia, ikiwa ni pamoja na idadi ya uchambuzi katika kuamua vitu vyenye kipengele kimoja au kingine - hii ni uchambuzi wa awamu. Kwa mfano: Si inaweza kuwa katika mfumo wa SiO2, AI2O3*SiO3.
Mbinu: kemikali (kulingana na athari za kemikali), kimwili (juu ya utafiti wa mali ya kimwili ya vitu kulingana na muundo wao.), kemikali-kimwili (juu ya utafiti wa mali ya kimwili ya vitu vilivyopatikana katika mmenyuko wa kemikali).
2) Kuna: utaratibu, random, makosa. Zile za kimfumo zinaweza kutolewa:
Methodological (makosa kulingana na vifaa na frequency ya vitendanishi)
Makosa ya kiutendaji - uchambuzi haufanyiki kikamilifu.
Makosa ya nasibu - hakuna muundo, hauwezi kutabiriwa (joto, unyevu)
Makosa ni makosa makubwa (hesabu isiyo sahihi, kuchuja suluhisho).
Makosa yanaweza kuwa kamili na jamaa.
Kabisa - tofauti kati ya kupatikana na matokeo ya kweli.
Jamaa - wingi wa makosa kabisa kwa matokeo ya kweli.
3.) Njia hiyo inategemea kupima ref. vitu na kupatikana kwa kemikali majibu kwa mchambuzi. Mizani Usahihi wa upimaji kwa uchanganuzi. mizani = 2*10^-4. Njia hiyo ni sahihi, lakini inachukua muda mwingi. Inatumika katika uchambuzi wa divai, maziwa, nk. Imegawanywa katika: - njia ya mvua (kulingana na sedimentation ya mambo - katika filtration yao, kuosha na kukausha); na - njia ya kunereka (kulingana na kuondolewa kwa vitu tete kwa kupokanzwa au usindikaji na reagents).
Mahitaji ya mvua: Lazima iwe na umumunyifu mdogo, chuja haraka na osha uchafu.
Mahitaji ya precipitator: Mwangamizi lazima adondoshe kijenzi kabisa. Mahitaji ya uzito ( Huyu ni paka wa mashapo. kata simu ): muundo wa fomu ya uzito lazima ufanane kabisa na kemikali yake. formula na lazima kuhimili joto la juu na kemikali. imara.
4.) Kunyesha kwa pamoja- utuaji wa pamoja wa vitu kadhaa. Kunaweza kuwa na uso (kufyonzwa kwa dutu kwa uso wa sediment) au coprecipitation ya nje na ya ndani (kukamata mitambo ya chembe za sediment na sehemu ya suluhisho).
Njia za kupunguza upenyezaji wa mvua: kurudi kwa mchanga, kuosha kwa mchanga. Utumiaji wa upenyezaji hewa: Kuongeza viwango vya vijenzi vidogo, kugundua vitu Mg+2OH Mg(OH)2, baadhi ya mashapo yanaweza kunyonya viashiria, na rangi ya kiashirio hubadilika.
5) 1. Uwepo wa electrolytes ya kigeni (joto, pH ya mazingira, asili ya suluhisho) Uwepo wa athari ya chumvi. 2. Kwa kuongezeka kwa joto, umumunyifu wa mvua nyingi huongezeka. 3. Ushawishi wa pH: Umumunyisho wa mvua hutegemea pH ya kati. pH ya mvua inategemea ufumbuzi wa viashiria. 4. Ushawishi wa asili ya kutengenezea. 5. uwepo wa vitu vya kigeni
6.)
Kigezo cha ubadilishaji F-uwiano molar. def kwa wingi. vva na molar. wingi wa fomu ya uzito. F=x*M fafanua..shape/y*M weight.shape. Ambapo x na y ni nambari zinazosawazisha idadi ya atomi katika nambari na denominator. Katika njia ya mvua, tofauti hufanywa kati ya: 1) fomu iliyoamuliwa - dutu iliyochambuliwa. 2) fomu ya mvua - sediment, ambayo ni precipitated na 3) uzito - sediment, ambayo ni vunja. m(defined form)=F*m(fomu ya uzito)*100%/m sampuli. Kwa mfano: Fe(fomu iliyofafanuliwa) →Fe(OH)3 ↓(fomu inayotabirika)→Fe2O3(fomu ya uzani).
7)
Mbinu ya volumetric- inategemea kupima kiasi cha suluhisho ambalo humenyuka na suluhisho lingine. Kwa uchambuzi ni muhimu kuwa na: ufumbuzi wa kuchambuliwa, ufumbuzi wa titrant ni suluhisho na mkusanyiko halisi unaojulikana, na titration ni kuongeza hatua kwa hatua ya ufumbuzi mmoja kwa ufumbuzi mwingine hadi mwisho wa ufumbuzi. Suluhisho moja linaongezwa kwenye chupa ya titration na suluhisho lingine kwa burette. Kisha suluhisho moja linaonyeshwa na lingine. Faida ya njia: njia ni ya haraka, lakini si sahihi kuliko njia ya uzito. Kazi ya uchambuzi ni kuamua kwa usahihi uhakika wa usawa.
8) Njia hiyo inategemea majibu ya neutralization H3O+ OH↔ 2H2O
Njia hiyo hutumiwa kutenganisha asidi, besi, na chumvi ambazo zina mmenyuko wa tindikali au alkali. Pointi ya usawa- wakati wa kukamilika kwa majibu, imedhamiriwa na mabadiliko ya rangi ya suluhisho la titrated. Moja ya njia za kurekebisha ni njia ya kiashiria. Viashiria ni dutu shukrani ambayo inawezekana kuanzisha hatua ya mwisho ya usawa (wakati wa mabadiliko makali katika rangi ya ufumbuzi wa titrated). Muda wa mpito wa rangi wa viashiria vya pH ni 8-10 (ph-ph)
9). Mbinu ya kupiga bomba. Sehemu iliyopimwa ya dutu inayochambuliwa hupasuka katika chupa ya volumetric, diluted na maji kwa alama, ufumbuzi ni mchanganyiko, aliquot ya ufumbuzi inachukuliwa na pipette na titrated. Unahitaji kupima mara 3. Chukua kiasi cha wastani cha suluhisho linalotumiwa kwa titration. Mbinu ya sampuli za mtu binafsi. Chukua tofauti, sawa katika sehemu za ukubwa wa dutu inayochambuliwa. Futa kwa kiasi cha maji ya kiholela na punguza ufumbuzi unaosababishwa kabisa. Hitilafu haipaswi kuzidi 0.1%
10.)
Viashiria vya msingi wa asidi- Hizi ni misombo ya kikaboni yenye mumunyifu ambayo inaweza kubadilisha rangi yao wenyewe kulingana na pH ya suluhisho. Kwa asili ya kemikali, ni asidi dhaifu au besi ambazo hutengana kwa sehemu katika suluhisho. Viashiria vya msingi wa asidi, kama sheria, ni viashiria vinavyoweza kubadilishwa ambavyo vinaweza kubadilisha rangi kulingana na pH ya suluhisho.
Nadharia ya Chromophore inaelezea uwepo wa rangi za kiashiria. Nadharia ya Ionic inachukua uwepo wa aina mbili za molekuli ya kiashiria katika suluhisho - fomu ya tindikali na fomu ya msingi
11) Suluhisho zilizoandaliwa zimeandaliwa kutoka kwa sehemu iliyopimwa sahihi ya dutu safi ya kemikali na suluhisho lake kwa kiasi fulani cha maji. kiwango. Sanifu- mkusanyiko wao umeamua kwa kutumia ufumbuzi wa kawaida. Hizi ni pamoja na vitu visivyo na utulivu. Titer-inaonyesha wingi wa def. dutu inayoingiliana na 1 ml ya suluhisho hili. Masi ya Molarzinazolinganavitu- wingi wa moja kuomba sawa, sawa na bidhaa ya kipengele cha usawa kwa molekuli ya molar hii vitu. Dawa inayolingana -molekuli au sehemu yake imejitenga. au kuongeza. Ioni 1 iliyochajiwa pekee. H+ na OH-
12) Mikondo ya titration- onyesha mabadiliko katika pH ya suluhisho wakati wa titration. Inatumika kuchagua kiashiria. Mviringo unaonyesha mruko mkali wa pH, mara tu majibu yanapoisha. Mduara wa pH huanza kwa pH ya juu na kuishia pH = 10. Dhaifu kwa misingi imara. Hiyo ni katika pH = 8.9, kiashiria phenolphthalein hutumiwa kwa sababu inabadilisha rangi katika pH = 8-10. Moja ya njia za kurekebisha ni njia ya kiashiria. Viashiria ni vitu kwa njia ambayo inawezekana kuanzisha hatua ya mwisho ya usawa (wakati wa mabadiliko makali katika rangi ya ufumbuzi wa titrated).
13) Titration ya asidi ya polybasic au besi za polyacids zina pointi kadhaa za usawa, na ipasavyo curve ya pH inatoa inflections kadhaa, katika hali nyingi, hata hivyo, haijatamkwa kwa ukali. Asidi za Polybasic (H3PO4, H2CO3) hutengana hatua kwa hatua. Kwa mfano: H3PO4↔ H2PO-4 + H+, H2PO-4 ↔
HPO2-4 + H+, (HPO^-2)4 ↔PO3-4 + H+.
Huu ni mkunjo wa titration wa 0.1 H3PO4 na suluhu ya 0.1 M NaOH
Mikondo ya titration ya asidi ya polybasic ina inflections kadhaa, sambamba na hatua tofauti za kujitenga. Kwa m-o inaitwa alama ya monobasic. C f-f inaitwa dibasic.
14) Njia hiyo inategemea mvua. Mbinu za uwekaji wa mvua: argentometry (AgNO3 titrant), rhodanitometry (NH4SCN titranti), zebaki (Hg2(NO3)2 titrant)
Mbinu ya Mohr: njia rahisi zaidi ya argentometry na wakati huo huo ni sahihi kabisa. Inatumika katika mazingira ya neutral au kidogo ya alkali. Kiini chake kina titration ya moja kwa moja ya kioevu na suluhisho la nitrati ya fedha na chromate ya potasiamu kama kiashiria. AgNO3+K2CrO4(kiashiria) → Ag2CrO4.↓(nyekundu)+2KNO3. Njia ya Mohr hutumiwa sana katika uchambuzi wa chakula . Njia ya Volhard: kutumika katika mazingira ya tindikali. Inatokana na uwekaji alama wa suluhu iliyo na ayoni za fedha na miyeyusho ya kawaida ya NH4NCS au KNCS: Ag+ + NCS- ↔ AgNCS↓. Kiashiria katika njia hii ni Fe3+ ions. Viashiria vya adsorption- vitu vinavyoweza kutangazwa juu ya uso wa sediment na hivyo kubadilisha rangi au ukali wa luminescence.
16)TitrantKiashiria- kemikali. vitu vinavyobadilisha rangi na kuunda precipitate wakati mkusanyiko wa sehemu yoyote katika suluhisho hubadilika. Nomino Aina 2: 1) huguswa na kioksidishaji au nta na mabadiliko ya rangi. Kwa mfano. Wanga (kiashiria, isiyo na rangi) + I2 → I2 * wanga (rangi ya bluu). 2) hubadilisha rangi yake kulingana na uwezo wa RH. A) Permanganatometry - KMnO4 titrant, kati ya tindikali. MnO4+5e+8eH→Mn^2++4H2O (fe=1/5). B) Chromatometry-titrant K2Cr2O7, kati ya tindikali. Cr2O7+6e+14H→2Cr^3++7H2O (fе=1/6) Hutumika kubainisha. jua zote. C) Iodometry-titrant I2. KI. Na2SO3+I2+H2O→2I+Na2SO4. Inatumika katika uchambuzi wa uchafuzi wa mazingira. D) Bromatometry-titrant Br2 C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr. Inatumika mara chache sana D) Bromatometry-titrant NaBrO3. 2BrO3+6H+5e→Br2+3H2O (fe=1/6)
17))Titrant- reagent yenye titer inayojulikana kwa usahihi (mkusanyiko). Kiashiria- kemikali. vitu vinavyobadilisha rangi na kuunda precipitate wakati mkusanyiko wa sehemu yoyote katika suluhisho hubadilika. F=N*V*1000/V(H2O), ambapo N ni hali ya kawaida ya suluhisho, V ni kiasi cha suluhisho. Ugumu wa maji hupimwa kwa mg*eq/l. Tunabainisha ugumu kwa kutumia Trilon B. Complexometry inategemea miitikio ya uundaji wa misombo changamano inayoyeyuka. Titration Complexometric imegawanywa katika complexometry na mercurimetry. Njia hizi zinatokana na kutokea kwa majibu kati ya def. in-m na reagent, na kama matokeo ya mmenyuko huu, misombo tata huundwa (hizi ni misombo ambayo inajumuisha wakala wa ugumu na ligand ambazo zimezungukwa karibu nayo).
18) Kulingana na harakati za chembe za kushtakiwa kwenye uwanja wa umeme. Chembe ziko kwenye kioevu. Chembe husogea kwenye uwanja wa umeme
kwa kasi tofauti. Cathode inashtakiwa vibaya e; anode-chanya. Vipande vya neutral pia vitaenda kwa electrode, lakini polepole zaidi. Kasi ya chembe inategemea malipo na uhamaji wao, na uhamaji wa chembe hutegemea ukubwa wa chembe. Kadiri chembe zinavyochaji na kadiri ukubwa wao unavyopungua, ndivyo wanavyosonga kwa kasi zaidi. Inatumika kwa uchambuzi wa vitu vyote vya kikaboni. na isokaboni c-c Uainishaji: electrophoresis ya zonal na capillary. Electrophoresis ya zonal hutumiwa wakati wa kuchambua maziwa, na electrophoresis ya capillary hutumiwa wakati wa kuchambua divai. KUCHORA
19) Kuna moja kwa moja na isiyo ya moja kwa moja. Kulingana na kipimo cha umeme. vigezo kulingana na muundo wa suluhisho Wengi wao ni msingi wa electrolysis. Ufuatiliaji unaweza kupimwa. vigezo: upinzani na conductivity ya umeme ya suluhisho, nguvu za sasa, uwezo wa electrode. Electrochem. njia zimegawanywa katika: conductometry, potentiometry, volamperometry, coulometry, electrogravimetry. Conductometry inajumuisha njia zinazopima conductivity ya umeme ya electrolytes. Potentiometry inategemea kupima uwezo wa elektrodi ya kiashirio (elektrodi ni kihisi) Volamperometry inategemea utoaji wa utegemezi wa nguvu za sasa kwa nje. voltage Coulometry inategemea kupima kiasi cha umeme. Electrogravimetry - juu ya electrolysis ya ufumbuzi wa kuchambuliwa wa umeme. mshtuko wa umeme
20) Njia hiyo inategemea conductivity ya umeme ya suluhisho. Katika coductometry, upinzani wa suluhisho hupimwa kwa namna maalum. electrolytic seli. Conductometry imegawanywa katika titration moja kwa moja na conductometric. . Conductometric titration- Hii ni njia isiyo ya moja kwa moja, inayotumiwa kuamua. pointi za usawa. Inatumika kuamua pointi za usawa, kwa kutumia grafu, paka. inaonyesha utegemezi wa conductivity ya umeme ya suluhisho kwa kiasi cha titrant. T. usawa- wakati wa titration wakati idadi ya sawa na titranti iliyoongezwa ni sawa na idadi ya vitu sawa vya dutu inayoamuliwa katika sampuli.
21) Kulingana na kupima uwezo wa electrode ya kiashiria..(electrode-sensor ) Electrode ya kiashiria-electrode, paka inayowezekana. inategemea muundo wa uchambuzi. Suluhisho.Uwezo kamili wa elektrodi hauwezi kupimwa. deltaE(electrode potential)=E(ind.)-E^0 Ili kupima uwezo wa elektrodi, potentiometers hutumiwa; zinajumuisha elektrodi mbili. Electrodes ya kiashiria ni: electrodes, juu ya uso wa paka. kuna ubadilishanaji wa elektroni na elektrodi ambapo ubadilishaji wa ioni hufanyika. titration inategemea kupima uwezo wa electrode ya kiashiria wakati wa titration. Hatua ya usawa inaweza kuonekana kutoka kwa kuruka mkali; kwa hili unahitaji kujenga grafu na kuiona.
22) Coulometry inategemea kupima kiasi cha umeme kilichotumiwa kwenye mabadiliko ya umeme ya dutu inayopimwa. Pia kuna coulometry isiyo ya moja kwa moja au titration ya coulometric kulingana na mwingiliano wa dutu iliyochambuliwa na titrant. Voltammetry inategemea utoaji wa utegemezi wa nguvu za sasa kwa nje. voltage. Kwa njia hii, electrodes 2 hutumiwa: kiashiria na kiwango. Coulometry ni nzuri kwa sababu si lazima kutumia ufumbuzi wa kawaida. Fomula ya kiasi cha umeme: Q (coulomb) = I (nguvu ya sasa) * tau (wakati wa uchambuzi).
23) Njia ya kujitenga na uchambuzi wa vitu, kwa kuzingatia usambazaji kati ya awamu mbili ambazo hazichanganyiki - simu na stationary. Awamu ya stationary ni imara, na awamu ya simu ni kioevu au gesi, paka hupitia awamu ya stationary.Ni nzuri kuhusu chromatography ni kwamba unaweza kurudia taratibu mara nyingi. Njia hii ni ya ulimwengu wote, i.e. kujitenga na uamuzi wa misombo imara, kioevu na gesi. Mchakato wowote wa uchakataji una sifa ya ugawaji mara kwa mara wa Kraspred.=Snepodv.*Spodvizh. Safu katika kromatografia zina kipenyo cha 4-6 mm. Ion kubadilishana kromatografia ni kromatografia ya kioevu ya kutenganisha kasheni na anions. Kromatografia hii hutumiwa, kwa mfano, kwa utakaso wa maji. Pia kuna chromatography ya karatasi, lakini ni mbaya kwa sababu ni polepole kutenganisha na huwezi kuwa na kiasi kikubwa cha vitu mara moja.
24) Kulingana na ubadilishanaji wa ioni kati ya awamu ya simu na stationary (ionite) Pia kuna cationite (kubadilishana cations), anionite (anions) na ampholyte (kubadilishana anions na cations). Ionites inaweza kuwa ya asili na ya asili na pia ya bandia. Inatumika kwa kutenganisha cations, kutenganisha electrolytes kutoka kwa mashirika yasiyo ya electrolytes, na pia katika uchambuzi wa divai na maziwa. Sorbents- yabisi au vimiminika ambavyo hufyonzwa kutoka kwa mazingira. Vyombo vya habari vya gesi. Kuna vifyonzi-hutengeneza suluhisho na dutu iliyofyonzwa na adsorbents-nyonya ndani. Kuna sorbents imara, paka. kugawanywa katika chembechembe na nyuzinyuzi.
25) Uchambuzi unaotegemea mwingiliano. vitu vyenye mionzi ya sumakuumeme. Kila dutu, wakati wa kuingiliana na mionzi, huunda wigo. Masafa- mionzi ya sumakuumeme iliyoagizwa na urefu wa wimbi. Resonance- bahati mbaya ya masafa. Aina za mionzi: X-ray, UV, IR, mawimbi ya redio, uwanja wa magnetic. Atomi na molekuli zina uwezo wa kunyonya, kutoa na kutawanya mionzi. Mbinu za Spectral zimegawanywa katika atomiki na Masi. Nyuklia Kulingana na mwingiliano wa atomi na mionzi ya sumakuumeme, imegawanywa katika utoaji wa atomiki na uchambuzi wa ngozi ya atomiki. Utoaji chafu ni chafu, mionzi. Mtazamo wa molekuli-uzalishaji wa sumakuumeme na taswira ya kunyonya. MICHIRIZI2
26) Kulingana na uwezo wa kuamua. Kwa kweli, sehemu ya mchanganyiko inachukua mionzi ya umeme.Kuna njia za photometric na spectrophotometric. Njia ya photometric inapimwa na photometer, na njia ya spectrophotometric inapimwa na spectrometer. Kuna h. Kunyonya kwa Bouguer: D=-LgT= E*L*c, ambapo D ni msongamano wa suluhisho, T ni upitishaji, L ni unene, c ni mkusanyiko. Kutoka hii h. Inafuata kwamba juu ya mkusanyiko wa suluhisho, juu ya wiani wa suluhisho. Kwa kawaida, uchambuzi wa photometric unalinganisha kiwango cha mionzi. Kwenye grafu ya calibration, utegemezi wa wiani wa suluhisho kwenye mkusanyiko wake umepangwa, na kutoka kwa grafu hii uamuzi unafanywa. umakinifu wake.
27) Njia hizi mbili zinategemea kupima kiwango cha mwanga. Turbidimetry-njia ya kuchambua media chafu. Inatumika kwa madhumuni ya uchambuzi. ufafanuzi katika mazingira tofauti. Lakini njia hii si sahihi sana na hutumiwa tu kutambua vipengele ambapo usahihi wa juu hauhitajiki. Nephelometry- kutumika kwa ajili ya uamuzi wa kloridi (AgCl) na sulfates (BaSO4).
28) Utoaji wa atomiki-kulingana na utoaji wa mionzi ya umeme na atomi, paka huwekwa kwenye moto. Kiini cha njia: suluhisho la kuchambuliwa katika moto wa burner ya gesi. Inatumika katika metallurgy. Njia hii inategemea ukweli kwamba atomi za kila kipengele zinaweza kutoa mwanga wa wavelengths fulani, lakini ili atomi zianze kutoa mwanga, zinahitaji kusisimka, atomi zaidi zinasisimua, mionzi itakuwa mkali zaidi. Njia hii ni sahihi sana. Kunyonya kwa atomiki-kulingana na ufyonzaji wa mwanga. Njia hii pia hutumiwa katika metallurgy kwa metali nyingi.Nzuri kuhusu njia ni kwamba ni rahisi sana, lakini huwezi kutumia vipengele kadhaa kwa wakati mmoja.
29) Kulingana na uzushi wa luminescence. Njia hii hutumiwa katika kikaboni. kemia, inakuwezesha kuchunguza vitu katika mchanganyiko. Kuna fluorescent (njia hii haichagui sana), uchambuzi wa phosphorescent (ina uteuzi wa juu) Uteuzi-ni utakatifu wa kisiwa kimoja kuchagua utakatifu wa kingine.
30) Njia hii hutumia spectra ya X-ray kwa kemikali. uchambuzi Kutumia unaweza kuamua uchambuzi wa ubora na kiasi. Inategemea ukweli kwamba wakati atomi inasisimua, elektroni huondolewa kwenye shells zake za ndani. Elektroni kutoka nje shells huruka kwenye nafasi tupu, ikitoa nishati ya ziada kwa namna ya quantum. Na kwa idadi ya hizi quanta mtu anaweza kuamua wingi na ubora wa uchambuzi.
31) Refractometry ni njia ya kusoma mambo kulingana na kuamua index ya refractive ya mwanga. Inatumika kuamua Phys.-Chem. vigezo ndani. n-refractive index. Coef. refraction: n=sin(alpha)/cos(beta) Hutumika kubainisha utungo na dutu, pamoja na ubora wa kemikali. muundo katika bidhaa. Polarimetry-kulingana na kiwango cha utoaji wa mwanga. Njia hii hutumiwa katika kemia ya uchambuzi, katika uchambuzi wa mafuta muhimu na kwa ajili ya utafiti wa mionzi. Vipimo vyote vinafanywa na polarimeters.
32) Nuclear magnetic resonance ni ufyonzaji unaosikika wa nishati ya sumakuumeme na kitu. Jambo hili liligunduliwa mnamo 1945. Inatumika katika fizikia na kemia. mbinu za uchambuzi. Sehemu kuu ya spectrometer ni sumaku, paka. kuwekwa kwenye chombo kati ya nguzo za sumaku-umeme. Kisha chombo hiki huanza kuzunguka. Wakati uga wa sumaku unapoanza kuimarika, viini ambavyo spectrometer imetuniwa huanza kukatwa.Masomo haya yanarekodiwa na huanza kuzunguka haraka iwezekanavyo.
33) IR spectrometry-kulingana na kunyonya kwa mwanga wa IR. Wakati mwanga wa IR unafyonzwa, harakati za vibrational na za mzunguko katika molekuli huimarishwa. Maombi-ufafanuzi uchambuzi wa ubora na kiasi. Ultraviolet-njia inategemea ngozi ya mionzi ya ultraviolet. Maendeleo ya uchambuzi: Mwanga wa UV hupitishwa kupitia suluhisho, kila molekuli inachukua kiasi fulani. mwanga.
34) Wingi spectrometry- hii ni kimwili. njia ya kupima uwiano wa wingi wa chembe za kushtakiwa kwa malipo yao. Njia hii hutumiwa kutengeneza dawa mpya za magonjwa yasiyotibika. Inatumika na usambazaji haramu wa dawa. Nishati ya nyuklia haifikirii bila uchunguzi wa wingi. Ili kupata spectrometer ya wingi, unahitaji kugeuza molekuli kuwa ioni, basi ioni hizi zinahitaji kuhamishiwa kwenye awamu ya gesi katika utupu, utupu unahitajika kwa ions kusonga bila vikwazo, na ikiwa hakuna utupu, basi ioni hugeuka kuwa chembe zisizochajiwa.
35) EPR - ngozi ya nishati na vitu vyenye chembe za paramagnetic. Kulingana na mwingiliano wa kitu na uwanja wa sumaku. Inatumika kusoma chembe za paramagnetic na hutumiwa sana katika kemia. EPR ni kesi maalum ya resonance magnetic.Ni msingi wa spectroscopic redio. njia za kusoma maada Kiini cha jambo la EPR ni ufyonzwaji wa mionzi ya sumakuumeme na elektroni ambazo hazijaoanishwa. EPR iligunduliwa na Zavoisky mnamo 1944.
ModuliII. Aina za athari na michakato katika kemia ya uchambuzi
Mada ya 4. "Aina kuu za athari za kemikali katika kemia ya uchambuzi"
Aina kuu za athari za kemikali katika kemia ya uchambuzi: asidi-msingi, ugumu, kupunguza oxidation. Michakato inayotumika: kunyesha-kuyeyuka, uchimbaji, uchakataji. Vipengele vya usawa vya athari na michakato. Hali ya vitu katika mifumo bora na halisi. Muundo wa vimumunyisho na suluhisho. Ufumbuzi, ionization, kujitenga. Tabia ya elektroliti na zisizo za elektroliti katika suluhisho. Nadharia ya Debye-Hückel. Migawo ya shughuli. Vipindi vya kuzingatia. Maelezo ya usawa tata. Jumla na viwango vya usawa. Vipindi vya masharti.
4.1. Athari za msingi wa asidi. Mawazo ya kisasa kuhusu asidi na besi. Nadharia ya Bronsted-Lowry. Usawa katika asidi ya mfumo - conjugate msingi na kutengenezea. Asidi na viwango vya msingi. Asidi na mali ya msingi ya vimumunyisho. Autoprotolysis mara kwa mara. Ushawishi wa asili ya kutengenezea juu ya nguvu ya asidi na msingi. Athari ya kusawazisha na kutofautisha ya kutengenezea Usawa wa msingi wa asidi katika mifumo ya vipengele vingi. Suluhisho la buffer na mali zao. Uwezo wa bafa. Uhesabuji wa pH ya ufumbuzi wa asidi na besi zisizo na malipo na kushtakiwa, asidi ya polybasic na besi, mchanganyiko wa asidi na besi. 4.2. Athari za utata. Aina za misombo ngumu inayotumika katika kemia ya uchambuzi. Uainishaji wa misombo tata kulingana na asili ya mwingiliano wa chuma-ligand, homogeneity ya ligand na ioni ya kati (wakala tata). Sifa za michanganyiko changamano ya umuhimu wa uchanganuzi: uthabiti, umumunyifu, rangi, tete.Uundaji wa hatua ngumu. Tabia za kiasi cha misombo tata: vipengele vya utulivu (stepwise na jumla), kazi ya malezi (idadi ya wastani ya ligand), kazi ya ugumu, kiwango cha malezi tata. Mambo yanayoathiri malezi tata: muundo wa atomi ya kati na ligand, mkusanyiko wa vipengele, pH, nguvu ya ionic ya ufumbuzi, joto. Thermodynamic na kinetic utulivu wa misombo changamano Ushawishi wa malezi changamano juu ya umumunyifu wa misombo, usawa wa asidi-msingi, uwezo wa redox wa mifumo, utulivu wa hali mbalimbali za oxidation ya vipengele. Mbinu za kuongeza usikivu na uchanganuzi kwa kutumia misombo changamano Misingi ya kinadharia ya mwingiliano wa vitendanishi vya kikaboni na ayoni isokaboni. Ushawishi wa asili yao, eneo la vikundi vya uchambuzi wa kazi, stereochemistry ya molekuli za reagent kwenye mwingiliano wake na ioni za isokaboni. Nadharia ya milinganisho ya mwingiliano wa ayoni za chuma na vitendanishi isokaboni kama vile H 2 O, NH 3 na H 2 S na vitendanishi vya kikaboni vilivyo na oksijeni, nitrojeni, na salfa. Aina kuu za misombo inayoundwa na ushiriki wa vitendanishi vya kikaboni. Chelates, misombo ya intracomplex. Mambo yanayoamua uthabiti wa chelates Vitendanishi muhimu zaidi vya kikaboni vinavyotumika katika uchanganuzi kwa utengano, ugunduzi, uamuzi wa ioni za chuma, kwa kufunika na kufunua. Vitendanishi vya kikaboni kwa uchambuzi wa kikaboni. Uwezekano wa kutumia misombo tata na vitendanishi vya kikaboni katika mbinu mbalimbali za uchambuzi. 4.3. Majibu ya Redox. Uwezo wa elektroni. Nernst equation. Uwezo wa kawaida na rasmi. Uhusiano kati ya uwezo wa usawa wa mara kwa mara na wa kawaida. Mwelekeo wa oxidation na athari za kupunguza. Mambo yanayoathiri mwelekeo wa athari za redox. Dhana ya uwezekano mchanganyiko. Taratibu za athari za redoksi Viajenti kuu vya isokaboni na vioksidishaji vya kikaboni na vinakisishaji vinavyotumika katika uchanganuzi. Njia za oxidation ya awali na kupunguzwa kwa kipengele kinachoamuliwa. 4.4. Michakato ya kunyesha na kunyesha pamoja. Usawa katika mfumo wa suluhu-precipitate. Sediments na mali zao. Mpango wa malezi ya sediment. Mashapo ya fuwele na amofasi. Utegemezi wa muundo wa sediment juu ya mali yake binafsi na hali ya mchanga. Utegemezi wa sura ya sediment juu ya kiwango cha malezi na ukuaji wa chembe za msingi. Mambo yanayoathiri umumunyifu wa mashapo: halijoto, nguvu ya ioni, kitendo cha ioni sawa, miitikio ya protoni, uundaji changamano, kupunguza oxidation, muundo na ukubwa wa chembe. Masharti ya kupata amana za fuwele. Mvua isiyo na usawa. Kuzeeka kwa mchanga. Sababu za uchafuzi wa sediment. Uainishaji wa aina mbalimbali za utabiri. Umuhimu chanya na hasi wa jambo la utabiri katika uchanganuzi. Vipengele vya malezi ya mifumo ya kutawanya ya colloidal. Matumizi ya mifumo ya colloidal katika uchambuzi wa kemikali. Moduli ya III. Njia za utambuzi na utambuzi Mada ya 5. "Mbinu za kutambua na kutambua" 0.2 (saa 8) Kazi na uchaguzi wa mbinu ya kutambua na kutambua atomi, ayoni na misombo ya kemikali. Uchambuzi wa sehemu na utaratibu. Mbinu za kimaumbile za utambuzi na utambuzi wa vitu isokaboni na kikaboni Uchambuzi wa hadubini, uchambuzi wa pyrokemikali (kuchorea moto, usablimishaji, uundaji wa lulu). Uchambuzi wa matone. Uchambuzi kwa trituration ya poda. Njia za chromatographic za uchambuzi wa ubora. Eleza uchanganuzi wa ubora katika hali ya kiwanda na shamba. Mifano ya matumizi ya vitendo ya njia za kugundua. ModuliIV. Njia za kujitenga, kujitenga na mkusanyiko Mada ya 6. "Mbinu za kujitenga, kujitenga na kuzingatia" 0.1 (saa 4) Mbinu za msingi za kujitenga na mkusanyiko, jukumu lao katika uchambuzi wa kemikali, uteuzi na tathmini. Mchanganyiko wa njia za kujitenga na mkusanyiko na njia za uamuzi; mbinu za mseto. Michakato ya kujitenga kwa hatua moja na nyingi. Vipindi vya usambazaji. Mgawo wa usambazaji. Kiwango cha uchimbaji. Sababu ya kujitenga. Sababu ya kuzingatia. 6.1. Mbinu za uchimbaji. Misingi ya kinadharia ya mbinu. Sheria ya usambazaji. Uainishaji wa michakato ya uchimbaji. Kasi ya uchimbaji. Aina za mifumo ya uchimbaji. Masharti ya uchimbaji wa misombo ya isokaboni na kikaboni. Uchimbaji upya. Asili na sifa za dondoo. Mgawanyiko na mkusanyiko wa vipengele kwa uchimbaji. Vitendanishi vya kimsingi vya kikaboni vinavyotumika kutenganisha vitu kwa uchimbaji. Kutenganisha kwa kuchagua kwa vipengele kwa kuchagua vimumunyisho vya kikaboni, kubadilisha pH ya awamu ya maji, masking na kufungua. 6.2. Mbinu za kunyesha na kunyesha pamoja. Utumiaji wa vitendanishi vya isokaboni na vya kikaboni kwa ajili ya kunyesha. Njia za kujitenga kwa mvua au kufutwa kwa maadili tofauti ya pH, kwa sababu ya uundaji wa misombo tata na matumizi ya athari za redox. Vitendanishi vya kikundi na mahitaji yao. Sifa za michanganyiko isiyoweza kutengenezea mara nyingi hutumika katika uchanganuzi. Mkusanyiko wa vipengele vya ufuatiliaji kwa kuiga juu ya wabebaji wa isokaboni na wa kikaboni (watoza). 6.3. Mbinu nyingine. Njia za electrochemical. kunereka ( kunereka, usablimishaji). Kuyeyuka kwa eneo. Mada 7. Mbinu za uchanganuzi wa Kromatografia 0.2 (saa 6) 7.1. Ufafanuzi wa chromatography. Dhana ya awamu ya simu na stationary. Uainishaji wa njia kulingana na hali ya ujumuishaji wa awamu za rununu na za stationary, kulingana na utaratibu wa kujitenga, kulingana na mbinu ya utekelezaji. Njia za kupata chromatogram (mbele, uhamisho, ufahamu). Vigezo vya msingi vya chromatogram. Equation ya msingi ya chromatography. Uteuzi na ufanisi wa utengano wa kromatografia. Nadharia ya sahani za kinadharia. Nadharia ya kinetiki. Azimio kama kipengele katika uboreshaji wa mchakato wa kromatografia. Uchambuzi wa kromatografia ya ubora na kiasi. 7.2. Kromatografia ya gesi. adsorption ya gesi (gesi-imara-awamu) na kromatografia ya kioevu-gesi. Sorbents na wabebaji, mahitaji yao. Utaratibu wa kujitenga. Mchoro wa chromatograph ya gesi. Safu. Wachunguzi, unyeti wao na kuchagua. Maombi ya chromatografia ya gesi. 7.3. Kromatografia ya kioevu. Aina za chromatografia ya kioevu. Manufaa ya High Performance Liquid Chromatography (HPLC). Mchoro wa chromatograph ya kioevu. Pampu, nguzo. Aina kuu za detectors, unyeti wao na kuchagua. 7.3.1. Kromatografia ya kioevu ya adsorption. Chaguzi za awamu ya kawaida na awamu ya nyuma. Awamu za polar na zisizo za polar na kanuni za uteuzi wao. Geli za silika zilizobadilishwa kama sorbents. Awamu za rununu na kanuni za uteuzi wao. Maeneo ya matumizi ya chromatography ya kioevu ya adsorption. 7.4. Ion kubadilishana kromatografia. Muundo na mali ya physicochemical ya kubadilishana ioni. Usawa wa kubadilishana ion. Uteuzi wa kubadilishana ioni na sababu zake za kuamua. Maeneo ya matumizi ya chromatography ya kubadilishana ioni. Kromatografia ya ioni kama kibadala cha kromatografia ya kubadilishana ioni ya utendaji wa juu. Vipengele vya muundo na mali ya sorbents kwa chromatography ya ion. Safu wima moja na kromatografia ya ioni ya safu-mbili, faida na hasara zao. Uamuzi wa chromatographic ya ion ya cations na anions. Ion-jozi na kromatografia ya kubadilishana ligand. Kanuni za jumla. Awamu za rununu na za stationary. Maeneo ya matumizi. 7.5. Kromatografia ya kutojumuisha ukubwa. Kanuni za jumla za mbinu. Awamu za rununu na za stationary. Vipengele vya utaratibu wa kujitenga. Dutu zilizoamua na maeneo ya matumizi ya njia.7.6. Kromatografia ya ndege. Kanuni za jumla za kujitenga. Njia za kupata chromatogram zilizopangwa. Vitendanishi kwa udhihirisho wao. Kromatografia ya karatasi. Taratibu za kujitenga. Awamu za rununu. Faida na hasara. Kromatografia ya safu nyembamba. Taratibu za kujitenga. Sorbents na awamu ya simu. Maeneo ya matumizi.ModuliV. Mbinu za uchambuzi wa kemikali
Mada ya 8. "Njia za uchambuzi wa kemikali" 8.1. Njia ya gravimetric ya uchambuzi. Kiini cha uchambuzi wa gravimetric, faida na hasara za njia. Njia za moja kwa moja na zisizo za moja kwa moja za uamuzi. Vipindi muhimu zaidi vya kikaboni na isokaboni. Makosa katika uchanganuzi wa gravimetric. Mpango wa jumla wa ufafanuzi. Mahitaji ya sedimentation na fomu za gravimetric. Mabadiliko katika muundo wa sediment wakati wa kukausha na calcination. Uchambuzi wa Thermogravimetric. Mizani ya uchanganuzi. Unyeti wa mizani na usemi wake wa hisabati. Mambo yanayoathiri usahihi wa kupima. Mbinu ya kupima uzani Mifano ya matumizi ya vitendo ya njia ya gravimetric ya uchambuzi. 8.2. Njia za uchambuzi wa Titrimetric. Njia za uchambuzi wa titrimetric. Uainishaji. Mahitaji ya majibu katika uchambuzi wa titrimetric. Aina za uamuzi wa titrimetric. Njia za kuelezea viwango vya suluhisho katika titrimetry. Sawa, molekuli ya molar sawa, mkusanyiko wa molar. Viwango vya msingi na sekondari. Fixanaly. Aina za curves titration. Mambo. kuathiri asili ya curves titration na ukubwa wa kuruka titration katika mbinu mbalimbali. Pointi ya usawa. Mbinu za kuamua sehemu ya mwisho ya titration katika mbinu mbalimbali.8.3. Titration ya msingi wa asidi. Ujenzi wa curves titration. Athari ya thamani ya asidi au viambata vya msingi, mkusanyiko wa asidi au besi, na halijoto kwenye asili ya mikondo ya titration. Titration ya msingi wa asidi katika vyombo vya habari visivyo na maji. Viashiria vya asidi-msingi. Makosa ya titration katika uamuzi wa asidi kali na dhaifu na besi, asidi ya polybasic na besi.8.4. Redox titration . Ujenzi wa curves titration. Ushawishi wa mkusanyiko wa ioni za hidrojeni, ugumu, na nguvu ya ioni ya suluhisho kwenye asili ya mikondo ya titration. Njia za kuamua sehemu ya mwisho ya titration. Hitilafu za uwekaji alama. Mbinu za uandishi wa redox. Permanganatometry. Uamuzi wa chuma(II), manganese(II), oxalates, peroksidi hidrojeni, nitriti. Iodometry na iodimetry. Mfumo wa iodini-iodini kama wakala wa vioksidishaji au wa kupunguza. Bromatometry, cerimetry, vanadatometry, titanometry, chromometry. Viwango vya msingi na sekondari. Viashiria vilivyotumika. Uamuzi wa misombo ya isokaboni na kikaboni. 8.5. KUHUSUtitration ya ziada. Ujenzi wa curves titration. Njia za kuamua sehemu ya mwisho ya titration; viashiria. Makosa ya titration. Vitendo Maombi Mifano . 8.6. Titration tata. Titrants isokaboni na kikaboni katika complexometry. Matumizi ya asidi ya aminopolycarboxylic katika complexometry. Ujenzi wa curves titration. Viashiria vya Metallochromic na mahitaji yao. Viashiria muhimu zaidi vya ulimwengu wote na maalum vya metallochromic. Njia ngumu za uwekaji alama: moja kwa moja, kinyume, isiyo ya moja kwa moja. Uteuzi wa titration na mbinu za kuiongeza. Hitilafu za uwekaji alama. Mifano ya matumizi ya vitendo. Uamuzi wa kalsiamu, magnesiamu, chuma, alumini, shaba, zinki katika ufumbuzi wa chumvi safi na katika uwepo wao wa pamoja. 8.7.Njia zingine za uchambuzi wa titrimetric. Thermometric, titration radiometric. Kiini cha mbinu. 8.8. Mbinu za Kinetic za uchambuzi. Kiini cha mbinu. lahaja za kichocheo na zisizo za kichochezi za mbinu za kinetiki; usikivu wao na kuchagua. Aina za athari za kichocheo na zisizo za kichocheo zinazotumiwa: kupunguza oxidation, kubadilishana kwa ligand katika complexes, mabadiliko ya misombo ya kikaboni, athari za photochemical na enzymatic. Mbinu za kuamua mkusanyiko kutoka kwa data ya kipimo cha kinetiki. ModuliVI. Njia za electrochemical za uchambuzi Mada ya 9. Mbinu za Physico-kemikali na kimwili za uchambuzi. Njia za electrochemical za uchambuzi 9.1. Njia za electrochemical za uchambuzi. Tabia za jumla za mbinu. Uainishaji. Seli za electrochemical. Kiashiria na elektroni za kumbukumbu. Mifumo ya elektrokemia ya usawa na isiyo na usawa. Matukio yanayotokea wakati wa mtiririko wa sasa (kushuka kwa voltage ya ohmic, mkusanyiko na polarization ya kinetic). Curves polarization na matumizi yao katika mbinu mbalimbali za electrochemical. 9.1.1. Potentiometry. Potentiometry ya moja kwa moja. Kipimo kinachowezekana. Mifumo ya redox inayoweza kutenduliwa na isiyoweza kutenduliwa. Electrodes ya kiashiria. Ionometri. Uainishaji wa electrodes ya kuchagua ion. Tabia ya electrodes ya kuchagua ion: kazi ya electrode, mgawo wa kuchagua, wakati wa majibu. Titration ya Potentiometric. Mabadiliko ya uwezo wa electrode wakati wa titration. Njia za kugundua hatua ya mwisho ya titration katika athari: asidi-msingi, ugumu, kupunguza oxidation; taratibu za uwekaji. 9.2. Coulometry. Misingi ya kinadharia ya njia. Sheria ya Faraday. Njia za kuamua kiasi cha umeme. Coulometry ya moja kwa moja na titration ya coulometric. Coulometry kwa uwezo wa sasa na wa mara kwa mara. Kizazi cha nje na cha ndani cha titrant ya coulometric. Titration ya vipengele vya umeme na umeme. Uamuzi wa sehemu ya mwisho ya titration. Manufaa na mapungufu ya njia ya titration ya coulometric ikilinganishwa na mbinu nyingine za titrimetric. 9.3. Voltammetry. Electrodes ya kiashiria. Uainishaji wa njia za voltammetric. Kupata na kuashiria curve ya sasa ya voltage. Kupunguza uenezaji wa sasa. Polarography. Equation ya Ilkovich. Mlinganyo wa mawimbi ya polarografia ya Ilkovich-Heyrovsky. Uwezo wa nusu ya wimbi. Utambulisho na uamuzi wa misombo ya isokaboni na ya kikaboni. Aina za kisasa za voltammetry: moja kwa moja na inversion, sasa mbadala; chronoamperometry na kufagia kwa mstari (oscillography). Faida na mapungufu ikilinganishwa na polarography classical. Titration ya amperometric . Kiini cha mbinu. Electrodes ya kiashiria. Kuchagua uwezo wa electrode ya kiashiria. Aina za curves titration. 9.4. Njia nyingine za uchambuzi wa electrochemical. Tabia za jumla za njia za electrogravimetric. Conductivity ya umeme ya ufumbuzi na kanuni za conductometry. Chronopotentiometry - voltammetry kwa sasa ya mara kwa mara. Utumiaji wa mbinu kwa vitendo. Tabia za kulinganisha za unyeti na kuchagua, maeneo ya matumizi ya mbinu za electrochemical.
ModuliVII. Mbinu za Spectroscopic za uchambuzi
Mada ya 9. Mbinu za Physico-kemikali na kimwili za uchambuzi. Mbinu za Spectroscopic za uchambuzi 9.15. Mbinu za Spectroscopic za uchambuzi. Wigo wa mionzi ya umeme. Aina kuu za mwingiliano wa suala na mionzi: chafu (joto, luminescence), kunyonya, kutawanyika. Uainishaji wa njia za spectroscopic kwa nishati. Uainishaji wa mbinu za spectroscopic kulingana na wigo wa mionzi ya sumakuumeme: atomiki, molekuli, ngozi, spectroscopy ya utoaji. Majimbo ya ardhini na ya msisimko ya atomi, sifa za majimbo. Mabadiliko ya nishati. Sheria za uteuzi. Sheria za utoaji na kunyonya. Uwezekano wa mabadiliko ya elektroniki na maisha ya majimbo ya msisimko. Tabia za mistari ya spectral: nafasi katika wigo, ukali, nusu-upana Spectra ya molekuli; sifa zao. Michoro ya viwango vya elektroniki vya molekuli. Wazo la jumla ya nishati ya molekuli kama jumla ya elektroniki, vibrational na mzunguko. Sheria za msingi za kunyonya mionzi ya umeme (Bouguer) na sheria ya mionzi (Lomakin-Scheibe). Uhusiano kati ya ishara ya uchanganuzi na mkusanyiko wa kiwanja unaoamuliwa. Vifaa. Njia za monochromatization ya nishati ya radiant. Uainishaji wa vifaa vya spectral na sifa zao. Vipokezi vya mionzi. Kuingiliwa kwa vyombo. Uwiano wa kelele na ishara-kwa-kelele; tathmini ya ishara ya chini ya uchambuzi. 9.16. Mbinu za spectroscopy ya macho ya atomiki. Mbinu ya utoaji wa atomiki. Vyanzo vya atomization na msisimko: uvujaji wa umeme (arc, cheche, shinikizo la chini), moto, plasmatroni, plasma iliyounganishwa kwa inductively, lasers; sifa zao kuu. Michakato ya kimwili na kemikali katika vyanzo vya atomization na msisimko. Mbinu za uchambuzi wa Spectrographic na spectrometric, sifa zao, maeneo ya matumizi. Uchambuzi wa ubora na kiasi na spectrometry ya utoaji wa moto. Vifaa kuu: spectrographs, mita za quantum. Photometers za moto na spectrophotometers. Sifa za metrolojia na uwezo wa uchanganuzi. Mbinu ya umeme wa atomiki. Kanuni ya njia; vipengele na matumizi. Mbinu ya kunyonya atomiki. Atomizers (moto na yasiyo ya moto). Vyanzo vya mionzi (taa za cathode mashimo, vyanzo vya wigo unaoendelea, lasers), sifa zao. Uingilivu wa Spectral na physico-kemikali, njia za kuziondoa. Tabia za metrological, uwezo, faida na hasara za njia, kulinganisha kwake na njia ya utoaji wa atomiki. Mifano ya matumizi ya vitendo ya utoaji wa atomiki na mbinu za kunyonya atomiki. 9.17. Njia za uchunguzi wa X-ray ya atomiki Mtazamo wa X-ray, sifa zao. Mbinu za kuzalisha, monochromatizing na kurekodi mionzi ya X-ray. Aina za uchunguzi wa X-ray: utoaji wa X-ray, ngozi ya X-ray, fluorescence ya X-ray. Kanuni ya spectroscopy ya utoaji wa X-ray; Uchambuzi wa X-ray (uchunguzi wa elektroniki). Misingi ya X-ray fluorescence spectroscopy; vipengele na umuhimu wa njia (uchambuzi wa haraka usio na uharibifu wa vipengele vingi); mifano ya kutumia. 9.18. Mbinu za uchunguzi wa macho ya molekuli9.18.1. Uchunguzi wa kunyonya kwa molekuli (spectrophotometry). Uhusiano kati ya muundo wa kemikali wa kiwanja na wigo wake wa kunyonya. Uchambuzi wa kiutendaji kwa kutumia vibrational na spectra ya elektroniki. Uhusiano kati ya wiani wa macho na mkusanyiko. Sheria ya msingi ya kunyonya mwanga. Sababu kuu za kupotoka kutoka kwa sheria (ala na kimwili-kemikali). Dhana ya mgawo wa kweli na dhahiri wa kunyonya molar. Mbinu za kupata misombo ya rangi. Vitendanishi vya uchambuzi wa picha; mahitaji kwao. Njia za kuamua mkusanyiko wa vitu. Upimaji wa wiani wa juu na wa chini wa macho (njia tofauti). Uchambuzi wa mifumo ya multicomponent. Utumiaji wa njia ya kusoma athari katika suluhisho (malezi tata, protolytic, michakato ya mkusanyiko), ikifuatana na mabadiliko katika spectra ya kunyonya. Tabia za metrolojia na uwezo wa uchambuzi. Mifano ya matumizi ya vitendo ya njia. 9.18.2. Uchunguzi wa luminescence ya molekuli. Uainishaji wa aina za luminescence kulingana na vyanzo vya msisimko (chemiluminescence, bioluminescence, electroluminescence, photoluminescence, nk), utaratibu na muda wa luminescence. Fluorescence na phosphorescence. Mpango wa Yablonsky. Sheria ya Stokes-Lommel. Utawala wa Levshin wa ulinganifu wa kioo. Mambo yanayoathiri kiwango cha mwangaza. Kuzima kwa luminescence. Uingilivu wa Spectral na physico-kemikali. Uchambuzi wa kiasi kwa kutumia njia ya luminescent. Tabia za metrological na uwezo wa uchambuzi wa njia. Ulinganisho wa uwezo wa ngozi ya Masi na spectroscopy ya luminescence katika uamuzi wa misombo ya isokaboni. Faida za spectroscopy ya luminescence katika utambulisho na uamuzi wa misombo ya kikaboni.
ModuliVIII. Uchambuzi wa vitu maalum
Mada 10. Uchambuzi wa vitu10.1. Vitu kuu vya uchambuziVitu vya mazingira: hewa, maji ya asili na taka, mvua, udongo, mchanga wa chini, . Vipengele vya sifa na kazi za uchambuzi wao. Vitu vya kibaolojia na matibabu. Kazi za uchambuzi katika eneo hili. Udhibiti wa usafi na usafi.Vitu vya kijiolojia. Uchambuzi wa silicates, carbonates, chuma, nickel-cobalt ores, ore polymetallic Metali, aloi na bidhaa nyingine za sekta ya metallurgiska. Uamuzi wa metali za feri, zisizo na feri, adimu, nzuri na uchambuzi wa aloi zao. Uchambuzi wa inclusions zisizo za metali na uamuzi wa uchafu wa kutengeneza gesi katika metali. Udhibiti wa uzalishaji wa metallurgiska Michanganyiko isokaboni. Vitu vya usafi maalum (ikiwa ni pamoja na vifaa vya semiconductor, vifaa vya superconductivity ya joto la juu); uamuzi wa uchafu na vipengele vya ufuatiliaji wa alloying ndani yao. Uchambuzi wa safu kwa safu na wa ndani wa fuwele na nyenzo za filamu. Dutu za kikaboni asilia na sintetiki, polima. Aina za uchambuzi wa vitu kama hivyo na njia zinazolingana. Mifano ya kutatua matatizo ya udhibiti wa uzalishaji wa kikaboni. Kama matokeo ya kusoma taaluma, mwanafunzi lazima: kujua: misingi ya metrological ya uchambuzi wa kemikali, kanuni za sampuli, aina za athari za kemikali na taratibu katika kemia ya uchambuzi, mbinu za msingi za uchambuzi wa ubora, kutengwa, kujitenga na mkusanyiko, uteuzi wa njia sahihi kulingana na uchambuzi unaofuata, mbinu za msingi za uchambuzi wa kiasi. kuweza:
maandishi ya kisayansi, kukokotoa sifa za metrolojia, kulinganisha mbinu za uchanganuzi kulingana na usahihi, kuchagua, unyeti na kiwango cha chini cha maudhui ya dutu inayoweza kutambulika; chukua sampuli ndogo na wakilishi, chagua mchakato bora wa uchambuzi, fanya uchambuzi wa ubora wa kemikali wa sampuli, ioni zinazoingilia mask, zingatia sehemu iliyoamuliwa na mchanganyiko tofauti, amua muundo wa kiasi kwa kutumia njia za uchambuzi, kuchambua sampuli kwa kutumia. mbinu za kisasa za electrochemical, ikiwa ni pamoja na sensorer-selective ion, kuamua utungaji wa ubora na kiasi kwa kutumia mbinu za kisasa za macho, kuchambua vitu maalum kwa kutumia njia bora zaidi.kumiliki: njia za uchambuzi wa kemikali wa classical na uchambuzi wa kisasa wa kimwili na kemikali, ujuzi katika kufanya kazi na electrochemical, vyombo vya spectroscopic, maandalizi ya sampuli kwa mbinu mbalimbali za uchambuzi. Aina za kazi za elimu: mihadhara, madarasa ya vitendo na maabara, abstract, matatizo ya hesabu
Utafiti wa nidhamu unaisha mtihani na mtihani.
Nidhamu ya mukhtasari
Kemia ya uchambuzi
Jumla ya nguvu ya kazi ya kusoma taaluma ni vitengo 18 vya mkopo (saa 648)
Malengo ya kusoma taaluma: ukuzaji wa uwezo na sifa za mawasiliano na kijamii; kufahamu ujuzi na uwezo wa kujiboresha. Muundo wa nidhamu (2)
HatiMadhumuni ya kusoma taaluma "Lugha ya Kigeni" ni malezi na ukuzaji wa ustadi wa mawasiliano (kuzungumza, kuandika, kusoma, kusikiliza), muhimu na ya kutosha kwa kutatua shida za mawasiliano na vitendo katika hali.
Malengo ya kusoma taaluma: kupata maarifa ya vitendo ya mambo muhimu zaidi, matukio na matukio kutoka kwa historia ya Urusi.
HatiMalengo ya nidhamu: kufikia kiwango cha juu cha maarifa katika historia ya Urusi, kukuza ustadi wa kazi wa kujitegemea, kufunua uwezo wa ubunifu wa wanafunzi, kukuza utu wa multidimensional ambao unachanganya katika taaluma yao.
Malengo ya kusoma taaluma: Kuonyesha ni shida gani za historia ya Urusi zinajadiliwa na kujadiliwa katika historia ya Kirusi na ya kigeni leo. Onyesha nafasi ya historia katika jamii; malezi na mageuzi ya dhana na kategoria za kihistoria
Kazi ya kujitegemeaKusudi la kusoma taaluma: kutoa wazo la hatua kuu na yaliyomo katika historia ya Urusi kutoka nyakati za zamani hadi leo; onyesha, kwa kutumia mifano kutoka kwa enzi tofauti, uhusiano wa kikaboni kati ya historia ya Urusi na ulimwengu; kuchambua
Malengo, kanuni, maelekezo ya maendeleo ya elimu ya gymnasium katika hatua ya sasa Kolesnikova V.I. Mkurugenzi wa Gymnasium ya Taasisi ya Elimu ya Sekondari No.
HatiGymnasium ni taasisi ambayo inajitahidi kutekeleza mipango kamili ya elimu, kwa hakika kuwa na athari ya kina katika kubadilisha misingi ya kifalsafa ya shule, kimsingi kubadilisha asili ya mahusiano ya ufundishaji,
Vogo, kisayansi, mawasiliano ya biashara, na vile vile ukuzaji wa uwezo na sifa muhimu kwa maendeleo ya kibinafsi ya mawasiliano na kijamii ya utu wa mwanafunzi (1)
HatiKusudi la kusoma taaluma "Lugha ya Kigeni" ni: malezi na ukuzaji wa uwezo wa mawasiliano wa lugha ya kigeni, muhimu na ya kutosha kwa wanafunzi kutatua shida za mawasiliano na vitendo katika hali za kila siku zilizosomwa.
Aina kuu za athari za kemikali katika kemia ya uchambuzi: asidi-msingi, ugumu, kupunguza oxidation. Michakato inayotumika: kunyesha-kuyeyuka, uchimbaji, uchakataji. Vipengele vya usawa vya athari na michakato. Hali ya vitu katika mifumo bora na halisi. Muundo wa vimumunyisho na suluhisho. Ufumbuzi, ionization, kujitenga. Tabia ya elektroliti na zisizo za elektroliti katika suluhisho. Nadharia ya Debye-Hückel. Migawo ya shughuli. Vipindi vya kuzingatia. Maelezo ya usawa tata. Jumla na viwango vya usawa. Vipindi vya masharti.
Viwango vya athari katika uchambuzi wa kemikali. Hatua za msingi za majibu. Milinganyo ya kinetic. Mambo yanayoathiri kasi. Vichocheo, vizuizi. Athari za kiotomatiki. Maitikio yanayotokana na kuunganishwa. Sababu ya induction. Mifano ya kuongeza kasi na kupunguza kasi ya athari na michakato inayotumiwa katika uchambuzi wa kemikali.
Athari za msingi wa asidi . Mawazo ya kisasa kuhusu asidi na besi. Nadharia ya Bronsted-Lowry. Usawa katika asidi ya mfumo - conjugate msingi na kutengenezea. Asidi na viwango vya msingi. Asidi na mali ya msingi ya vimumunyisho. Autoprotolysis mara kwa mara. Ushawishi wa asili ya kutengenezea juu ya nguvu ya asidi na msingi. Kusawazisha na kutofautisha athari ya kutengenezea.
Usawa wa asidi-msingi katika mifumo ya vipengele vingi. Suluhisho la buffer na mali zao. Uwezo wa bafa. Uhesabuji wa pH ya ufumbuzi wa asidi na besi zisizo na malipo na kushtakiwa, asidi ya polybasic na besi, mchanganyiko wa asidi na besi.
Athari za utata. Aina za misombo ngumu inayotumika katika kemia ya uchambuzi. Uainishaji wa misombo tata kulingana na asili ya mwingiliano wa chuma-ligand, homogeneity ya ligand na ioni ya kati (wakala tata). Mali ya misombo tata ya umuhimu wa uchambuzi: utulivu, umumunyifu, rangi, tete.
Uundaji tata wa hatua kwa hatua. Tabia za kiasi cha misombo tata: vipengele vya utulivu (stepwise na jumla), kazi ya malezi (idadi ya wastani ya ligand), kazi ya ugumu, kiwango cha malezi tata. Mambo yanayoathiri malezi tata: muundo wa atomi ya kati na ligand, mkusanyiko wa vipengele, pH, nguvu ya ionic ya ufumbuzi, joto. Thermodynamic na kinetic utulivu wa misombo tata.
Ushawishi wa malezi tata juu ya umumunyifu wa misombo, usawa wa asidi-msingi, uwezo wa redox wa mifumo, utulivu wa hali mbalimbali za oxidation ya vipengele. Njia za kuongeza unyeti na kuchagua kwa uchambuzi kwa kutumia misombo ngumu.
Misingi ya kinadharia ya mwingiliano wa vitendanishi vya kikaboni na ioni za isokaboni. Ushawishi wa asili yao, eneo la vikundi vya uchambuzi wa kazi, stereochemistry ya molekuli za reagent kwenye mwingiliano wake na ioni za isokaboni. Nadharia ya milinganisho ya mwingiliano wa ayoni za chuma na vitendanishi isokaboni kama vile H 2 O, NH 3 na H 2 S na vitendanishi vya kikaboni vilivyo na oksijeni, nitrojeni, na salfa. Aina kuu za misombo inayoundwa na ushiriki wa vitendanishi vya kikaboni. Chelates, misombo ya intracomplex. Mambo yanayoamua uthabiti wa chelates Vitendanishi muhimu zaidi vya kikaboni vinavyotumika katika uchanganuzi kwa utengano, ugunduzi, uamuzi wa ioni za chuma, kwa kufunika na kufunua. Vitendanishi vya kikaboni kwa uchambuzi wa kikaboni. Uwezekano wa kutumia misombo tata na vitendanishi vya kikaboni katika mbinu mbalimbali za uchambuzi.
Majibu ya Redox. Uwezo wa elektroni. Nernst equation. Uwezo wa kawaida na rasmi. Uhusiano kati ya uwezo wa usawa wa mara kwa mara na wa kawaida. Mwelekeo wa oxidation na athari za kupunguza. Mambo yanayoathiri mwelekeo wa athari za redox. Dhana ya uwezekano mchanganyiko. Taratibu za athari za redox.
Wakala kuu wa isokaboni na kikaboni wa vioksidishaji na vinakisishaji kutumika katika uchanganuzi. Njia za oxidation ya awali na kupunguzwa kwa kipengele kinachoamuliwa.
Michakato ya kunyesha na kunyesha pamoja . Usawa katika mfumo wa suluhu-precipitate. Sediments na mali zao. Mpango wa malezi ya sediment. Mashapo ya fuwele na amofasi. Utegemezi wa muundo wa sediment juu ya mali yake binafsi na hali ya mchanga. Utegemezi wa sura ya sediment juu ya kiwango cha malezi na ukuaji wa chembe za msingi. Mambo yanayoathiri umumunyifu wa mashapo: halijoto, nguvu ya ioni, kitendo cha ioni sawa, miitikio ya protoni, uundaji changamano, kupunguza oxidation, muundo na ukubwa wa chembe. Masharti ya kupata amana za fuwele. Mvua isiyo na usawa. Kuzeeka kwa mchanga. Sababu za uchafuzi wa sediment. Uainishaji wa aina mbalimbali za utabiri. Umuhimu chanya na hasi wa jambo la utabiri katika uchanganuzi. Vipengele vya malezi ya mifumo ya kutawanya ya colloidal. Matumizi ya mifumo ya colloidal katika uchambuzi wa kemikali.