Halojeni ni nini? Mambo ya kemikali florini, klorini, iodini na astatine. Tabia za kemikali za halojeni

Halojeni - hii ni jina la vipengele vya meza ya kemikali ya mara kwa mara iko katika kundi la kumi na saba. Upekee ni kwamba wanaguswa na karibu vitu vyote vya aina rahisi, ukiondoa tu zisizo za metali. Kwa kuwa hufanya kama vioksidishaji vya nguvu, kwa asili huchanganyika na vitu vingine. Shughuli ya kemikali ya halojeni moja kwa moja inategemea nambari ya atomiki.

Maelezo ya jumla kuhusu halojeni

Vipengele hivi huitwa halojeni: fluorine, klorini, bromini, iodini na astatine. Zote ni za metali zilizotamkwa zisizo za metali. Tu katika iodini inaweza, chini ya hali fulani, kupatikana mali zinazohusishwa na metali.

Neno "halogen" lilitumiwa awali mwaka wa 1811 na mwanasayansi wa Ujerumani I. Schweigger, ambalo hutafsiri kihalisi kutoka kwa Kigiriki kama "jua."

Kuwa katika jimbo kuu usanidi wa kielektroniki ya atomi za halojeni ni zifuatazo - ns 2 np 5, ambapo barua n inaashiria nambari kuu ya quantum au kipindi. Ikiwa tunalinganisha atomi ya klorini na halojeni zingine, itaonekana kuwa elektroni zake zimelindwa dhaifu kutoka kwa kiini, ndiyo sababu ina sifa ya wiani wa juu wa elektroni na radius ndogo, na pia ina nishati ya juu ya ionization na electronegativity.

Fluorine (F) ni kipengele kinachopatikana kwa namna ya chumvi ambazo hutawanywa katika miamba mbalimbali. Kiwanja muhimu zaidi ni fluorite ya madini na fluorspar. Cryolite ya madini pia inajulikana.

Klorini (Cl) ni halojeni ya kawaida. Kiwanja chake muhimu zaidi cha asili ni kloridi ya sodiamu, ambayo hutumiwa kama malighafi kuu ikiwa misombo mingine ya kloridi inahitajika. Kloridi ya sodiamu inasambazwa zaidi katika maji ya bahari na bahari, lakini pia inaweza kupatikana katika maziwa mengine. Halojeni hii pia inaweza kupatikana katika fomu imara, kinachojulikana chumvi ya mwamba.

Bromini (Br) - kwa asili, inaonekana kama chumvi za sodiamu na potasiamu zilizounganishwa na chumvi za kloridi. Kawaida hupatikana katika maziwa ya chumvi na bahari.

Iodini (J) ni kipengele cha kemikali ambacho pia hupatikana mara nyingi katika maji ya bahari, lakini kwa kiasi kidogo sana, hivyo kuitenga na unyevu ni utaratibu mgumu. Kumbuka kwamba kuna aina fulani mwani - kelp, iodini hujilimbikiza kwenye tishu zao. Iodini hutolewa kutoka kwa majivu ya mwani huu. Iodini pia inaweza kupatikana katika maji ya kuchimba ambayo iko chini ya ardhi.

Astatine (At) ni kipengele cha kemikali kwa kweli hakipatikani katika asili. Ili kuiondoa, athari za nyuklia hufanywa kwa njia ya bandia. Astatine ina isotopu ya muda mrefu zaidi, na nusu ya maisha ya saa 8.3.

Tabia za kemikali za halojeni

Wakati wa kuuliza swali, halojeni - ni nini, unapaswa kujibu kwamba haya yote ni vipengele vya meza ya mara kwa mara, ambapo kila mmoja ana kiashiria chake cha shughuli za kemikali. Wakati wa kuzingatia mwisho kwa fluorine, ni lazima ieleweke kwamba ni ya juu zaidi. Mwanataaluma A.E. Fersman anaita fluoride matumizi yote. Kwa hiyo, ikiwa tunachukua joto la kawaida, basi chuma, risasi na metali za alkali zitawaka katika anga ya fluorine.

Muhimu! Fluorine haina athari kwa metali fulani (shaba, nickel), juu ya uso ambao safu ya kinga kwa namna ya fluoride. Lakini ikiwa joto la fluorine, mmenyuko huanza kuonekana.

Hebu tuangalie majibu ya fluorine kwa mengi yasiyo ya metali, ikiwa ni pamoja na hidrojeni, iodini, kaboni, boroni na wengine. Katika hali ya baridi, misombo inayolingana huundwa ambayo inaweza kusababisha mlipuko au moto. Fluorine haiwezi kuguswa tu na oksijeni, nitrojeni na kaboni (ya mwisho lazima iwe katika mfumo wa almasi).

Mmenyuko wa nguvu sana umezingatiwa kwa vitu ngumu. Hata vitu vinavyoendelea kwa njia ya kioo (pamba) na mvuke wa maji huwaka katika anga ya fluorine. Ikumbukwe kwamba fluorine haiwezi kufutwa katika maji, kwa kuwa ina uwezo wa kufuta kwa nguvu.

Kumbuka! Fluorine ni wakala wa oksidi kali zaidi.

Kila kiwanja cha halojeni kina sifa zake, kwa mfano, klorini pia ina shughuli inayoonekana ya kemikali, ingawa ni duni kwa fluorine. Kipengele hiki kinaweza kuathiri vitu vyote rahisi, ukiondoa oksijeni tu, nitrojeni na gesi nzuri. Chini ya hali ya joto la juu, zisizo za metali zifuatazo: fosforasi, arseniki, silicon na antimoni huguswa na klorini na kutolewa. idadi kubwa ya joto. Kwa joto la kawaida na bila mwanga, klorini ina athari kidogo kwenye hidrojeni, lakini ikiwa inapokanzwa au jua kali linaongezwa, majibu yanaweza kusababisha mlipuko.

Mwitikio wa klorini kwa maji ni kama ifuatavyo: asidi hidrokloriki na hypochlorous huundwa. Ikiwa fosforasi imeongezwa kwa klorini, mwisho huo utawaka, na kusababisha kuundwa kwa trikloridi ya fosforasi na pentakloridi.

Ili kupata klorini, ni muhimu kutekeleza electrolysis ya ufumbuzi wa maji uliojilimbikizia wa NaCl. Klorini itaanza kutolewa kutoka kwa anode ya kaboni, na hidrojeni itaanza kutolewa kwenye cathode. Kwa kutumia klorini, kloridi hidrojeni na asidi hidrokloriki hupatikana, ambayo hutumiwa bleach karatasi na vitambaa na, ikiwa ni lazima, disinfected maji ya kunywa.

Misombo ya halojeni iliyo na bromini ina shughuli ya chini ya kemikali kuliko klorini. Bromini na hidrojeni huchanganya tu chini ya hali ya joto. Ili kupata bromini ni muhimu oxidize HBr. KATIKA hali ya viwanda bromidi na suluhisho la kloridi. Katika Urusi, chanzo kikuu cha bromini ni maji ya kuchimba visima chini ya ardhi na ufumbuzi uliojaa wa maziwa fulani ya chumvi.

Iodini ina kiwango cha chini zaidi cha utendakazi wa kemikali kuliko misombo mingine ya halojeni. Licha ya shughuli zake za chini, kipengele hiki pia kina uwezo wa kuguswa na metali nyingi zisizo na metali chini ya hali ya kawaida, na kusababisha kuundwa kwa chumvi (ikiwa unazingatia, neno "halogen" linatokana na maneno "kuzaliwa kwa chumvi").

Mwitikio wa iodini na hidrojeni unahitaji joto la juu kabisa. Mmenyuko yenyewe haujakamilika, kwani hidrojeni kioevu huanza kuoza.

Ikilinganisha misombo ya halojeni, inabainika kuwa shughuli zao zinakuwa kidogo kutoka kwa florini hadi astatine. Upekee wa halojeni ni kwamba huguswa na vitu vingi rahisi. Katika kesi ya metali inazingatiwa majibu ya haraka, ambayo hutoa kiasi kikubwa cha joto.

Vipengele vya uchimbaji na matumizi ya halojeni

Chini ya hali ya asili, halojeni ni anions, kwa hiyo, kupata halojeni za bure, njia ya oxidation na electrolysis au kutumia mawakala wa oxidizing hutumiwa. Kwa mfano, ili kupata klorini, ni muhimu hydrolyze ufumbuzi chumvi ya meza. Misombo ya halojeni hutumiwa katika tasnia nyingi:

• Fluorini. Licha ya reactivity yake ya juu, kipengele hiki cha kemikali hutumiwa mara nyingi katika sekta. Kwa mfano, fluorine - kipengele muhimu Teflon na fluoropolymers nyingine. Inapatikana pia kama kikaboni vitu vya kemikali Fikiria klorofluorocarbons, zilizotumiwa hapo awali kama friji na propellants katika erosoli. Baadaye zilikomeshwa kwa sababu kuna uwezekano wa kuathiri mazingira. Fluoride mara nyingi hupatikana katika dawa ya meno ili kusaidia kudumisha uadilifu wa meno. Halojeni hii pia inaweza kupatikana katika udongo, ambapo ni muhimu kwa ajili ya uzalishaji wa keramik;
• Klorini. Wengi matumizi ya mara kwa mara klorini - disinfection Maji ya kunywa na mabwawa ya kuogelea. Na kiwanja kinachoitwa hypochlorite ya sodiamu ni sehemu kuu ya bleach. Miundo ya viwanda na maabara haiwezi kufanya bila matumizi ya ya asidi hidrokloriki. Kloridi ya polyvinyl pia ina florini, kama vile polima zingine zinazotumiwa kuhami bomba, waya na mawasiliano mengine. Klorini pia imekuwa ikitumika katika dawa, ambapo hutumika kutengeneza dawa zinazotibu magonjwa, mzio na kisukari. Kama ilivyoonyeshwa hapo juu, klorini husafisha vizuri, kwa hivyo vifaa vya hospitali hutiwa sterilized kwa msaada wake;
• Bromini. kipengele kikuu ya kipengele hiki cha kemikali ni kwamba haiwezi kuwaka. Kwa sababu hii, imetumiwa kwa ufanisi kuzuia mwako. Bromini, pamoja na vipengele vingine, ilitumiwa kwa ajili ya uzalishaji wakati huo huo njia maalum kwa bustani, shukrani ambayo bakteria wote walikufa. Lakini baada ya muda, dawa hiyo ilipigwa marufuku kwa kisingizio ambacho marehemu alikuwa nacho athari mbaya juu Ozoni sayari. Bromini pia inafaa katika maeneo yafuatayo: uzalishaji wa petroli, uzalishaji wa filamu ya picha, vizima moto na baadhi ya madawa;
• Iodini. Kipengele muhimu cha kemikali ambacho utendaji mzuri wa tezi ya tezi inategemea. Kutokana na ukosefu wa iodini katika mwili, mwisho unaweza hata kuanza kuongezeka kwa ukubwa. Iodini imejidhihirisha kuwa bora antiseptic. Iodini hupatikana katika suluhisho zinazotumiwa kusafisha majeraha;
• Astatine Halojeni hii sio tu ardhi ya nadra, lakini pia mionzi, kwa sababu hii haitumiwi hasa.

Halojeni na mali zao za kimwili

Uwepo wa kemikali fulani na mali za kimwili moja kwa moja inategemea muundo wa atomiki wa kipengele. Kwa sehemu kubwa, halojeni zote zina mali sawa, lakini bado zina sifa fulani:

• Fluorini. Kipengele katika mfumo wa gesi ya kijani kibichi na mali yenye sumu;
• Klorini. Gesi ya njano-kijani, pia yenye sumu, yenye pungent, ya kutosha na harufu mbaya. Kipengele kinaweza kufuta kwa urahisi katika maji, ndiyo sababu maji ya klorini huundwa;
• Bromini. Inafanya kama kioevu pekee kisicho na chuma. Hii ni kipengele kizito, kilichofanywa kwa rangi nyekundu-kahawia. Ikiwa bromini imewekwa kwenye chombo chochote, kuta za mwisho zitageuka nyekundu-kahawia, iliyotolewa na mvuke wa halogen. Harufu ya bromini ni nzito na haifurahishi. Ili kuhifadhi bromini, chupa maalum zilizo na vizuizi vya ardhini na kofia hutumiwa. Ni muhimu kutambua kwamba mwisho haupaswi kufanywa kwa mpira, kwani kipengele kinaweza kuharibu nyenzo hii kwa urahisi;
• Iodini. Dutu ya fuwele ya kijivu iliyokolea, katika mivuke inayo zambarau. Hali ya kawaida haifanyi iwezekanavyo kuleta iodini katika hali ya kuyeyuka, kiasi kidogo cha kuchemsha, kwani hata inapokanzwa kidogo kwa kipengele husababisha usablimishaji wake: inapotoka kutoka kwa imara hadi hali ya gesi. Mali hii haimilikiwi na iodini tu, bali pia na vitu vingine. Mali hii ilikuwa muhimu katika utakaso wa vitu kutoka kwa uchafu. Iodini ni mojawapo ya vipengele ambavyo haviwezi mumunyifu katika maji. Mwisho hupata rangi ya njano nyepesi. Iodini inaweza kufutwa vizuri katika pombe, kama matokeo ambayo walianza kutengeneza suluhisho la 5-10% la iodini, inayoitwa tincture ya iodini.

Misombo ya halojeni na jukumu lao katika mwili wa binadamu

Wakati wa kuchagua dawa ya meno, watu wengi huzingatia muundo: ina fluoride. Sehemu hii imeongezwa kwa sababu, kwa sababu ni nini husaidia kujenga enamel ya jino na mifupa, na pia inaweza kufanya meno kuwa sugu zaidi kwa caries. Michakato ya kimetaboliki pia haiwezi kufanya bila msaada wa fluoride.

Katika mwili wa binadamu, klorini pia ina jukumu muhimu, kushiriki kikamilifu katika kudumisha usawa wa chumvi-maji, pamoja na kudumisha shinikizo la osmotic. Shukrani kwa klorini, kimetaboliki na kazi ya ujenzi wa tishu kwa ufanisi zaidi. Ni asidi hidrokloriki ambayo inakuza digestion bora, bila ambayo itakuwa vigumu kuchimba chakula.

Klorini ni muhimu kwa mwili wa binadamu na lazima itolewe kwa kiasi fulani. Ikiwa unapuuza kiwango cha kuingia kwa kipengele ndani ya mwili, unaweza kukutana na uvimbe, maumivu ya kichwa na hisia zingine zisizofurahi.

Bromini hupatikana kwa kiasi kidogo katika ubongo, figo, damu na ini. Katika dawa, bromini ni sedative bora. Walakini, inapaswa kutolewa kwa idadi kali, kwani matokeo ya overdose sio bora: hali ya unyogovu ya mfumo wa neva.

Iodini ni muhimu sana kwa tezi ya tezi, kusaidia mwisho kupambana kikamilifu na bakteria zinazoingia mwili. Ikiwa hakuna iodini ya kutosha katika mwili wa binadamu, ugonjwa wa tezi unaweza kuanza.

Kama hitimisho, tunaona kuwa halojeni ni muhimu sio tu kwa utekelezaji wa mambo mengi ya kila siku, bali pia kwa utendaji mzuri wa mwili wetu. Vipengele hivi vya kemikali vina sifa fulani ambazo hupata matumizi yao katika sekta mbalimbali za maisha ya binadamu.

Video

Kemia ya vipengele

Nonmetali za kikundi kidogo cha VIIA

Vipengele vya kikundi kidogo cha VIIA ni vya kawaida visivyo vya metali na vya juu

electronegativity, wana jina la kikundi - "halojeni".

Masuala kuu yaliyojadiliwa katika hotuba

Tabia za jumla za zisizo za metali za kikundi kidogo cha VIIA. Muundo wa kielektroniki, sifa muhimu zaidi atomi. Tabia kuu zaidi -

adhabu ya oxidation. Vipengele vya kemia ya halojeni.

Dutu rahisi.

Misombo ya asili.

Misombo ya halojeni

Asidi ya Hydrohali na chumvi zao. Chumvi na asidi hidrofloriki

inafaa, risiti na maombi.

Halide complexes.

Misombo ya oksijeni ya binary ya halojeni. Kukosekana kwa utulivu takriban.

Redox mali ya dutu rahisi na ushirikiano

umoja. Miitikio isiyo na uwiano. Michoro ya Latimer.

Kemia ya vipengele vya kikundi kidogo cha VIIA

sifa za jumla

Kikundi cha VIIA kinaundwa na vipengele vya p: fluorine F, klorini

Cl, bromini Br, iodini I na astatine At.

Fomula ya jumla ya elektroni za valence ni ns 2 np 5.

Vipengele vyote vya kikundi VIIA ni vya kawaida visivyo vya metali.

kuunda ganda la elektroni nane thabiti

masanduku, ndiyo sababu wanayo kuna mwelekeo wenye nguvu kuelekea

nyongeza ya elektroni.

Vipengele vyote huunda kwa urahisi malipo moja rahisi

anions ny G -.

Kwa namna ya anions rahisi, vipengele vya kikundi VIIA hupatikana katika maji ya asili na katika fuwele za chumvi za asili, kwa mfano, halite NaCl, sylvite KCl, fluorite.

CaF2.

Jina la kikundi cha jumla cha vipengele VIIA-

kundi "halojeni", yaani "kuzaa chumvi", ni kutokana na ukweli kwamba misombo yao mingi na metali ni kabla ya

ni chumvi ya kawaida (CaF2, NaCl, MgBr2, KI), ambayo

ambayo inaweza kupatikana kupitia mwingiliano wa moja kwa moja

mwingiliano wa chuma na halogen. Halojeni za bure hupatikana kutoka kwa chumvi asili, kwa hivyo jina "halojeni" pia hutafsiriwa kama "kuzaliwa kutoka kwa chumvi."

Kiwango cha chini cha oksidi (-1) ndicho dhabiti zaidi

kwa halojeni zote.

Baadhi ya sifa za atomi za vipengele vya Kundi VIIA zimetolewa

Tabia muhimu zaidi za atomi za vipengele vya kikundi VIIA

Halojeni zina mshikamano wa juu wa elektroni (kiwango cha juu ni

Cl) na sana nishati kubwa ionization (kiwango cha juu kwa F) na kiwango cha juu

uwezekano wa elektronegativity katika kila kipindi. Fluorine ndio zaidi

umeme wa vipengele vyote vya kemikali.

Uwepo wa elektroni moja isiyojumuishwa katika atomi za halojeni huamua

inawakilisha muungano wa atomi katika vitu rahisi katika molekuli diatomic Г2.

Kwa vitu rahisi, halojeni, mawakala wa oksidi ya tabia zaidi ni

mali, ambayo ni nguvu zaidi katika F2 na kudhoofisha wakati wa kuhamia I2.

Halojeni zina sifa ya utendakazi mkubwa zaidi wa vitu vyote visivyo vya metali. Fluorine, hata kati ya halojeni, inasimama nje

ina shughuli ya juu sana.

Kipengele cha kipindi cha pili, fluorine, hutofautiana sana na nyingine

vipengele vingine vya kikundi kidogo. Hii muundo wa jumla kwa yote yasiyo ya metali.

Fluorine, kama kipengele cha elektroni zaidi, haonyeshi ngono

majimbo ya ukaaji wa oksidi. Katika uhusiano wowote, ikiwa ni pamoja na ki-

oksijeni, florini iko katika hali ya oxidation (-1).

Halojeni zingine zote zinaonyesha digrii chanya za oksidi

leniya hadi kiwango cha juu cha +7.

Majimbo ya tabia ya oxidation ya halojeni:

F: -1, 0;

Cl, Br, I: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Cl ina oksidi zinazojulikana ambazo hupatikana katika hali ya oxidation: +4 na +6.

Misombo muhimu zaidi ya halojeni, katika hali nzuri,

Adhabu za oxidation ni asidi iliyo na oksijeni na chumvi zao.

Misombo yote ya halojeni katika majimbo mazuri ya oxidation ni

ni vioksidishaji vikali.

kiwango cha kutisha cha oxidation. Kutokuwa na uwiano kunakuzwa na mazingira ya alkali.

Utumiaji wa vitendo wa vitu rahisi na misombo ya oksijeni

Kupunguzwa kwa halojeni ni kwa sababu ya athari yao ya oksidi.

Kwa upana zaidi matumizi ya vitendo pata vitu rahisi Cl2

na F2. Kiasi kikubwa cha klorini na fluorine hutumiwa katika viwanda

awali ya kikaboni: katika utengenezaji wa plastiki, friji, vimumunyisho,

dawa, dawa. Kiasi kikubwa klorini na iodini hutumiwa kupata metali na kwa utakaso wao. Klorini pia hutumiwa

kwa blekning selulosi, kwa disinfecting maji ya kunywa na katika uzalishaji

maji ya bleach na asidi hidrokloric. Chumvi za oxoacids hutumiwa katika utengenezaji wa vilipuzi.

Asidi-hidrokloriki na asidi iliyoyeyuka-hutumiwa sana katika mazoezi.

Fluorini na klorini ni kati ya vipengele ishirini vya kawaida

huko, kuna kiasi kikubwa chini ya bromini na iodini katika asili. Halojeni zote hutokea kwa asili katika hali yao ya oxidation(-1). Iodini tu hutokea katika mfumo wa chumvi KIO3,

ambayo imejumuishwa kama uchafu katika chumvi ya Chile (KNO3).

Astatine ni kipengele cha mionzi kilichozalishwa kwa njia ya bandia (haipo katika asili). Kukosekana kwa utulivu wa At kunaonyeshwa kwa jina, ambalo linatoka kwa Kigiriki. "astatos" - "isiyo thabiti". Astatine ni emitter inayofaa kwa radiotherapy ya tumors za saratani.

Dutu rahisi

Dutu rahisi za halojeni huundwa na molekuli za diatomiki G2.

Katika vitu rahisi, wakati wa mpito kutoka F2 hadi I2 na ongezeko la idadi ya elektroni

tabaka za kiti cha enzi na ongezeko la polarizability ya atomi, kuna ongezeko

mwingiliano kati ya molekuli, na kusababisha mabadiliko katika ushirikiano wa jumla.

kusimama chini ya hali ya kawaida.

Fluorine (chini ya hali ya kawaida) ni gesi ya njano, saa -181o C inageuka

hali ya kioevu.

Klorini ni gesi ya manjano-kijani ambayo hubadilika kuwa kioevu saa -34o C. Pamoja na rangi ya ha-

Jina Cl linahusishwa nayo, linatoka kwa Kigiriki "chloros" - "njano-

kijani". Kuongezeka kwa kasi kwa kiwango cha kuchemsha cha Cl2 ikilinganishwa na F2,

inaonyesha kuongezeka kwa mwingiliano wa intermolecular.

Bromini ni kioevu chenye rangi nyekundu iliyokolea, chenye tete sana, huchemka kwa 58.8o C.

jina la kipengele linahusishwa na harufu kali isiyofaa ya gesi na inatokana na

"bromos" - "harufu".

Iodini - fuwele za zambarau iliyokolea, na "metali" iliyofifia.

uvimbe, ambayo inapokanzwa kwa urahisi sublimate, kutengeneza mvuke za violet;

Kiwango cha kuchemsha cha iodini ni 183 ° C. Jina lake linatokana na rangi ya mvuke ya iodini -

"iodos" - "zambarau".

Dutu zote rahisi zina harufu kali na ni sumu.

Kuvuta pumzi ya mvuke wao husababisha hasira ya utando wa mucous na viungo vya kupumua, na kwa viwango vya juu - kutosha. Wakati wa Vita vya Kwanza vya Kidunia, klorini ilitumiwa kama wakala wa sumu.

Gesi ya fluorine na bromini ya kioevu husababisha kuchoma kwa ngozi. Kufanya kazi na ha-

logi, tahadhari zichukuliwe.

Kwa kuwa vitu rahisi vya halojeni huundwa na molekuli zisizo za polar

cools, wao kufuta vizuri katika mashirika yasiyo ya polar vimumunyisho vya kikaboni:

alkoholi, benzini, tetrakloridi kaboni, n.k. Klorini, bromini na iodini huyeyuka kwa kiasi katika maji, miyeyusho yake ya maji huitwa klorini, bromini na maji ya iodini. Br2 huyeyuka bora zaidi kuliko wengine, mkusanyiko wa bromini kwenye seti.

Suluhisho hufikia 0.2 mol / l, na klorini - 0.1 mol / l.

Fluoride hutenganisha maji:

2F2 + 2H2 O = O2 + 4HF

Halojeni huonyesha shughuli ya juu ya oksidi na mpito

kwenye anions ya halide.

Г2 + 2e–  2Г–

Fluorine ina shughuli ya juu ya oksidi. Fluorini huoksidisha metali nzuri (Au, Pt).

Pt + 3F2 = PtF6

Inaingiliana hata na gesi zingine za ajizi (krypton,

xenon na radon), kwa mfano,

Xe + 2F2 = XeF4

Misombo mingi thabiti huwaka katika angahewa ya F2, k.m.

maji, quartz (SiO2).

SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Katika athari na fluorine, hata mawakala vioksidishaji vikali kama nitrojeni na sulfuri

asidi ya nic, hufanya kama mawakala wa kupunguza, wakati florini huoksidisha pembejeo

iliyo na O(–2) katika utunzi wao.

2HNO3 + 4F2 = 2NF3 + 2HF + 3O2 H2 SO4 + 4F2 = SF6 + 2HF + 2O2

Reactivity ya juu ya F2 inaleta matatizo na uchaguzi wa con-

vifaa vya kimuundo vya kufanya kazi nayo. Kawaida kwa madhumuni haya tunatumia

Kuna nickel na shaba, ambayo, wakati iliyooksidishwa, huunda filamu zenye kinga za fluorides kwenye uso wao. Jina F linatokana na hatua yake ya fujo.

Ninakula, inatoka kwa Kigiriki. "fluoro" - "uharibifu".

Katika safu F2, Cl2, Br2, I2, uwezo wa oksidi hudhoofika kwa sababu ya kuongezeka.

kuongeza ukubwa wa atomi na kupunguza uwezo wa kielektroniki.

Katika ufumbuzi wa maji, mali ya oxidative na reductive ya suala

Dutu kawaida huonyeshwa kwa kutumia uwezo wa elektrodi. Jedwali linaonyesha uwezo wa kawaida wa elektrodi (Eo, V) kwa kupunguza athari za nusu

malezi ya halojeni. Kwa kulinganisha, thamani ya Eo ya ki-

kaboni ni wakala wa kawaida wa vioksidishaji.

Uwezo wa kawaida wa elektrodi kwa vitu rahisi vya halojeni

Kupunguza shughuli za oksidi

Kama inavyoonekana kwenye meza, F2 ni wakala wenye nguvu zaidi wa kuongeza vioksidishaji.

kuliko O2, kwa hivyo F2 haipo katika suluhisho la maji , husafisha maji,

kurejesha kwa F-. Kwa kuzingatia thamani ya Eо, uwezo wa kuongeza vioksidishaji wa Cl2

pia juu kuliko ile ya O2. Hakika, wakati wa kuhifadhi muda mrefu wa maji ya klorini, hutengana na kutolewa kwa oksijeni na kuundwa kwa HCl. Lakini majibu ni polepole (molekuli ya Cl2 ina nguvu zaidi kuliko molekuli ya F2 na

nishati ya uanzishaji kwa athari na klorini iko juu),

kugawanya:

Cl2 + H2 O HCl + HOCl

Katika maji haifiki mwisho (K = 3.9 . 10-4), kwa hiyo Cl2 ipo katika ufumbuzi wa maji. Br2 na I2 zina sifa ya utulivu mkubwa zaidi katika maji.

Kutokuwa na uwiano ni kioksidishaji cha tabia sana

kupunguza mmenyuko kwa halojeni. Kutokuwa na uwiano wa ukuzaji

hutiwa katika mazingira ya alkali.

Uwiano wa Cl2 katika alkali husababisha kuundwa kwa anions

Cl- na ClO-. Uwiano wa usawa ni 7.5. 1015.

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Wakati iodini haijagawanywa katika alkali, I- na IO3- huundwa. Ana-

Kimantiki, Br2 hailingani na iodini. Mabadiliko ya bidhaa hayana uwiano

taifa linatokana na ukweli kwamba anions GO– na GO2– katika Br na mimi si thabiti.

Mmenyuko wa usawa wa klorini hutumiwa katika viwanda

uwezo wa kupata kioksidishaji chenye nguvu na kinachofanya kazi haraka,

chokaa cha blekning, chumvi ya bertholet.

3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2 O

Mwingiliano wa halojeni na metali

Halojeni huguswa kwa nguvu na metali nyingi, kwa mfano:

Mg + Cl2 = MgCl2 Ti + 2I2  TiI4

Na + halidi, ambayo chuma ina hali ya chini ya oxidation (+1, +2),

- Hizi ni misombo inayofanana na chumvi na vifungo vingi vya ionic. Jinsi ya

lo, halidi ionic ni yabisi yenye kiwango cha juu cha kuyeyuka

Halidi za chuma ambazo chuma kina kiwango cha juu cha oxidation

tions ni misombo yenye vifungo vingi vya ushirikiano.

Nyingi kati yao ni gesi, vimiminika au yabisi fusible chini ya hali ya kawaida. Kwa mfano, WF6 ni gesi, MoF6 ni kioevu,

TiCl4 ni kioevu.

Mwingiliano wa halojeni na zisizo za metali

Halojeni huingiliana moja kwa moja na zisizo za metali nyingi:

hidrojeni, fosforasi, salfa, n.k. Kwa mfano:

H2 + Cl2 = 2HCl 2P + 3Br2 = 2PBr3 S + 3F2 = SF6

Kuunganishwa katika halidi zisizo za metali kwa kiasi kikubwa kunahusiana.

Kawaida misombo hii ina viwango vya chini vya kuyeyuka na kuchemsha.

Wakati wa kupita kutoka kwa fluorine hadi iodini, asili ya covalent ya halides huongezeka.

halidi covalent ya nonmetals kawaida ni misombo tindikali; wakati wa kuingiliana na maji, wao hutengeneza hidrolisisi ili kuunda asidi. Kwa mfano:

PBr3 + 3H2 O = 3HBr + H3 PO3

PI3 + 3H2 O = 3HI + H3 PO3

PCl5 + 4H2 O = 5HCl + H3 POinterga-

inaongoza. Katika misombo hii, halojeni nyepesi na zaidi ya umeme iko katika hali ya (-1) ya oxidation, na moja nzito iko katika hali nzuri.

adhabu ya oxidation.

Kutokana na mwingiliano wa moja kwa moja wa halojeni inapokanzwa, zifuatazo zinapatikana: ClF, BrF, BrCl, ICl. Pia kuna interhalides ngumu zaidi:

ClF3, BrF3, BrF5, IF5, IF7, ICl3.

Interhalides zote chini ya hali ya kawaida ni dutu kioevu na joto la chini kuchemsha. Interhalides zina shughuli ya juu ya oksidi

shughuli. Kwa mfano, vitu kama vile SiO2, Al2 O3, MgO, n.k. huchoma katika mvuke wa ClF3.

2Al2 O3 + 4ClF3 = 4 AlF3 + 3O2 + 2Cl2

Fluoride ClF 3 ni kitendanishi kikali cha florini ambacho hufanya kazi haraka

yadi F2. Inatumika katika syntheses ya kikaboni na kupata filamu za kinga juu ya uso wa vifaa vya nickel kwa kufanya kazi na fluorine.

Katika maji, interhalides hidrolisisi kuunda asidi. Kwa mfano,

ClF5 + 3H2 O = HClO3 + 5HF

Halojeni katika asili. Kupata vitu rahisi

Katika tasnia, halojeni hupatikana kutoka kwa misombo yao ya asili. Wote

michakato ya kupata halojeni ya bure inategemea oxidation ya halojeni

Nid ions.

2Г –  Г2 + 2e–

Kiasi kikubwa cha halojeni kinapatikana ndani maji ya asili kwa namna ya anions: Cl–, F–, Br–, I–. Maji ya bahari yanaweza kuwa na hadi 2.5% NaCl.

Bromini na iodini hupatikana kutoka kwa maji visima vya mafuta na maji ya bahari.

TABIA ZA UJUMLA

Halojeni (kutoka halos ya Kigiriki - chumvi na jeni - kutengeneza) - vipengele kikundi kidogo Kundi la VII la mfumo wa mara kwa mara: fluorine, klorini, bromini, iodini, astatine.

Jedwali. Muundo wa elektroniki na mali fulani ya atomi za halojeni na molekuli

1) Configuration ya jumla ya elektroniki ya kiwango cha nishati ya nje ni nS2nP5.
2) Kwa ongezeko la idadi ya atomiki ya vipengele, radii ya atomi huongezeka, electronegativity hupungua, mali zisizo za metali hudhoofisha (mali ya metali huongezeka); halojeni ni vioksidishaji vikali, uwezo wa vioksidishaji wa vipengele hupungua kwa kuongezeka wingi wa atomiki.
3) Molekuli za halojeni zinajumuisha atomi mbili.
4) Kwa ongezeko la molekuli ya atomiki, rangi inakuwa nyeusi, pointi za kuyeyuka na kuchemsha, pamoja na wiani, huongezeka.
5) Nguvu ya asidi hidrohali huongezeka kwa kuongezeka kwa molekuli ya atomiki.
6) Halojeni zinaweza kuunda misombo kwa kila mmoja (kwa mfano, BrCl)

FLUORINE NA VIUNGO VYAKE

Fluorine F2 - iligunduliwa na A. Moissan mnamo 1886.

Tabia za kimwili

Gesi ina rangi ya njano nyepesi; t° kuyeyuka= -219°C, t°kuchemka= -183°C.

Risiti

Electrolysis ya hidroflooridi ya potasiamu kuyeyuka KHF2:

Tabia za kemikali

F2 ndio wakala wa vioksidishaji hodari kati ya vitu vyote:

1. 2F2 + 2H2O ® 4HF + O2
2. H2 + F2 ® 2HF (pamoja na mlipuko)
3. Cl2 + F2 ® 2ClF

Fluoridi ya hidrojeni

Tabia za kimwili

Gesi isiyo na rangi, mumunyifu sana katika maji, mp. = - 83.5 ° C; t ° chemsha. = 19.5°C;

Risiti

CaF2 + H2SO4(conc.) ® CaSO4 + 2HF

Tabia za kemikali

1) Suluhisho la HF katika maji - asidi dhaifu (hydrofluoric):

HF « H+ + F-

Chumvi ya asidi hidrofloriki - fluorides

2) Asidi ya hidrofloriki huyeyusha glasi:

SiO2 + 4HF ® SiF4+ 2H2O

SiF4 + 2HF ® H2 asidi ya hexafluorosilicic

CHLORINE NA VIUNGO VYAKE

Chlorine Cl2 - iliyogunduliwa na K. Scheele mnamo 1774.

Tabia za kimwili

Gesi njano-kijani rangi, mp. = -101°C, t°chemsha. = -34°C.

Risiti

Uoksidishaji wa ioni na vioksidishaji vikali au mkondo wa umeme:

MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl ® 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

electrolysis ya suluhisho la NaCl (njia ya viwanda):

2NaCl + 2H2O ® H2 + Cl2 + 2NaOH

Tabia za kemikali

Klorini ni wakala wa oksidi kali.

1) Athari na metali:

2Na + Cl2 ® 2NaCl
Ni + Cl2 ® NiCl2
2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3

2) Athari na zisizo za metali:

H2 + Cl2 –hn® 2HCl
2P + 3Cl2 ® 2PClЗ

3) Mwitikio wa maji:

Cl2 + H2O « HCl + HClO

4) Athari na alkali:

Cl2 + 2KOH –5°C® KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH –40°C® 5KCl + KClOЗ + 3H2O
Cl2 + Ca(OH)2 ® CaOCl2(bleach) + H2O

5) Huondoa bromini na iodini kutoka kwa asidi hidrohali na chumvi zao.

Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
Cl2 + 2HBr ® 2HCl + Br2

Misombo ya klorini
Kloridi ya hidrojeni

Tabia za kimwili

Gesi isiyo na rangi na harufu kali, yenye sumu, nzito kuliko hewa, mumunyifu sana katika maji (1: 400).
t°pl. = -114°C, t°chemsha. = -85°C.

Risiti

1) Mbinu ya syntetisk (ya viwanda):

H2 + Cl2 ® 2HCl

2) Njia ya Hydrosulfate (maabara):

NaCl(imara) + H2SO4(conc.) ® NaHSO4 + HCl

Tabia za kemikali

1) Suluhisho la HCl katika maji - asidi hidrokloriki - asidi kali:

HCl « H+ + Cl-

2) Humenyuka pamoja na metali katika safu ya voltage hadi hidrojeni:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

3) na oksidi za chuma:

MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O

4) na besi na amonia:

HCl + KOH ® KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 ® AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 ® NH4Cl

5) na chumvi:

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3

Uundaji wa mvua nyeupe ya kloridi ya fedha, isiyoyeyuka katika asidi ya madini, hutumiwa kama mmenyuko wa ubora wa kugundua kloridi katika suluhisho.
Kloridi za metali ni chumvi za asidi hidrokloriki, zinapatikana kwa kuingiliana kwa metali na klorini au majibu ya asidi hidrokloric na metali, oksidi zao na hidroksidi; kwa kubadilishana na chumvi fulani

2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3
Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + 2HNO3

Kloridi nyingi huyeyuka katika maji (isipokuwa kloridi ya fedha, risasi na monovalent zebaki).

Asidi ya Hypochlorous HCl+1O
H–O–Cl

Tabia za kimwili

Inapatikana tu kwa namna ya ufumbuzi wa maji ya kuondokana.

Risiti

Cl2 + H2O « HCl + HClO

Tabia za kemikali

HClO ni asidi dhaifu na wakala wa vioksidishaji vikali:

1) Hutengana, ikitoa oksijeni ya atomiki

HClO – kwenye mwanga® HCl + O

2) Pamoja na alkali hutoa chumvi - hypochlorites

HClO + KOH ® KClO + H2O

2HI + HClO ® I2¯ + HCl + H2O

Asidi ya kloridi HCl+3O2
H–O–Cl=O

Tabia za kimwili

Inapatikana tu katika suluhisho la maji.

Risiti

Inaundwa na mwingiliano wa peroksidi ya hidrojeni na oksidi ya klorini (IV), ambayo hupatikana kutoka kwa chumvi ya Berthollet na asidi oxalic katika H2SO4:

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ® K2SO4 + 2CO2 + 2СlO2 + 2H2O
2ClO2 + H2O2 ® 2HClO2 + O2

Tabia za kemikali

HClO2 ni asidi dhaifu na wakala wa oksidi kali; chumvi za asidi ya klorini - klorini:

HClO2 + KOH ® KClO2 + H2O

2) Sio imara, hutengana wakati wa kuhifadhi

4HClO2 ® HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

Asidi ya Hypochlorous HCl+5O3

Tabia za kimwili

Imara tu katika suluhisho la maji.

Risiti

Ba (ClO3)2 + H2SO4 ® 2HClO3 + BaSO4¯

Tabia za kemikali

HClO3 - Asidi kali na wakala wa oksidi kali; chumvi za asidi ya perkloric - kloridi:

6P + 5HClO3 ® 3P2O5 + 5HCl
HClO3 + KOH ® KClO3 + H2O

KClO3 - chumvi ya Berthollet; hupatikana kwa kupitisha klorini kupitia myeyusho wa KOH uliopashwa joto (40°C):

3Cl2 + 6KOH ® 5KCl + KClO3 + 3H2O

Chumvi ya Berthollet hutumiwa kama wakala wa oksidi; Inapokanzwa, hutengana:

4KClO3 – bila cat® KCl + 3KClO4
2KClO3 –MnO2 cat® 2KCl + 3O2

Asidi ya Perkloriki HCl+7O4

Tabia za kimwili

Kioevu kisicho na rangi, kiwango cha kuchemsha. = 25°C, halijoto = -101°C.

Risiti

KClO4 + H2SO4 ® KHSO4 + HClO4

Tabia za kemikali

HClO4 ni asidi kali sana na wakala wa oksidi kali sana; chumvi za asidi ya perchloric - perchlorates.

HClO4 + KOH ® KClO4 + H2O

2) Inapokanzwa, asidi ya perkloriki na chumvi zake hutengana:

4HClO4 –t°® 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
KClO4 –t°® KCl + 2O2

BROMINE NA VIWANJA VYAKE

Bromine Br2 - iliyogunduliwa na J. Balard mnamo 1826.

Tabia za kimwili

Kioevu cha kahawia na mafusho mazito yenye sumu; ina harufu mbaya; r= 3.14 g/cm3; t°pl. = -8°C; t ° chemsha. = 58°C.

Risiti

Uoksidishaji wa ioni za Br na vioksidishaji vikali:

MnO2 + 4HBr ® MnBr2 + Br2 + 2H2O
Cl2 + 2KBr ® 2KCl + Br2

Tabia za kemikali

Katika hali yake ya bure, bromini ni wakala wa oksidi kali; na mmumunyo wake wa maji - "maji ya bromini" (yenye 3.58% ya bromini) kawaida hutumiwa kama wakala dhaifu wa vioksidishaji.

1) Humenyuka pamoja na metali:

2Al + 3Br2 ® 2AlBr3

2) Humenyuka pamoja na zisizo za metali:

H2 + Br2 « 2HBr
2P + 5Br2 ® 2PBr5

3) Humenyuka pamoja na maji na alkali:

Br2 + H2O « HBr + HBRO
Br2 + 2KOH ® KBr + KBrO + H2O

4) Humenyuka ikiwa na vinakisishaji vikali:

Br2 + 2HI ® I2 + 2HBr
Br2 + H2S ® S + 2HBr

Bromidi ya hidrojeni HBr

Tabia za kimwili

Gesi isiyo na rangi, mumunyifu sana katika maji; t ° chemsha. = -67°C; t°pl. = -87°C.

Risiti

2NaBr + H3PO4 –t°® Na2HPO4 + 2HBr

PBr3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HBr

Tabia za kemikali

Suluhisho la maji la bromidi ya hidrojeni ni asidi hidrobromic, ambayo ni kali zaidi kuliko asidi hidrokloric. Inapata athari sawa na HCl:

1) Kutengwa:

HBr « H+ + Br -

2) Na metali kwenye safu ya voltage hadi hidrojeni:

Mg + 2HBr ® MgBr2 + H2

3) na oksidi za chuma:

CaO + 2HBr ® CaBr2 + H2O

4) na besi na amonia:

NaOH + HBr ® NaBr + H2O
Fe(OH)3 + 3HBr ® FeBr3 + 3H2O
NH3 + HBr ® NH4Br

5) na chumvi:

MgCO3 + 2HBr ® MgBr2 + H2O + CO2
AgNO3 + HBr ® AgBr¯ + HNO3

Chumvi ya asidi hidrobromic inaitwa bromidi. Mmenyuko wa mwisho - uundaji wa mvua ya manjano, isiyo na asidi ya bromidi ya fedha - hutumika kugundua Br - anion katika suluhisho.

6) HBr ni wakala wa kupunguza nguvu:

2HBr + H2SO4(conc.) ® Br2 + SO2 + 2H2O
2HBr + Cl2 ® 2HCl + Br2

Ya asidi ya oksijeni ya bromini, asidi dhaifu ya brominated HBr+1O na asidi ya brominated yenye nguvu HBr+5O3 inajulikana.
IODINE NA VIUNGO VYAKE

Iodini I2 - iliyogunduliwa na B. Courtois mnamo 1811.

Tabia za kimwili

Dutu ya fuwele ya rangi ya zambarau ya giza yenye luster ya metali.
r= 4.9 g/cm3; t°pl.= 114°C; kiwango cha mchemko = 185°C. Mumunyifu sana katika vimumunyisho vya kikaboni (pombe, CCl4).

Risiti

Uoksidishaji wa ioni na vioksidishaji vikali:

Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
2KI + MnO2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O

Tabia za kemikali

1) na metali:

2Al + 3I2 ® 2AlI3

2) na hidrojeni:

3) na mawakala wa kupunguza nguvu:

I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI
I2 + H2S ® S + 2HI

4) na alkali:

3I2 + 6NaOH ® 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Iodidi ya hidrojeni

Tabia za kimwili

Gesi isiyo na rangi na harufu kali, mumunyifu sana katika maji, kiwango cha mchemko. = -35 ° С; t°pl. = -51°C.

Risiti

I2 + H2S ® S + 2HI

2P + 3I2 + 6H2O ® 2H3PO3 + 6HI

Tabia za kemikali

1) Suluhisho la HI katika maji - asidi kali ya hydroiodic:

HI « H+ + I-
2HI + Ba(OH)2 ® BaI2 + 2H2O

Chumvi ya asidi ya hydroiodic - iodidi (kwa athari zingine za HI, tazama mali ya HCl na HBr)

2) HI ni wakala wa kupunguza nguvu sana:

2HI + Cl2 ® 2HCl + I2
8HI + H2SO4(conc.) ® 4I2 + H2S + 4H2O
5HI + 6KMnO4 + 9H2SO4 ® 5HIO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O

3) Utambulisho wa anions katika suluhisho:

NaI + AgNO3 ® AgI¯ + NaNO3
HI + AgNO3 ® AgI¯ + HNO3

Mvua ya manjano iliyokolea ya iodidi ya fedha huundwa, isiyoweza kuyeyuka katika asidi.

Asidi ya oksijeni ya iodini

Asidi ya hidrojeni HI+5O3

Dutu ya fuwele isiyo na rangi, kiwango myeyuko = 110°C, mumunyifu sana katika maji.

Pokea:

3I2 + 10HNO3 ® 6HIO3 + 10NO + 2H2O

HIO3 ni asidi kali (chumvi - iodates) na wakala wa oksidi kali.

Asidi ya Iodini H5I+7O6

Dutu ya kioo ya RISHAI, mumunyifu sana katika maji, kiwango myeyuko = 130°C.
Asidi dhaifu (chumvi - periodates); wakala wa oksidi kali.

Kutoka kwa kitabu cha kemia, watu wengi wanajua kuwa halojeni ni pamoja na vitu vya kemikali vya mfumo wa upimaji wa Mendeleev kutoka kwa kikundi cha 17 kwenye jedwali.

Ilitafsiriwa kutoka kwa Kigiriki kama kuzaliwa, asili. Karibu wote wanafanya kazi sana, kutokana na ambayo huguswa kwa ukali na vitu rahisi, isipokuwa chache zisizo za metali. Je, halojeni ni nini na mali zao ni nini?

Orodha ya halojeni

Halojeni ni mawakala mzuri wa oksidi, kwa sababu hii, kwa asili wanaweza kupatikana tu katika misombo fulani. Ya juu zaidi nambari ya serial, shughuli ndogo ya kemikali ya vipengele vya kundi hili. Kundi la halojeni ni pamoja na vitu vifuatavyo:

• klorini (Cl);
• florini (F);
• iodini (I);
• bromini (Br);
• astatine (Katika).

Mwisho ulianzishwa katika Taasisi ya Utafiti wa Nyuklia, ambayo iko katika jiji la Dubna. Fluorine ni gesi yenye sumu yenye rangi ya njano iliyofifia. Klorini pia ni sumu. Hii ni gesi ambayo ina harufu kali na isiyofaa ya rangi ya kijani kibichi. Bromini ina rangi nyekundu-kahawia na ni kioevu chenye sumu ambacho kinaweza hata kuathiri hisia ya harufu. Ni tete sana, hivyo huhifadhiwa katika ampoules. Iodini ni dutu ya fuwele, iliyopunguzwa kwa urahisi, ya zambarau giza. Astatine ni mionzi, rangi ya fuwele: nyeusi na bluu, nusu ya maisha ni masaa 8.1.

Shughuli ya juu ya oxidation ya halojeni hupungua kutoka florini hadi iodini. Kazi zaidi ya ndugu zake ni fluorine, ambayo ina uwezo wa kuguswa na metali yoyote, kutengeneza chumvi, baadhi yao huwaka moto, ikitoa kiasi kikubwa cha joto. Bila inapokanzwa, kipengele hiki humenyuka karibu na metali zote zisizo za chuma, majibu yanafuatana na kutolewa kwa kiasi fulani cha joto (exothermic).

Fluorine huingiliana na gesi za inert na huwashwa (Xe + F 2 = XeF 2 + 152 kJ). Inapokanzwa, fluorine huathiri halojeni nyingine, na kuziweka oxidizing. Fomula inashikilia: Hal 2 + F 2 = 2HalF, ambapo Hal = Cl, Br, I, At, katika hali ambapo hali ya oxidation ya HalF ya klorini, bromini, iodini na astatine ni sawa na + 1.

Fluorine pia huingiliana kwa nguvu kabisa na vitu ngumu. Matokeo yake ni oxidation ya maji. Katika kesi hii, mmenyuko wa kulipuka hutokea, ambayo imeandikwa kwa ufupi na formula: 3F 2 + ZH 2 O = YA 2 + 4HF + H 2 O 2.

Klorini

Shughuli ya klorini ya bure ni kidogo kidogo kuliko fluorine, lakini pia ina uwezo mzuri wa kuguswa. Hii inaweza kutokea wakati wa kuingiliana na vitu vingi rahisi, isipokuwa nadra katika mfumo wa oksijeni, nitrojeni, na gesi ajizi. Yeye inaweza kuguswa kwa ukali na vitu changamano, kuunda athari za uingizwaji, mali ya kuongeza hidrokaboni pia ni asili katika klorini. Inapokanzwa, bromini au iodini huhamishwa kutoka kwa misombo na hidrojeni au metali.

Kipengele hiki kina uhusiano wa kipekee na hidrojeni. Katika joto la chumba na bila mwanga, klorini haifanyi kwa njia yoyote kwa gesi hii, lakini mara tu inapokanzwa au kuelekezwa kwenye mwanga, mmenyuko wa mnyororo wa kulipuka utatokea. Fomula imetolewa hapa chini:

Cl2+ hν → 2Cl, Cl + H2 → HCl + H, H + Cl2 → HCl + Cl, Cl + H2 → HCl + H, nk.

Picha, wakati wa msisimko, husababisha mtengano wa molekuli za Cl 2 ndani ya atomi, na mmenyuko wa mnyororo hutokea, na kusababisha kuonekana kwa chembe mpya zinazoanzisha mwanzo wa hatua inayofuata. Katika historia ya kemia jambo hili limesomwa. Mkemia wa Kirusi na mshindi Tuzo la Nobel Semenov N.N. mnamo 1956 alisoma athari ya mnyororo wa picha na kwa hivyo akatoa mchango mkubwa kwa sayansi.

Klorini humenyuka pamoja na dutu nyingi changamano, hizi ni athari za uingizwaji na nyongeza. Inayeyuka vizuri katika maji.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO - 25 kJ.

Kwa alkali, inapokanzwa, klorini inaweza isiyo na uwiano.

Bromini, iodini na astatine

Shughuli ya kemikali ya bromini ni kidogo kidogo kuliko ile ya florini au klorini iliyotajwa hapo juu, lakini pia ni ya juu kabisa. Bromini mara nyingi hutumiwa katika fomu ya kioevu. Ni, kama klorini, huyeyuka vizuri sana katika maji. Mmenyuko wa sehemu hutokea nayo, kuruhusu mtu kupata "maji ya bromini".

Shughuli ya kemikali ya iodini ni tofauti kabisa na wawakilishi wengine wa safu hii. Ni karibu haina kuingiliana na yasiyo ya metali, lakini kwa Kwa metali mmenyuko hutokea polepole sana na tu wakati wa joto. Katika kesi hiyo, ngozi kubwa ya joto hutokea ( mmenyuko wa endothermic ), ambayo inaweza kubadilishwa sana. Mbali na hilo Iodini haiwezi kufutwa katika maji kwa njia yoyote, hii haiwezi kupatikana hata kwa kupokanzwa, ndiyo sababu "maji ya iodini" haipo katika asili. Iodini inaweza kufutwa tu katika suluhisho la iodini. Katika kesi hii, anions ngumu huundwa. Katika dawa, kiwanja hiki kinaitwa suluhisho la Lugol.

Astatine humenyuka pamoja na metali na hidrojeni. Katika mfululizo wa halojeni, shughuli za kemikali hupungua katika mwelekeo kutoka kwa fluorine hadi astatine. Kila halojeni katika F - Katika mfululizo ina uwezo wa kuhamisha vipengele vinavyofuata kutoka kwa misombo yenye metali au hidrojeni. Astatine ndio kitu kisicho na shughuli zaidi kati ya vitu hivi. Lakini ni sifa ya mwingiliano na metali.

Maombi

Kemia imejikita katika maisha yetu, ikipenya katika maeneo yote. Mwanadamu amejifunza kutumia halojeni, pamoja na misombo yake, kwa manufaa yake mwenyewe. Umuhimu wa kibaolojia wa halojeni hauwezi kupingwa. Maeneo yao ya maombi ni tofauti:

• dawa;
• dawa;
• uzalishaji wa plastiki mbalimbali, rangi, nk;
• Kilimo.

Imetengenezwa kutoka kwa mchanganyiko wa asili wa cryolite, formula ya kemikali ambayo inaonekana kama hii: Na3AlF6, pata alumini. Misombo ya fluorine hutumiwa sana katika uzalishaji dawa za meno. Fluoride inajulikana kusaidia kuzuia caries. Tincture ya pombe ya iodini hutumiwa kwa disinfection na disinfection ya majeraha.

Klorini imepata matumizi yaliyoenea zaidi katika maisha yetu. Upeo wa matumizi yake ni tofauti kabisa. Mifano ya kutumia:

1. Uzalishaji wa plastiki.
2. Kupata asidi hidrokloriki.
3. Uzalishaji wa nyuzi za synthetic, vimumunyisho, rubbers, nk.
4. Blekning ya vitambaa (kitani na pamba), karatasi.
5. Disinfection ya maji ya kunywa. Lakini ozoni inazidi kutumika kwa kusudi hili, kwani matumizi ya klorini ni hatari kwa mwili wa binadamu.
6. Disinfection ya majengo

Ni lazima ikumbukwe kwamba halojeni ni vitu vyenye sumu sana. Mali hii hutamkwa haswa katika fluorine. Halojeni inaweza kusababisha kukosa hewa, kuwasha kupumua na kuharibu tishu za kibaolojia.

Mvuke wa klorini unaweza kuwa hatari sana, pamoja na erosoli ya florini, ambayo ina harufu hafifu na inaweza kuhisiwa katika viwango vya juu. Mtu anaweza kupata athari ya kukosa hewa. Wakati wa kufanya kazi na viunganisho vile, tahadhari lazima zichukuliwe.

Njia za kutengeneza halojeni ni ngumu na tofauti. Katika tasnia, hii inashughulikiwa na mahitaji fulani, maadhimisho ambayo yanazingatiwa madhubuti.

Vipengele vyote meza ya mara kwa mara Mendeleev imegawanywa katika vikundi kulingana na mali zao za kemikali. Katika makala hii tutaangalia halojeni (au halojeni) ni nini.

Maana ya halojeni

Halojeni ni vitu kutoka kwa jedwali la upimaji la kikundi cha 17 cha Mendeleev, na kulingana na uainishaji wa kizamani - 7 wa kikundi kikuu. Halojeni ni pamoja na vipengele 5 tu vya kemikali, ikiwa ni pamoja na fluorine, klorini, iodini, astatine na bromini. Zote ni zisizo za metali. Halojeni ni mawakala wa oksidi hai sana, na ngazi ya nje Vipengele hivi vina elektroni 7.

Halojeni ni nini, kwa nini walipata jina hili? Neno "halogen" linatokana na maneno mawili ya Kigiriki ambayo kwa pamoja yanamaanisha "kuzaliwa kwa chumvi." Moja ya vipengele katika kundi hili, klorini, huunda chumvi pamoja na sodiamu.

Mali ya kimwili ya kikundi cha halogen

Sawa, lakini tofauti sifa za kimwili vipengele ni tofauti kutoka kwa kila mmoja.

Fluorine ni dutu ya njano ya gesi yenye harufu mbaya sana na yenye harufu nzuri. Klorini ni gesi ya kijani-njano yenye harufu nzito na ya kuchukiza. Bromini - kioevu Brown. Astatine - bluu-nyeusi imara yenye harufu kali. Iodini - kijivu Kwa muhtasari wa habari hapo juu, tunaweza kujibu swali: "Halojeni ni nini?" Hizi ni pamoja na gesi, vimiminika, na yabisi.

Mali ya kemikali ya kikundi cha halojeni

Sifa kuu ya kawaida ya halojeni zote ni kwamba zote ni mawakala wa vioksidishaji wa kazi sana. Halidi inayofanya kazi zaidi ni florini, ambayo humenyuka pamoja na metali zote, na isiyofanya kazi zaidi ni astatine.

Kuingiliana na halojeni katika vitu rahisi (isipokuwa baadhi ya zisizo za metali) hutokea kwa urahisi. Kwa asili hupatikana tu kwa namna ya misombo.

Fluorini

Kama vile florini ilipatikana tu mwishoni mwa karne ya 19 na mwanasayansi wa Kifaransa aitwaye Henri Moissan. Fluorine ni gesi ya manjano iliyokolea. Halojeni ni mawakala wa kawaida ambao sio metali na vioksidishaji, na florini ndiyo inayofanya kazi zaidi kati ya halojeni zote. Sasa halojeni hii ni muhimu sana katika tasnia kwa sababu inatumika katika utengenezaji wa bomba, mkanda wa umeme na anuwai. vifuniko vya kitambaa, nyuso zisizo na fimbo kwa sufuria za kukaanga na molds, na katika dawa katika utengenezaji wa mishipa na mishipa ya bandia. Katika tasnia, halojeni hii hupunguzwa na nitrojeni.

Klorini

Klorini ni kipengele maarufu cha kemikali ambacho ni cha kundi la halojeni. Tulijadili hapo juu ni nini halojeni. Klorini huhifadhi mali ya msingi ya vipengele vya kikundi chake.

Ilipata jina lake kutoka neno la Kigiriki"chloros", ambayo hutafsiriwa kwa kijani kibichi. Gesi hii imeenea sana katika asili na inapatikana kwa kiasi kikubwa katika maji ya bahari. Klorini ni kipengele muhimu sana cha kemikali; ni muhimu sana kwa upaukaji, kuua vijiti vya kuogelea, na kuua maji ya kunywa.

Lakini klorini pia inajulikana kwa kuwa silaha mbaya. Mnamo 1915, askari wa Ujerumani walitumia silinda elfu 6 za halojeni hii dhidi ya jeshi la Ufaransa. Silaha hii mbaya ilivumbuliwa na mwanakemia maarufu wa Ujerumani Fritz Haber.

Iodini

Iodini, au iodini, ni kipengele kingine cha kemikali ambacho ni cha kundi la halojeni. Kwa kweli, katika meza ya mara kwa mara kipengele hiki hakiitwa chochote zaidi ya iodini, lakini jina lake lisilo na maana linachukuliwa kuwa iodini. Jina la kipengele linatokana na neno la Kigiriki, ambalo limetafsiriwa kwa Kirusi linamaanisha "violet". Kipengele hiki cha kemikali ni Maisha ya kila siku hutokea mara nyingi kabisa. Inapoguswa na halojeni nyingine, hasa klorini, hutoa disinfectant bora kwa majeraha na scratches. Sasa iodini hutumiwa katika dawa ili kuzuia magonjwa ya tezi.

Astatine

Astatine inavutia kwa sababu haijawahi kuzalishwa na wanakemia kwa wingi kiasi kwamba inaweza kuonekana kwa macho. Na uwezekano mkubwa, fursa hii haitajionyesha kwao. Hata kama wataalamu wangeweza kupata kiasi kikubwa cha kipengele hiki cha kemikali, kingeweza kuyeyuka mara moja kwa sababu ya joto la juu ambalo linaonekana kama matokeo ya mionzi ya mionzi ya kipengele hiki. Astatine ni kipengele cha kemikali cha nadra zaidi, na kiasi kidogo hupatikana katika ukoko wa dunia.

Miongoni mwa halojeni, astatine ni kitu kisicho na maana, kwa sababu kwa sasa hakuna matumizi ambayo yamepatikana kwa hiyo.

Maombi na maana

Licha ya ukweli kwamba halojeni zote zina mali sawa ya kemikali, hutumiwa kabisa ndani maeneo mbalimbali. Kwa mfano, fluoride ni ya manufaa sana kwa meno, ndiyo sababu inaongezwa kwa dawa za meno. Matumizi ya mawakala wa matibabu na prophylactic ambayo yana kipengele cha kemikali ya fluorine huzuia tukio la caries. Klorini hutumiwa kutengeneza asidi hidrokloriki, ambayo ni muhimu sana katika tasnia na dawa. Klorini hutumiwa kutengeneza mpira, plastiki, vimumunyisho, rangi, na nyuzi za syntetisk. Michanganyiko iliyo na kipengele hiki hutumiwa katika kilimo kwa udhibiti wa wadudu. Klorini ya halojeni ni muhimu kwa karatasi ya blekning na vitambaa. Matumizi ya klorini kutibu maji ya kunywa inachukuliwa kuwa sio salama. Bromini, ambayo ni halojeni, na iodini hutumiwa mara nyingi katika dawa.

Umuhimu wa halojeni katika maisha ya mwanadamu ni mkubwa sana. Ikiwa tunafikiria uwepo wa ubinadamu bila halojeni, basi tungenyimwa vitu kama picha, antiseptic na dawa za kuua viini, mpira, plastiki, linoleum na wengine wengi. Kwa kuongeza, vitu hivi ni muhimu kwa mwili wa binadamu kufanya kazi kwa kawaida, yaani, wana jukumu muhimu la kibiolojia. Ingawa mali ya halojeni ni sawa, jukumu lao katika tasnia na dawa ni tofauti.

Rudi