Asidi ni vitu changamano ambavyo molekuli zake ni pamoja na atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa au kubadilishwa kwa atomi za chuma na mabaki ya asidi.
Kulingana na uwepo au kutokuwepo kwa oksijeni katika molekuli, asidi imegawanywa katika zenye oksijeni(H 2 SO 4 asidi ya sulfuriki, H 2 SO 3 asidi ya sulfuri, HNO 3 asidi ya nitriki, H 3 PO 4 asidi ya fosforasi, H 2 CO 3 asidi ya kaboniki, H 2 SiO 3 asidi ya silicic) na bila oksijeni(HF hidrofloriki asidi, HCl hidrokloriki (asidi hidrokloriki), HBr hidrobromic asidi, HI hidroiodiki asidi, H 2 S hidrosulfidi asidi).
Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni katika molekuli ya asidi, asidi ni monobasic (yenye atomi 1 H), dibasic (yenye atomi 2 H) na tribasic (yenye atomi 3 H). Kwa mfano, asidi ya nitriki HNO 3 ni monobasic, kwani molekuli yake ina atomi moja ya hidrojeni, asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. – dibasic, nk.
Kuna misombo michache sana ya isokaboni iliyo na atomi nne za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma.
Sehemu ya molekuli ya asidi bila hidrojeni inaitwa mabaki ya asidi.
Mabaki ya asidi inaweza kuwa na atomi moja (-Cl, -Br, -I) - haya ni mabaki rahisi ya asidi, au yanaweza kujumuisha kundi la atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - haya ni mabaki magumu.
Katika suluhisho la maji, wakati wa kubadilishana na kubadilishana, mabaki ya asidi hayaharibiki:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Neno anhydride ina maana isiyo na maji, yaani, asidi isiyo na maji. Kwa mfano,
H 2 SO 4 – H 2 O → HIVYO 3. Asidi za anoksiki hazina anhidridi.
Asidi hupata jina lao kutoka kwa jina la kitu cha kutengeneza asidi (wakala wa kutengeneza asidi) na nyongeza ya miisho "naya" na mara chache "vaya": H 2 SO 4 - sulfuriki; H 2 SO 3 - makaa ya mawe; H 2 SiO 3 - silicon, nk.
Kipengele kinaweza kuunda asidi kadhaa za oksijeni. Katika kesi hii, mwisho ulioonyeshwa katika majina ya asidi itakuwa wakati kipengele kinaonyesha valence ya juu (molekuli ya asidi ina maudhui ya juu ya atomi za oksijeni). Ikiwa kipengele kinaonyesha valence ya chini, mwisho kwa jina la asidi itakuwa "tupu": HNO 3 - nitriki, HNO 2 - nitrojeni.
Acids inaweza kupatikana kwa kufuta anhydrides katika maji. Ikiwa anhidridi hazipatikani katika maji, asidi inaweza kupatikana kwa hatua ya asidi nyingine yenye nguvu kwenye chumvi ya asidi inayohitajika. Njia hii ni ya kawaida kwa asidi zote za oksijeni na oksijeni. Asidi zisizo na oksijeni pia hupatikana kwa usanisi wa moja kwa moja kutoka kwa hidrojeni na isiyo ya chuma, ikifuatiwa na kuyeyusha kiwanja kinachosababishwa katika maji:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Ufumbuzi wa dutu za gesi zinazosababisha HCl na H 2 S ni asidi.
Katika hali ya kawaida, asidi zipo katika hali ya kioevu na imara.
Kemikali mali ya asidi
Ufumbuzi wa asidi hufanya kazi kwenye viashiria. Asidi zote (isipokuwa silicic) ni mumunyifu sana katika maji. Dutu maalum - viashiria vinakuwezesha kuamua uwepo wa asidi.
Viashiria ni vitu vya muundo tata. Wanabadilisha rangi yao kulingana na mwingiliano wao na tofauti kemikali. Katika ufumbuzi wa neutral wana rangi moja, katika ufumbuzi wa besi wana rangi nyingine. Wakati wa kuingiliana na asidi, hubadilisha rangi yao: kiashiria cha machungwa cha methyl kinageuka nyekundu, na kiashiria cha litmus pia kinageuka nyekundu.
Kuingiliana na misingi na malezi ya maji na chumvi, ambayo ina mabaki ya asidi ambayo hayajabadilika (majibu ya neutralization):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Kuingiliana na oksidi za msingi na malezi ya maji na chumvi (neutralization majibu). Chumvi ina mabaki ya asidi ya asidi ambayo ilitumika katika mmenyuko wa neutralization:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Kuingiliana na metali.
Ili asidi kuingiliana na metali, masharti fulani lazima yatimizwe:
1. chuma lazima iwe na kazi ya kutosha kwa heshima na asidi (katika mfululizo wa shughuli za metali lazima iwe iko kabla ya hidrojeni). Zaidi ya kushoto ya chuma iko katika mfululizo wa shughuli, inaingiliana zaidi na asidi;
2. asidi lazima iwe na nguvu ya kutosha (yaani, yenye uwezo wa kutoa ioni za hidrojeni H +).
Wakati wa kuvuja athari za kemikali asidi na metali, chumvi huundwa na hidrojeni hutolewa (isipokuwa kwa mwingiliano wa metali na nitriki na asidi ya sulfuriki iliyokolea):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Bado una maswali? Je, ungependa kujua zaidi kuhusu asidi?
Ili kupata msaada kutoka kwa mwalimu, jiandikishe.
Somo la kwanza ni bure!
tovuti, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo kinahitajika.
| Asidi | Mabaki ya asidi | ||
| Mfumo | Jina | Mfumo | Jina |
| HBr | haidrobromic | Br - | bromidi |
| HBRO3 | iliyotiwa mafuta | BRO3 - | bromate |
| HCN | sianidi hidrojeni (cyanidi) | CN- | sianidi |
| HCl | hidrokloriki (hidrokloriki) | Cl - | kloridi |
| HClO | hypochlorous | ClO - | hipokloriti |
| HCLO2 | kloridi | ClO2 - | kloriti |
| HCLO3 | hypochlorous | ClO3 - | klorate |
| HCLO4 | klorini | ClO 4 - | perchlorate |
| H2CO3 | makaa ya mawe | HCO 3 - | bicarbonate |
| CO 3 2– | kabonati | ||
| H2C2O4 | chika | C2O42– | oxalate |
| CH3COOH | siki | CH 3 COO - | acetate |
| H2CrO4 | chrome | CRO 4 2– | kromati |
| H2Cr2O7 | dichrome | Cr 2 O 7 2- | dikromati |
| HF | floridi hidrojeni (floridi) | F - | floridi |
| HII | iodidi ya hidrojeni | mimi - | iodidi |
| HIO 3 | iodic | IO 3 - | iodate |
| H2MnO4 | manganese | MnO 4 2- | manganeti |
| HMnO4 | manganese | MnO4 - | permanganate |
| HNO2 | yenye nitrojeni | NO 2 - | nitriti |
| HNO3 | naitrojeni | NO 3 - | nitrati |
| H3PO3 | fosforasi | PO 3 3- | fosforasi |
| H3PO4 | fosforasi | PO 4 3- | fosfati |
| HSCN | hydrothiocyanate (rhodanic) | SCN - | thiocyanate (rhodanide) |
| H2S | sulfidi hidrojeni | S 2- | sulfidi |
| H2SO3 | salfa | SO 3 2– | sulfite |
| H2SO4 | kiberiti | SO 4 2- | salfati |
Mwisho adj.
Viambishi awali hutumiwa mara nyingi katika majina
Ufafanuzi wa maadili ya kumbukumbu
Wakati mwingine ni muhimu kujua wiani au thamani ya mkusanyiko ambayo haijaonyeshwa kwenye meza za kumbukumbu. Kigezo kinachohitajika kinaweza kupatikana kwa kutafsiri.
Mfano
Ili kuandaa suluhisho la HCl, asidi inapatikana katika maabara ilichukuliwa, wiani ambao uliamua na hydrometer. Ilibadilika kuwa sawa na 1.082 g/cm3.
Kulingana na jedwali la kumbukumbu, tunaona kwamba asidi yenye msongamano wa 1.080 ina sehemu kubwa ya 16.74%, na kwa 1.085 - 17.45%. Ili kupata sehemu kubwa ya asidi katika suluhisho lililopo, tunatumia fomula ya ukalimani:
%,
index iko wapi 1 inahusu suluhisho la dilute zaidi, na 2 - kwa kujilimbikizia zaidi.
Dibaji………………………………………………………..3
1. Dhana za kimsingi za mbinu za uchanganuzi za titrimetric......7
2. Mbinu na mbinu za uwekaji alama ………………………………….9
3. Hesabu molekuli ya molar sawa……………………16
4. Njia za kueleza utungaji wa kiasi cha ufumbuzi
katika titrimetry……………………………………………………..21
4.1. Suluhisho kazi za kawaida juu ya njia za kujieleza
muundo wa kiasi wa suluhu …………………………25
4.1.1. Uhesabuji wa mkusanyiko wa suluhisho kulingana na wingi unaojulikana na kiasi cha suluhisho ………………………………………………………..26
4.1.1.1. Matatizo ya suluhisho huru...29
4.1.2. Ubadilishaji wa mkusanyiko mmoja hadi mwingine ………….30
4.1.2.1. Matatizo ya suluhisho huru...34
5. Mbinu za kuandaa masuluhisho ……………………………….36
5.1. Kutatua shida za kawaida kwa kuandaa suluhisho
kwa njia mbalimbali……………………………………..39
5.2. Matatizo ya suluhisho huru ………………….48
6. Uhesabuji wa matokeo ya uchanganuzi wa titrimetric ……….........51
6.1. Uhesabuji wa matokeo ya moja kwa moja na mbadala
hati miliki…………………………………………………………….51
6.2. Uhesabuji wa matokeo ya alama za nyuma ……………….56
7. Mbinu ya kusawazisha (asidi-msingi titration)……59
7.1. Mifano ya kutatua matatizo ya kawaida……………………..68
7.1.1. Titration ya moja kwa moja na badala ………………68
7.1.1.1. Matatizo ya utatuzi wa kujitegemea...73
7.1.2. Titration ya nyuma………………………………..76
7.1.2.1. Matatizo ya utatuzi wa kujitegemea...77
8. Mbinu ya kupunguza oksidi (redoximetry)………...80
8.1. Matatizo ya suluhisho huru………………….89
8.1.1. Miitikio ya redox……..89
8.1.2. Uhesabuji wa matokeo ya titration ……………………….90
8.1.2.1. Titration badala ……………….90
8.1.2.2. Sambaza na ubadilishe titration …………..92
9. Mbinu ya utata; complexometry..........94
9.1. Mifano ya kutatua matatizo ya kawaida ……………………….102
9.2. Matatizo ya suluhisho huru …………………….104
10. Mbinu ya uwekaji…………………………………………………..106
10.1. Mifano ya kutatua matatizo ya kawaida …………………….110
10.2. Matatizo ya utatuzi huru ………………….114
11. Kazi za mtu binafsi kulingana na titrimetric
njia za uchanganuzi ………………………………………………………117
11.1. Mpango wa kukamilisha kazi ya mtu binafsi ………….117
11.2. Chaguo kwa kazi za kibinafsi …………………….123
Majibu ya matatizo ………………………………………………………………
Alama…………………………………………………….….127
Kiambatisho……………………………………………………….128
TOLEO LA ELIMU
KEMIA YA UCHAMBUZI
Asidi- vitu tata vinavyojumuisha atomi moja au zaidi ya hidrojeni ambayo inaweza kubadilishwa na atomi za chuma na mabaki ya tindikali.
Uainishaji wa asidi
1. Kwa idadi ya atomi za hidrojeni: idadi ya atomi za hidrojeni ( n ) huamua msingi wa asidi:
n= 1 monobase
n= 2 dibase
n= 3 kabila
2. Kwa muundo:
a) Jedwali la asidi zenye oksijeni, mabaki ya asidi na sambamba oksidi za asidi:
|
Asidi (H n A) |
Mabaki ya asidi (A) |
Oksidi ya asidi inayolingana |
|
H 2 SO 4 kiberiti |
SO 4 (II) sulfate |
SO3 oksidi ya sulfuri (VI) |
|
HNO 3 nitrojeni |
NO3(I)nitrate |
N 2 O 5 oksidi ya nitriki (V) |
|
HMnO 4 manganese |
MnO 4 (I) permanganate |
Mn2O7 oksidi ya manganese ( VII) |
|
H 2 SO 3 salfa |
SO 3 (II) sulfite |
SO2 oksidi ya sulfuri (IV) |
|
H 3 PO 4 orthophosphoric |
PO 4 (III) orthophosphate |
P 2 O 5 oksidi ya fosforasi (V) |
|
HNO 2 yenye nitrojeni |
NO 2 (I) nitriti |
N 2 O 3 oksidi ya nitriki (III) |
|
H 2 CO 3 makaa ya mawe |
CO 3 (II) carbonate |
CO2 monoksidi kaboni ( IV) |
|
H 2 SiO 3 silicon |
SiO 3 (II) silicate |
SiO 2 oksidi ya silicon(IV). |
|
HClO hypochlorous |
ClO(I) hipokloriti |
C l 2 O oksidi ya klorini (I) |
|
HClO 2 kloridi |
ClO 2 (I) kloriti |
C l 2 O 3 oksidi ya klorini (III) |
|
HClO 3 klorate |
ClO 3 (I) klorate |
C l 2 O 5 oksidi ya klorini (V) |
|
HClO 4 klorini |
ClO 4 (I) perchlorate |
C l 2 O 7 oksidi ya klorini (VII) |
b) Jedwali la asidi zisizo na oksijeni
|
Asidi (H n A) |
Mabaki ya asidi (A) |
|
HCl hidrokloriki, hidrokloriki |
Cl(I) kloridi |
|
H 2 S sulfidi hidrojeni |
S (II) sulfidi |
|
HBr bromidi hidrojeni |
Br(I) bromidi |
|
HI iodidi hidrojeni |
I (I) iodidi |
|
HF floridi hidrojeni, floridi |
F (I) floridi |
Tabia za kimwili za asidi
Asidi nyingi, kama vile sulfuriki, nitriki, na hidrokloriki, ni vimiminika visivyo na rangi. asidi imara pia inajulikana: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3, boric H 3 BO 3 . Karibu asidi zote huyeyuka katika maji. Mfano wa asidi isiyoyeyuka ni asidi ya silicic H2SiO3 . Suluhisho la asidi lina ladha ya siki. Kwa mfano, matunda mengi hupewa ladha ya siki na asidi zilizomo. Kwa hivyo majina ya asidi: citric, malic, nk.
Njia za kutengeneza asidi
|
bila oksijeni |
zenye oksijeni |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 na wengine |
|
KUPOKEA |
|
|
1. Mwingiliano wa moja kwa moja wa nonmetals H 2 + Cl 2 = 2 HCl |
1. Oksidi ya asidi + maji = asidi SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 |
|
2. Kubadilishana majibu kati ya chumvi na asidi kidogo tete 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Kemikali mali ya asidi
1. Badilisha rangi ya viashiria
|
Jina la kiashiria |
Mazingira ya upande wowote |
Mazingira ya tindikali |
|
Litmus |
Violet |
Nyekundu |
|
Phenolphthaleini |
Isiyo na rangi |
Isiyo na rangi |
|
Methyl machungwa |
Chungwa |
Nyekundu |
|
Karatasi ya kiashiria cha Universal |
Chungwa |
Nyekundu |
2. Jibu kwa metali katika mfululizo wa shughuli hadi H 2
(isipokuwa. HNO 3 - asidi ya nitriki)
Video "Mwingiliano wa asidi na metali"
Mimi + ACID = CHUMVI + H 2 (r. badala)
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Kwa oksidi za msingi (amphoteric). - oksidi za chuma
Video "Mwingiliano wa oksidi za chuma na asidi"
Fur x O y + ACID = CHUMVI + H 2 O (kubadilisha ruble)
4. Jibu kwa misingi – mmenyuko wa neutralization
ACID + MSINGI= CHUMVI+ H 2 O (kubadilisha ruble)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Kuguswa na chumvi za asidi dhaifu, tete - asidi ikitokea, mvua au gesi inabadilika:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . kubadilishana )
Video "Mwingiliano wa asidi na chumvi"
6. Mtengano wa asidi iliyo na oksijeni inapokanzwa
(isipokuwa. H 2 HIVYO 4 ; H 3 P.O. 4 )
ACID = ACID OKSIDE + MAJI (r. upanuzi)
Kumbuka!Asidi zisizo imara (asidi za kaboni na sulfuri) - hutengana katika gesi na maji:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Asidi ya sulfidi hidrojeni katika bidhaa iliyotolewa kama gesi:
CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2
KAZI ZA KAZI
Nambari 1. Sambaza fomula za kemikali asidi kwenye meza. Wape majina:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asidi
Bes-sour-
asili
Yenye oksijeni
mumunyifu
isiyoyeyuka
moja-
msingi
mbili za msingi
tatu-msingi
Nambari 2. Andika milinganyo ya majibu:
Ca + HCl
Na+H2SO4
Al+H2S
Ca+H3PO4
Taja bidhaa za majibu.
Nambari ya 3. Andika milinganyo ya majibu na utaje bidhaa:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
Nambari 4. Andika milinganyo ya athari za asidi na besi na chumvi:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Taja bidhaa za majibu.
MAZOEZI
Mkufunzi nambari 1. "Mfumo na majina ya asidi"
Mkufunzi nambari 2. "Kuanzisha mawasiliano: formula ya asidi - fomula ya oksidi"
Tahadhari za usalama - Msaada wa kwanza katika kesi ya kugusa asidi na ngozi
Tahadhari za usalama -
| Fomu za asidi | Majina ya asidi | Majina ya chumvi zinazolingana |
| HCLO4 | klorini | perhlorates |
| HCLO3 | hypochlorous | klorati |
| HCLO2 | kloridi | klorini |
| HClO | hypochlorous | hipokloriti |
| H5IO6 | iodini | periodates |
| HIO 3 | iodic | iodates |
| H2SO4 | kiberiti | sulfati |
| H2SO3 | salfa | salfati |
| H2S2O3 | thiosulfuri | thiosulfati |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | naitrojeni | nitrati |
| HNO2 | yenye nitrojeni | nitriti |
| H3PO4 | orthophosphoric | orthophosphates |
| HPO 3 | metaphosphoric | metaphosphates |
| H3PO3 | fosforasi | fosfiti |
| H3PO2 | fosforasi | hypophosphites |
| H2CO3 | makaa ya mawe | kabonati |
| H2SiO3 | silicon | silicates |
| HMnO4 | manganese | permanganate |
| H2MnO4 | manganese | manganeti |
| H2CrO4 | chrome | kromati |
| H2Cr2O7 | dichrome | dikromati |
| HF | floridi hidrojeni (floridi) | floridi |
| HCl | hidrokloriki (hidrokloriki) | kloridi |
| HBr | haidrobromic | bromidi |
| HII | iodidi ya hidrojeni | iodidi |
| H2S | sulfidi hidrojeni | sulfidi |
| HCN | sianidi hidrojeni | sianidi |
| HOCN | samawati | sianati |
Ngoja nikukumbushe kwa ufupi mifano maalum jinsi ya kuita chumvi kwa usahihi.
Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na mabaki ya asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi cha asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.
Mfano 2. FeCl 3 - chumvi ina chuma na salio ya asidi hidrokloriki(Cl). Jina la chumvi: kloridi ya chuma (III). Tafadhali kumbuka: ndani kwa kesi hii ni lazima si tu kutaja chuma, lakini pia kuonyesha valency yake (III). Katika mfano uliopita, hii haikuwa lazima, kwani valency ya sodiamu ni mara kwa mara.
Muhimu: jina la chumvi linapaswa kuonyesha valence ya chuma tu ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana!
Mfano 3. Ba(ClO) 2 - chumvi ina bariamu na salio la asidi ya hypochlorous (ClO). Jina la chumvi: hypochlorite ya bariamu. Valence ya Ba ya chuma katika misombo yake yote ni mbili; hauhitaji kuonyeshwa.
Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: dichromate ya ammoniamu (dichromate).
Katika mifano hapo juu tulikutana tu na kinachojulikana. chumvi za kati au za kawaida. Chumvi za asidi, msingi, mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.
Ikiwa una nia si tu katika nomenclature ya chumvi, lakini pia katika mbinu za maandalizi yao na Tabia za kemikali, napendekeza kugeukia sehemu zinazohusika za kitabu cha kumbukumbu ya kemia: "
7. Asidi. Chumvi. Uhusiano kati ya madarasa ya vitu isokaboni
7.1. Asidi
Asidi ni elektroliti, juu ya mgawanyiko ambao cations za hidrojeni tu H + huundwa kama ioni zenye chaji (kwa usahihi, ioni za hidronium H 3 O +).
Ufafanuzi mwingine: asidi ni vitu ngumu vinavyojumuisha atomi ya hidrojeni na mabaki ya asidi (Jedwali 7.1).
Jedwali 7.1
Fomula na majina ya baadhi ya asidi, mabaki ya asidi na chumvi
| Mchanganyiko wa asidi | Jina la Acid | Mabaki ya asidi (anion) | Majina ya chumvi (wastani) |
|---|---|---|---|
| HF | Hydrofluoric (fluoric) | F - | Fluoridi |
| HCl | Haidrokloriki (hidrokloriki) | Cl - | Kloridi |
| HBr | Hydrobromic | Br− | Bromidi |
| HII | Hydroiodide | Mimi - | Iodidi |
| H2S | Sulfidi ya hidrojeni | S 2− | Sulfidi |
| H2SO3 | Kiberiti | SO 3 2 - | Sulfites |
| H2SO4 | Kisulfuri | SO 4 2 - | Sulfati |
| HNO2 | Nitrojeni | NO2− | Nitriti |
| HNO3 | Naitrojeni | NO 3 - | Nitrati |
| H2SiO3 | Silikoni | SiO 3 2 - | Silikati |
| HPO 3 | Metaphosphoric | PO 3 - | Metaphosphates |
| H3PO4 | Orthophosphoric | PO 4 3 - | Orthophosphates (phosphates) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (biphosphoric) | P 2 O 7 4 - | Pyrophosphates (diphosphates) |
| HMnO4 | Manganese | MnO 4 − | Permanganate |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Chromates |
| H2Cr2O7 | Dichrome | Cr 2 O 7 2 - | Dikromati (bichromates) |
| H2SeO4 | Selenium | SeO 4 2 - | Selenate |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 - | Orthoborates |
| HClO | Hypochlorous | ClO - | Hypokloriti |
| HCLO2 | Kloridi | ClO2− | Kloridi |
| HCLO3 | Kloridi | CloO3− | Klorati |
| HCLO4 | Klorini | ClO 4 - | Perchlorates |
| H2CO3 | Makaa ya mawe | CO 3 3 - | Kaboni |
| CH3COOH | Siki | CH 3 COO - | Acetates |
| HCOOH | Chungu | HCOO - | Formiates |
Katika hali ya kawaida, asidi inaweza kuwa yabisi(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) na vimiminika (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asidi hizi zinaweza kuwepo kwa kila mmoja (fomu 100%) na kwa namna ya ufumbuzi wa diluted na kujilimbikizia. Kwa mfano, kama katika fomu ya mtu binafsi, na katika ufumbuzi H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH wanajulikana.
Idadi ya asidi hujulikana tu katika suluhisho. Haya yote ni halidi hidrojeni (HCl, HBr, HI), sulfidi hidrojeni H 2 S, sianidi hidrojeni (hydrocyanic HCN), carbonic H 2 CO 3, sulfuri H 2 SO 3 asidi, ambayo ni ufumbuzi wa gesi katika maji. Kwa mfano, asidi hidrokloriki ni mchanganyiko wa HCl na H 2 O, asidi kaboniki ni mchanganyiko wa CO 2 na H 2 O. Ni wazi kwamba kutumia maneno "suluhisho la asidi hidrokloriki" sio sahihi.
Asidi nyingi huyeyushwa katika maji; asidi ya silicic H 2 SiO 3 haiwezi kuyeyushwa. Asidi nyingi sana zina muundo wa molekuli. Mifano ya fomula za muundo wa asidi:
Katika molekuli nyingi za asidi zilizo na oksijeni, atomi zote za hidrojeni huunganishwa na oksijeni. Lakini kuna tofauti:
Asidi huwekwa kulingana na idadi ya sifa (Jedwali 7.2).
Jedwali 7.2
Uainishaji wa asidi
| Ishara ya uainishaji | Aina ya asidi | Mifano |
|---|---|---|
| Idadi ya ioni za hidrojeni zilizoundwa baada ya kutengana kabisa kwa molekuli ya asidi | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Kikabila | H3PO4, H3AsO4 | |
| Kuwepo au kutokuwepo kwa atomi ya oksijeni katika molekuli | Yenye oksijeni (asidi hidroksidi, oxoasidi) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Isiyo na oksijeni | HF, H2S, HCN | |
| Kiwango cha kujitenga (nguvu) | Nguvu (inatenganisha kabisa, elektroliti zenye nguvu) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (diluted), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Dhaifu (tenganisho kwa sehemu, elektroliti dhaifu) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Tabia za oksidi | Wakala wa vioksidishaji kutokana na H + ioni (asidi zisizo na vioksidishaji kwa masharti) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Wakala wa oksidi kutokana na anion (asidi ya oksidi) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Wakala wa kupunguza anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (lakini si HF) | |
| Utulivu wa joto | Inapatikana tu katika suluhisho | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Hutengana kwa urahisi inapokanzwa | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Imetulia kwa joto | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Tabia zote za kemikali za jumla za asidi ni kwa sababu ya uwepo katika suluhisho la maji ya ziada ya cations ya hidrojeni H + (H 3 O +).
1. Kutokana na ziada ya H + ions, ufumbuzi wa maji ya asidi hubadilisha rangi ya litmus violet na machungwa ya methyl hadi nyekundu (phenolphthalein haibadili rangi na inabaki bila rangi). Katika suluhisho la maji la asidi dhaifu ya kaboni, litmus sio nyekundu, lakini nyekundu; suluhisho juu ya mvua ya asidi dhaifu ya sililic haibadilishi rangi ya viashiria hata kidogo.
2. Asidi huingiliana na oksidi za msingi, besi na hidroksidi za amphoteric, hidrati ya amonia (tazama Sura ya 6).
Mfano 7.1. Kufanya mabadiliko ya BaO → BaSO 4 unaweza kutumia: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) HIVYO 3.
Suluhisho. Mabadiliko yanaweza kufanywa kwa kutumia H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 haifanyi na BaO, na katika athari ya BaO na SO 2 barium sulfite huundwa:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Jibu: 3).
3. Asidi huguswa na amonia na miyeyusho yake ya maji kuunda chumvi za amonia:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - kloridi ya amonia;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - sulfate ya ammoniamu.
4. Asidi zisizo oksidi huguswa na metali zilizo katika mfululizo wa shughuli hadi hidrojeni kuunda chumvi na kutoa hidrojeni:
H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Uingiliano wa asidi ya oksidi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) na metali ni maalum sana na inazingatiwa wakati wa kujifunza kemia ya vipengele na misombo yao.
5. Asidi huingiliana na chumvi. Mwitikio una idadi ya vipengele:
a) katika hali nyingi, wakati asidi yenye nguvu humenyuka na chumvi ya asidi dhaifu, chumvi ya asidi dhaifu na asidi dhaifu huundwa, au, kama wanasema, asidi yenye nguvu huondoa ile dhaifu. Msururu wa kupungua kwa nguvu ya asidi inaonekana kama hii:
Mifano ya athari zinazotokea:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 MPIKA + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Usiingiliane, kwa mfano, KCl na H 2 SO 4 (diluted), NaNO 3 na H 2 SO 4 (diluted), K 2 SO 4 na HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 na H 2 CO 3, CH 3 COOK na H 2 CO 3;
b) katika hali nyingine, asidi dhaifu huondoa yenye nguvu kutoka kwa chumvi:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Majibu hayo yanawezekana wakati precipitates ya chumvi kusababisha si kufuta katika kusababisha kuondokana na asidi kali (H 2 SO 4 na HNO 3);
c) katika kesi ya uundaji wa maji ambayo hayawezi kuyeyuka katika asidi kali, majibu yanaweza kutokea kati ya asidi kali na chumvi inayoundwa na asidi nyingine kali:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Mfano 7.2. Onyesha safu mlalo iliyo na fomula za dutu ambazo huguswa na H 2 SO 4 (iliyopunguzwa).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Suluhisho. Dutu zote za safu ya 4 huingiliana na H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Katika safu ya 1) majibu na KCl (p-p) haiwezekani, katika safu ya 2) - na Ag, katika safu ya 3) - na NaNO 3 (p-p).
Jibu: 4).
6. Asidi ya sulfuriki iliyokolea hutenda mahsusi katika athari na chumvi. Hii ni asidi isiyo na tete na yenye utulivu wa joto, kwa hivyo huondoa asidi zote kali kutoka kwa chumvi ngumu (!) kwa kuwa ni tete zaidi kuliko H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Chumvi inayoundwa na asidi kali (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) humenyuka tu ikiwa na asidi ya sulfuriki iliyokolea na inapokuwa katika hali ngumu tu.
Mfano 7.3. Asidi ya sulfuriki iliyokolea, tofauti na moja ya dilute, humenyuka:
3) KNO 3 (tv);
Suluhisho. Asidi zote mbili huguswa na KF, Na 2 CO 3 na Na 3 PO 4, na H 2 SO 4 (conc.) pekee huguswa na KNO 3 (imara).
Jibu: 3).
Njia za kutengeneza asidi ni tofauti sana.
Asidi za anoksiki pokea:
- kwa kufuta gesi zinazolingana katika maji:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (suluhisho)
- kutoka kwa chumvi kwa kuhamishwa na asidi kali au chini tete:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Asidi zenye oksijeni pokea:
- kwa kufuta oksidi za asidi zinazofanana katika maji, wakati kiwango cha oxidation ya kipengele cha kutengeneza asidi katika oksidi na asidi kinabakia sawa (isipokuwa NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oxidation ya zisizo za metali na asidi oxidizing:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- kwa kuondoa asidi kali kutoka kwa chumvi ya asidi nyingine kali (ikiwa mvua isiyoweza kuyeyuka katika asidi inayosababishwa itashuka):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (diluted) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- kwa kuondoa asidi tete kutoka kwa chumvi zake na asidi tete kidogo.
Kwa kusudi hili, asidi ya sulfuriki isiyo na tete, yenye utulivu wa mafuta hutumiwa mara nyingi:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- kuhamishwa kwa asidi dhaifu kutoka kwa chumvi zake na asidi yenye nguvu zaidi:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓