Majina ya baadhi ya asidi isokaboni na chumvi. Kemia

	Majina


	Metaalumini	Metaaluminate
	Metaarsenic	Metaarsenate
	orthoarsenic	orthoarsenate
	Metaarsenous	Metaarsenite
	ya mifupa	orthoarsenite
	metabornaya	Metaborate
	mzaliwa wa mifupa	orthoborate
	Tetrahedral	Tetraborate
	Bromidi ya hidrojeni
	Bromous	Hypobromite
	bromini
	Formic
	Asetiki
	Sianidi ya hidrojeni
	Makaa ya mawe	Kaboni
	chika
	Kloridi ya hidrojeni
	hypochlorous	Hypochlorite
	Kloridi
	Klorini
		Perchlorate
	metachromic	Metachromite
	Chrome
	chrome mara mbili	dikromati
	Iodini ya hidrojeni
	Iodini	Hypoioditis
	Iodini
		Periodat
	manganese	Permanganate
	manganese	manganeti
	molybdenum	Molybdate
	Azididi ya hidrojeni (hydrazoic)
	yenye nitrojeni

	Metaphosphoric	Metaphosphate
	orthophosphoric	orthophosphate
	Diphosphoric (pyrophosphoric)	Diphosphate (pyrophosphate)
	Fosforasi
	Fosforasi	Hypophosphite
	sulfidi hidrojeni
	Rhodohydrogen
	salfa

	Thiosulphuric	thiosulfati
	Sulfuri mbili (pyrosulfur)	Disulfate (pyrosulfate)
	Peroxo-mbili-sulphuric (nadsulphuric)	Peroxodisulfate (Persulfate)
	selenium hidrojeni
	selenist
	Seleniki
	Silikoni
	Vanadium
	Tungsten	tungstate

chumvi – vitu ambavyo vinaweza kuzingatiwa kama bidhaa ya uingizwaji wa atomi za hidrojeni katika asidi na atomi za chuma au kikundi cha atomi. Kuna aina 5 za chumvi: kati (kawaida), tindikali, msingi, mbili, ngumu, tofauti katika asili ya ioni zinazoundwa wakati wa kutengana.

1.Chumvi za wastani ni bidhaa za uingizwaji kamili wa atomi za hidrojeni kwenye molekuli asidi. Muundo wa chumvi: cation - ioni ya chuma, anion - ioni ya mabaki ya asidi Na 2 CO 3 - carbonate ya sodiamu

Na 3 PO 4 - phosphate ya sodiamu

Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-

cation anion

2. Chumvi ya asidi - bidhaa za uingizwaji usio kamili wa atomi za hidrojeni kwenye molekuli ya asidi. Anion ina atomi za hidrojeni.

NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

Anion ya cation ya dihydrogen phosphate

Chumvi za asidi hutoa tu asidi ya polybasic, na kiasi cha kutosha cha msingi kuchukuliwa.

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O

hydrosulphate

Kwa kuongeza ziada ya alkali, chumvi ya asidi inaweza kubadilishwa kuwa kati

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

3.Chumvi za kimsingi - bidhaa za uingizwaji usio kamili wa ioni za hidroksidi kwenye msingi mabaki ya asidi. Kesi hiyo ina kikundi cha hydroxo.

CuOHCl=CuOH + +Cl -

anion ya cation ya hidrokloridi

Chumvi za msingi zinaweza kuundwa tu na besi za polyasidi.

(misingi iliyo na vikundi kadhaa vya hidroksili), wakati wanaingiliana na asidi.

Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O

Unaweza kubadilisha chumvi ya msingi kuwa ya kati kwa kuifanyia kazi na asidi:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

4.Chumvi mara mbili - ni pamoja na cations ya metali kadhaa na anions ya asidi moja

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

sulfate ya alumini ya potasiamu

Tabia za tabia aina zote za chumvi zinazozingatiwa ni: athari za kubadilishana na asidi, alkali na kwa kila mmoja.

Kwa kutaja chumvi kutumia majina ya Kirusi na kimataifa.

Jina la Kirusi la chumvi linajumuisha jina la asidi na jina la chuma: CaCO 3 - calcium carbonate.

Kwa chumvi za asidi, kiongeza cha "tindikali" kinaletwa: Ca (HCO 3) 2 - asidi ya kalsiamu carbonate. Kwa jina la chumvi za msingi, nyongeza ni "msingi": (СuOH) 2 SO 4 - sulfate ya msingi ya shaba.

Iliyoenea zaidi ni nomenclature ya kimataifa. Jina la chumvi kulingana na nomenclature hii lina jina la anion na jina la cation: KNO 3 - nitrati ya potasiamu. Ikiwa chuma kina valency tofauti katika kiwanja, basi inaonyeshwa kwenye mabano: FeSO 4 - sulfate ya chuma (III).

Kwa chumvi za asidi zilizo na oksijeni, kiambishi "at" kinaletwa kwa jina ikiwa kipengele cha kutengeneza asidi kinaonyesha valence ya juu zaidi: KNO 3 - nitrati ya potasiamu; kiambishi tamati "it" ikiwa kipengele cha kutengeneza asidi kinaonyesha valence ya chini: KNO 2 - nitriti ya potasiamu. Katika hali ambapo kipengele cha kutengeneza asidi huunda asidi katika hali zaidi ya mbili za valence, kiambishi tamati "saa" hutumiwa kila wakati. Zaidi ya hayo, ikiwa inaonyesha ubora wa juu zaidi, ongeza kiambishi awali "kwa". Kwa mfano: KClO 4 - perklorate ya potasiamu. Ikiwa kipengele cha kutengeneza asidi kinaunda valency ya chini, kiambishi "hicho" kinatumiwa, pamoja na kuongeza kiambishi awali "hypo". Kwa mfano: KClO– hypochlorite ya potasiamu. Kwa chumvi zinazoundwa na asidi zilizo na kiasi tofauti cha maji, viambishi awali "meta" na "ortho" huongezwa. Kwa mfano: NaPO 3 - metaphosphate ya sodiamu (chumvi ya asidi ya metaphosphoric), Na 3 PO 4 - orthophosphate ya sodiamu (chumvi ya asidi ya orthophosphoric). Kwa jina la chumvi ya asidi, kiambishi awali "hydro" kinaletwa. Kwa mfano: Na 2 HPO 4 - fosfati ya hidrojeni ya sodiamu (ikiwa kuna chembe moja ya hidrojeni kwenye anion) na kiambishi awali "hydro" chenye nambari ya Kigiriki (ikiwa kuna zaidi ya atomi moja ya hidrojeni) -NaH 2 PO 4 - dihydrogen ya sodiamu. fosfati. Kiambishi awali "hydroxo" huletwa kwa majina ya chumvi za msingi. Kwa mfano: FeOHCl - hidroksidi chuma kloridi (P).

5. Chumvi ngumu - misombo ambayo huunda ions ngumu (complexes kushtakiwa) wakati wa kujitenga. Wakati wa kuandika ions ngumu, ni desturi kuifunga kwenye mabano ya mraba. Kwa mfano:

Ag (NH 3) 2  Cl \u003d Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  \u003d 2K + + PtCl 6  2-

Kulingana na mawazo yaliyopendekezwa na A. Werner, katika kiwanja changamani, nyanja za ndani na nje zinajulikana. Kwa hiyo, kwa mfano, katika misombo tata inayozingatiwa, nyanja ya ndani imeundwa na ions tata Ag (NH 3) 2  + na PtCl 6  2-, na nyanja ya nje, kwa mtiririko huo, Cl - na K +. Atomu ya kati au ioni ya tufe la ndani inaitwa wakala wa ugumu. Katika misombo iliyopendekezwa, hizi ni Ag +1 na Pt +4. Molekuli au ioni za ishara iliyo kinyume iliyoratibiwa karibu na wakala wa kuchanganya ni ligandi. Katika misombo inayozingatiwa, hizi ni 2NH 3 0 na 6Cl -. Idadi ya mishipa ya ioni changamano huamua nambari yake ya uratibu. Katika misombo iliyopendekezwa, kwa mtiririko huo ni sawa na 2 na 6.

Kulingana na ishara ya malipo ya umeme, tata zinajulikana

1.Cationic (uratibu kuzunguka ioni chanya ya molekuli zisizo na upande):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2.Anionic (uratibu kuzunguka wakala changamano katika hali chanya ya oxidation ya ligand yenye hali mbaya ya oxidation):

K 2 +1 Kuwa +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Matatizo ya neutral - misombo changamano isiyo na tufe la njePt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Tofauti na misombo na complexes anionic na cationic, complexes neutral si electrolytes.

Kutengana kwa misombo ngumu ndani ya nyanja za ndani na nje inaitwa msingi . Inapita karibu kabisa kama elektroliti zenye nguvu.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Ioni changamano (chaji chaji) katika kiwanja tata huunda nyanja ya uratibu wa ndani, ions iliyobaki huunda nyanja ya nje.

Katika kiwanja tata cha K 3, ioni 3- tata, inayojumuisha wakala wa kuchanganya - Fe 3+ ion na ligand - CN ─ ions, ni nyanja ya ndani ya kiwanja, na K + ions huunda nyanja ya nje.

Mishipa iliyo katika nyanja ya ndani ya tata imefungwa na wakala wa ugumu zaidi kwa nguvu zaidi na kupasuka kwao wakati wa kujitenga hutokea kwa kiasi kidogo tu. Utengano unaoweza kubadilishwa wa nyanja ya ndani ya kiwanja changamani inaitwa sekondari .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Utengano wa sekondari wa tata unaendelea kulingana na aina ya elektroliti dhaifu. Jumla ya algebraic ya malipo ya chembe zilizoundwa wakati wa kutengana kwa ioni tata ni sawa na malipo ya changamano.

Majina ya misombo tata, pamoja na majina ya vitu vya kawaida, huundwa kutoka kwa majina ya Kirusi ya cations na. Majina ya Kilatini anions; kama vile katika vitu vya kawaida, katika misombo changamano anion inaitwa kwanza. Ikiwa anion ni ngumu, jina lake huundwa kutoka kwa jina la ligands na mwisho "o" (Cl - - chloro, OH - hydroxo, nk) na jina la Kilatini la wakala wa ugumu na kiambishi "saa"; idadi ya ligand kawaida huonyeshwa na nambari inayolingana. Ikiwa wakala wa kuchanganya ni kipengele kinachoweza kuonyesha hali ya oxidation ya kutofautiana, thamani ya nambari ya hali ya oxidation, kama ilivyo kwa majina ya misombo ya kawaida, inaonyeshwa na nambari ya Kirumi kwenye mabano.

Mfano: Majina ya misombo changamano yenye anion changamano.

K 3 - potasiamu hexacyanoferrate (III)

Misongamano tata katika idadi kubwa ya matukio huwa na molekuli zisizoegemea upande wowote za maji H 2 O, inayoitwa "aqua", au amonia NH 3, inayoitwa "ammine" kama ligandi. Katika kesi ya kwanza, cations tata huitwa aquacomplexes, kwa pili - amonia. Jina la cation tata lina jina la ligands, inayoonyesha idadi yao, na jina la Kirusi la wakala wa utata, na thamani iliyoonyeshwa ya hali yake ya oxidation, ikiwa ni lazima.

Mfano: Majina ya michanganyiko changamano yenye muunganisho changamano.

Cl 2 - tetrammine kloridi ya zinki

Complexes, licha ya utulivu wao, inaweza kuharibiwa katika athari ambayo ligandi ni amefungwa katika hata imara zaidi dhaifu dissociating misombo.

Mfano: Uharibifu wa tata ya hydroxo na asidi kutokana na kuundwa kwa molekuli za H 2 O zinazotenganisha kwa nguvu.

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.

Jina la kiwanja changamano huanza na muundo wa nyanja ya ndani, kisha hutaja atomi ya kati na kiwango cha oxidation yake.

Katika nyanja ya ndani, anions huitwa kwanza, na kuongeza mwisho "o" kwa jina la Kilatini.

F -1 - fluoro Cl - - kloroCN - - cyanoSO 2 -2 - sulfito

OH - - hydroxoNO 2 - - nitriti, nk.

Kisha ligands ya upande wowote inaitwa:

NH 3 - ammine H 2 O - aqua

Idadi ya ligands imewekwa na nambari za Kigiriki:

I - mono (kama sheria, haijaonyeshwa), 2 - di, 3 - tatu, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Ifuatayo, hupita kwa jina la atomi kuu (wakala tata). Hii inazingatia yafuatayo:

Ikiwa wakala wa utata ni sehemu ya cation, basi jina la Kirusi la kipengele hutumiwa na kiwango cha oxidation yake kinaonyeshwa kwenye mabano katika namba za Kirumi;

Ikiwa wakala wa ugumu ni sehemu ya anion, basi jina la Kilatini la kitu hicho hutumiwa, kiwango cha oxidation yake kinaonyeshwa mbele yake, na mwisho - "saa" huongezwa mwishoni.

Baada ya kuteuliwa kwa nyanja ya ndani, onyesha cations au anions ziko katika nyanja ya nje.

Wakati wa kuunda jina la kiwanja tata, ni lazima ikumbukwe kwamba ligands zinazounda muundo wake zinaweza kuchanganywa: molekuli zisizo na umeme za umeme na ions za kushtakiwa; au ioni za chaji za aina mbalimbali.

Ag +1 NH 3  2 Cl– diamine-fedha (I) kloridi

K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (Ш) ferate ya potasiamu

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrakloro (IV) ammoniamu platinati

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - diammine dikloridi-platinum x)

X) katika muundo wa upande wowote, jina la wakala wa ugumu hupewa katika kesi ya nomino

Majina ya baadhi ya asidi isokaboni na chumvi

Fomu za asidi	Majina ya asidi	Majina ya chumvi zinazolingana
HCLO 4	kloridi	perhlorates
HCLO 3	klorini	klorati
HCLO 2	kloridi	klorini
HClO	hypochlorous	hipokloriti
H5IO6	iodini	periodates
HIO 3	iodini	iodates
H2SO4	kiberiti	sulfati
H2SO3	salfa	salfati
H2S2O3	thiosulfuriki	thiosulfati
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
H NO 3	nitriki	nitrati
H NO 2	yenye nitrojeni	nitriti
H3PO4	orthophosphoric	orthophosphates
HPO3	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	fosforasi	fosfiti
H3PO2	fosforasi	hypophosphites
H2CO3	makaa ya mawe	kabonati
H2SiO3	silicon	silicates
HMnO 4	manganese	permanganate
H2MnO4	manganese	manganeti
H2CrO4	chrome	kromati
H2Cr2O7	dichrome	dikromati
HF	haidrofloriki (hydrofluoric)	floridi
HCl	hidrokloriki (hidrokloriki)	kloridi
HBr	haidrobromic	bromidi
HII	haidroiodiki	iodidi
H 2 S	sulfidi hidrojeni	sulfidi
HCN	haidrosiani	sianidi
HOCN	sainiki	sianati

Hebu nikumbushe kwa ufupi mifano halisi jinsi ya kutaja chumvi kwa usahihi.

Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi ya asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.

Mfano 2. FeCl 3 - chumvi ina chuma na mabaki ya asidi hidrokloriki(Cl). Jina la chumvi: kloridi ya chuma (III). Tafadhali kumbuka: ndani kesi hii ni lazima si tu kutaja chuma, lakini pia kuonyesha valency yake (III). Katika mfano uliopita, hii haikuwa lazima, kwani valency ya sodiamu ni mara kwa mara.

Muhimu: kwa jina la chumvi, valency ya chuma inapaswa kuonyeshwa tu ikiwa chuma hiki kina valency ya kutofautiana!

Mfano 3. Ba (ClO) 2 - muundo wa chumvi ni pamoja na bariamu na salio la asidi ya hypochlorous (ClO). Jina la chumvi: hypochlorite ya bariamu. Valency ya chuma Ba katika misombo yake yote ni mbili, si lazima kuionyesha.

Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: ammonium dichromate (bichromate).

Katika mifano hapo juu, tulikutana na kinachojulikana tu. chumvi za kati au za kawaida. Asidi, msingi, chumvi mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.

Mfumo wa Asidi	Jina la asidi	Jina la chumvi	Oksidi inayolingana
HCl	Chumvi	kloridi	----
HII	Hydroiodini	iodidi	----
HBr	Hydrobromic	Bromidi	----
HF	Fluoric	Fluoridi	----
HNO3	Naitrojeni	Nitrati	N 2 O 5
H2SO4	kiberiti	sulfati	HIVYO 3
H2SO3	salfa	Sulfites	SO2
H 2 S	Sulfidi ya hidrojeni	Sulfidi	----
H2CO3	Makaa ya mawe	Kaboni	CO2
H2SiO3	Silikoni	silicates	SiO2
HNO 2	yenye nitrojeni	Nitriti	N2O3
H3PO4	Fosforasi	Phosphates	P2O5
H3PO3	Fosforasi	Phosphites	P2O3
H2CrO4	Chrome	Chromates	Cro3
H2Cr2O7	chrome mara mbili	bichromates	Cro3
HMnO 4	manganese	Permanganate	Mn2O7
HCLO 4	Kloriki	Perchlorates	Cl2O7

Asidi kwenye maabara inaweza kupatikana:

1) wakati wa kufuta oksidi za asidi katika maji:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 Cro 4;

2) chumvi inapoingiliana na asidi kali:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3 .

Asidi huingiliana na metali, besi, oksidi za msingi na amphoteric, hidroksidi za amphoteric na chumvi:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (iliyojilimbikizia) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Kawaida, asidi huingiliana tu na metali hizo ambazo ni hadi hidrojeni katika mfululizo wa electrochemical, na hidrojeni ya bure hutolewa. Kwa metali ya chini ya kazi (katika mfululizo wa electrochemical, voltages ni baada ya hidrojeni), asidi hizo haziingiliani. Asidi, ambazo ni mawakala wenye nguvu wa oksidi (nitriki, sulfuriki iliyojilimbikizia), huguswa na metali zote, isipokuwa zile bora (dhahabu, platinamu), lakini sio hidrojeni hutolewa, lakini maji na oksidi, kwa mfano, SO 2 au NO 2. .

Chumvi ni bidhaa ya uingizwaji wa hidrojeni katika asidi kwa chuma.

Chumvi zote zimegawanywa katika:

kati– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 nk.;

chachu– NaHCO 3 , KH 2 PO 4;

kuu - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.

Chumvi ya wastani ni bidhaa ya uingizwaji kamili wa ioni za hidrojeni katika molekuli ya asidi na atomi za chuma.

Chumvi za asidi zina atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kushiriki katika athari za kubadilishana kemikali. Katika chumvi za asidi, uingizwaji usio kamili wa atomi za hidrojeni na atomi za chuma ulifanyika.

Chumvi za msingi ni bidhaa ya uingizwaji usio kamili wa vikundi vya hydroxo vya besi za metali za polyvalent na mabaki ya asidi. Chumvi za msingi daima huwa na kikundi cha hydroxo.

Chumvi ya kati hupatikana kwa mwingiliano:

1) asidi na besi:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) asidi na oksidi ya msingi:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) oksidi ya asidi na misingi:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) oksidi za asidi na msingi:

MgO + CO 2 → MgCO 3;

5) chuma na asidi:

Fe + 6HNO 3 (iliyojilimbikizia) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) chumvi mbili:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) chumvi na asidi:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) chumvi na alkali:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Chumvi ya asidi hupatikana:

1) wakati wa kubadilisha asidi ya polybasic na alkali katika asidi ya ziada:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) katika mwingiliano wa chumvi za kati na asidi:

СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;

3) wakati wa hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi dhaifu:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Chumvi kuu ni:

1) katika majibu kati ya msingi wa metali nyingi na asidi zaidi ya msingi:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) katika mwingiliano wa chumvi za kati na alkali:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) wakati wa hidrolisisi ya chumvi ya kati inayoundwa na besi dhaifu:

AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Chumvi inaweza kuingiliana na asidi, alkali, chumvi zingine na maji (majibu ya hidrolisisi):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Kwa hali yoyote, mmenyuko wa kubadilishana ioni huenda kukamilika tu wakati kiwanja kisichoweza kutengenezea, gesi, au dhaifu kinachotenganisha kinaundwa.

Kwa kuongezea, chumvi inaweza kuingiliana na metali, mradi chuma inafanya kazi zaidi (ina uwezo mbaya zaidi wa elektroni) kuliko chuma ambacho ni sehemu ya chumvi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Chumvi pia ina sifa ya athari za mtengano:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Kazi ya maabara №1

KUPATA NA MALI

MISINGI, ASIDI NA CHUMVI

Uzoefu 1. Kupata alkali.

1.1. Mwingiliano wa chuma na maji.

Mimina maji yaliyosafishwa kwenye kioo cha kioo au kikombe cha porcelaini (takriban 1/2 chombo). Pata kutoka kwa mwalimu kipande cha sodiamu ya metali, kilichokaushwa hapo awali na karatasi ya chujio. Mimina kipande cha sodiamu ndani ya kioo na maji. Mwishoni mwa majibu, ongeza matone machache ya phenolphthalein. Kumbuka matukio yaliyozingatiwa, fanya equation kwa majibu. Taja kiwanja kilichosababisha, andika fomula yake ya kimuundo.

1.2. Mwingiliano wa oksidi ya chuma na maji.

Mimina maji yaliyotengenezwa kwenye bomba la mtihani (1/3 tube ya mtihani) na uweke donge la CaO ndani yake, changanya vizuri, ongeza matone 1 - 2 ya phenolphthalein. Kumbuka matukio yaliyozingatiwa, andika equation ya majibu. Taja kiwanja kinachosababisha, toa fomula yake ya kimuundo.

asidi vitu ngumu huitwa, muundo wa molekuli ambayo ni pamoja na atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa au kubadilishana kwa atomi za chuma na mabaki ya asidi.

Kulingana na uwepo au kutokuwepo kwa oksijeni katika molekuli, asidi imegawanywa katika zenye oksijeni(H 2 SO 4 asidi ya sulfuriki, H 2 SO 3 asidi ya sulfuri, HNO 3 asidi ya nitriki, H 3 PO 4 asidi ya fosforasi, H 2 CO 3 asidi ya kaboniki, H 2 SiO 3 asidi ya silicic) na anoxic(HF hidrofloriki asidi, HCl hidrokloriki (asidi hidrokloriki), HBr hidrobromic asidi, HI hidroiodiki asidi, H 2 S hidrosulfidi asidi).

Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni katika molekuli ya asidi, asidi ni monobasic (yenye atomi ya 1 H), dibasic (yenye atomi 2 H) na tribasic (yenye atomi 3 H). Kwa mfano, asidi ya nitriki HNO 3 ni monobasic, kwa kuwa kuna atomi moja ya hidrojeni katika molekuli yake, asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. – dibasic, nk.

Kuna misombo michache sana ya isokaboni iliyo na atomi nne za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma.

Sehemu ya molekuli ya asidi bila hidrojeni inaitwa mabaki ya asidi.

Mabaki ya Asidi zinaweza kujumuisha atomi moja (-Cl, -Br, -I) - haya ni mabaki ya asidi rahisi, au yanaweza - kutoka kwa kundi la atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - haya ni mabaki changamano. .

Katika suluhisho la maji, mabaki ya asidi hayaharibiki wakati wa kubadilishana na kubadilishana:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Neno anhydride ina maana isiyo na maji, yaani, asidi isiyo na maji. Kwa mfano,

H 2 SO 4 - H 2 O → HIVYO 3. Asidi za anoksiki hazina anhidridi.

Asidi hupata jina lao kutoka kwa jina la kitu cha kutengeneza asidi (wakala wa kutengeneza asidi) na nyongeza ya miisho "naya" na mara chache "vaya": H 2 SO 4 - sulfuriki; H 2 SO 3 - makaa ya mawe; H 2 SiO 3 - silicon, nk.

Kipengele kinaweza kuunda asidi kadhaa za oksijeni. Katika kesi hii, mwisho ulioonyeshwa kwa jina la asidi itakuwa wakati kipengele kinaonyesha valence ya juu zaidi (molekuli ya asidi ina maudhui makubwa ya atomi za oksijeni). Ikiwa kipengele kinaonyesha valence ya chini, mwisho kwa jina la asidi itakuwa "safi": HNO 3 - nitriki, HNO 2 - nitrous.

Acids inaweza kupatikana kwa kufuta anhydrides katika maji. Ikiwa anhidridi hazipatikani katika maji, asidi inaweza kupatikana kwa hatua ya asidi nyingine yenye nguvu kwenye chumvi ya asidi inayohitajika. Njia hii ni ya kawaida kwa oksijeni na asidi ya anoxic. Asidi ya anoxic pia hupatikana kwa usanisi wa moja kwa moja kutoka kwa hidrojeni na isiyo ya chuma, ikifuatiwa na kufutwa kwa kiwanja kinachosababishwa katika maji:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ufumbuzi wa dutu za gesi zinazosababisha HCl na H 2 S na ni asidi.

Katika hali ya kawaida, asidi ni kioevu na imara.

Kemikali mali ya asidi

Ufumbuzi wa asidi hufanya kazi kwenye viashiria. Asidi zote (isipokuwa asidi ya silicic) hupasuka vizuri katika maji. Dutu maalum - viashiria vinakuwezesha kuamua uwepo wa asidi.

Viashiria ni vitu vya muundo tata. Wanabadilisha rangi yao kulingana na mwingiliano na tofauti kemikali. Katika ufumbuzi wa neutral, wana rangi moja, katika ufumbuzi wa besi, mwingine. Wakati wa kuingiliana na asidi, hubadilisha rangi yao: kiashiria cha machungwa cha methyl kinageuka nyekundu, kiashiria cha litmus pia kinageuka nyekundu.

Kuingiliana na misingi na malezi ya maji na chumvi, ambayo ina mabaki ya asidi ambayo hayajabadilika (majibu ya neutralization):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kuingiliana na oksidi za msingi na malezi ya maji na chumvi (neutralization majibu). Chumvi ina mabaki ya asidi ya asidi ambayo ilitumika katika mmenyuko wa neutralization:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

kuingiliana na metali. Kwa mwingiliano wa asidi na metali, masharti fulani lazima yakamilishwe:

1. chuma lazima iwe na kazi ya kutosha kwa heshima na asidi (katika mfululizo wa shughuli za metali, lazima iwe iko kabla ya hidrojeni). Zaidi ya kushoto ya chuma iko katika mfululizo wa shughuli, inaingiliana zaidi na asidi;

2. Asidi lazima iwe na nguvu ya kutosha (yaani, yenye uwezo wa kutoa H + ions hidrojeni).

Wakati inapita athari za kemikali asidi na metali, chumvi huundwa na hidrojeni hutolewa (isipokuwa kwa mwingiliano wa metali na nitriki na asidi ya sulfuriki iliyokolea):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Je, una maswali yoyote? Je, ungependa kujua zaidi kuhusu asidi?
Ili kupata msaada wa mwalimu - kujiandikisha.
Somo la kwanza ni bure!

tovuti, na kunakili kamili au sehemu ya nyenzo, kiunga cha chanzo kinahitajika.

Asidi ni misombo ya kemikali ambayo inaweza kutoa ioni ya hidrojeni (cation) yenye chaji ya umeme na pia kukubali elektroni mbili zinazoingiliana, kama matokeo ambayo dhamana ya ushirikiano huundwa.

Katika makala hii, tutaangalia asidi kuu ambazo zinasomwa katika madarasa ya kati. shule za elimu ya jumla, na pia kujua seti ukweli wa kuvutia juu ya asidi mbalimbali. Tuanze.

Asidi: aina

Katika kemia, kuna asidi nyingi tofauti ambazo zina mali mbalimbali. Kemia hutofautisha asidi kwa yaliyomo oksijeni, tete, umumunyifu katika maji, nguvu, utulivu, mali ya darasa la kikaboni au isokaboni. misombo ya kemikali. Katika makala hii, tutaangalia meza ambayo inatoa asidi maarufu zaidi. Jedwali litakusaidia kukumbuka jina la asidi na muundo wake wa kemikali.

Kwa hiyo, kila kitu kinaonekana wazi. Jedwali hili linaonyesha asidi maarufu zaidi katika tasnia ya kemikali. Jedwali litakusaidia kukumbuka majina na fomula haraka zaidi.

Asidi ya Hydrosulphuric

H 2 S ni asidi hidrosulfidi. Upekee wake upo katika ukweli kwamba pia ni gesi. Sulfidi ya hidrojeni haina mumunyifu sana katika maji, na pia huingiliana na metali nyingi. Asidi ya Hydrosulphuric ni ya kikundi cha "asidi dhaifu", mifano ambayo tutazingatia katika makala hii.

H 2 S ina ladha tamu kidogo na harufu kali sana. mayai yaliyooza. Kwa asili, inaweza kupatikana katika gesi za asili au za volkeno, na pia hutolewa wakati protini inapooza.

Sifa za asidi ni tofauti sana, hata kama asidi ni ya lazima katika tasnia, inaweza kuwa mbaya sana kwa afya ya binadamu. Asidi hii ni sumu kali kwa wanadamu. Wakati kiasi kidogo cha sulfidi hidrojeni kinapoingizwa, mtu huamka maumivu ya kichwa, huanza kichefuchefu kali na kizunguzungu. Ikiwa mtu anapumua idadi kubwa ya H 2 S, hii inaweza kusababisha degedege, kukosa fahamu au hata kifo cha papo hapo.

Asidi ya sulfuriki

H 2 SO 4 ni asidi kali ya sulfuriki ambayo watoto hufahamiana nayo katika masomo ya kemia mapema kama darasa la 8. Asidi za kemikali kama vile sulfuriki ni vioksidishaji vikali sana. H 2 SO 4 hufanya kama wakala wa vioksidishaji kwenye metali nyingi, pamoja na oksidi za msingi.

H 2 SO 4 husababisha kuchomwa kwa kemikali inapogusana na ngozi au nguo, lakini haina sumu kama sulfidi hidrojeni.

Asidi ya nitriki

Asidi kali ni muhimu sana katika ulimwengu wetu. Mifano ya asidi hizo: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 ni asidi ya nitriki inayojulikana. Imepata matumizi makubwa katika tasnia na vile vile ndani kilimo. Inatumika kwa ajili ya utengenezaji wa mbolea mbalimbali, katika kujitia, katika uchapishaji wa picha, katika uzalishaji wa dawa na dyes, na pia katika tasnia ya kijeshi.

Vile asidi za kemikali, kama nitrojeni, ni hatari sana kwa mwili. Mvuke wa HNO 3 huacha vidonda, husababisha kuvimba kwa papo hapo na hasira ya njia ya kupumua.

Asidi ya nitrojeni

Asidi ya nitrojeni mara nyingi huchanganyikiwa na asidi ya nitriki, lakini kuna tofauti kati yao. Ukweli ni kwamba ni dhaifu sana kuliko nitrojeni, ina mali tofauti kabisa na madhara kwenye mwili wa binadamu.

HNO 2 imepata matumizi mengi katika tasnia ya kemikali.

Asidi ya Hydrofluoric

Asidi ya hidrofloriki (au floridi hidrojeni) ni suluhisho la H 2 O na HF. Muundo wa asidi ni HF. Asidi ya Hydrofluoric hutumiwa kikamilifu katika tasnia ya alumini. Inafuta silicates, etchs silicon, kioo silicate.

Fluoridi ya hidrojeni ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, kulingana na ukolezi wake inaweza kuwa dawa nyepesi. Inapogusana na ngozi, kwa mara ya kwanza hakuna mabadiliko, lakini baada ya dakika chache, maumivu makali na kuchomwa kwa kemikali kunaweza kuonekana. Asidi ya Hydrofluoric ni hatari sana kwa mazingira.

Asidi ya hidrokloriki

HCl ni kloridi hidrojeni na ni asidi kali. Kloridi ya hidrojeni huhifadhi mali ya asidi ya kundi la asidi kali. Kwa kuonekana, asidi ni ya uwazi na haina rangi, lakini huvuta sigara hewani. Kloridi ya hidrojeni hutumiwa sana katika tasnia ya madini na chakula.

Asidi hii husababisha kuchoma kwa kemikali, lakini ni hatari sana ikiwa inaingia machoni.

Asidi ya fosforasi

Asidi ya fosforasi (H 3 PO 4) ni asidi dhaifu katika mali zake. Lakini hata asidi dhaifu inaweza kuwa na mali ya wale wenye nguvu. Kwa mfano, H 3 PO 4 hutumiwa katika sekta ya kurejesha chuma kutoka kwa kutu. Kwa kuongezea, asidi ya fosforasi (au fosforasi) hutumiwa sana katika kilimo - aina nyingi za mbolea hufanywa kutoka kwayo.

Mali ya asidi ni sawa - karibu kila mmoja wao ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, H 3 PO 4 sio ubaguzi. Kwa mfano, asidi hii pia husababisha kuchomwa kwa kemikali kali, kutokwa na damu puani, na kuoza kwa meno.

Asidi ya kaboni

H 2 CO 3 ni asidi dhaifu. Inapatikana kwa kufuta CO 2 (kaboni dioksidi) katika H 2 O (maji). Asidi ya kaboni hutumiwa katika biolojia na biochemistry.

Msongamano wa asidi mbalimbali

Msongamano wa asidi unachukua nafasi muhimu katika sehemu za kinadharia na vitendo vya kemia. Shukrani kwa ujuzi wa wiani, inawezekana kuamua mkusanyiko wa asidi fulani, kutatua matatizo ya kemikali na kuongeza kiasi sahihi cha asidi ili kukamilisha majibu. Uzito wa asidi yoyote hutofautiana na ukolezi. Kwa mfano, asilimia kubwa ya mkusanyiko, msongamano mkubwa zaidi.

Tabia ya jumla ya asidi

Kwa kweli asidi zote ni (yaani, zinajumuisha vipengele kadhaa vya jedwali la upimaji), wakati lazima ni pamoja na H (hidrojeni) katika muundo wao. Ifuatayo, tutaangalia ambayo ni ya kawaida:

Asidi zote zilizo na oksijeni (katika fomula ambayo O iko) huunda maji wakati wa kuoza, na asidi ya anoxic hutengana kuwa vitu rahisi (kwa mfano, 2HF hutengana hadi F 2 na H 2).
Asidi za oksidi huingiliana na metali zote katika safu ya shughuli za chuma (tu na zile ziko upande wa kushoto wa H).
Wanaingiliana na chumvi nyingi, lakini tu na zile ambazo ziliundwa na asidi dhaifu zaidi.

Kwa mujibu wa mali zao za kimwili, asidi hutofautiana kwa kasi kutoka kwa kila mmoja. Baada ya yote, wanaweza kuwa na harufu na wasiwe nayo, na pia kuwa katika aina mbalimbali majimbo ya kujumlisha: kioevu, gesi na hata imara. Asidi kali ni ya kuvutia sana kwa kusoma. Mifano ya asidi kama hizo: C 2 H 2 0 4 na H 3 BO 3.

Kuzingatia

Kuzingatia ni kiasi ambacho huamua utungaji wa kiasi cha ufumbuzi wowote. Kwa mfano, wanakemia mara nyingi wanahitaji kuamua ni kiasi gani cha asidi safi ya sulfuriki katika dilute H 2 SO 4 asidi. Ili kufanya hivyo, kumwaga kiasi kidogo cha asidi ya dilute ndani ya kopo, kupima, na kuamua mkusanyiko kutoka kwa chati ya wiani. Mkusanyiko wa asidi ni karibu kuhusiana na wiani, mara nyingi katika kuamua ukolezi kuna kazi za kuhesabu, ambapo unahitaji kuamua asilimia ya asidi safi katika suluhisho.

Uainishaji wa asidi zote kulingana na idadi ya atomi H katika fomula yao ya kemikali

Moja ya uainishaji maarufu zaidi ni mgawanyiko wa asidi zote katika monobasic, dibasic na, ipasavyo, asidi ya tribasic. Mifano ya asidi ya monobasic: HNO 3 (nitriki), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) na wengine. Asidi hizi huitwa monobasic, kwani atomi moja tu ya H iko katika muundo wao. Kuna asidi nyingi kama hizo, haiwezekani kukumbuka kabisa kila moja. Unahitaji tu kukumbuka kuwa asidi pia imeainishwa na idadi ya atomi H katika muundo wao. Asidi za dibasic zinafafanuliwa sawa. Mifano: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (sulfidi hidrojeni), H 2 CO 3 (makaa ya mawe) na wengine. Tribasic: H 3 PO 4 (fosforasi).

Uainishaji wa msingi wa asidi

Mojawapo ya uainishaji maarufu zaidi wa asidi ni mgawanyiko wao katika asidi zenye oksijeni na anoxic. Jinsi ya kukumbuka bila kujua formula ya kemikali dutu ambayo ni asidi iliyo na oksijeni?

Asidi zote za anoxic hazina kipengele muhimu O ni oksijeni, lakini kuna H katika utungaji. Kwa hiyo, neno "hidrojeni" daima linahusishwa na jina lao. HCl ni H 2 S - sulfidi hidrojeni.

Lakini hata kwa majina ya asidi iliyo na asidi, unaweza kuandika formula. Kwa mfano, ikiwa idadi ya atomi za O katika dutu ni 4 au 3, basi kiambishi -n- huongezwa kila wakati kwa jina, na mwisho -aya-:

H 2 SO 4 - sulfuriki (idadi ya atomi - 4);
H 2 SiO 3 - silicon (idadi ya atomi - 3).

Ikiwa dutu hii ina chini ya atomi tatu za oksijeni au tatu, basi kiambishi -ist- kinatumika kwa jina:

HNO 2 - nitrojeni;
H 2 SO 3 - sulfuri.

Tabia za jumla

Asidi zote zina ladha ya siki na mara nyingi metali kidogo. Lakini kuna mali zingine zinazofanana, ambazo tutazingatia sasa.

Kuna vitu vinavyoitwa viashiria. Viashiria hubadilisha rangi yao, au rangi inabaki, lakini hue yake inabadilika. Hii hutokea wakati vitu vingine, kama vile asidi, hufanya kazi kwenye viashiria.

Mfano wa mabadiliko ya rangi ni bidhaa inayojulikana kwa wengi kama chai, na asidi ya limao. Wakati limau inatupwa kwenye chai, chai polepole huanza kuwa nyepesi. Hii ni kutokana na ukweli kwamba limao ina asidi ya citric.

Kuna mifano mingine pia. Litmus, ambayo katika mazingira ya neutral ina rangi ya zambarau, hugeuka nyekundu wakati asidi hidrokloriki inapoongezwa.

Kwa mvutano hadi hidrojeni katika mfululizo, Bubbles za gesi hutolewa - H. Hata hivyo, ikiwa chuma kilicho katika mfululizo wa mvutano baada ya H kinawekwa kwenye tube ya mtihani na asidi, basi hakuna majibu yatatokea, hakutakuwa na mabadiliko ya gesi. . Kwa hiyo, shaba, fedha, zebaki, platinamu na dhahabu hazitaitikia na asidi.

Katika makala hii, tulichunguza asidi za kemikali maarufu zaidi, pamoja na mali zao kuu na tofauti.