Chumvi mumunyifu na isiyoyeyuka. Umumunyifu wa chumvi katika maji kwenye joto la kawaida

Nitriti za metali katika hali ya +2 ​​ya oxidation huunda hidrati za fuwele na molekuli moja, mbili au nne za maji. Nitriti huunda chumvi mbili na tatu, k.m. CsNO2. AgNO 2 au Ba(NO 2) 2. Ni(NO2)2. 2KNO 2, pamoja na misombo changamano, kwa mfano Na 3.

Miundo ya kioo inajulikana kwa nitriti chache tu zisizo na maji. Anion NO2 ina usanidi usio na mstari; Pembe ya ONO 115 °, urefu wa dhamana ya H-O 0.115 nm; aina ya dhamana ya M-NO 2 ni ionic-covalent.

Nitriti K, Na, Ba ni mumunyifu vizuri katika maji, nitriti Ag, Hg, Cu haziyeyuki vizuri. Kwa kuongezeka kwa joto, umumunyifu wa nitriti huongezeka. Takriban nitriti zote hazimunyiki vizuri katika alkoholi, etha na vimumunyisho vya polar ya chini.

Nitriti hazina utulivu wa joto; Nitriti tu za metali za alkali huyeyuka bila kuoza; nitriti za metali nyingine hutengana ifikapo 25-300 °C. Utaratibu wa mtengano wa nitriti ni changamano na inajumuisha idadi ya athari zinazofuatana. Bidhaa kuu za mtengano wa gesi ni NO, NO 2, N 2 na O 2, imara - oksidi ya chuma au chuma cha msingi. Kutolewa kwa kiasi kikubwa cha gesi husababisha mtengano wa mlipuko wa baadhi ya nitriti, kwa mfano NH 4 NO 2, ambayo hutengana na kuwa N 2 na H 2 O.

Vipengele vya sifa za nitriti vinahusishwa na kutokuwa na utulivu wa joto na uwezo wa ioni ya nitriti kuwa wakala wa oksidi na wakala wa kupunguza, kulingana na mazingira na asili ya reagents. Katika mazingira ya upande wowote, nitriti kawaida hupunguzwa hadi HAPANA; katika mazingira ya tindikali, hutiwa oksidi kuwa nitrati. Oksijeni na CO 2 haziingiliani na nitriti imara na ufumbuzi wao wa maji. Nitriti hukuza mtengano wa vitu vya kikaboni vilivyo na nitrojeni, haswa amini, amidi, nk. Kwa halidi za kikaboni RXH. huguswa kuunda nitriti zote mbili RONO na misombo ya nitro RNO 2 .

Uzalishaji wa viwanda wa nitriti unatokana na ufyonzaji wa gesi ya nitrous (mchanganyiko wa NO + NO 2) na ufumbuzi wa Na 2 CO 3 au NaOH na fuwele za mfululizo wa NaNO 2; Nitriti za metali nyingine hupatikana katika sekta na maabara kwa mmenyuko wa kubadilishana wa chumvi za chuma na NaNO 2 au kwa kupunguzwa kwa nitrati ya metali hizi.

Nitriti hutumiwa kwa usanisi wa rangi za azo, katika utengenezaji wa caprolactam, kama mawakala wa vioksidishaji na mawakala wa kupunguza katika tasnia ya mpira, nguo na chuma, kama vihifadhi vya chakula. Nitriti, kama vile NaNO 2 na KNO 2, ni sumu, husababisha maumivu ya kichwa, kutapika, kupumua kwa huzuni, nk. Wakati NaNO 2 ina sumu, methemoglobin huundwa katika damu na utando wa seli nyekundu za damu huharibiwa. Inawezekana kuunda nitrosamines kutoka NaNO 2 na amini moja kwa moja kwenye njia ya utumbo.

6. Sulfati, chumvi za asidi ya sulfuri. Sulfate za kati zilizo na SO 4 2- anion zinajulikana, au hydrosulfates, na HSO 4 - anion, msingi, iliyo na, pamoja na vikundi vya SO 4 2- anion, OH, kwa mfano Zn 2 (OH) 2 SO 4. Pia kuna sulfates mbili zenye cations mbili tofauti. Hizi ni pamoja na vikundi viwili vikubwa vya sulfates - alum, na schenites M 2 E (SO 4) 2. 6H 2 O, ambapo M ni sauti yenye chaji moja, E ni Mg, Zn na keto zingine zenye chaji mara mbili. Triple sulfate K 2 SO 4 inajulikana. MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O (madini ya polyhalite), salfati za msingi mara mbili, kwa mfano madini ya vikundi vya alunite na jarosite M 2 SO 4. Al 2 (SO 4) 3 . 4Al(OH 3 na M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3, ambapo M ni cation yenye chaji moja. Sulfati zinaweza kuwa sehemu ya chumvi iliyochanganywa, kwa mfano 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 ( mineral berkeite), MgSO 4 . KCl . 3H 2 O (kainite).

Sulfati ni dutu fuwele, kati na tindikali katika hali nyingi, mumunyifu sana katika maji. Sulfati za kalsiamu, strontium, risasi na zingine huyeyuka kidogo; BaSO 4 na RaSO 4 haziwezi kuyeyuka. Salfa za kimsingi kwa kawaida huwa hazimumunyiki vizuri au haziwezi kuyeyuka, au hutengenezwa hidrolisisi na maji. Kutokana na ufumbuzi wa maji, sulfati zinaweza kuangaza kwa namna ya hidrati za fuwele. Hidrati za kioo za metali nzito huitwa vitriols; sulfate ya shaba CuSO 4. 5H 2 O, salfati ya chuma FeSO 4. 7H 2 O.

Salfati za metali za alkali hutengemaa kwa joto, huku salfati za asidi hutengana zinapopashwa joto, na kugeuka kuwa pyrosulfati: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7. Sulfate za kati za metali zingine, pamoja na sulfati za kimsingi, zinapokanzwa kwa joto la juu vya kutosha, kama sheria, hutengana na malezi ya oksidi za chuma na kutolewa kwa SO 3.

Sulfates husambazwa sana katika asili. Zinatokea kwa namna ya madini, kama vile jasi CaSO 4 . H 2 O, miujiza Na 2 SO 4. 10H 2 O, na pia ni sehemu ya maji ya bahari na mito.

Sulfate nyingi zinaweza kupatikana kwa kuingiliana kwa H 2 SO 4 na metali, oksidi zao na hidroksidi, pamoja na mtengano wa chumvi za asidi tete na asidi ya sulfuriki.

Sulfate za isokaboni hutumiwa sana. Kwa mfano, sulfate ya amonia ni mbolea ya nitrojeni, sulfate ya sodiamu hutumiwa katika kioo, viwanda vya karatasi, uzalishaji wa viscose, nk Madini ya asili ya sulfate ni malighafi kwa ajili ya uzalishaji wa viwanda wa misombo ya metali mbalimbali, vifaa vya ujenzi, nk.

7. Sulfites, chumvi za asidi ya sulfuri H 2 SO 3. Kuna salfiti za kati zenye SO 3 2- anion na tindikali (hydrosulfites) na HSO 3 - anion. Sulfite za kati ni vitu vya fuwele. Sulfite za chuma za amonia na alkali huyeyuka sana katika maji; umumunyifu (g katika g 100): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). Hydrosulfites huundwa katika suluhisho la maji. Sulfite za ardhi ya alkali na metali zingine haziwezi kuyeyuka katika maji; umumunyifu wa MgSO 3 1 g katika g 100 (40°C). Hidrati za fuwele (NH 4) 2 SO 3 zinajulikana. H 2 O, Na 2 SO 3. 7H 2 O, K 2 SO 3. 2H 2 O, MgSO 3. 6H 2 O, nk.

Sulfite zisizo na maji, zinapokanzwa bila upatikanaji wa hewa katika vyombo vilivyofungwa, hugawanywa kwa usawa katika sulfidi na sulfati; inapokanzwa katika mkondo wa N 2, hupoteza SO 2, na inapokanzwa hewa, hutiwa oksidi kwa urahisi kwa sulfates. Na SO 2 katika mazingira yenye maji, sulfiti za kati huunda hydrosulfites. Sulfites ni mawakala wa kupunguza nguvu kwa kiasi; hutiwa oksidi katika suluhisho na klorini, bromini, H 2 O 2, nk hadi sulfati. Zinatengana na asidi kali (kwa mfano, HC1) na kutolewa kwa SO 2.

Hydrosulfite za fuwele zinajulikana kwa K, Rb, Cs, NH 4 +, hazina msimamo. Hydrosulfites iliyobaki inapatikana tu katika suluhisho la maji. Msongamano wa NH 4 HSO 3 2.03 g/cm3; umumunyifu katika maji (g katika g 100): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).

Wakati hydrosulfites ya fuwele Na au K inapokanzwa au wakati suluhisho la majimaji lililojaa limejaa SO 2 M 2 SO 3, pyrosulfites (ya kizamani - metabisulfites) M 2 S 2 O 5 huundwa - chumvi ya asidi isiyojulikana ya pyrosulphurous H 2 S 2. O 5; fuwele, imara; wiani (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; juu ~ 160 °C hutengana na kutolewa kwa SO 2; kufuta katika maji (pamoja na mtengano kwa HSO 3 -), umumunyifu (g katika 100 g): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; fomu Na 2 S 2 O 5 hidrati. 7H 2 O na 3K 2 S 2 O 5. 2H 2 O; mawakala wa kupunguza.

Sulfite za chuma za alkali za kati huandaliwa kwa kukabiliana na ufumbuzi wa maji wa M 2 CO 3 (au MOH) na SO 2, na MSO 3 kwa kupitisha SO 2 kwa njia ya kusimamishwa kwa maji ya MCO 3; Hasa hutumia SO 2 kutoka kwa gesi za kutolea nje za uzalishaji wa asidi ya sulfuriki. Sulfites hutumiwa katika upaukaji, upakaji rangi na uchapishaji wa vitambaa, nyuzi, ngozi kwa kuhifadhi nafaka, malisho ya kijani kibichi, kulisha taka za viwandani (NaHSO 3,Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 na Ca(HSO 3) 2 ni dawa za kuua viini katika tasnia ya kutengeneza mvinyo na sukari. NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - vipengele vya pombe ya sulfite wakati wa kupiga; (NH 4) 2SO 3 - SO 2 absorber; NaHSO 3 ni kifyonzaji cha H 2 S kutoka kwa gesi taka za viwandani, wakala wa kupunguza katika utengenezaji wa rangi za salfa. K 2 S 2 O 5 - sehemu ya fixatives tindikali katika kupiga picha, antioxidant, antiseptic.

Chumvi ya jedwali ni kloridi ya sodiamu inayotumika kama nyongeza ya chakula na kihifadhi chakula. Pia hutumiwa katika tasnia ya kemikali na dawa. Inatumika kama malighafi muhimu zaidi kwa utengenezaji wa soda, soda na vitu vingine. Njia ya chumvi ya meza ni NaCl.

Uundaji wa dhamana ya ionic kati ya sodiamu na klorini

Muundo wa kemikali wa kloridi ya sodiamu unaonyeshwa na formula ya kawaida NaCl, ambayo inatoa wazo la idadi sawa ya atomi za sodiamu na klorini. Lakini dutu hii haijatengenezwa na molekuli za diatomic, lakini inajumuisha fuwele. Metali ya alkali inapoguswa na isiyo ya metali kali, kila atomi ya sodiamu hutoa klorini isiyo na kielektroniki zaidi. cations sodiamu Na + na anions ya mabaki ya tindikali ya asidi hidrokloriki Cl - kuonekana. Chembe zenye chaji kinyume huvutiana, na kutengeneza dutu kwa kimiani ya fuwele ya ioni. Cations ndogo za sodiamu ziko kati ya anions kubwa za klorini. Idadi ya chembe chanya katika muundo wa kloridi ya sodiamu ni sawa na idadi ya hasi; dutu kwa ujumla haina upande wowote.

Fomula ya kemikali. Chumvi ya meza na halite

Chumvi ni vitu ngumu vya muundo wa ionic, majina ambayo huanza na jina la mabaki ya tindikali. Njia ya chumvi ya meza ni NaCl. Wanajiolojia huita madini ya muundo huu "halite," na mwamba wa mchanga "chumvi ya mwamba." Neno la kemikali la kizamani ambalo mara nyingi hutumiwa katika utengenezaji ni "kloridi ya sodiamu." Dutu hii imekuwa ikijulikana kwa watu tangu nyakati za zamani, ilizingatiwa kuwa "dhahabu nyeupe". Wanafunzi wa kisasa na wanafunzi, wakati wa kusoma milinganyo ya majibu inayohusisha kloridi ya sodiamu, hutumia alama za kemikali ("klorini ya sodiamu").

Wacha tufanye mahesabu rahisi kwa kutumia fomula ya dutu hii:

1) Bw (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

Thamani ya jamaa ni 58.44 (katika amu).

2) Masi ya Molar ni sawa na uzito wa molekuli, lakini kiasi hiki kina vipimo vya g/mol: M (NaCl) = 58.44 g/mol.

3) Sampuli ya 100 g ya chumvi ina 60.663 g ya atomi za klorini na 39.337 g ya sodiamu.

Mali ya kimwili ya chumvi ya meza

Fuwele za halite dhaifu hazina rangi au nyeupe. Kwa asili, pia kuna amana za chumvi ya mwamba, rangi ya kijivu, njano au bluu. Wakati mwingine dutu ya madini ina tint nyekundu, ambayo ni kutokana na aina na kiasi cha uchafu. Ugumu wa halite ni 2-2.5 tu, kioo huacha mstari juu ya uso wake.

Vigezo vingine vya kimwili vya kloridi ya sodiamu:

• harufu - haipo;
• ladha - chumvi;
• msongamano - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• kiwango myeyuko - 801 °C;
• kiwango cha kuchemsha - 1413 ° C;
• umumunyifu katika maji - 359 g/l (25 °C);

Maandalizi ya kloridi ya sodiamu katika maabara

Wakati sodiamu ya metali humenyuka na gesi ya klorini kwenye bomba la mtihani, dutu nyeupe huundwa - kloridi ya sodiamu NaCl (muundo wa chumvi ya meza).

Kemia hutoa ufahamu katika njia mbalimbali za kuzalisha kiwanja kimoja. Hapa kuna baadhi ya mifano:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

Mmenyuko wa redox kati ya chuma na asidi:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Athari ya asidi kwenye oksidi ya chuma: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Kuhamishwa kwa asidi dhaifu kutoka kwa suluhisho la chumvi yake na yenye nguvu zaidi:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gesi).

Njia hizi zote ni ghali sana na ngumu kwa matumizi kwa kiwango cha viwanda.

Uzalishaji wa chumvi ya meza

Hata mwanzoni mwa ustaarabu, watu walijua kuwa chumvi ya nyama na samaki hudumu kwa muda mrefu. Fuwele za halite zenye uwazi, zenye umbo la mara kwa mara zilitumiwa katika nchi fulani za kale badala ya pesa na zilistahili uzito wao katika dhahabu. Utafutaji na ukuzaji wa amana za halite ulifanya iwezekane kukidhi mahitaji yanayokua ya idadi ya watu na tasnia. Vyanzo muhimu zaidi vya asili vya chumvi ya meza:

• amana za halite ya madini katika nchi tofauti;
• maji ya bahari, bahari na maziwa ya chumvi;
• safu na maganda ya chumvi ya mwamba kwenye ukingo wa hifadhi za chumvi;
• fuwele za halite kwenye kuta za mashimo ya volkeno;
• mabwawa ya chumvi.

Sekta hutumia njia kuu nne za kutengeneza chumvi ya meza:

• leaching ya halite kutoka safu ya chini ya ardhi, uvukizi wa brine kusababisha;
• uchimbaji madini;
• uvukizi au brine ya maziwa ya chumvi (77% ya wingi wa mabaki kavu ni kloridi ya sodiamu);
• kutumia by-bidhaa ya maji chumvi desalination.

Kemikali mali ya kloridi ya sodiamu

Kwa upande wa muundo wake, NaCl ni chumvi ya wastani inayoundwa na alkali na asidi mumunyifu. Kloridi ya sodiamu ni elektroliti yenye nguvu. Mvuto kati ya ioni ni nguvu sana kwamba vimumunyisho vya polar tu vinaweza kuivunja. Katika maji, dutu hii hutengana, cations na anions (Na +, Cl -) hutolewa. Uwepo wao ni kutokana na conductivity ya umeme iliyo na suluhisho la chumvi la meza. Fomu katika kesi hii imeandikwa kwa njia sawa na kwa suala kavu - NaCl. Moja ya athari za ubora kwa cation ya sodiamu ni rangi ya njano ya moto wa burner. Ili kupata matokeo ya jaribio, unahitaji kukusanya chumvi kidogo imara kwenye kitanzi cha waya safi na kuiongeza kwenye sehemu ya kati ya moto. Sifa ya chumvi ya meza pia inahusishwa na upekee wa anion, ambayo inajumuisha mmenyuko wa ubora kwa ioni ya kloridi. Wakati wa kuingiliana na nitrati ya fedha, mvua nyeupe ya kloridi ya fedha huingia kwenye suluhisho (picha). Kloridi ya hidrojeni huhamishwa kutoka kwa chumvi na asidi kali zaidi kuliko asidi hidrokloriki: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Katika hali ya kawaida, kloridi ya sodiamu haifanyi hidrolisisi.

Maeneo ya matumizi ya chumvi ya mwamba

Kloridi ya sodiamu hupunguza kiwango cha barafu, hivyo wakati wa baridi mchanganyiko wa chumvi na mchanga hutumiwa kwenye barabara na barabara. Inachukua kiasi kikubwa cha uchafu na, wakati wa kuyeyuka, huchafua mito na mito. Chumvi barabarani pia huharakisha mchakato wa kutu wa miili ya magari na kuharibu miti iliyopandwa karibu na barabara. Katika tasnia ya kemikali, kloridi ya sodiamu hutumiwa kama malighafi kwa utengenezaji wa kundi kubwa la kemikali:

• asidi hidrokloriki;
• chuma cha sodiamu;
• gesi ya klorini;
• caustic soda na misombo mingine.

Aidha, chumvi ya meza hutumiwa katika uzalishaji wa sabuni na rangi. Inatumika kama antiseptic ya chakula kwa kuokota na kuokota uyoga, samaki na mboga. Ili kupambana na dysfunction ya tezi katika idadi ya watu, formula ya chumvi ya meza hutajiriwa kwa kuongeza misombo ya salama ya iodini, kwa mfano, KIO 3, KI, NaI. Virutubisho vile husaidia uzalishaji wa homoni ya tezi na kuzuia goiter endemic.

Umuhimu wa kloridi ya sodiamu kwa mwili wa binadamu

Mchanganyiko wa chumvi ya meza, muundo wake umepata umuhimu muhimu kwa afya ya binadamu. Ioni za sodiamu zinahusika katika uhamisho wa msukumo wa ujasiri. Anions ya klorini ni muhimu kwa ajili ya uzalishaji wa asidi hidrokloric ndani ya tumbo. Lakini chumvi nyingi katika chakula inaweza kusababisha shinikizo la damu na hatari ya kuongezeka kwa magonjwa ya moyo na mishipa. Katika dawa, wakati kuna hasara kubwa ya damu, wagonjwa hupewa ufumbuzi wa salini ya kisaikolojia. Ili kuipata, 9 g ya kloridi ya sodiamu hupasuka katika lita moja ya maji yaliyotengenezwa. Mwili wa mwanadamu unahitaji ugavi unaoendelea wa dutu hii kutoka kwa chakula. Chumvi hutolewa kupitia viungo vya excretory na ngozi. Wastani wa kloridi ya sodiamu katika mwili wa binadamu ni takriban g 200. Wazungu hutumia kuhusu 2-6 g ya chumvi ya meza kwa siku; katika nchi za moto takwimu hii ni ya juu kutokana na jasho la juu.

Ili kujibu swali la chumvi ni nini, kwa kawaida huna kufikiri kwa muda mrefu. Mchanganyiko huu wa kemikali hupatikana mara nyingi katika maisha ya kila siku. Hakuna haja ya kuzungumza juu ya chumvi ya kawaida ya meza. Kemia isokaboni inasoma muundo wa ndani wa chumvi na misombo yao.

Ufafanuzi wa chumvi

Jibu la wazi kwa swali la chumvi ni nini linaweza kupatikana katika kazi za M.V. Lomonosov. Alitoa jina hili kwa miili dhaifu ambayo inaweza kuyeyuka ndani ya maji na haiwashi inapofunuliwa na joto la juu au moto wazi. Baadaye, ufafanuzi haukutolewa kwa kimwili, lakini kutokana na mali ya kemikali ya vitu hivi.

Mfano wa asidi mchanganyiko ni chumvi ya kalsiamu ya hidrokloriki na asidi ya hypochlorous: CaOCl 2.

Nomenclature

Chumvi zinazoundwa na metali zilizo na valence ya kutofautiana zina jina la ziada: baada ya fomula, valence imeandikwa kwa nambari za Kirumi kwenye mabano. Kwa hiyo, kuna sulfate ya chuma FeSO 4 (II) na Fe 2 (SO4) 3 (III). Jina la chumvi lina kiambishi awali cha hydro- ikiwa ina atomi za hidrojeni zisizobadilishwa. Kwa mfano, phosphate hidrojeni ya potasiamu ina fomula K 2 HPO 4 .

Tabia ya chumvi katika electrolytes

Nadharia ya kutengana kwa elektroliti inatoa tafsiri yake ya mali ya kemikali. Kwa kuzingatia nadharia hii, chumvi inaweza kufafanuliwa kama elektroliti dhaifu ambayo, ikiyeyushwa, hutengana (hutengana) katika maji. Kwa hivyo, suluhisho la chumvi linaweza kuwakilishwa kama mchanganyiko wa ioni hasi, na ya kwanza sio atomi za hidrojeni H +, na ya pili sio atomi za kikundi cha hydroxyl OH -. Hakuna ions ambazo zipo katika kila aina ya ufumbuzi wa chumvi, kwa hiyo hawana mali yoyote ya kawaida. Chaji za chini za ions zinazounda suluhisho la chumvi, bora hutengana, bora conductivity ya umeme ya mchanganyiko huo wa kioevu.

Ufumbuzi wa chumvi za asidi

Chumvi za tindikali katika suluhisho hugawanyika katika ioni hasi ngumu, ambazo ni mabaki ya asidi, na anions rahisi, ambayo ni chembe za chuma zilizochajiwa vyema.

Kwa mfano, mmenyuko wa kufutwa kwa bicarbonate ya sodiamu husababisha mtengano wa chumvi kwenye ioni za sodiamu na HCO 3 iliyobaki -.

Fomula kamili inaonekana kama hii: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

Suluhisho za chumvi za msingi

Kutengana kwa chumvi za msingi husababisha kuundwa kwa anions asidi na cations tata yenye metali na vikundi vya hidroksili. Cations hizi ngumu, kwa upande wake, pia zina uwezo wa kuvunjika wakati wa kutengana. Kwa hiyo, katika suluhisho lolote la chumvi la kundi kuu, OH - ions zipo. Kwa mfano, kutengana kwa kloridi ya hydroxomagnesium huendelea kama ifuatavyo:

Kuenea kwa chumvi

Chumvi ni nini? Kipengele hiki ni mojawapo ya misombo ya kawaida ya kemikali. Kila mtu anajua chumvi ya meza, chaki (calcium carbonate) na kadhalika. Miongoni mwa chumvi za asidi ya carbonate, ya kawaida ni kalsiamu carbonate. Ni sehemu ya marumaru, chokaa, na dolomite. Calcium carbonate pia ni msingi wa malezi ya lulu na matumbawe. Kiwanja hiki cha kemikali ni sehemu muhimu kwa ajili ya kuundwa kwa integument ngumu katika wadudu na mifupa katika chordates.

Chumvi ya meza imejulikana kwetu tangu utoto. Madaktari wanaonya dhidi ya matumizi yake mengi, lakini kwa kiasi ni muhimu kwa michakato muhimu katika mwili. Na inahitajika kudumisha utungaji sahihi wa damu na uzalishaji wa juisi ya tumbo. Ufumbuzi wa saline, sehemu muhimu ya sindano na droppers, sio zaidi ya suluhisho la chumvi la meza.

Maji ni mojawapo ya misombo kuu ya kemikali kwenye sayari yetu. Moja ya mali yake ya kuvutia zaidi ni uwezo wa kuunda ufumbuzi wa maji. Na katika maeneo mengi ya sayansi na teknolojia, umumunyifu wa chumvi katika maji una jukumu muhimu.

Umumunyifu unaeleweka kama uwezo wa vitu anuwai kuunda mchanganyiko wa homogeneous (homogeneous) na vimiminiko - vimumunyisho. Ni kiasi cha nyenzo ambacho hutumiwa kufuta na kuunda ufumbuzi uliojaa ambao huamua umumunyifu wake, kulinganishwa na sehemu ya molekuli ya dutu hii au kiasi chake katika ufumbuzi uliojilimbikizia.

Kulingana na uwezo wao wa kufuta, chumvi imeainishwa kama ifuatavyo:

• Dutu za mumunyifu ni pamoja na vitu vinavyoweza kufutwa katika 100 g ya maji zaidi ya 10 g;
• Kidogo mumunyifu ni pamoja na wale ambao kiasi katika kutengenezea hayazidi 1 g;
• mkusanyiko wa hakuna katika 100 g ya maji ni chini ya 0.01.

Wakati polarity ya dutu inayotumiwa kwa kufutwa ni sawa na polarity ya kutengenezea, ni mumunyifu. Kwa polarities tofauti, kuna uwezekano mkubwa kuwa haiwezekani kuondokana na dutu hii.

Je, kufutwa hutokeaje?

Ikiwa tunazungumza juu ya ikiwa chumvi huyeyuka ndani ya maji, basi kwa chumvi nyingi hii ni taarifa ya haki. Kuna meza maalum kulingana na ambayo unaweza kuamua kwa usahihi thamani ya umumunyifu. Kwa kuwa maji ni kutengenezea kwa ulimwengu wote, huchanganyika vizuri na vinywaji vingine, gesi, asidi na chumvi.

Moja ya mifano ya wazi zaidi ya kufutwa kwa imara katika maji inaweza kuzingatiwa karibu kila siku jikoni, wakati wa kuandaa sahani kwa kutumia chumvi la meza. Kwa hivyo kwa nini chumvi hupasuka katika maji?

Watu wengi wanakumbuka kutoka kwa kozi yao ya kemia ya shule kwamba molekuli za maji na chumvi ni polar. Hii ina maana kwamba nguzo zao za umeme ni kinyume, na kusababisha mara kwa mara ya juu ya dielectric. Molekuli za maji huzunguka ioni za dutu nyingine, kwa mfano, katika kesi tunayozingatia, NaCl. Hii hutoa kioevu ambacho ni sawa katika uthabiti.

Athari ya joto

Kuna baadhi ya sababu zinazoathiri umumunyifu wa chumvi. Kwanza kabisa, hii ni joto la kutengenezea. Ya juu ni, zaidi ya mgawo wa uenezi wa chembe katika kioevu, na uhamisho wa wingi hutokea kwa kasi zaidi.

Ingawa, kwa mfano, umumunyifu wa chumvi ya meza (NaCl) katika maji kivitendo hautegemei joto, kwani mgawo wake wa umumunyifu ni 35.8 kwa 20 ° C na 38.0 saa 78 ° C. Lakini sulfate ya shaba (CaSO4) na kuongezeka kwa joto la maji huyeyuka. vizuri kidogo.

Mambo mengine yanayoathiri umumunyifu ni pamoja na:

1. Saizi ya chembe zilizoyeyushwa - na eneo kubwa la mgawanyiko wa awamu, kufutwa hufanyika haraka.
2. Mchakato wa kuchanganya ambao, wakati unafanywa kwa bidii, unakuza uhamisho wa wingi wa ufanisi zaidi.
3. Uwepo wa uchafu: baadhi huharakisha mchakato wa kufuta, wakati wengine, kwa kuchanganya kuenea, kupunguza kasi ya mchakato.

Video kuhusu utaratibu wa kufuta chumvi

Chumvi inaweza kufafanuliwa kama kiwanja ambacho huundwa na mmenyuko kati ya asidi na msingi, lakini sio maji. Sehemu hii itazingatia mali hizo za chumvi ambazo zinahusishwa na usawa wa ionic.

majibu ya chumvi katika maji

Itaonyeshwa baadaye kwamba umumunyifu ni dhana ya jamaa. Hata hivyo, kwa madhumuni ya majadiliano yajayo, tunaweza kugawanya takribani chumvi zote katika zile zinazoyeyuka na zile zisizoyeyuka katika maji.

Baadhi ya chumvi huunda ufumbuzi wa neutral wakati kufutwa katika maji. Chumvi zingine huunda suluhisho la asidi au alkali. Hii ni kwa sababu ya kutokea kwa mmenyuko unaobadilika kati ya ioni za chumvi na maji, kama matokeo ya ambayo asidi ya conjugate au besi huundwa. Ikiwa suluhisho la chumvi linageuka kuwa neutral, tindikali au alkali inategemea aina ya chumvi. Kwa maana hii, kuna aina nne za chumvi.

Chumvi inayoundwa na asidi kali na besi dhaifu. Chumvi ya aina hii, ikipasuka katika maji, huunda suluhisho la tindikali. Hebu tuchukue kloridi ya ammoniamu NH4Cl kama mfano. Wakati chumvi hii inapoyeyuka katika maji, ioni ya amonia hufanya kama

Kiasi cha ziada cha ions H3O + kilichoundwa katika mchakato huu husababisha mali ya asidi ya suluhisho.

Chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na msingi wenye nguvu. Chumvi ya aina hii, ikipasuka katika maji, huunda suluhisho la alkali. Kwa mfano, hebu tuchukue acetate ya sodiamu CH3COONa1. Ioni ya acetate hufanya kazi kama msingi, ikikubali protoni kutoka kwa maji, ambayo katika kesi hii hufanya kama asidi:

Kiasi cha ziada cha OH-ioni kilichoundwa katika mchakato huu huamua mali ya alkali ya suluhisho.

Chumvi inayoundwa na asidi kali na besi kali. Wakati chumvi za aina hii zinapasuka katika maji, ufumbuzi wa neutral huundwa. Hebu tuchukue kloridi ya sodiamu NaCl kama mfano. Wakati kufutwa katika maji, chumvi hii ni ionized kabisa, na, kwa hiyo, mkusanyiko wa Na + ions hugeuka kuwa sawa na mkusanyiko wa Cl- ions. Kwa kuwa hakuna ioni moja au nyingine huingia kwenye majibu ya asidi-msingi na maji, hakuna ziada ya H3O + au OH ions hutengenezwa katika suluhisho. Kwa hiyo, suluhisho linageuka kuwa neutral.

Chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na besi dhaifu. Mfano wa aina hii ya chumvi ni acetate ya ammoniamu. Ikiyeyushwa katika maji, ioni ya amonia humenyuka pamoja na maji kama asidi, na ioni ya acetate humenyuka pamoja na maji kama msingi. Athari hizi zote mbili zimeelezewa hapo juu. Suluhisho la maji la chumvi linaloundwa na asidi dhaifu na msingi dhaifu unaweza kuwa na tindikali dhaifu, alkali dhaifu, au upande wowote, kulingana na viwango vya jamaa vya H3O+ na OH-ioni zinazoundwa kama matokeo ya athari za cations za chumvi. vitunguu na maji. Hii inategemea uhusiano kati ya maadili ya viunga vya kujitenga vya cation na anion.

Rudi