1 . Imekusanywa mlinganyo wa molekuli majibu . Fomula za dutu zimeandikwa kwa mujibu wa kanuni ya valency. Coefficients huhesabiwa (ikiwa ni lazima) kwa mujibu wa sheria ya uhifadhi wa wingi wa vitu.
2 . Imekusanywa mlinganyo kamili wa ion-molekuli. KATIKA fomu ya molekuli Dutu zenye mumunyifu na gesi, pamoja na electrolytes dhaifu, zinapaswa kurekodi (Jedwali 4.4, 4.5). Dutu hizi zote aidha hazitengenezi ioni katika miyeyusho au hutengeneza chache sana. Kama ioni andika asidi kali na besi, pamoja na chumvi mumunyifu. Elektroliti hizi zipo katika suluhisho kama ioni lakini sio kama molekuli.
3 . Imekusanywa mlingano wa ioni-molekuli kwa kifupi. Ions ambazo hazibadilika wakati wa majibu hupunguzwa. Equation inayotokana inaonyesha kiini cha majibu.
Jedwali 4.5
Umumunyifu wa chumvi za asidi na besi katika maji
Kumbuka. R ─ dutu mumunyifu, M─ mumunyifu kidogo,
N─ isiyoyeyuka, "─" ─ hutengana na maji
Kwa mfano, hebu tutatue swali la katika kesi gani mwingiliano wa kemikali utatokea: ikiwa suluhisho la nitrati ya sodiamu au sulfate ya sodiamu huongezwa kwenye suluhisho la kloridi ya kalsiamu? Saidia jibu lako kwa kuandika athari za ion-molekuli.
Wacha tuandike milinganyo ya molekuli ya athari zilizopendekezwa, ikionyesha umumunyifu wa washiriki wote katika mmenyuko (P - mumunyifu, H - isiyoyeyuka). Chumvi zote mumunyifu ni elektroliti zenye nguvu.
CaCl 2 + 2NaNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NaCl; CaCl 2 + Na 2 SO 4 → CaSO 4 ↓ + 2NaCl.
R R R R R N R
Kwa mujibu wa sheria za kuandika hesabu za ion-molekuli, nguvu, elektroliti mumunyifu tunawaandika kwa namna ya ions, dhaifu au isiyoweza kuingizwa - kwa fomu molekuli .
Ca 2+ + 2Cl ‾ + 2Na + + 2NO 3 ‾ → Ca 2+ + 2NO 3 ‾ + 2Na + + 2Cl‾;
Ca 2+ + 2Cl ‾ + 2Na + + SO 4 2‾ → CaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl ‾ .
Katika kesi ya kwanza, ioni zote hughairi, na katika pili, equation ya ion-molekuli iliyopunguzwa inachukua fomu: Ca 2+ + SO 4 2‾ → CaSO 4 ↓, hizo. V kwa kesi hii hutokea mwingiliano wa kemikali na malezi ya mumunyifu kidogo vitu. Mwitikio huu ni kiutendaji isiyoweza kutenduliwa , kwa sababu kwa upande mwingine, i.e. kuelekea kufutwa kwa mvua, inaendelea kwa kiasi kidogo sana (Mchoro 4.6).
Hebu fikiria athari zinazosababisha kuundwa kwa electrolyte dhaifu na gesi (Mchoro 4.7).
NH 4 Cl + KOH → NH 4 OH + KCl,
NH 4 + + Cl¯ + K + + OH¯ → NH 4 OH + K + + Cl¯,
NH 4 + + OH¯ → NH 4 OH.
Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2 ),
2 Na + + CO 3 2 ¯ + 2 H + + 2 Cl → 2 Na + + 2 Cl¯ + H 2 O + CO 2,
2 H + + CO 3 2 ¯ → H 2 O + CO 2 .
Mchele. 4.6 - Mwitikio wa ubadilishanaji wa karibu usioweza kutenduliwa na uundaji wa mvua
Mchele. 4.7 - Takriban miitikio ya kubadilishana mara mbili isiyoweza kutenduliwa
na malezi ya elektroliti dhaifu na gesi
Iwapo kuna vitu vyenye mumunyifu vibaya au vinavyotenganisha kidogo kati ya vitu vinavyoanza na kati ya bidhaa za mmenyuko, basi usawa wa ionic-molekuli hubadilika kuelekea elektroliti isiyoweza kutenganisha au mumunyifu kidogo.
CH 3 COOH + NaOH ↔ CH 3 COONA + H 2 O,
CH 3 COOH + Na + + OH¯ ↔ CH 3 COO¯ + Na + + H 2 O,
CH 3 COOH + OH¯ ↔ CH 3 COO¯ + H 2 O.
asidi dhaifu electrolyte dhaifu
Mgawanyiko wa asidi ya asetiki ni takriban 10-5, na ule wa maji ni kama 10-16. , hizo. maji ni elektroliti dhaifu na usawa hubadilishwa kuelekea uundaji wa bidhaa za mmenyuko.
Muyeyusho wa hidroksidi ya magnesiamu isiyoweza kuyeyuka wakati wa kuongeza suluhisho la kloridi ya amonia katika sehemu ni msingi wa mabadiliko ya usawa wa ionic-molekuli:
Mg(OH) 2 + 2 NH 4 Cl ↔ MgCl 2 + 2 NH 4 OH,
Mg(OH) 2 + 2 NH 4 + + 2 Cl¯ ↔ Mg 2+ + 2 Cl¯ + 2 NH 4 OH,
Mg(OH) 2 + 2 NH 4 + ↔ Mg 2+ + 2 NH 4 OH.
Kuanzishwa kwa sehemu za ziada za NH 4 + ioni hubadilisha usawa kuelekea bidhaa za majibu.
Mara nyingi, watoto wa shule na wanafunzi wanapaswa kutunga kinachojulikana. milinganyo ya ionic majibu. Hasa, kazi ya 31, iliyopendekezwa katika Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia, imejitolea kwa mada hii. Katika makala hii tutajadili kwa undani algorithm ya kuandika equations fupi na kamili ya ionic, na tutachambua mifano mingi ya viwango tofauti vya utata.
Kwa nini milinganyo ya ionic inahitajika?
Napenda kukukumbusha kwamba wakati vitu vingi vinapasuka katika maji (na si tu katika maji!), Mchakato wa kutenganisha hutokea - vitu vinagawanyika katika ions. Kwa mfano, molekuli za HCl katika mazingira ya majini dissociate katika cations hidrojeni (H +, kwa usahihi, H 3 O +) na anions klorini (Cl -). Bromidi ya sodiamu (NaBr) hupatikana katika suluhisho la maji si kwa namna ya molekuli, lakini kwa namna ya hydrated Na + na Br - ions (kwa njia, bromidi ya sodiamu imara pia ina ions).
Wakati wa kuandika hesabu za "kawaida" (molekuli), hatuzingatii kuwa sio molekuli ambazo huguswa, lakini ioni. Hapa, kwa mfano, ndivyo mlinganyo wa majibu unavyoonekana kati asidi hidrokloriki na hidroksidi ya sodiamu:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)
Bila shaka, mchoro huu hauelezei mchakato kwa usahihi kabisa. Kama tulivyokwisha sema, katika suluhisho la maji hakuna molekuli za HCl, lakini kuna H + na Cl - ions. Ndivyo ilivyo na NaOH. Itakuwa sahihi zaidi kuandika yafuatayo:
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)
Ndivyo ilivyo equation kamili ya ionic. Badala ya molekuli "virtual", tunaona chembe ambazo zipo katika suluhisho (cations na anions). Hatutakaa juu ya swali la kwa nini tuliandika H 2 O katika fomu ya Masi. Hii itaelezwa baadaye kidogo. Kama unaweza kuona, hakuna chochote ngumu: tulibadilisha molekuli na ioni ambazo huundwa wakati wa kujitenga.
Walakini, hata mlinganyo kamili wa ionic sio kamili. Hakika, angalia kwa karibu: wote kushoto na ndani sehemu za kulia Equation (2) ina chembe zinazofanana - Na + cations na Cl - anions. Ioni hizi hazibadilika wakati wa majibu. Kwa nini basi zinahitajika kabisa? Hebu tuwaondoe na tupate Mlinganyo mfupi wa ionic:
H + + OH - = H 2 O. (3)
Kama unaweza kuona, yote inakuja chini ya mwingiliano wa H + na OH - ions na malezi ya maji (majibu ya neutralization).
Milinganyo yote kamili na fupi ya ionic imeandikwa. Ikiwa tungetatua tatizo la 31 kwenye Mtihani wa Jimbo la Umoja katika kemia, tungepokea alama ya juu zaidi - pointi 2.
Kwa hivyo, kwa mara nyingine tena juu ya istilahi:
- HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - equation ya molekuli ( "kawaida" equation, schematically kutafakari kiini cha mmenyuko);
- H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - equation kamili ya ionic (chembe halisi katika suluhisho zinaonekana);
- H + + OH - = H 2 O - equation fupi ya ionic (tuliondoa "takataka" zote - chembe ambazo hazishiriki katika mchakato).
Algorithm ya kuandika milinganyo ya ionic
- Wacha tuunde mlingano wa molekuli kwa majibu.
- Chembe zote ambazo hutengana katika suluhisho kwa kiwango kinachoonekana zimeandikwa kwa namna ya ions; vitu ambavyo havielekei kutengana huachwa “katika umbo la molekuli.”
- Tunaondoa kinachojulikana kutoka kwa sehemu mbili za equation. ioni za waangalizi, yaani, chembe ambazo hazishiriki katika mchakato.
- Tunaangalia coefficients na kupata jibu la mwisho - equation fupi ya ionic.
Mfano 1. Andika milinganyo kamili na fupi ya ionic inayoelezea mwingiliano wa miyeyusho ya maji ya kloridi ya bariamu na sulfate ya sodiamu.
Suluhisho. Tutachukua hatua kwa mujibu wa algorithm iliyopendekezwa. Hebu kwanza tutengeneze mlinganyo wa molekuli. Kloridi ya bariamu na sulfate ya sodiamu ni chumvi mbili. Hebu tuangalie sehemu ya kitabu cha kumbukumbu "Mali ya misombo ya isokaboni". Tunaona kwamba chumvi zinaweza kuingiliana ikiwa mvua itaundwa wakati wa majibu. Hebu tuangalie:
Zoezi 2. Kamilisha milinganyo kwa majibu yafuatayo:
- KOH + H2SO4 =
- H 3 PO 4 + Na 2 O=
- Ba(OH) 2 + CO 2 =
- NaOH + CuBr 2 =
- K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
- Zn + FeCl 2 =
Zoezi 3. Andika milinganyo ya molekuli ya miitikio (katika mmumunyo wa maji) kati ya: a) kabonati ya sodiamu na asidi ya nitriki, b) kloridi (II) kloridi na hidroksidi ya sodiamu, c) asidi ya fosforasi na hidroksidi ya kalsiamu, d) nitrati ya fedha na kloridi ya potasiamu, e. ) oksidi ya fosforasi (V) na hidroksidi ya potasiamu.
Ninatumai kwa dhati kuwa huna shida kukamilisha kazi hizi tatu. Ikiwa sio hivyo, unahitaji kurudi kwenye mada" Tabia za kemikali madarasa kuu ya misombo isokaboni".
Jinsi ya kugeuza equation ya molekuli kuwa equation kamili ya ionic
Furaha huanza. Lazima tuelewe ni vitu gani vinapaswa kuandikwa kama ioni na ni vipi vinapaswa kuachwa katika "fomu ya Masi". Utalazimika kukumbuka yafuatayo.
Katika mfumo wa ions kuandika:
- chumvi mumunyifu (ninasisitiza, chumvi tu ambazo ni mumunyifu sana katika maji);
- alkali (hebu nikumbushe kwamba alkali ni besi ambazo huyeyuka katika maji, lakini sio NH 4 OH);
- asidi kali (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).
Kama unaweza kuona, kukumbuka orodha hii sio ngumu kabisa: inajumuisha asidi kali na besi na chumvi zote mumunyifu. Kwa njia, hasa wanakemia makini vijana ambao wanaweza kuwa na hasira na ukweli kwamba elektroliti zenye nguvu(chumvi zisizo na maji) hazijajumuishwa katika orodha hii, ninaweza kuripoti yafuatayo: KUTOjumuisha chumvi zisizoyeyuka katika orodha hii hakukatai kabisa ukweli kwamba ni elektroliti kali.
Dutu nyingine zote lazima ziwepo katika milinganyo ya ioni katika mfumo wa molekuli. Wasomaji wanaodai ambao hawajaridhika na neno lisilo wazi "vitu vingine vyote" na ambao, kwa kufuata mfano wa shujaa wa filamu maarufu, wanadai "kuweka hadharani. orodha kamili"Ninatoa taarifa ifuatayo.
Katika mfumo wa molekuli andika:
- chumvi zote zisizo na maji;
- besi zote dhaifu (ikiwa ni pamoja na hidroksidi zisizo na maji, NH 4 OH na vitu sawa);
- asidi zote dhaifu (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, karibu asidi zote za kikaboni ...);
- kwa ujumla, electrolytes zote dhaifu (ikiwa ni pamoja na maji !!!);
- oksidi (aina zote);
- misombo yote ya gesi (hasa, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
- vitu rahisi (metali na zisizo za metali);
- karibu misombo yote ya kikaboni (isipokuwa chumvi za mumunyifu wa maji za asidi za kikaboni).
Phew, inaonekana kama sijasahau chochote! Ingawa ni rahisi, kwa maoni yangu, kukumbuka orodha Nambari 1. Kati ya mambo muhimu ya kimsingi katika orodha Nambari 2, nitataja tena maji.
Hebu tufanye mazoezi!
Mfano 2. Andika mlinganyo kamili wa ioni ukielezea mwingiliano wa hidroksidi ya shaba (II) na asidi hidrokloriki.
Suluhisho. Hebu tuanze, kwa kawaida, na equation ya molekuli. Hidroksidi ya shaba(II) ni msingi usioyeyuka. Besi zote zisizoyeyuka humenyuka pamoja na asidi kali kuunda chumvi na maji:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.
Sasa hebu tujue ni vitu gani vinapaswa kuandikwa kama ioni na ni zipi kama molekuli. Orodha zilizo hapo juu zitatusaidia. Hidroksidi ya shaba(II) ni msingi usioyeyuka (tazama jedwali la umumunyifu), elektroliti dhaifu. Misingi isiyoyeyuka imeandikwa kwa fomu ya Masi. HCl ni asidi kali; katika suluhisho karibu hutengana kabisa na ioni. CuCl 2 ni chumvi mumunyifu. Tunaandika kwa fomu ya ionic. Maji - tu kwa namna ya molekuli! Tunapata equation kamili ya ionic:
Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.
Mfano 3. Andika mlinganyo kamili wa ioni kwa mmenyuko wa dioksidi kaboni na mmumunyo wa maji wa NaOH.
Suluhisho. Dioksidi kaboni ni oksidi ya kawaida ya asidi, NaOH ni alkali. Wakati wa kuingiliana oksidi za asidi Kwa ufumbuzi wa maji ya alkali, chumvi na maji huundwa. Wacha tuunda equation ya Masi kwa majibu (usisahau kuhusu coefficients, kwa njia):
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.
CO 2 - oksidi, kiwanja cha gesi; kudumisha sura ya Masi. NaOH - msingi wenye nguvu (alkali); Tunaandika kwa namna ya ions. Na 2 CO 3 - chumvi mumunyifu; tunaandika kwa namna ya ions. Maji ni electrolyte dhaifu na kivitendo haijitenganishi; kuondoka katika fomu ya Masi. Tunapata zifuatazo:
CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.
Mfano 4. Sulfidi ya sodiamu katika mmumunyo wa maji humenyuka pamoja na kloridi ya zinki kutengeneza mvua. Andika mlinganyo kamili wa ionic kwa majibu haya.
Suluhisho. Sulfidi ya sodiamu na kloridi ya zinki ni chumvi. Wakati chumvi hizi zinaingiliana, mvua ya sulfidi ya zinki huanguka:
Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.
Mara moja nitaandika equation kamili ya ionic, na utaichambua mwenyewe:
2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .
Ninakupa kazi kadhaa za kazi ya kujitegemea na mtihani mdogo.
Zoezi 4. Andika milinganyo ya molekuli na ioni kamili kwa athari zifuatazo:
- NaOH + HNO3 =
- H2SO4 + MgO =
- Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
- CoBr 2 + Ca(OH) 2 =
Zoezi 5. Andika milinganyo kamili ya ioni inayoelezea mwingiliano wa: a) oksidi ya nitriki (V) na mmumunyo wa maji wa hidroksidi ya bariamu, b) myeyusho wa hidroksidi ya cesium na asidi hidrojeni, c) miyeyusho ya maji ya sulfate ya shaba na sulfidi ya potasiamu, d) hidroksidi ya kalsiamu. na ufumbuzi wa maji ya nitrati ya chuma ( III).
SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓
Algorithm:
Tunachagua kihesabu kwa kila ioni kwa kutumia jedwali la umumunyifu ili kupata molekuli ya upande wowote - elektroliti kali.
1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4
2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4
3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4
Milinganyo kamili ya Ionic:
1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4
2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4
3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4
Hitimisho: Milinganyo mingi ya molekuli inaweza kuandikwa kwa mlinganyo mmoja mfupi.
MADA YA 9. HYDROLYSIS YA CHUMVI
Hydrolysis ya chumvi - ion kubadilishana majibu ya chumvi na maji, na kusababisha
kutoka Kigiriki "hydro" kwa malezi ya elektroliti dhaifu (au
Maji, "lysis" - ya msingi dhaifu au asidi dhaifu) na mabadiliko-
mtengano kulingana na mazingira ya suluhisho.
Chumvi yoyote inaweza kuwakilishwa kama bidhaa ya mwingiliano wa msingi na
asidi.
Nguvu Dhaifu Nguvu Dhaifu inaweza kuundwa
1. LiOH NH 4 OH au 1. H 2 SO 4 kila kitu kingine - 1. Msingi imara na
2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 yenye asidi dhaifu.
3. KOH kila kitu kingine - 3. HCl 2. Msingi dhaifu na
4. RbOH 4. HBr asidi kali.
5. CsOH 5. HI 3. Msingi dhaifu na
6. FrOH 6. HClO 4 asidi dhaifu.
7. Ca(OH) 2 4. Msingi wenye nguvu na
8. Sr(OH) 2 asidi kali.
9. Ba(OH) 2
MCHANGANYIKO WA MLINGO WA IONIC-MOLECULAR HYDROLYSIS.
SULUHU LA MATATIZO YA KAWAIDA KUHUSU MADA: “HYDROLYSIS OF CHUMVI”
Kazi nambari 1.
Chora milinganyo ya ioni-molekuli kwa hidrolisisi ya Na 2 CO 3 chumvi.
Mfano wa Algorithm
1. Unda mlinganyo wa disso
cation ya chumvi katika ions. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - kali
2. Chunguza jinsi CO 3 2- →H 2 CO 3 ilivyo dhaifu
Msingi na nini tindikali
hapo ndipo chumvi hutengenezwa. bidhaa
3. Hitimisha ni aina gani ya hidrolisisi
elektroliti nyeupe - bidhaa
hidrolisisi.
4. Andika milinganyo ya hidrolitiki
Mimi jukwaa.
A) tunga ionic fupi I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + OH‾
equation, kuamua mazingira
suluhisho. pH>7, mazingira ya alkali
B) tengeneza ionic kamili b) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + +HCO 3 ‾ +Na + +OH ‾
equation, kujua kwamba molekuli
la - umeme usio na upande wa cha-
stitsa, chukua kwa kila mtu
ion ya kukabiliana.
B) tengeneza molekuli c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH
mlinganyo wa hidrolisisi.
Hydrolysis inaendelea hatua kwa hatua ikiwa msingi dhaifu ni polyasidi na asidi dhaifu ni polybasic.
Hatua ya II (angalia algoriti hapo juu NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾
1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾
B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾
B) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH
Hitimisho: chumvi zinazoundwa na besi kali na asidi dhaifu hupitia hidrolisisi ya sehemu (kwenye anion), kati ya suluhisho ni alkali (pH> 7).
Kazi nambari 2.
Chora milinganyo ya ioni kwa ajili ya hidrolisisi ya chumvi ya ZnCl 2.
ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 - msingi dhaifu
Cl ‾ → HCl – asidi kali
I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ mazingira ya tindikali, pH<7
B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾
B) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl
II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +
B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾
B) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl
Hitimisho: chumvi zinazoundwa na besi dhaifu na asidi kali hupitia hidrolisisi ya sehemu (kwa cation), kati ya suluhisho ni tindikali.
Kazi nambari 3.
Chora milinganyo ya ion-molekuli kwa hidrolisisi ya chumvi ya Al 2 S 3.
Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 - msingi dhaifu
S 2- → H 2 S - asidi dhaifu
a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S
c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S
Hitimisho: chumvi zinazoundwa na besi dhaifu na asidi dhaifu hupitia hidrolisisi kamili (isiyoweza kurekebishwa), kati ya suluhisho iko karibu na upande wowote.
Maagizo
Kwenye upande wa kushoto wa equation, andika vitu vinavyohusika katika mmenyuko wa kemikali. Wanaitwa "malighafi". Kwa upande wa kulia, kwa mtiririko huo, ni vitu vilivyotengenezwa ("bidhaa za majibu").
Idadi ya atomi za vipengele vyote kwenye pande za kushoto na kulia za mmenyuko lazima iwe . Ikiwa ni lazima, "usawazisha" wingi kwa kuchagua coefficients.
Wakati wa kuandika equation kwa mmenyuko wa kemikali, kwanza hakikisha kwamba inawezekana kabisa. Hiyo ni, kwamba tukio lake halipingani na sheria zinazojulikana za kimwili na kemikali na mali ya vitu. Kwa mfano, majibu:
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI
Huendelea haraka na kabisa; wakati wa majibu, mvua ya manjano isiyo na mwanga isiyoweza kuyeyuka ya iodidi ya fedha huundwa. Na majibu ya kinyume:
AgI + NaNO3 = AgNO3 + NaI - haiwezekani, ingawa imeandikwa kwa alama sahihi, na idadi ya atomi za vipengele vyote upande wa kushoto na kulia ni sawa.
Andika equation katika fomu "kamili", yaani, kwa kutumia fomula zao za molekuli. Kwa mfano, majibu ya malezi ya mvua ya sulfate:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Au unaweza kuandika majibu sawa katika fomu ya ionic:
Ba 2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Kwa njia hiyo hiyo, unaweza kuandika equation ya mmenyuko mwingine katika fomu ya ionic. Kumbuka kwamba kila molekuli ya dutu mumunyifu (inayotenganisha) imeandikwa kwa fomu ya ionic, ioni zinazofanana kwenye pande za kushoto na za kulia za equation hazijajumuishwa.
Tangent kwa curve ni mstari wa moja kwa moja ambao uko karibu na curve hii kwa hatua fulani, yaani, hupita ndani yake ili katika eneo ndogo karibu na hatua hii inawezekana kuchukua nafasi ya curve na sehemu ya tangent bila. upotezaji mwingi wa usahihi. Ikiwa curve hii ni grafu ya kazi, basi tangent yake inaweza kujengwa kwa kutumia equation maalum.
Maagizo
Wacha tuseme una grafu ya utendaji fulani. Kupitia pointi mbili ziko juu ya hili, mstari wa moja kwa moja unaweza kuchora. Mstari kama huo unaokatiza grafu ya kazi fulani katika pointi mbili inaitwa secant.
Ikiwa, ukiacha hatua ya kwanza mahali, hatua kwa hatua unasonga hatua ya pili katika mwelekeo wake, basi secant itaanza kuzunguka hatua kwa hatua, ikizingatia nafasi fulani maalum. Hatimaye, pointi mbili zikiunganishwa kuwa moja, sekenti itatoshea vyema dhidi yako katika hatua hiyo moja. Vinginevyo, secant itageuka kuwa tangent.
Mstari wowote ulioelekezwa (yaani, sio wima) kwenye ndege ya kuratibu ni grafu ya equation y = kx + b. Senti inayopita kwenye pointi (x1, y1) na (x2, y2) kwa hivyo lazima itimize masharti:
kx1 + b = y1, kx2 + b = y2.
Kutatua mfumo huu wa equations mbili za mstari, tunapata: kx2 - kx1 = y2 - y1. Hivyo k = (y2 - y1)/(x2 - x1).
Wakati umbali kati ya x1 na x2 unakaribia sifuri, tofauti hubadilika kuwa tofauti. Kwa hivyo, katika mlinganyo wa tanjiti inayopita kwenye nukta (x0, y0), mgawo k utakuwa sawa na ∂y0/∂x0 = f′(x0), yaani, thamani ya derivative ya chaguo za kukokotoa f( x) kwa uhakika x0.
Ili kujua mgawo b, tunabadilisha thamani iliyohesabiwa ya k kwenye mlinganyo f′(x0)*x0 + b = f(x0). Kutatua equation hii kwa b, tunapata kwamba b = f(x0) - f′(x0)*x0.
Kama mfano, zingatia mlingano wa tangent kwa chaguo za kukokotoa f(x) = x^2 katika nukta x0 = 3. Nyingine ya x^2 ni sawa na 2x. Kwa hivyo, equation ya tangent inachukua fomu:
y = 6*(x - 3) + 9 = 6x - 9.
Usahihi wa equation hii ni rahisi
Katika ufumbuzi wa electrolyte, athari hutokea kati ya ioni za hidrati, ndiyo sababu huitwa athari za ionic. Katika mwelekeo wao, asili na nguvu ya dhamana ya kemikali katika bidhaa za majibu ni muhimu. Kwa kawaida, kubadilishana katika ufumbuzi wa electrolyte husababisha kuundwa kwa kiwanja na dhamana ya kemikali yenye nguvu. Kwa hivyo, wakati suluhisho za chumvi za kloridi ya bariamu BaCl 2 na sulfate ya potasiamu K 2 SO 4 zinaingiliana, mchanganyiko huo utakuwa na aina nne za ioni za hidrati Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m, K + ( H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O)q, ambapo majibu yatatokea kulingana na equation:
BaCl 2 +K 2 SO 4 =BaSO 4 +2КCl
Sulfate ya bariamu itashuka kwa namna ya mvua, katika fuwele ambazo dhamana ya kemikali kati ya ioni za Ba 2+ na SO 2-4 ni nguvu zaidi kuliko dhamana na molekuli za maji zinazowagiza. Uunganisho kati ya K+ na Cl - ions huzidi kidogo tu jumla ya nguvu zao za uhamishaji, kwa hivyo mgongano wa ioni hizi hautasababisha uundaji wa mvua.
Kwa hiyo, tunaweza kuteka hitimisho lifuatalo. Athari za kubadilishana hutokea wakati wa mwingiliano wa ioni kama hizo, nishati inayofunga kati ya ambayo katika bidhaa ya mmenyuko ni kubwa zaidi kuliko jumla ya nguvu zao za uhamishaji.
Athari za kubadilishana ioni zinaelezewa na milinganyo ya ioni. Misombo yenye mumunyifu kidogo, tete na iliyotenganishwa kidogo imeandikwa katika fomu ya molekuli. Ikiwa, wakati wa mwingiliano wa ufumbuzi wa electrolyte, hakuna aina zilizoonyeshwa za misombo zinaundwa, hii ina maana kwamba kivitendo hakuna majibu hutokea.
Uundaji wa misombo ya mumunyifu kidogo
Kwa mfano, mwingiliano kati ya carbonate ya sodiamu na kloridi ya bariamu katika mfumo wa equation ya molekuli itaandikwa kama ifuatavyo:
Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl au katika fomu:
2Na + +CO 2- 3 +Ba 2+ +2Сl - = BaCO 3 + 2Na + +2Сl -
Ioni za Ba 2+ na CO -2 pekee zilijibu, hali ya ioni iliyobaki haikubadilika, kwa hivyo equation fupi ya ionic itachukua fomu:
CO 2- 3 +Ba 2+ =BaCO 3
Uundaji wa Dutu Tete
Mlinganyo wa molekuli kwa mwingiliano wa kalsiamu carbonate na asidi hidrokloriki itaandikwa kama ifuatavyo:
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Moja ya bidhaa za mmenyuko - dioksidi kaboni CO 2 - ilitolewa kutoka kwa nyanja ya majibu kwa namna ya gesi. Equation ya ionic iliyopanuliwa ni:
CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2
Matokeo ya majibu yanaelezewa na equation fupi ya ionic ifuatayo:
CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2
Uundaji wa kiwanja kilichotenganishwa kidogo
Mfano wa mmenyuko kama huo ni mmenyuko wowote wa kutokujali, na kusababisha malezi ya maji, kiwanja kilichotenganishwa kidogo:
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
Na + +OH-+H + +Cl - = Na + +Cl - +H 2 O
OH-+H+=H 2 O
Kutoka kwa mlinganyo mfupi wa ionic inafuata kwamba mchakato unaonyeshwa katika mwingiliano wa H+ na OH- ions.
Aina zote tatu za athari huendelea bila kutenduliwa hadi kukamilika.
Ukiunganisha suluhisho za, kwa mfano, kloridi ya sodiamu na nitrati ya kalsiamu, basi, kama hesabu ya ioni inavyoonyesha, hakuna majibu yatatokea, kwani hakuna mvua, hakuna gesi, au kiwanja cha kutenganisha kidogo kinaundwa:
Kwa kutumia jedwali la umumunyifu, tunathibitisha kuwa AgNO 3, KCl, KNO 3 ni misombo mumunyifu, AgCl ni dutu isiyoyeyuka.
Tunaunda equation ya ionic kwa majibu kwa kuzingatia umumunyifu wa misombo:
Mlinganyo mfupi wa ionic unaonyesha kiini cha mabadiliko ya kemikali yanayofanyika. Inaweza kuonekana kuwa Ag+ na Cl - ions pekee ndio walishiriki katika majibu. Ioni zilizobaki zilibaki bila kubadilika.
Mfano 2. Tengeneza mlinganyo wa molekuli na ioni kwa majibu kati ya: a) kloridi ya chuma (III) na hidroksidi ya potasiamu; b) sulfate ya potasiamu na iodidi ya zinki.
a) Tunatunga mlingano wa molekuli kwa majibu kati ya FeCl 3 na KOH:
Kwa kutumia jedwali la umumunyifu, tunathibitisha kwamba kati ya misombo inayosababisha, ni hidroksidi ya chuma tu Fe(OH) 3 isiyoyeyuka. Tunaunda equation ya ionic ya majibu:
Mlinganyo wa ioni unaonyesha kwamba viambajengo vya 3 katika mlinganyo wa molekuli vinatumika kwa ioni sawa. Hii ni kanuni ya jumla ya kuandika milinganyo ya ionic. Wacha tuwakilishe mlingano wa majibu katika umbo fupi la ionic:
Mlinganyo huu unaonyesha kuwa ni Fe3+ na OH-ions pekee zilizoshiriki katika majibu.
b) Wacha tuunda equation ya Masi kwa majibu ya pili:
K 2 SO 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4
Kutoka kwa meza ya umumunyifu inafuata kwamba misombo ya kuanzia na kusababisha ni mumunyifu, kwa hiyo mmenyuko hubadilishwa na haufikii kukamilika. Hakika, hakuna mvua, hakuna kiwanja cha gesi, au kiwanja kilichotenganishwa kidogo kinaundwa hapa. Wacha tuunde mlinganyo kamili wa ionic kwa majibu:
2K + +SO 2- 4 +Zn 2+ +2I - + 2K + + 2I - +Zn 2+ +SO 2- 4
Mfano 3. Kwa kutumia mlingano wa ionic: Cu 2+ +S 2- -= CuS, tengeneza mlinganyo wa molekuli kwa majibu.
Equation ya ionic inaonyesha kwamba upande wa kushoto wa equation lazima iwe na molekuli ya misombo iliyo na Cu 2+ na S 2- ions. Dutu hizi lazima ziwe mumunyifu katika maji.
Kwa mujibu wa jedwali la umumunyifu, tutachagua misombo miwili ya mumunyifu, ambayo ni pamoja na Cu 2+ cation na S 2- anion. Wacha tuunde equation ya Masi kwa majibu kati ya misombo hii:
CuSO 4 +Na 2 S CuS+Na 2 SO 4