Модель идеального газа, используемая в молекулярно-кинетической теории газов, позволяет описывать поведение разреженных реальных газов при достаточно высоких температурах и низких давлениях. При выводе уравнения состояния идеального газа размерами молекул и их взаимодействием друг с другом пренебрегают. Повышение давления приводит к уменьшению среднего расстояния между молекулами, поэтому необходимо учитывать объем молекул и взаимодействие между ними. Taк, в 1 м 3 газа при нормальных условиях содержится 2,68×10 25 молекул, занимающих объем примерно 10 –4 м 3 (радиус молекулы примерно 10 –10 м), которым по сравнению с объемом газа (1 м 3) можно пренебречь. При давлении 500 МПа (1 атм = 101,3 кПа) объем молекул составит уже половину всего объема газа. Таким образом, при высоких давлениях и низких температурах указанная модель идеального газа непригодна.
При рассмотренииреальных газов - газов, свойства которых зависят от взаимодействия молекул, надо учитыватьсилы межмолекулярного взаимодействия. Они проявляются на расстояниях £ 10 –9 м и быстро убывают при увеличении расстояния между молекулами. Такие силы называютсякороткодействующими.
По мере развития представлений о строении атома и квантовой механики, было выяснено, что между молекулами вещества одновременно действуютсилы притяжения и силы отталкивания. На рис. 88, а приведена качественная зависимость сил межмолекулярного взаимодействия от расстояния r между молекулами, где F о и F п - соответственно силы отталкивания и притяжения, a F - их результирующая. Силы отталкивания считаются положительными, а силы взаимного притяжения - отрицательными.
На расстоянии r=r 0 результирующая сила F = 0, т.е. силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг друга. Таким образом, расстояние r 0 соответствует равновесному расстоянию между молекулами, на котором бы они находились в отсутствие теплового движения. При r < r 0 преобладают силы отталкивания (F> 0), при r > r 0 - силы притяжения (F <0). На расстояниях r > 10 –9 м межмолекулярные силы взаимодействия практически отсутствуют (F ®0).
Элементарная работа dA силы F при увеличении расстояния между молекулами на dr совершается за счет уменьшения взаимной потенциальной энергии молекул, т. е.
(60.1)
Из анализа качественной зависимости потенциальной энергии взаимодействия молекул от расстояния между ними (рис. 88, б) следует, что если молекулы находятся друг от друга на расстоянии, на котором межмолекулярные силы взаимодействия не действуют (r ®¥), то П=0. При постепенном сближении молекул между, ними появляются силы притяжения (F <0), которые совершают положительную работу (dA=F dr > 0).Тогда, согласно (60.1), потенциальная энергия взаимодействия уменьшается, достигая минимума при r = r 0 . При r < r 0 с уменьшением r силы отталкивания (F >0) резко возрастают и совершаемая против них работа отрицательна (dA=F dr <0). Потенциальная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r = r 0) обладает минимальной потенциальной энергией.
Критерием различных агрегатных состояний вещества является соотношениемежду величинами П min и kT . П min - наименьшая потенциальная энергия взаимодействия молекул - определяет работу, которую нужно совершить против сил притяжения для того, чтобы разъединить молекулы, находящиеся в равновесии (r = r 0); kT определяет удвоенную среднюю энергию, приходящуюся на одну степень свободы хаотического (теплового) движения молекул.
Если П min <<kT , то вещество находится в газообразном состоянии, так как интенсивное тепловое движение молекул препятствует соединению молекул, сблизившихся до расстояния r 0 , т. е. вероятность образования агрегатов из молекул достаточно мала. Если П min >>kT , то вещество находится в твердом состоянии, так как молекулы, притягиваясь друг к другу, не могут удалиться на значительные расстояния и колеблются около положений равновесия, определяемого расстоянием r 0 . Если П min »kT , то вещество находится в жидком состоянии, так как в результате теплового движения молекулы перемещаются в пространстве, обмениваясь местами, но не расходясь на расстояние, превышающее r 0 .
Таким образом, любое вещество в зависимости от температуры может находиться в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии, причем температура перехода из одного агрегатного состояния в другое зависит от значения П min , для данного вещества. Например, у инертных газов П min мало, а у металлов велико, поэтому при обычных (комнатных) температурах они находятся соответственно в газообразном и твердом состояниях.
Основные положения молекулярно-кинетической теории :
· все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов,
· атомы и молекулы находятся в постоянном движении,
· между молекулами существуют силы притяжения и отталкивания.
В газах молекулы двигаются хаотически, расстояния между молекулами большие, молекулярные силы малы, газ занимает весь предоставленный ему объем.
В жидкостях молекулы располагаются упорядочно только на малых расстояниях, а на больших расстояниях порядок (симметрия) расположения нарушается – “ближний порядок”. Силы молекулярного притяжения удерживают молекулы на близком расстоянии. Движение молекул – “перескоки ” из одного устойчивого положения в другое (как правило, в пределах одного слоя. Таким движением объясняется текучесть жидкости. Жидкость не имеет форму, но имеет объем.
Твердые тела – вещества, которые сохраняют форму, делятся на кристаллические и аморфные. Кристаллические твердые тела имеют кристаллическую решетку, в узлах которой могут находиться ионы, молекулы или атомы Они совершают колебания относительно устойчивых положений равновесия.. Кристаллические решетки имеют правильную структуру по всему объему – “дальний порядок” расположения.
Аморфные тела сохраняют форму, но не имеют кристаллической решетки и, как следствие, не имеют ярко выраженной температуры плавления. Их называют застывшими жидкостями, так как они, как жидкости имеют “ближний ” порядок расположения молекул.
Подавляющее большинство веществ при нагревании расширяется. Это легко объяснимо с позиции механической теории теплоты, поскольку при нагревании молекулы или атомы вещества начинают двигаться быстрее. В твердых телах атомы начинают с большей амплитудой колебаться вокруг своего среднего положения в кристаллической решетке, и им требуется больше свободного пространства. В результате тело расширяется. Так же и жидкости и газы, по большей части, расширяются с повышением температуры по причине увеличения скорости теплового движения свободных молекул (см. Закон Бойля-Мариотта, Закон Шарля,Уравнение состояния идеального газа).
Основной закон теплового расширения гласит, что тело с линейным размером L в соответствующем измерении при увеличении его температуры на ΔТ расширяется на величину ΔL , равную:
ΔL = αL ΔT
где α - так называемый коэффициент линейного теплового расширения. Аналогичные формулы имеются для расчета изменения площади и объема тела. В приведенном простейшем случае, когда коэффициент теплового расширения не зависит ни от температуры, ни от направления расширения, вещество будет равномерно расширяться по всем направлениям в строгом соответствии с вышеприведенной формулой.
Для инженеров тепловое расширение - жизненно важное явление. Проектируя стальной мост через реку в городе с континентальным климатом, нельзя не учитывать возможного перепада температур в пределах от -40°C до +40°C в течение года. Такие перепады вызовут изменение общей длины моста вплоть до нескольких метров, и, чтобы мост не вздыбливался летом и не испытывал мощных нагрузок на разрыв зимой, проектировщики составляют мост из отдельных секций, соединяя их специальными термическими буферными сочленениями , которые представляют собой входящие в зацепление, но не соединенные жестко ряды зубьев, которые плотно смыкаются в жару и достаточно широко расходятся в стужу. На длинном мосту может насчитываться довольно много таких буферов.
Однако не все материалы, особенно это касается кристаллических твердых тел, расширяются равномерно по всем направлениям. И далеко не все материалы расширяются одинаково при разных температурах. Самый яркий пример последнего рода - вода. При охлаждении вода сначала сжимается, как и большинство веществ. Однако, начиная с +4°C и до точки замерзания 0°C вода начинает расширяться при охлаждении и сжиматься при нагревании (с точки зрения приведенной выше формулы можно сказать, что в интервале температур от 0°C до +4°C коэффициент теплового расширения воды α принимает отрицательное значение). Именно благодаря этому редкому эффекту земные моря и океаны не промерзают до дна даже в самые сильные морозы: вода холоднее +4°C становится менее плотной, чем более теплая, и всплывает к поверхности, вытесняя ко дну воду с температурой выше +4°C.
То, что лед имеет удельную плотность ниже плотности воды, - еще одно (хотя и не связанное с предыдущим) аномальное свойство воды, которому мы обязаны существованием жизни на нашей планете. Если бы не этот эффект, лед шел бы ко дну рек, озер и океанов, и они, опять же, вымерзли бы до дна, убив всё живое.
34.Законы идеального газа. Уравнение состояния идеального газа (менделеева-клапейрона) . Законы Авогадро и Дальтона.
В молекулярно-кинетической теории используется модель идеального газа, в которой считают:
1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Реальные газы при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу.
Рассмотрим эмпирические законы, описывающие поведение идеальных газов.
1. Закон Бойля – Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:
pV=const при T=const, m=const (7)
Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим. Кривая, изображающая зависимость между величинами p и V, характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (рис. 1).
Рис. 1. Зависимость давления идеального газа от объема при постоянной температуре
2. Закон Гей-Люссака: объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется с температурой линейно:
V=V 0 (1+αt) при p=const, m=const (8)
Здесь t - температура по шкале Цельсия, V 0 - объем газа при 0 o С, α=(1/273) K -1 - температурный коэффициент объемного расширения газа.
Процесс, протекающий при постоянном давлении и неизменной массе газа, называется изобарным. В ходе изобарного процесса для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно:
На диаграмме в координатах (V,t) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой (рис. 2).
Рис. 2. Зависимость объема идеального газа от температуры при постоянном давлении
3. Закон Шарля: давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой:
p=p 0 (1+αt) при p=const, m=const (9)
Здесь t - температура по шкале Цельсия, p 0 - давление газа при 0 o С, α=(1/273) K -1 - температурный коэффициент объемного расширения газа.
Процесс, протекающий при постоянном объеме и неизменной массе газа, называется изохорным. В ходе изохорного процесса для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно:
На диаграмме в координатах этот процесс изображается прямой, называемой изохорой (рис. 3).
Рис. 3. Зависимость давления идеального газа от температуры при постоянном объеме
Вводя в формулах (8) и (9) термодинамическую температуру T, законам Гей-Люссака и Шарля можно придать более удобный вид:
V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)
Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы.
Так, при нормальных условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 м -3 . При одинаковых температуре и давлении любой газ содержит в единице объема одинаковое количество молекул.
При нормальных условиях в 1 м 3 любого газа содержится число частиц, называемое числом Лошмидта:
N L =2,68·10 25 м -3 .
Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p 1 ,p 2 ,...,p n входящих в нее газов:
p=p 1 +p 2 +....+p n
Парциальное давление – давление, которое создавал бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
Е. Баратынский “Весна”. Е. Баратынский “Весна”. Шумят ручьи! Блестят ручьи! Взревев, река несет На торжествующем хребте Поднятый ею лед! Вопрос: В каком агрегатном состоянии находится вода? Вопрос: Как бы вы назвали тепловой процесс, происходящий со льдом? А. С. Пушкин “Евгений Онегин”. В окне увидела Татьяна Поутру побелевший двор, Курины, кровли и забор, На стеклах лёгкие узоры, Деревья в зимнем серебре... Вопрос: Что представляют с точки зрения физики, “на стёклах лёгкие узоры” ? Вопрос: Как вы думаете, о каких тепловых процессах пойдет речь на уроке? Плавление и отвердевание кристаллических веществ Плавление и отвердевание кристаллических веществ Цели урока
- Повторить свойства веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях
- Научиться объяснять процессы плавления и отвердевания
- Выяснить при каких температурах плавятся и отвердевают вещества
- Применять полученные знания для решения задач
- Научиться читать и строить графики
Что происходит с молекулами вещества, когда вещество находится в разных агрегатных состояниях?
- какова скорость молекул вещества?
- какое расстояние между молекулами?
- каково взаимное расположение молекул?
- жидкость
- твердое тело
4. Изменяются ли молекулы вещества при плавлении?
5. Как изменяется температура вещества при плавлении?
принимает энергию
плавление
нагревание
Поглощение Q
1. При нагревании увеличивается температура тела.
2. Скорость колебания частиц возрастает.
3. Увеличивается внутренняя энергия тела.
4. Когда тело нагревается до температуры плавления, кристаллическая решетка начинает разрушаться.
5. Энергия нагревателя идет на разрушение решетки кристалла.
Температуру, при которой вещество плавится, называют температурой плавления вещества.
нагревание
2. Как изменяется энергия молекул и их расположение?
1. Как изменяется внутренняя энергия вещества?
4. Изменяются ли молекулы вещества при кристаллизации?
5. Как изменяется температура вещества при отвердевании?
Кристаллизация - переход вещества из жидкого состояния в твердое
3. Как изменяется характер движения молекул?
Жидкость
отдает энергию
отвердевание
охлаждение
Выделение Q
1. При охлаждении уменьшается температура жидкости.
2. Скорость движения частиц уменьшается.
3. Уменьшается внутренняя энергия жидкости.
4. Когда тело охлаждается до температуры плавления, кристаллическая решетка начинает восстанавливаться.
Температуру, при которой вещество отвердевает, называют температурой отвердевания.
охлаждение
плавление
нагревание
отвердевание
охлаждение
Поглощение Q
Выделение Q
t плавления = t отвердевания
плавления и кристаллизации
1. В какой момент времени начался процесс плавления вещества?
4. Сколько времени длилось: а) нагревание твердого тела;
б) плавление вещества; в) нагревание жидкости;
г) остывание жидкости д) кристаллизация вещества?
2. В какой момент времени вещество начало кристаллизоваться?
3. Чему равна температура плавления вещества? Температура кристаллизации?
Рассмотрите график и ответьте на вопросы:
По данному графику расскажите, что происходит с телом на каждом участке, и какое это вещество?
ГРАФИКИ НАГРЕВАНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛА
На рисунке представлены графики нагревания и плавления олова, свинца и цинка. Определите, какому веществу принадлежит каждый график.
Постройте график процессов, происходящих с цинком, находящимся при температуре 500С при нагревании его до 5000С и последующем охлаждении до 1000С. Объясните каждый участок графика Постройте график процессов, происходящих с цинком, находящимся при температуре 500С при нагревании его до 5000С и последующем охлаждении до 1000С. Объясните каждый участок графика “Читаем график” “Читаем график”
Какие превращения происходят с веществом?
Слайд 2
Что происходит с молекулами вещества, когда вещество находится в разных агрегатных состояниях? какова скорость молекул вещества? какое расстояние между молекулами? каково взаимное расположение молекул? газ жидкость твердое тело
Слайд 3
Переход вещества из твердого состояния в жидкое называют плавлением Телу сообщают энергию Как изменяется энергия молекул и их расположение? Как изменяется внутренняя энергия вещества? Изменяются ли молекулы вещества при плавлении? Как изменяется температура вещества при плавлении? Когда тело начнет плавиться?
Слайд 4
Переход вещества из жидкого состояния в твердое называют кристаллизацией жидкость отдает энергию Как изменяется энергия молекул и их расположение? Как изменяется внутренняя энергия вещества? Изменяются ли молекулы вещества при кристаллизации? Как изменяется температура вещества при кристаллизации? Когда тело начнет кристаллизоваться?
Слайд 5
плавление нагревание отвердевание охлаждение Физическая величина, показывающая какое количество теплоты необходимо для превращения 1 кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления, в жидкость той же температуры, называется удельной теплотой плавления Обозначается: Единица измерения: Поглощение Q Выделение Q tплавления = t отвердевания
Слайд 6
“Читаем график” Охарактеризуйте первоначальное состояние вещества Какие превращения происходят с веществом? Какие участки графика соответствуют росту температуры вещества? уменьшению? Какой участок графика соответствует росту внутренней энергии вещества? уменьшению? 1 2 3 4
Слайд 7
“Читаем график” В какой момент времени начался процесс плавления вещества? Сколько длилось: нагревание твердого тела; плавление вещества; остывание жидкости? В какой момент времени вещество кристаллизовалось? Чему равна температура плавления вещества? кристаллизации?
Слайд 8
Проверь себя! 1. При плавлении тела... а) теплота может и поглощаться, и выделяться. б) теплота не поглощается и не выделяется. в) теплота поглощается. г) теплота выделяется. 2. При кристаллизации жидкости... а) температура может и повышаться, и понижаться. б) температура не изменяется. в) температура понижается. г) температура повышается. 3. При плавлении кристаллического тела... а) температура понижается. б) температура может и повышаться, и понижаться. в) температура не изменяется. г) температура повышается. 4. При агрегатных превращениях вещества количество молекул вещества … а) не изменяется. б) может и увеличиваться, и уменьшаться. в) уменьшается. г) увеличивается. Ответ: 1-в 2-б 3-в 4-а
Слайд 9
Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называют парообразованием Как изменяется энергия молекул и их расположение? Как изменяется внутренняя энергия вещества при парообразовании? Изменяются ли молекулы вещества при парообразовании? Как изменяется температура вещества при парообразовании?
Слайд 10
Переход вещества из газообразного состояния в жидкое называют конденсацией Как изменяется энергия молекул и их расположение? Как изменяется внутренняя энергия вещества при конденсации? Изменяются ли молекулы вещества при конденсации?
Слайд 11
Испарение – парообразование, происходящее с поверхности жидкости 1. Какие молекулы покидают жидкость при испарении? 2. Как изменяется внутренняя энергия жидкости при испарении? 3. При какой температуре может происходить испарение? 4. Как изменяется масса жидкости при испарении?
Слайд 12
Объясни, почему:
вода из блюдца испарилась быстрее? нарушилось равновесие весов? через несколько дней уровень различных жидкостей стал разным.
Слайд 13
Объясни
Как будет происходить испарение, если над жидкостью будет дуть ветер? Почему вода из тарелки испаряется быстрее, чем из миски?
Слайд 14
кипение
1. Что образуется на стенках банки, если она долго стояла с водой? кипение 2. Что находится в этих пузырьках? 3. Поверхность пузырьков одновременно является поверхностью жидкости. Что будет происходить с поверхности внутри пузырьков?
Слайд 15
Сравните процессы испарения и кипения
1. В какой части жидкости происходит парообразование? 2. Какие изменения температуры жидкости происходят в процессе парообразования? 3. Как изменяется внутренняя энергия жидкости в процессе парообразования? 4. От чего зависит скорость протекания процесса? испарение кипение
Слайд 16
Работа газа и пара при расширении
1. Почему иногда подпрыгивает крышка чайника, когда в нем кипит вода? ДВС 2. Кода пар толкает крышку чайника, что он совершает? 3. Какие превращения энергии происходят, когда крышка подпрыгивает?
Слайд 17
Каким бывает лёд? Горячий лёд Мы привыкли считать, что вода не может быть в твёрдом состоянии при tвыше 0 0С. Английский физик Бриджмен по- казал, что вода под давлением р ~ 2*109Па остаётся твёрдой даже при t = 76 0С. Это так называемый «го- рячий лёд - 5». Взять его в руки не- льзя, о свойствах этой разновидно- сти льда узнали косвенным образом. «Горячий лёд» плотнее воды (1050 кг/м3), он тонет в воде. Сегодня известно более 10 разно- видностей льда с удивительными качествами. Сухой лёд При сгорании угля можно полу- чить не жар, а наоборот, холод. Для этого уголь сжигают в котлах, образующийся дым очищают и улавливают в нём углекислый газ. Его охлаждают и сжимают до давления 7*106 Па. Получается жидкая углекислота. Её хранят в толстостенных баллонах. При открывании крана жидкая углекислота резко расширяется и охдаждается, превращаясь в твёр- дую углекислоту – «сухой лёд». Под влиянием теплоты хлопья сухого льда сразу переходят в газ, минуя жидкое состояние. Можно ли считать названные разновидности льда новым агрегатным состоянием вещества?
Посмотреть все слайды
«Агрегатное состояние вещества» - Конденсация Кристаллизация. Парообразование. Содержание. Tкристаллизации= tплавления. Агрегатные состояния вещества. График процессов изменения агрегатного состояния вещества. Нагревание воды. Охлаждение воды. Плавление. Нагревание льда. Три состояния вещества. Tплавления=const. Процессы с поглощением и выделением тепла.
«Тест «Тепловые явления»» - Явление теплопередачи. История с чаем. Проверка. Хозяйка дома. Античный афоризм. Конвекция. Кривая нагревания кристаллического вещества. Охлаждение твердого тела. Про теплоту начнем рассказ. Благодаря какому способу теплопередачи можно греться у камина. Зрительная гимнастика. Исследовательская работа.
«Вещество и его состояние» - Даже пар стальной над нею Наблюдается тогда. Принимают форму сосуда, Кислород бывает твердым, Жидким тоже может быть. В агрегатных состояниях вода Свойства разные покажет нам всегда. Не имеют собственной. Состоит из молекул весь мир! Жидким, Твердым, Молекула – наименьшая частица вещества. Формы и постоянного.
«3 состояния вещества» - Вещество. Кристаллизация. Лед. Примеры процессов. Парообразование. Состояния. Расположение молекул в жидкостях. Реши кроссворд. Конденсация. Характер движения и взаимодействия частиц. Расположение молекул в газах. Интересные факты. Свойства жидкостей. Вопросы к кроссворду. Свойства твердых тел. Изменение физических свойств вещества.
«Три состояния вещества» - Твердое тело. Физика 7 класс. Почему твердые тела сохраняют свою форму? Три состояния вещества. К чему приводит повышении температуры твердого тела? Что можно сказать о расположении молекул при нагревании воды до кипения? Вода испарилась и превратилась в пар. Вопросы: Можно ли открытый сосуд заполнить газом на 50%?
«Тепловые явления 8 класс» - 2. Не понятно, почему…? Луна светит, но не греет? Известно ли вам, как в быту человек учитывает тепловые явления? Вы задумывались над вопросом: Почему в современном доме жить комфортно? Мама права, когда называет своего ребёнка «Солнышко ты моё»? Тепловые явления в твоём доме. В чёрной одежде летом жарко?
Очень качественная презентация для школьников (7 класс), изучающих физику на тему "Изменение агрегатного состояния вещества". Формат презентации - powerpoint. Содержит 17 слайдов с иллюстрациями.
Фрагменты из презентации:
- Что происходит с молекулами вещества, когда вещество находится в разных агрегатных состояниях?
- какова скорость молекул вещества?
- какое расстояние между молекулами?
- каково взаимное расположение молекул?
Плавление
Переход вещества из твердого состояния в жидкое называют плавлением. Телу сообщают энергию.- Как изменяется энергия молекул и их расположение
- Когда тело начнет плавиться?
- Изменяются ли молекулы вещества при плавлении?
- Как изменяется температура вещества при плавлении?
Кристализация
Переход вещества из жидкого состояния в твердое называют кристаллизацией. Жидкость отдает энергию.- Как изменяется внутренняя энергия вещества?
- Когда тело начнет кристаллизоваться?
- Изменяются ли молекулы вещества при кристаллизации?
- Как изменяется температура вещества при кристаллизации?
Температура плавления равна температуре отвердевания.
Читаем график:
- В какой момент времени начался процесс плавления вещества?
- В какой момент времени вещество кристаллизовалось?
- Чему равна температура плавления вещества? кристаллизации?
- Сколько длилось: нагревание твердого тела; плавление вещества; остывание жидкости?
1. При плавлении тела...
- теплота может и поглощаться, и выделяться.
- теплота не поглощается и не выделяется.
- теплота поглощается.
- теплота выделяется.
- температура не изменяется.
- температура понижается.
- температура повышается.
- температура понижается.
- температура может и повышаться, и понижаться.
- температура не изменяется.
- температура повышается.
- не изменяется.
- может и увеличиваться, и уменьшаться.
- уменьшается.
- увеличивается.
Парообразование
Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называют парообразованием.- Как изменяется внутренняя энергия вещества при парообразовании?
- Как изменяется энергия молекул и их расположение?
- Изменяются ли молекулы вещества при парообразовании?
- Как изменяется температура вещества при парообразовании?
Конденсация
Переход вещества из газообразного состояния в жидкое называют конденсацией.- Как изменяется внутренняя энергия вещества при конденсации?
- Как изменяется энергия молекул и их расположение?
- Изменяются ли молекулы вещества при конденсации?
Испарение
Испарение – парообразование, происходящее с поверхности жидкости.- Какие молекулы покидают жидкость при испарении?
- Как изменяется внутренняя энергия жидкости при испарении?
- При какой температуре может происходить испарение?
- Как изменяется масса жидкости при испарении?
Кипение
- Что образуется на стенках банки, если она долго стояла с водой?
- Что находится в этих пузырьках?
- Поверхность пузырьков одновременно является поверхностью жидкости. Что будет происходить с поверхности внутри пузырьков?
- В какой части жидкости происходит парообразование?
- Какие изменения температуры жидкости происходят в процессе парообразования?
- Как изменяется внутренняя энергия жидкости в процессе парообразования?
- От чего зависит скорость протекания процесса?
Работа газа и пара при расширении.
- Почему иногда подпрыгивает крышка чайника, когда в нем кипит вода?
- Кода пар толкает крышку чайника, что он совершает?
- Какие превращения энергии происходят, когда крышка подпрыгивает?
Горячий лёд
Английский физик Бриджмен показал, что вода под давлением р ~ 2000 МПа остаётся твёрдой даже при t = 76 градусов цельсия. Это так называемый «горячий лёд». Взять его в руки нельзя, о свойствах этой разновидности льда узнали косвенным образом.
«Горячий лёд» плотнее воды (1050 кг/м3), он тонет в воде. Сегодня известно более 10 разновидностей льда с удивительными качествами.
Сухой лёд
При сгорании угля можно получить не жар, а наоборот, холод. Для этого уголь сжигают в котлах, образующийся дым очищают и улавливают в нём углекислый газ. Его охлаждают и сжимают до давления 7*106 Па. Получается жидкая углекислота. Её хранят в толстостенных баллонах.
При открывании крана жидкая углекислота резко расширяется и охдаждается, превращаясь в твёрдую углекислоту – «сухой лёд». Под влиянием теплоты хлопья сухого льда сразу переходят в газ, минуя жидкое состояние.