Klasifikované časti periodickej tabuľky 15. júna 2018
Mnohí počuli o Dmitrijovi Ivanovičovi Mendelejevovi a o „Periodickom zákone zmien vlastností chemických prvkov v skupinách a sériách“, ktorý objavil v 19. storočí (1869) (názov autora tabuľky je „Periodická sústava prvkov v Skupiny a série”).
Objav tabuľky periodických chemických prvkov bol jedným z dôležitých míľnikov v histórii vývoja chémie ako vedy. Objaviteľom tabuľky bol ruský vedec Dmitrij Mendelejev. Mimoriadnemu vedcovi so širokým vedeckým rozhľadom sa podarilo spojiť všetky predstavy o povahe chemických prvkov do jedného uceleného konceptu.
História otvárania tabuľky
Do polovice 19. storočia bolo objavených 63 chemických prvkov a vedci z celého sveta sa opakovane pokúšali spojiť všetky existujúce prvky do jedného konceptu. Bolo navrhnuté umiestniť prvky vo vzostupnom poradí atómová hmotnosť a rozdeliť do skupín podľa podobnosti chemické vlastnosti.
V roku 1863 navrhol svoju teóriu chemik a hudobník John Alexander Newland, ktorý navrhol usporiadanie chemických prvkov podobné tomu, ktoré objavil Mendelejev, ale vedecká komunita nebrala prácu vedca vážne, pretože autor bol unesený. hľadaním harmónie a prepojením hudby s chémiou.
V roku 1869 Mendelejev publikoval svoj diagram periodickej tabuľky v časopise Journal of the Russian Chemical Society a poslal oznámenie o objave popredným svetovým vedcom. Následne chemik schému opakovane zdokonaľoval a vylepšoval, až kým nezískala svoj obvyklý vzhľad.
Podstatou Mendelejevovho objavu je, že s rastúcou atómovou hmotnosťou sa chemické vlastnosti prvkov menia nie monotónne, ale periodicky. Po určitom počte prvkov s rôznymi vlastnosťami sa vlastnosti začnú opakovať. Draslík je teda podobný sodíku, fluór je podobný chlóru a zlato je podobné striebru a medi.
V roku 1871 Mendelejev konečne spojil myšlienky do periodického zákona. Vedci predpovedali objav niekoľkých nových chemických prvkov a opísali ich chemické vlastnosti. Následne sa výpočty chemika úplne potvrdili - gálium, skandium a germánium plne zodpovedali vlastnostiam, ktoré im pripisoval Mendelejev.
Ale nie všetko je také jednoduché a niektoré veci nevieme.
Málokto vie, že D.I. Mendelejev bol jedným z prvých svetoznámych ruských vedcov konca 19. storočia, ktorý obhajoval myšlienku éteru ako univerzálnej substanciálnej entity vo svetovej vede, ktorý jej dal základný vedecký a vedecký základ. použitá hodnota pri odhaľovaní tajomstiev Genezis a zlepšovaní ekonomického života ľudí.
Existuje názor, že periodická tabuľka chemických prvkov oficiálne vyučovaných na školách a univerzitách je falzifikát. Samotný Mendelejev vo svojej práci s názvom „Pokus o chemické pochopenie svetového éteru“ uviedol trochu inú tabuľku.
Naposledy vyšla skutočná periodická tabuľka v neskreslenej podobe v roku 1906 v Petrohrade (učebnica „Základy chémie“, VIII. vydanie).
Rozdiely sú viditeľné: nulová skupina bola presunutá do 8. a prvok ľahší ako vodík, ktorým by mala tabuľka začínať a ktorý sa bežne nazýva Newtonium (éter), je úplne vylúčený.
Ten istý stôl je zvečnený súdruhom „KRVAVÝ TYRAN“. Stalina v Petrohrade, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Všeruský výskumný ústav metrológie)
Pamätná tabuľka Periodickej tabuľky chemických prvkov od D. I. Mendelejeva bola zhotovená v mozaike pod vedením profesora Akadémie umení V. A. Frolova ( architektonický dizajn Krichevsky). Pomník je založený na tabuľke z posledného 8. vydania (1906) D. I. Mendelejeva Základy chémie. Prvky objavené počas života D.I. Mendeleeva sú označené červenou farbou. Prvky objavené v rokoch 1907 až 1934 , označené modrou farbou.
Prečo a ako sa to stalo, že nám tak drzo a otvorene klamú?
Miesto a úloha globálneho vysielania v skutočný stôl D. I. Mendelejev
Mnohí počuli o Dmitrijovi Ivanovičovi Mendelejevovi a o „Periodickom zákone zmien vlastností chemických prvkov v skupinách a sériách“, ktorý objavil v 19. storočí (1869) (názov autora tabuľky je „Periodická sústava prvkov v Skupiny a série”).
Mnohí tiež počuli, že D.I. Mendelejev bol organizátorom a stálym vedúcim (1869-1905) ruského verejného vedeckého združenia s názvom „Ruská chemická spoločnosť“ (od roku 1872 – „Ruská fyzikálno-chemická spoločnosť“), ktorá počas celej svojej existencie vydávala svetoznámy časopis ZhRFKhO, až do r. až do likvidácie Spoločnosti a jej časopisu Akadémiou vied ZSSR v roku 1930.
Málokto však vie, že D.I. Mendelejev bol jedným z posledných svetoznámych ruských vedcov konca 19. storočia, ktorý vo svetovej vede obhajoval myšlienku éteru ako univerzálnej substanciálnej entity, ktorý jej dal zásadný vedecký a aplikovaný význam pri odhaľovaní. tajomstvá Byť a zlepšiť ekonomický život ľudí.
Ešte menej je tých, ktorí vedia, že po náhlej (!!?) smrti D.I. Mendelejeva (27.1.1907), vtedy uznávaného ako vynikajúceho vedca všetkými vedeckými komunitami na celom svete okrem Petrohradskej akadémie vied, jeho hlavným objavom bol „Periodický zákon“ - bol zámerne a široko sfalšovaný svetovou akademickou vedou.
A málokto vie, že všetko spomenuté spája niť obetavej služby najlepších predstaviteľov a nositeľov nesmrteľného ruského Fyzického myslenia pre dobro ľudu, verejný prospech, a to aj napriek silnejúcej vlne nezodpovednosti. v najvyšších vrstvách vtedajšej spoločnosti.
Predložená dizertačná práca je v podstate venovaná komplexnému rozpracovaniu poslednej tézy, pretože v skutočnej vede každé zanedbanie podstatných faktorov vždy vedie k falošným výsledkom.
Prvky nultej skupiny začínajú každý rad ďalších prvkov umiestnených na ľavej strane tabuľky, „... čo je striktne logický dôsledok pochopenia periodického zákona“ - Mendelejev.
Zvlášť dôležité a dokonca výlučné miesto v zmysle periodického zákona patrí prvku „x“ – „Newtonium“ – svetovému éteru. A tento špeciálny prvok by sa mal nachádzať na samom začiatku celej tabuľky, v takzvanej „nulovej skupine nultého riadku“. Navyše, ako systémotvorný prvok (presnejšie, systémotvorná podstata) všetkých prvkov Periodickej tabuľky, svetový éter je podstatným argumentom celej rozmanitosti prvkov Periodickej tabuľky. Samotná tabuľka v tomto smere pôsobí ako uzavretá funkcia práve tohto argumentu.
Zdroje:
Periodický zákon D.I. Mendelejev a periodická tabuľka chemických prvkov Má veľký význam vo vývoji chémie. Vráťme sa do roku 1871, keď profesor chémie D.I. Mendelejev prostredníctvom mnohých pokusov a omylov dospel k záveru „... vlastnosti prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložité telá, stoja periodicky v závislosti od ich atómovej hmotnosti. Periodicita zmien vlastností prvkov vzniká periodickým opakovaním elektrónovej konfigurácie vonkajšej elektrónovej vrstvy s nárastom náboja jadra.
Moderná formulácia periodického zákona je toto:
"Vlastnosti chemických prvkov (t. j. vlastnosti a forma zlúčenín, ktoré tvoria) sú periodicky závislé od náboja jadra atómov chemických prvkov."
Mendelejev pri vyučovaní chémie pochopil, že zapamätanie si jednotlivých vlastností každého prvku spôsobuje študentom ťažkosti. Začal hľadať spôsoby, ako tvoriť systémová metóda aby ste si ľahšie zapamätali vlastnosti prvkov. Výsledok bol prírodný stôl, neskôr sa stal známym ako periodické.
Naša moderná tabuľka je veľmi podobná periodickej tabuľke. Poďme sa na to pozrieť bližšie.
Mendelejevov stôl
Mendelejevova periodická tabuľka pozostáva z 8 skupín a 7 období.
Vertikálne stĺpce tabuľky sa nazývajú skupiny . Prvky v každej skupine majú podobné chemické a fyzikálne vlastnosti. Vysvetľuje to skutočnosť, že prvky tej istej skupiny majú podobné elektronické konfigurácie vonkajšej vrstvy, pričom počet elektrónov sa rovná číslu skupiny. V tomto prípade je skupina rozdelená na hlavné a vedľajšie podskupiny.
IN Hlavné podskupiny zahŕňa prvky, ktorých valenčné elektróny sa nachádzajú na vonkajších ns- a np-podúrovniach. IN Vedľajšie podskupiny zahŕňa prvky, ktorých valenčné elektróny sú umiestnené na vonkajšej ns-podúrovni a vnútornej (n - 1) d-podúrovni (alebo (n - 2) f-podúrovni).
Všetky prvky v periodická tabuľka , podľa toho, na ktorej podúrovni (s-, p-, d- alebo f-) valenčné elektróny sa zaraďujú na: s-prvky (prvky hlavných podskupín skupiny I a II), p-prvky (prvky hlavných podskupín III. - VII skupiny), d-prvky (prvky vedľajšie podskupiny), f-prvky (lantanoidy, aktinidy).
Najvyššia valencia prvku (s výnimkou O, F, prvkov podskupiny medi a skupiny osem) sa rovná číslu skupiny, v ktorej sa nachádza.
Pre prvky hlavnej a sekundárnej podskupiny sú vzorce vyšších oxidov (a ich hydrátov) rovnaké. V hlavných podskupinách je zloženie vodíkových zlúčenín pre prvky tejto skupiny rovnaké. Pevné hydridy tvoria prvky hlavných podskupín skupín I - III a skupiny IV - VII tvoria plynné zlúčeniny vodíka. Zlúčeniny vodíka typu EN 4 sú neutrálnejšie zlúčeniny, EN 3 sú zásady, H 2 E a NE sú kyseliny.
Vodorovné riadky tabuľky sa nazývajú obdobia. Prvky v periódach sa od seba líšia, ale majú spoločné to, že posledné elektróny sú na rovnakej energetickej úrovni ( hlavné kvantové číslon- rovnaký ).
Prvá perióda sa líši od ostatných tým, že existujú iba 2 prvky: vodík H a hélium He.
V druhej perióde je 8 prvkov (Li - Ne). Lítium Li, alkalický kov, začína obdobie a uzatvára ho vzácny plyn neón Ne.
V treťom období, rovnako ako v druhom, je 8 prvkov (Na - Ar). Obdobie začína alkalickým kovom sodíkom Na a uzatvára ho vzácny plyn argón Ar.
Štvrtá perióda obsahuje 18 prvkov (K - Kr) - Mendelejev ju označil ako prvú dlhé obdobie. Začína tiež alkalickým kovom draslíkom a končí inertným plynom kryptónom Kr. Zloženie veľkých periód zahŕňa prechodné prvky (Sc - Zn) - d- prvkov.
V piatom období, podobne ako vo štvrtom, je 18 prvkov (Rb - Xe) a jeho štruktúra je podobná štvrtému. Začína tiež alkalickým kovom rubídium Rb a končí inertným plynom xenónom Xe. Zloženie veľkých období zahŕňa prechodné prvky (Y - Cd) - d- prvkov.
Šiesta perióda pozostáva z 32 prvkov (Cs - Rn). Okrem 10 d-prvky (La, Hf - Hg) obsahuje rad 14 f-prvky (lantanoidy) - Ce - Lu
Siedma tretina sa neskončila. Začína sa Franc Fr, dá sa predpokladať, že bude obsahovať podobne ako šiesta perióda 32 už nájdených prvkov (až po prvok so Z = 118).
Interaktívna periodická tabuľka
Ak sa pozriete na periodická tabuľka a nakreslite pomyselnú čiaru začínajúcu pri bóre a končiacu medzi polóniom a astatínom, potom budú všetky kovy naľavo od čiary a nekovy napravo. Prvky bezprostredne susediace s touto čiarou budú mať vlastnosti kovov aj nekovov. Nazývajú sa metaloidy alebo polokovy. Sú to bór, kremík, germánium, arzén, antimón, telúr a polónium.
Periodický zákon
Mendelejev dal nasledujúcu formuláciu periodického zákona: „Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložitých telies, ktoré tvoria, sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti. “
Existujú štyri hlavné periodické vzorce:
Oktetové pravidlo uvádza, že všetky prvky majú tendenciu získavať alebo strácať elektrón, aby mali osemelektrónovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu. Pretože Keďže vonkajšie s- a p-orbitály vzácnych plynov sú úplne zaplnené, ide o najstabilnejšie prvky.
Ionizačná energia je množstvo energie potrebnej na odstránenie elektrónu z atómu. Podľa oktetového pravidla je pri pohybe po periodickej tabuľke zľava doprava potrebná väčšia energia na odstránenie elektrónu. Preto prvky na ľavej strane tabuľky majú tendenciu stratiť elektrón a tie na pravej strane majú tendenciu ho získať. Inertné plyny majú najvyššiu ionizačnú energiu. Ionizačná energia klesá, keď sa pohybujete dole po skupine, pretože elektróny na nízkych energetických úrovniach majú schopnosť odpudzovať elektróny na vyšších energetických úrovniach. Tento jav sa nazýva tieniaci efekt. V dôsledku tohto efektu sú vonkajšie elektróny menej pevne viazané na jadro. Pohybom po perióde sa ionizačná energia plynulo zvyšuje zľava doprava.
Elektrónová afinita– zmena energie, keď atóm látky v plynnom stave získa ďalší elektrón. Keď sa človek pohybuje nadol v skupine, elektrónová afinita sa stáva menej negatívnou v dôsledku skríningového efektu.
Elektronegativita- miera toho, ako silne má tendenciu priťahovať elektróny z iného atómu, ktorý je s ním spojený. Elektronegativita sa pri nasťahovaní zvyšuje periodická tabuľka zľava doprava a zdola nahor. Je potrebné si uvedomiť, že vzácne plyny nemajú elektronegativitu. Najviac elektronegatívnym prvkom je teda fluór.
Na základe týchto pojmov uvažujme, ako sa menia vlastnosti atómov a ich zlúčenín periodická tabuľka.
Takže v periodickej závislosti existujú také vlastnosti atómu, ktoré sú s ním spojené elektronická konfigurácia: atómový polomer, ionizačná energia, elektronegativita.
Uvažujme o zmene vlastností atómov a ich zlúčenín v závislosti od ich polohy v periodická tabuľka chemických prvkov.
Zvyšuje sa nekovovosť atómu pri pohybe v periodickej tabuľke zľava doprava a zdola nahor. Z tohto dôvodu základné vlastnosti oxidov sa znižujú, a kyslé vlastnosti sa zvyšujú v rovnakom poradí - pri pohybe zľava doprava a zdola nahor. Navyše kyslé vlastnosti oxidov sú tým silnejšie, čím vyšší je oxidačný stav prvku, ktorý ho tvorí.
Podľa obdobia zľava doprava základné vlastnosti hydroxidy oslabiť v hlavných podskupinách, zhora nadol, pevnosť základov sa zvyšuje. Okrem toho, ak kov môže tvoriť niekoľko hydroxidov, potom so zvýšením oxidačného stavu kovu, základné vlastnosti hydroxidy oslabujú.
Podľa obdobia zľava doprava zvyšuje sa sila kyselín obsahujúcich kyslík. Pri pohybe zhora nadol v rámci jednej skupiny sa sila kyselín obsahujúcich kyslík znižuje. V tomto prípade sa sila kyseliny zvyšuje so zvyšujúcim sa oxidačným stavom kyselinotvorného prvku.
Podľa obdobia zľava doprava zvyšuje sa sila bezkyslíkatých kyselín. Pri pohybe zhora nadol v rámci jednej skupiny sa zvyšuje sila bezkyslíkatých kyselín.
Kategórie ,Inštrukcie
Periodická tabuľka je viacposchodový „dom“, v ktorom sa nachádza veľké množstvo byty Každý „nájomník“ alebo vo svojom vlastný byt pod určitý počet, ktorý je trvalý. Okrem toho má prvok „priezvisko“ alebo názov, napríklad kyslík, bór alebo dusík. Okrem týchto údajov každý „byt“ obsahuje informácie, ako je relatívna atómová hmotnosť, ktorá môže mať presné alebo zaokrúhlené hodnoty.
Ako v každom dome existujú „vchody“, konkrétne skupiny. Navyše v skupinách sú prvky umiestnené vľavo a vpravo a tvoria sa. Podľa toho, na ktorej strane je ich viac, sa tá strana nazýva hlavná. Ďalšia podskupina bude teda sekundárna. Stôl má tiež „poschodia“ alebo obdobia. Okrem toho môžu byť obdobia veľké (pozostávajú z dvoch riadkov) aj malé (majú iba jeden riadok).
Tabuľka ukazuje štruktúru atómu prvku, z ktorých každý má kladne nabité jadro pozostávajúce z protónov a neutrónov, ako aj záporne nabité elektróny rotujúce okolo neho. Počet protónov a elektrónov je číselne rovnaký a je určený v tabuľke poradovým číslom prvku. Napríklad chemický prvok síra je #16, preto bude mať 16 protónov a 16 elektrónov.
Na určenie počtu neutrónov (neutrálnych častíc, ktoré sa nachádzajú aj v jadre), odčítajte relatívnu atómovú hmotnosť prvku od jeho sériové číslo. Napríklad železo má relatívnu atómovú hmotnosť 56 a atómové číslo 26. Preto 56 – 26 = 30 protónov pre železo.
Elektróny sú umiestnené v rôznych vzdialenostiach od jadra a tvoria elektrónové hladiny. Ak chcete určiť počet elektronických (alebo energetických) úrovní, musíte sa pozrieť na číslo obdobia, v ktorom sa prvok nachádza. Napríklad je v 3. období, preto bude mať 3 úrovne.
Podľa čísla skupiny (ale len pre hlavnú podskupinu) môžete určiť najvyššiu valenciu. Napríklad prvky prvej skupiny hlavnej podskupiny (lítium, sodík, draslík atď.) majú valenciu 1. Podľa toho prvky druhej skupiny (berýlium, vápnik atď.) budú mať valenciu 2.
Tabuľku môžete použiť aj na analýzu vlastností prvkov. Zľava doprava sú zosilnené kovové a nekovové. Jasne to vidno na príklade obdobia 2: začína sa alkalickým kovom, potom kovom alkalických zemín horčíkom, po ňom prvkom hliník, potom nekovmi kremíkom, fosforom, sírou a obdobie končí plynnými látkami - chlór a argón. V ďalšom období sa pozoruje podobná závislosť.
Zhora nadol je tiež pozorovaný vzor - kovové vlastnosti sa zvyšujú a nekovové vlastnosti sa oslabujú. To znamená, že napríklad cézium je oveľa aktívnejšie v porovnaní so sodíkom.
Pre pohodlie je lepšie použiť farebnú verziu tabuľky.
Objav periodického zákona a vytvorenie usporiadanej sústavy chemických prvkov D.I. Mendelejev sa stal vrcholom rozvoja chémie v 19. storočí. Vedec zhrnul a systematizoval rozsiahle poznatky o vlastnostiach prvkov.
Inštrukcie
V 19. storočí neexistovala žiadna predstava o štruktúre atómu. Objav D.I. Mendelejev bol len zovšeobecnením experimentálnych faktov, ale ich fyzikálneho významu na dlhú dobu zostalo nejasné. Keď sa objavili prvé údaje o štruktúre jadra a rozmiestnení elektrónov v atómoch, bolo možné sa na zákon a sústavu prvkov pozrieť novým spôsobom. Tabuľka D.I. Mendeleev umožňuje vizuálne sledovať vlastnosti prvkov nachádzajúcich sa v.
Každý prvok v tabuľke má priradené špecifické sériové číslo (H - 1, Li - 2, Be - 3 atď.). Toto číslo zodpovedá jadru (počet protónov v jadre) a počtu elektrónov obiehajúcich okolo jadra. Počet protónov sa teda rovná počtu elektrónov, čo znamená, že za normálnych podmienok je atóm elektricky .
Rozdelenie do siedmich období nastáva podľa počtu energetických hladín atómu. Atómy prvého obdobia majú jednoúrovňový elektrónový obal, druhý - dvojúrovňový, tretí - trojúrovňový atď. Keď sa naplní nová energetická úroveň, začne to nové obdobie.
Prvé prvky ľubovoľného obdobia sú charakterizované atómami, ktoré majú jeden elektrón vonkajšej úrovni, sú atómy alkalických kovov. Obdobia končia atómami vzácnych plynov, ktoré majú vonkajšiu energetickú hladinu úplne naplnenú elektrónmi: v prvom období majú vzácne plyny 2 elektróny, v nasledujúcich obdobiach - 8. Práve kvôli podobnej štruktúre elektrónových obalov skupiny prvkov majú podobnú fyziku.
V tabuľke D.I. Mendelejev má 8 hlavných podskupín. Toto číslo je určené maximálnym možným počtom elektrónov na energetickej úrovni.
Na spodku periodická tabuľka lantanoidy a aktinidy sú izolované ako nezávislé série.
Pomocou tabuľky D.I. Mendelejeva, možno pozorovať periodicitu nasledujúcich vlastností prvkov: atómový polomer, atómový objem; ionizačný potenciál; sily elektrónovej afinity; elektronegativita atómu; ; fyzikálne vlastnosti potenciálnych zlúčenín.
Jasne sledovateľná periodicita usporiadania prvkov v tabuľke D.I. Mendelejev je racionálne vysvetlený sekvenčným charakterom plnenia energetických hladín elektrónmi.
Zdroje:
- Mendelejevov stôl
Periodický zákon, ktorý je základom moderná chémia a vysvetlenie zákonitostí zmien vlastností chemických prvkov objavil D.I. Mendelejev v roku 1869. Fyzický význam Tento zákon sa odhalí pri štúdiu komplexnej štruktúry atómu.
V 19. storočí sa verilo, že atómová hmotnosť je hlavná charakteristika prvok, preto sa používal na klasifikáciu látok. V súčasnosti sú atómy definované a identifikované množstvom náboja v ich jadre (číslo a atómové číslo v periodickej tabuľke). Atómová hmotnosť prvkov sa však až na výnimky (napríklad atómová hmotnosť je menšia ako atómová hmotnosť argónu) zvyšuje úmerne s ich jadrovým nábojom.
S nárastom atómovej hmotnosti sa pozoruje periodická zmena vlastností prvkov a ich zlúčenín. Ide o metalickosť a nemetalitu atómov, atómový polomer, ionizačný potenciál, elektrónovú afinitu, elektronegativitu, oxidačné stavy, zlúčeniny (teploty varu, teploty topenia, hustotu), ich zásaditosť, amfoterickosť či kyslosť.
Koľko prvkov je v modernej periodickej tabuľke
Periodická tabuľka graficky vyjadruje zákon, ktorý objavil. Moderná periodická tabuľka obsahuje 112 chemických prvkov (posledné sú Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium a Copernicium). Podľa najnovších údajov bolo objavených aj nasledujúcich 8 prvkov (až 120 vrátane), ale nie všetky dostali svoje mená a týchto prvkov je stále málo v tlačených publikáciách.
Každý prvok zaberá konkrétnu bunku v periodickej tabuľke a má svoje poradové číslo, ktoré zodpovedá náboju jadra jeho atómu.
Ako je zostavená periodická tabuľka?
Štruktúru periodickej tabuľky predstavuje sedem období, desať riadkov a osem skupín. Každá perióda začína alkalickým kovom a končí vzácnym plynom. Výnimkou je prvá perióda, ktorá začína vodíkom, a siedma neúplná perióda.
Obdobia sa delia na malé a veľké. Malé obdobia (prvé, druhé, tretie) pozostávajú z jedného vodorovného radu, veľké obdobia (štvrtý, piaty, šiesty) - z dvoch vodorovných radov. Horné rady vo veľkých periódach sa nazývajú párne, spodné rady sa nazývajú nepárne.
V šiestej perióde tabuľky po (poradové číslo 57) je 14 prvkov podobných vlastnosťami lantánu – lantanoidy. Sú uvedené v spodnej časti tabuľky ako samostatný riadok. To isté platí pre aktinidy umiestnené po aktíniu (s číslom 89) a do značnej miery opakujúce jeho vlastnosti.
Párne rady veľkých bodiek (4, 6, 8, 10) sú vyplnené len kovmi.
Prvky v skupinách vykazujú rovnakú mocnosť v oxidoch a iných zlúčeninách a táto valencia zodpovedá číslu skupiny. Hlavné obsahujú prvky malých a veľkých období, iba veľké. Zhora nadol spevňujú, nekovové oslabujú. Všetky atómy vedľajších podskupín sú kovy.
Tip 4: Selén ako chemický prvok v periodickej tabuľke
Chemický prvok selén patrí do skupiny VI periodickej tabuľky Mendelejeva, je to chalkogén. Prírodný selén pozostáva zo šiestich stabilných izotopov. Je tiež známych 16 rádioaktívnych izotopov selénu.
Inštrukcie
Selén je považovaný za veľmi vzácny a stopový prvok, ktorý v biosfére intenzívne migruje a tvorí viac ako 50 minerálov. Najznámejšie z nich sú berzelianit, naumanit, prírodný selén a chalkomenit.
Selén sa nachádza v sopečnej síre, galenite, pyrite, bizmutíne a iných sulfidoch. Ťaží sa z olova, medi, niklu a iných rúd, v ktorých sa nachádza v rozptýlenom stave.
Tkanivá väčšiny živých bytostí obsahujú od 0,001 do 1 mg/kg, niektoré rastliny, morských organizmov a huby to koncentrujú. Pre množstvo rastlín je selén potrebný prvok. Potreba pre ľudí a zvieratá je 50-100 mcg/kg potravy tento prvok má antioxidačné vlastnosti, ovplyvňuje mnohé enzymatické reakcie a zvyšuje citlivosť sietnice na svetlo.
Selén môže existovať v rôznych alotropných modifikáciách: amorfný (sklovitý, práškový a koloidný selén), ako aj kryštalický. Redukciou selénu z roztoku kyseliny selénovej alebo rýchlym ochladením jej pár sa získa červený práškový a koloidný selén.
Pri zahriatí akejkoľvek modifikácie tohto chemického prvku nad 220°C a následnom ochladení vzniká sklovitý selén, ktorý je krehký a má sklovitý lesk.
Tepelne najstabilnejší je šesťuholníkový sivý selén, ktorého mriežka je postavená zo špirálovitých reťazcov atómov umiestnených paralelne k sebe. Vyrába sa zahrievaním iných foriem selénu až do roztavenia a pomalým ochladzovaním na 180-210 °C. V rámci šesťuholníkových reťazcov selénu sú atómy viazané kovalentne.
Selén je stabilný na vzduchu, neovplyvňujú ho: kyslík, voda, zriedená sírová a kyselina chlorovodíková, dobre sa však rozpúšťa v kyseline dusičnej. Pri interakcii s kovmi selén vytvára selenidy. Existuje mnoho známych komplexných zlúčenín selénu, všetky sú jedovaté.
Selén sa získava z papiera alebo odpadu z výroby elektrolytickou rafináciou medi. Tento prvok je prítomný v kaloch spolu s ťažkými kovmi, sírou a telúrom. Na extrakciu sa kal filtruje, potom sa zahrieva s koncentrovanou kyselinou sírovou alebo sa podrobí oxidačnému praženiu pri teplote 700 °C.
Selén sa používa pri výrobe usmerňovacích polovodičových diód a iných zariadení na prevodníky. V metalurgii sa používa na to, aby oceľ získala jemnozrnnú štruktúru a tiež ju zlepšila mechanické vlastnosti. V chemickom priemysle sa selén používa ako katalyzátor.
Zdroje:
- Ahoj MiK.ru, Selen
Vápnik je chemický prvok patriaci do druhej podskupiny periodickej tabuľky so symbolom Ca a atómovou hmotnosťou 40,078 g/mol. Je to pomerne mäkký a reaktívny kov alkalických zemín so striebornou farbou.
Inštrukcie
Z latinčiny sa „“ prekladá ako „vápno“ alebo „mäkký kameň“ a za svoj objav vďačí Angličanovi Humphrymu Davymu, ktorý v roku 1808 dokázal izolovať vápnik pomocou elektrolytickej metódy. Vedec potom zobral zmes vlhkého haseného vápna „ochuteného“ oxidom ortuťnatým a podrobil ju procesu elektrolýzy na platinovej platni, ktorá sa v experimente javila ako anóda. Katódou bol drôt, ktorý chemik ponoril do tekutej ortuti. Je tiež zaujímavé, že zlúčeniny vápnika, ako je vápenec, mramor a sadra, ako aj vápno, boli ľudstvu známe mnoho storočí pred Davyho experimentom, počas ktorého vedci verili, že niektoré z nich sú jednoduché a nezávislé telesá. Až v roku 1789 publikoval Francúz Lavoisier prácu, v ktorej tvrdil, že vápno, oxid kremičitý, baryt a oxid hlinitý sú zložité látky.
Vápnik má vysoký stupeň chemickej aktivity, vďaka čomu je čistej forme sa v prírode prakticky nevyskytuje. Vedci však odhadujú, že tento prvok predstavuje asi 3,38 % celkovej hmotnosti celej zemskej kôry, vďaka čomu je vápnik piatym najhojnejším po kyslíku, kremíku, hliníku a železe. Je tam tento prvok morská voda- asi 400 mg na liter. Vápnik je tiež zahrnutý v zložení silikátov rôznych hornín (napríklad žuly a ruly). Je ho veľa v živcoch, kriede a vápencoch, ktoré pozostávajú z minerálu kalcitu so vzorcom CaCO3. Kryštalická forma vápnika je mramor. Celkovo migráciou tohto prvku do zemská kôra tvorí 385 minerálov.
TO fyzikálne vlastnosti Vápnik odkazuje na jeho schopnosť prejavovať cenné polovodičové schopnosti, hoci sa nestáva polovodičom a kovom v tradičnom zmysle slova. Táto situácia sa mení s postupným zvyšovaním tlaku, keď vápnik dostáva kovový stav a schopnosť vykazovať supravodivé vlastnosti. Vápnik ľahko interaguje s kyslíkom, vzdušnou vlhkosťou a oxidom uhličitým, čo je dôvod, prečo je v laboratóriách tento chemický prvok pevne uzavretý pre prácu a chemika Johna Alexandra Newlanda - vedecká komunita však jeho úspech ignorovala. Newlandov návrh nebol braný vážne kvôli jeho hľadaniu harmónie a spojenia medzi hudbou a chémiou.
Dmitri Mendeleev prvýkrát publikoval svoju periodickú tabuľku v roku 1869 na stránkach Journal of the Russian Chemical Society. Vedec tiež poslal oznámenia o svojom objave všetkým popredným svetovým chemikom, potom tabuľku opakovane vylepšoval a finalizoval, až kým sa nestala tým, čo je známe dnes. Podstatou objavu Dmitrija Mendelejeva bola skôr periodická, než monotónna zmena chemických vlastností prvkov so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou. K definitívnemu zjednoteniu teórie do periodického zákona došlo v roku 1871.
Legendy o Mendelejevovi
Najbežnejšou legendou je objavenie periodickej tabuľky vo sne. Sám vedec sa tomuto mýtu opakovane vysmieval a tvrdil, že s tabuľkou prichádzal dlhé roky. Podľa inej legendy vodka Dmitrija Mendelejeva - objavila sa po tom, čo vedec obhájil svoju dizertačnú prácu „Rozprava o kombinácii alkoholu s vodou“.
Mendelejev je dodnes mnohými považovaný za objaviteľa, ktorý sám rád tvoril pod vodno-alkoholovým roztokom. Vedcovi súčasníci sa často smiali Mendelejevovmu laboratóriu, ktoré postavil v dutine obrovského dubu.
Samostatným dôvodom na vtipy bola podľa povestí vášeň Dmitrija Mendeleeva pre tkanie kufrov, ktorým sa vedec zaoberal počas života v Simferopole. Neskôr pre potreby svojho laboratória vyrábal remeslá z kartónu, za čo ho sarkasticky nazývali majstrom výroby kufrov.
Periodická tabuľka, okrem zoradenia chemických prvkov do jedného systému, umožnila predpovedať objavenie mnohých nových prvkov. Vedci však zároveň uznali niektoré z nich za neexistujúce, pretože boli nezlučiteľné s týmto konceptom. Väčšina známa história v tom čase došlo k objavu takých nových prvkov, ako je korónium a nebulium.
Éter v periodickej tabuľke
Svetový éter je substanciou KAŽDÉHO chemického prvku a teda KAŽDEJ substancie je Absolútnou pravou hmotou ako Vesmírna esencia tvoriaca element.Svetový éter je zdrojom a korunou celej pravej periodickej tabuľky, jej začiatku a konca – alfou a omegou periodickej tabuľky prvkov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva.
V antickej filozofii je éter (grécky aithér) spolu so zemou, vodou, vzduchom a ohňom jedným z piatich elementov bytia (podľa Aristotela) – piata esencia (quinta essentia – latinsky), chápaná ako najjemnejšia všeprenikajúca hmota. Koncom 19. storočia sa vo vedeckých kruhoch rozšírila hypotéza o svetovom étere (ME), ktorý vypĺňa celý svetový priestor. Bol chápaný ako beztiažová a elastická kvapalina, ktorá preniká všetkými telesami. Mnohí sa pokúšali vysvetliť existenciu éteru fyzikálnych javov a vlastnosti.
Predslov.
Mendelejev mal dva základné vedecké objavy:
1 - Objav periodického zákona v látke chémie,
2 - Objavenie vzťahu medzi substanciou chémie a substanciou Éteru, a to: častice Éteru tvoria molekuly, jadrá, elektróny a pod., ale v r. chemické reakcie nezúčastňujte sa.
Éter sú častice hmoty s veľkosťou ~ 10-100 metrov (v skutočnosti sú to „prvé tehly“ hmoty).
Údaje. Éter bol v pôvodnej periodickej tabuľke. Bunka pre Éter bola umiestnená v nulovej skupine s inertnými plynmi a v nultom rade ako hlavný systémotvorný faktor pre budovanie Sústavy chemických prvkov. Po Mendelejevovej smrti bola tabuľka zdeformovaná odstránením éteru z nej a odstránením nultej skupiny, čím sa skryl zásadný objav koncepčného významu.
V moderných éterových tabuľkách: 1 - nevidno, 2 - neuhádnuteľné (kvôli absencii nulovej skupiny).
Takéto účelové falšovanie bráni rozvoju civilizačného pokroku.
Katastrofám spôsobeným ľudskou činnosťou (napr. Černobyľ a Fukušima) by sa dalo predísť, ak by sa do vývoja skutočnej periodickej tabuľky včas investovali primerané zdroje. K utajovaniu pojmových vedomostí dochádza na globálnej úrovni „nižšej“ civilizácii.
Výsledok. Na školách a univerzitách učia orezanú periodickú tabuľku.
Posúdenie situácie. Periodická tabuľka bez Éteru je rovnaká ako ľudstvo bez detí - môžete žiť, ale nebude existovať žiadny vývoj a žiadna budúcnosť.
Zhrnutie. Ak nepriatelia ľudstva skrývajú poznanie, potom je našou úlohou toto poznanie odhaliť.
Záver. Stará periodická tabuľka má menej prvkov a viac prezieravosti ako moderná.
Záver. Nová úroveň je možné len vtedy, keď sa zmení informačný stav spoločnosti.
Spodná čiara. Návrat k skutočnej periodickej tabuľke už nie je vedeckou, ale politickou otázkou.
Čo bolo hlavné politický význam Einsteinovo učenie? Spočívalo v odrezaní prístupu ľudstva k nevyčerpateľným prírodným zdrojom energie akýmikoľvek prostriedkami, ktoré sa otvorili štúdiom vlastností svetového éteru. Ak by na tejto ceste bola úspešná, globálna finančná oligarchia by stratila moc v tomto svete, najmä vo svetle retrospektívy tých rokov: Rockefellerovci zarobili nepredstaviteľné bohatstvo, prekročili rozpočet Spojených štátov, na ropných špekuláciách a stratách. o úlohe ropy, ktorá zastávala čierne zlato„V tomto svete – úloha životodarnej krvi globálnej ekonomiky – ich neinšpirovala.
Toto nenadchlo ďalších oligarchov – uhoľných a oceľových kráľov. Finančný magnát Morgan teda okamžite prestal financovať experimenty Nikola Teslu, keď sa priblížil k bezdrôtovému prenosu energie a získavaniu energie „z ničoho“ – zo svetového éteru. Potom už nikto neposkytol finančnú pomoc majiteľovi obrovského množstva technických riešení uvedených do praxe - solidarita finančných magnátov je ako so zlodejmi v zákone a fenomenálny nos na to, odkiaľ prichádza nebezpečenstvo. Preto proti ľudskosti a bola vykonaná sabotáž pod názvom „Špeciálna teória relativity“.
Jeden z prvých ozvali sa údery na stole Dmitrija Mendelejeva, v ktorom bol éter prvým číslom, to boli myšlienky o éteri, ktoré zrodili Mendelejevov skvelý vhľad - jeho periodickú tabuľku prvkov.
Kapitola z článku: V.G. Rodionov. Miesto a úloha svetového éteru v skutočnej tabuľke D.I. Mendelejev
6. Argumentum ad rem
To, čo sa teraz prezentuje na školách a univerzitách pod názvom „Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev,“ je úplná nepravda.
Naposledy vyšla skutočná periodická tabuľka v neskreslenej podobe v roku 1906 v Petrohrade (učebnica „Základy chémie“, VIII. vydanie). A až po 96 rokoch zabudnutia pôvodná periodická tabuľka prvýkrát vstáva z popola vďaka publikovaniu dizertačnej práce v časopise ZhRFM Ruskej fyzikálnej spoločnosti.
Po náhlej smrti D.I. Mendelejeva a smrti jeho verných vedeckých kolegov v Ruskej fyzikálno-chemickej spoločnosti, syn Mendelejevovho priateľa a kolegu v Spoločnosti, Boris Nikolajevič Menshutkin, prvýkrát zdvihol ruku k nesmrteľnému stvoreniu Mendelejeva. Menshutkin samozrejme nekonal sám - iba vykonal rozkaz. Koniec koncov, nová paradigma relativizmu si vyžadovala opustenie myšlienky svetového éteru; a preto bola táto požiadavka povýšená do hodnosti dogmy a dielo D.I. Mendelejeva bolo sfalšované.
Hlavným skreslením tabuľky je presun „nulovej skupiny“ tabuľky na jej koniec, doprava, a zavedenie tzv. „obdobia“. Zdôrazňujeme, že takáto (iba na prvý pohľad neškodná) manipulácia je logicky vysvetliteľná len ako vedomá eliminácia hlavného metodologického prepojenia v Mendelejevovom objave: periodickej sústavy prvkov na jej začiatku, zdroja, t.j. v ľavom hornom rohu tabuľky, musí mať nulovú skupinu a nulový riadok, kde sa nachádza prvok „X“ (podľa Mendeleeva – „Newtonium“) - t.j. svetové vysielanie.
Navyše, ako jediný systém tvoriaci prvok celej tabuľky odvodených prvkov, tento prvok „X“ je argumentom celej periodickej tabuľky. Presun nulovej skupiny tabuľky na jej koniec ničí samotnú myšlienku tohto základného princípu celého systému prvkov podľa Mendeleeva.
Na potvrdenie vyššie uvedeného dáme slovo samotnému D.I.
„... Ak analógy argónu vôbec nedávajú zlúčeniny, potom je zrejmé, že nie je možné zahrnúť žiadnu zo skupín predtým známych prvkov a pre nich by sa malo otvoriť špeciálna skupina nula... Toto postavenie analógov argónu v nulovej skupine je striktne logickým dôsledkom chápania periodického zákona, a preto (umiestnenie v skupine VIII je jednoznačne nesprávne) som akceptoval nielen ja, ale aj Braizner, Piccini a ďalší... Teraz, keď to už ani v najmenšom nepodliehalo Bez pochýb, že pred prvou skupinou, do ktorej treba zaradiť vodík, existuje nulová skupina, ktorej zástupcovia majú atómovú hmotnosť nižšiu ako prvkov I. skupiny sa mi zdá nemožné poprieť existenciu prvkov ľahších ako vodík.
Z nich najprv venujme pozornosť prvku prvého radu 1. skupiny. Označujeme ho „y“. Očividne bude mať základné vlastnosti argónových plynov... „Coronium“, s hustotou asi 0,2 v pomere k vodíku; a v žiadnom prípade to nemôže byť svetový éter.
Tento prvok „y“ je však potrebný na to, aby sme sa mentálne priblížili k tomu najdôležitejšiemu, a teda najrýchlejšie sa pohybujúcemu prvku „x“, ktorý podľa môjho chápania možno považovať za éter. Predbežne by som to nazval „Newtonium“ - na počesť nesmrteľného Newtona... Problém gravitácie a problém všetkej energie (!!! - V. Rodionov) si nemožno predstaviť, že by sa skutočne vyriešil bez skutočného pochopenia éteru ako svetového média, ktoré prenáša energiu na vzdialenosti. Skutočné pochopenie éteru nemožno dosiahnuť ignorovaním jeho chémie a nepovažovaním ho za elementárnu substanciu; elementárne látky sú teraz nemysliteľné bez ich podriadenosti periodickému zákonu“ („Pokus o chemické porozumenie svetového éteru.“ 1905, s. 27).
„Tieto prvky podľa veľkosti ich atómovej hmotnosti zaujali presné miesto medzi halogenidmi a alkalickými kovmi, ako ukázal Ramsay v roku 1900. Z týchto prvkov je potrebné vytvoriť špeciálnu nulovú skupinu, ktorú prvýkrát uznal Errere v Belgicku v roku 1900. Tu považujem za užitočné dodať, že priamo súdiac podľa neschopnosti kombinovať prvky nulovej skupiny, analógy argónu treba umiestniť pred prvky 1. skupiny a v duchu periodickej sústavy očakávať pre ne nižšiu atómovú hmotnosť ako pre alkalické kovy.
Presne toto sa ukázalo. A ak áno, potom táto okolnosť na jednej strane slúži ako potvrdenie správnosti periodických princípov a na druhej strane jasne ukazuje vzťah analógov argónu k iným predtým známym prvkom. V dôsledku toho je možné aplikovať analyzované princípy ešte širšie ako doteraz a očakávať prvky nultého radu s atómovými hmotnosťami oveľa nižšími ako vodík.
Dá sa teda ukázať, že v prvom rade, najskôr pred vodíkom, je prvok nulovej skupiny s atómovou hmotnosťou 0,4 (možno ide o Yongovo korónium) a v nultom rade v nulovej skupine je limitujúci prvok so zanedbateľne malou atómovou hmotnosťou, ktorý nie je schopný chemických interakcií a v dôsledku toho má extrémne rýchly vlastný parciálny (plynový) pohyb.
Tieto vlastnosti azda treba pripísať atómom všeprestupujúceho (!!! - V. Rodionov) svetového éteru. Túto myšlienku som naznačil v predslove k tejto publikácii a v článku v ruskom časopise z roku 1902...“ („Fundamentals of Chemistry.“ VIII ed., 1906, s. 613 a nasl.)
1 , , ,
Z komentárov:
Pre chémiu postačuje moderná periodická tabuľka prvkov.
Úloha éteru môže byť užitočná pri jadrových reakciách, ale to nie je príliš významné.
Zohľadnenie vplyvu éteru je najbližšie k javom rozpadu izotopov. Toto účtovanie je však mimoriadne zložité a prítomnosť vzorov nie je akceptovaná všetkými vedcami.
Najjednoduchší dôkaz prítomnosti éteru: Fenomén anihilácie páru pozitrón-elektrón a vznik tohto páru z vákua, ako aj nemožnosť zachytiť elektrón v pokoji. Tiež elektromagnetické pole a úplná analógia medzi fotónmi vo vákuu a zvukovými vlnami - fonóny v kryštáloch.
Éter je diferencovaná hmota, takpovediac atómy v rozloženom stave, alebo správnejšie elementárne častice, z ktorých sa tvoria budúce atómy. Preto nemá miesto v periodickej tabuľke, keďže logika konštrukcie tohto systému neznamená zahrnutie neintegrálnych štruktúr, ktorými sú samotné atómy. V opačnom prípade je možné nájsť miesto pre kvarky, niekde v mínus prvej perióde.
Samotný éter má zložitejšiu viacúrovňovú štruktúru prejavu vo svetovej existencii, ako je o ňom známe moderná veda. Hneď ako odhalí prvé tajomstvá tohto nepolapiteľného éteru, potom budú vynájdené nové motory pre všetky druhy strojov na úplne nových princípoch.
Tesla bol skutočne možno jediný, kto bol blízko k vyriešeniu záhady takzvaného éteru, no zámerne mu bolo zabránené v realizácii jeho plánov. Dodnes sa teda ešte nenarodil génius, ktorý bude pokračovať v diele veľkého vynálezcu a všetkým nám prezradí, čo ten tajomný éter vlastne je a na aký piedestál ho možno postaviť.
V súčasnosti oficiálne obsahuje 118 chemikálií. Z nich bolo 94 nájdených v prírode, zvyšných 24 bolo získaných umelo jadrové reakcie. Zo všetkých chemikálií nachádzajúcich sa v prírode 88; prvky ako technécium Tc, promethium Popoludnie, astatín O a Francúzsko O, ako aj všetky prvky nasledujúce po uráne U, boli prvýkrát získané umelo. Za normálnych podmienok sú zodpovedajúce jednoduché látky pre 11 prvkov plyny, pre 2 - kvapaliny, pre zvyšné prvky - tuhé látky.
Stojí za prečítanie
Dmitrij Ivanovič Mendelejev- ruský vedec-encyklopedista, verejná osobnosť. Chemik, fyzikálny chemik, fyzik, metrológ, ekonóm, technológ, geológ, meteorológ, učiteľ, letec, výrobca prístrojov. profesor Petrohradskej univerzity; Člen korešpondent v kategórii „Fyzická“ cisárskej akadémie vied v Petrohrade. Medzi najviac slávne objavy- periodický zákon chemických prvkov, jeden zo základných zákonov vesmíru, neoddeliteľný pre všetky prírodné vedy.
Periodická tabuľka chemických prvkov– klasifikácia chemických prvkov, stanovenie závislosti rôznych vlastností prvkov od náboja atómové jadro. Systém je grafickým vyjadrením periodického zákona, ktorý zaviedol ruský chemik D.I. Mendelejev v roku 1869. Jeho pôvodná verzia bola vyvinutá D.I. Mendelejev v rokoch 1869-1871 a stanovil závislosť vlastností prvkov od ich atómovej hmotnosti. Celkovo bolo navrhnutých niekoľko stoviek možností zobrazenia periodickej tabuľky. IN moderná verzia systém má redukovať prvky do dvojrozmernej tabuľky, v ktorej každý stĺpec definuje hlavné fyzikálno-chemické vlastnosti a čiary predstavujú obdobia, ktoré sú si navzájom trochu podobné. Do polovice 19. storočia bolo objavených 63 chemických prvkov a opakovane sa pokúšali nájsť vzory v tomto súbore. Častejšie ako iné sú 3 formy periodickej tabuľky: „krátka“, „dlhá“ a „extra dlhá“. V „superdlhej“ verzii zaberá každé obdobie presne jeden riadok. Periodický systém D.I. Mendelejev sa stal významným míľnikom vo vývoji atómovo-molekulárnej vedy.