Stranica 1
Vanjski energetski nivo (elektronska ljuska) njihovih atoma sadrži dva elektrona u s - podnivou. Po tome su slični elementima glavne podgrupe. Pretposljednji energetski nivo sadrži 18 elektrona.
Vanjski energetski nivo jona S2 ispunjen je maksimalnim mogućim brojem elektrona (8), a kao rezultat toga, ion S2 može ispoljavati samo funkcije donora elektrona: dajući 2 elektrona, oksidira se u elementarni sumpor, koji ima oksidacioni broj nula.
Ako se vanjski energetski nivo atoma sastoji od tri, pet ili sedam elektrona i atom pripada /J-elementima, tada može odustati uzastopno od 1 do 7 elektrona. Atomi, čiji se vanjski nivo sastoji od tri elektrona, mogu donirati jedan, dva i tri elektrona.
Ako se vanjski energetski nivo atoma sastoji od tri, pet ili sedam elektrona i atom pripada p-elementima, tada može uzastopno donirati od jednog do sedam elektrona. Atomi, čiji se vanjski nivo sastoji od tri elektrona, mogu donirati jedan, dva i tri elektrona.
Budući da vanjski energetski nivo sadrži dva s - elektrona, oni su stoga slični elementima PA podgrupe. Pretposljednji energetski nivo sadrži 18 elektrona. Ako u podgrupi bakra podnivo (n - l) d10 još nije stabilan, onda je u podgrupi cinka prilično stabilan, a d - elektroni elemenata podgrupe cinka ne učestvuju u hemijskim vezama.
Za kompletiranje vanjskog energetskog nivoa, atomu hlora nedostaje jedan elektron.
Atomu kiseonika nedostaju dva elektrona da dovrši spoljni energetski nivo. Međutim, u kombinaciji kiseonika sa fluorom, OF2, uobičajeni elektronski parovi su skloni fluoru kao elektronegativnijem elementu.
Kiseoniku nedostaju dva elektrona da dovrši spoljni energetski nivo.
U atomu argona, vanjski energetski nivo je potpun.
Prema elektronskoj strukturi vanjskog energetskog nivoa, elementi se dijele u dvije podgrupe: VA - N, P, As, Sb, Bi - nemetali i VB - V, Nb, Ta - metali. Radijusi atoma i jona u oksidacionom stanju 5 u podgrupi VA sistematski se povećavaju od azota do bizmuta. Shodno tome, razlika u strukturi predspoljnog sloja ima mali uticaj na svojstva elemenata i oni se mogu smatrati jednom podgrupom.
Sličnost u strukturi vanjskog energetskog nivoa (tabela 5) ogleda se u svojstvima elemenata i njihovih spojeva. To je zbog činjenice da se u atomu kisika nespareni elektroni nalaze u p-orbitalama drugog sloja, na kojima može biti najviše osam elektrona.
Atom je električki neutralna čestica koja se sastoji od pozitivno nabijenog jezgra i negativno nabijene elektronske ljuske. Jezgro se nalazi u centru atoma i sastoji se od pozitivno nabijenih protona i nenabijenih neutrona, koji se drže zajedno nuklearne snage... Nuklearnu strukturu atoma eksperimentalno je dokazao 1911. godine engleski fizičar E. Rutherford.
Broj protona određuje pozitivan naboj jezgra i jednak je rednom broju elementa. Broj neutrona se izračunava kao razlika između atomske mase i rednog broja elementa. Elementi koji imaju isti nuklearni naboj (isti broj protona), ali različite atomske mase ( različit iznos neutroni) nazivaju se izotopi. Masa atoma je uglavnom koncentrisana u jezgru, jer zanemarljiva masa elektrona može se zanemariti. Atomska masa jednak je zbiru masa svih protona i svih neutrona jezgra.
Hemijski element je vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem. Trenutno je poznato 118 različitih hemijskih elemenata.
Svi elektroni atoma formiraju njegovu elektronsku ljusku. Elektronska ljuska ima negativan naboj jednak ukupnom broju elektrona. Broj elektrona u ljusci atoma poklapa se sa brojem protona u jezgru i jednak je rednom broju elementa. Elektroni u ljusci su raspoređeni po elektronskim slojevima prema njihovim energetskim rezervama (elektroni sa bliskim energijama formiraju jedan elektronski sloj): elektroni sa nižom energijom su bliže jezgru, elektroni sa višom energijom udaljeniji su od jezgra. Broj elektronskih slojeva (energetskih nivoa) poklapa se sa brojem perioda u kojem se hemijski element nalazi.
Razlikujte potpune i nepotpune nivoe energije. Nivo se smatra završenim ako sadrži maksimalni mogući broj elektrona (prvi nivo - 2 elektrona, drugi nivo - 8 elektrona, treći nivo - 18 elektrona, četvrti nivo - 32 elektrona, itd.). Nepotpuni nivo sadrži manje elektrona.
Nivo koji je najudaljeniji od jezgra atoma naziva se vanjskim. Elektroni koji se nalaze na vanjskom energetskom nivou nazivaju se vanjski (valentni) elektroni. Broj elektrona na vanjskom energetskom nivou poklapa se sa brojem grupe u kojoj se hemijski element nalazi. Vanjski nivo se smatra kompletnim ako sadrži 8 elektrona. Atomi elemenata grupe 8A (inertni gasovi helijum, neon, kripton, ksenon, radon) imaju kompletan spoljni energetski nivo.
Područje prostora oko jezgra atoma, u kojem će se najvjerovatnije naći elektron, naziva se elektronska orbitala. Orbitale se razlikuju po energetskom nivou i obliku. Po obliku postoje s-orbitale (sfera), p-orbitale (osam volumen), d-orbitale i f-orbitale. Svaki energetski nivo ima svoj skup orbitala: na prvom energetskom nivou - jednu s-orbitalu, na drugom energetskom nivou - jednu s- i tri p-orbitale, na trećem energetskom nivou - jednu s-, tri p-, pet d-orbitala, na četvrtom energetskom nivou jedna s-, tri p-, pet d-orbitala i sedam f-orbitala. Svaka orbitala može zadržati najviše dva elektrona.
Orbitalna distribucija elektrona se odražava korištenjem elektronskih formula. Na primjer, za atom magnezija, raspodjela elektrona po energetskim nivoima bit će sljedeća: 2e, 8e, 2e. Ova formula pokazuje da je 12 elektrona atoma magnezija raspoređeno na tri energetska nivoa: prvi nivo je potpun i sadrži 2 elektrona, drugi nivo je potpun i sadrži 8 elektrona, treći nivo nije potpun, jer sadrži 2 elektrona. Za atom kalcijuma, distribucija elektrona po energetskim nivoima će biti sljedeća: 2e, 8e, 8e, 2e. Ova formula pokazuje da je 20 elektrona kalcijuma raspoređeno na četiri energetska nivoa: prvi nivo je potpun i sadrži 2 elektrona, drugi nivo je potpun i sadrži 8 elektrona, treći nivo nije potpun, jer sadrži 8 elektrona, četvrti nivo nije završen, jer sadrži 2 elektrona.
Šta se dešava sa atomima elemenata tokom hemijskih reakcija? Od čega zavise svojstva elemenata? Na oba ova pitanja može se dati jedan odgovor: razlog leži u strukturi vanjskog.U našem članku ćemo razmotriti elektroniku metala i nemetala i saznati odnos između strukture vanjskog nivoa i svojstava elemenata.
Posebna svojstva elektrona
Tijekom prolaska kemijske reakcije između molekula dva ili više reagensa dolazi do promjena u strukturi elektronskih omotača atoma, dok njihova jezgra ostaju nepromijenjena. Prvo, hajde da se upoznamo sa karakteristikama elektrona koji se nalaze na najudaljenijim nivoima atoma od jezgra. Negativno nabijene čestice raspoređene su u slojevima na određenoj udaljenosti od jezgra i jedna od druge. Prostor oko jezgra, u kojem je najviše moguće pronaći elektrone, naziva se elektronska orbitala. U njemu je kondenzirano oko 90% negativno nabijenog elektronskog oblaka. Sam elektron u atomu pokazuje svojstvo dualnosti; može se istovremeno ponašati i kao čestica i kao val.
Pravila za punjenje elektronske ljuske atoma
Broj energetskih nivoa na kojima se nalaze čestice jednak je broju perioda u kojem se element nalazi. Šta označava elektronski sastav? Pokazalo se da broj elektrona na vanjskom energetskom nivou za s- i p-elemente glavnih podgrupa malih i velikih perioda odgovara broju grupe. Na primjer, atomi litija prve grupe, koji imaju dva sloja, imaju jedan elektron na vanjskoj ljusci. Atomi sumpora sadrže šest elektrona na poslednjem energetskom nivou, pošto se element nalazi u glavnoj podgrupi šeste grupe, itd. Ako govorimo o d-elementima, onda za njih postoji sledeće pravilo: broj vanjskih negativnih čestica je 1 (za hrom i bakar) ili 2. Ovo se objašnjava činjenicom da kako se naboj atomskog jezgra povećava, unutrašnji d-podnivo se prvo popunjava, a vanjski energetski nivoi ostaju nepromijenjeni.
Zašto se mijenjaju svojstva elemenata malih perioda?
Razdoblja 1, 2, 3 i 7 smatraju se malim. Glatka promjena svojstava elemenata kako se nuklearni naboji povećavaju, u rasponu od aktivnih metala do inertnih plinova, objašnjava se postepenim povećanjem broja elektrona na vanjskom nivou. Prvi elementi u takvim periodima su oni čiji atomi imaju samo jedan ili dva elektrona, koji se lako mogu odvojiti od jezgra. U tom slučaju nastaje pozitivno nabijeni metalni jon.
Amfoterni elementi, na primjer, aluminijum ili cink, ispunjavaju svoje vanjske energetske nivoe malim brojem elektrona (1 za cink, 3 za aluminij). U zavisnosti od uslova hemijske reakcije, mogu da ispolje i svojstva metala i nemetala. Nemetalni elementi malih perioda sadrže od 4 do 7 negativnih čestica na vanjskim omotačima svojih atoma i kompletiraju ga do okteta, privlačeći elektrone drugih atoma. Na primjer, nemetalni sa najveći pokazatelj elektronegativnost - fluor, ima na poslednji sloj 7 elektrona i uvijek uzima jedan elektron ne samo od metala, već i od aktivnih nemetalnih elemenata: kisika, hlora, dušika. Mali periodi, kao i veliki, završavaju se inertnim gasovima, čiji jednoatomni molekuli imaju potpuno kompletirane eksterne energetske nivoe do 8 elektrona.
Osobine strukture atoma dugih perioda
Parni redovi od 4, 5 i 6 tačaka sastoje se od elemenata, vanjske školjke koji drže samo jedan ili dva elektrona. Kao što smo ranije rekli, oni ispunjavaju d- ili f-podnivoe pretposljednjeg sloja elektronima. To su obično tipični metali. Fizički i Hemijska svojstva menjaju se veoma sporo. Neparni redovi sadrže elemente u kojima su vanjski energetski nivoi ispunjeni elektronima prema sljedećoj shemi: metali - amfoterni element - nemetali - inertni plin. Njegovo ispoljavanje smo već posmatrali u svim malim periodima. Na primjer, u neparnom redu 4. perioda, bakar je metal, cink je amfoteričan, a zatim od galija do broma dolazi do povećanja nemetalnih svojstava. Period završava kriptonom, čiji atomi imaju potpuno završenu elektronsku ljusku.
Kako objasniti podjelu elemenata u grupe?
Svaka grupa - a ima ih osam u kratkom obliku tabele, takođe je podeljena na podgrupe, koje se nazivaju glavna i sekundarna. Ova klasifikacija odražava različit položaj elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma elemenata. Pokazalo se da se u elementima glavnih podgrupa, na primjer, litijum, natrijum, kalij, rubidijum i cezijum, poslednji elektron nalazi na s-podnivou. Elementi 7. grupe glavne podgrupe (halogeni) ispunjavaju svoj p-podnivo negativnim česticama.
Za predstavnike bočne podgrupe, kao što je hrom, biće tipično punjenje elektronima d-podnivoa. A elementi porodice akumuliraju negativne naboje na f-podnivou pretposljednjeg energetskog nivoa. Štoviše, broj grupe, u pravilu, poklapa se s brojem elektrona sposobnih za stvaranje kemijskih veza.
U našem članku smo saznali kakvu strukturu imaju vanjski energetski nivoi atoma kemijskih elemenata i utvrdili njihovu ulogu u međuatomskim interakcijama.
Svaki period Periodni sistem DI Mendeljejev završava inertnim, ili plemenitim, gasom.
Najčešći od inertnih (plemenitih) gasova u Zemljinoj atmosferi je argon, koji je izolovan u čista forma ranije od ostalih analoga. Koji je razlog inertnosti helijuma, neona, argona, kriptona, ksenona i radona?
Činjenica da atomi inertnih gasova imaju osam elektrona na najudaljenijim nivoima od jezgra (helijum ima dva). Osam elektrona na vanjskom nivou je granični broj za svaki element Periodnog sistema DI Mendeljejeva, osim za vodonik i helijum. Ovo je svojevrsni ideal snage energetskog nivoa, kojem teže atomi svih ostalih elemenata Periodnog sistema D.I.Mendelejeva.
Atomi mogu postići takav položaj elektrona na dva načina: doniranjem elektrona sa vanjskog nivoa (u ovom slučaju vanjski nepotpuni nivo nestaje, a pretposljednji nivo, koji je završen u prethodnom periodu, postaje vanjski) ili prihvatanjem elektrona , koji nisu dovoljni do željene osmice. Atomi koji imaju manji broj elektrona na vanjskom nivou doniraju ih atomima koji imaju više elektrona na vanjskom nivou. Lako je donirati jedan elektron, kada je jedini na eksternom nivou, atomima elemenata glavne podgrupe grupe I (grupa IA). Teže je donirati dva elektrona, na primjer, atomima elemenata glavne podgrupe grupe II (IIA grupa). Još je teže donirati svoja tri vanjska elektrona atomima elemenata Grupe III (Grupa IIIA).
Atomi metalnih elemenata imaju tendenciju da predaju elektrone sa spoljašnjeg nivoa.... I što se atomi nekog metalnog elementa lakše odriču svojih vanjskih elektrona, to su njegova metalna svojstva izraženija. Stoga je jasno da su najtipičniji metali u periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva elementi glavne podgrupe grupe I (grupa IA). I obrnuto, atomi nemetalnih elemenata imaju tendenciju da prihvate nedostajuće prije završetka vanjskog energetskog nivoa. Iz rečenog se može izvesti sljedeći zaključak. U tom periodu, s povećanjem naboja atomskog jezgra, i, shodno tome, s povećanjem broja vanjskih elektrona, metalna svojstva kemijskih elemenata slabe. Istovremeno su poboljšane nemetalne osobine elemenata, koje karakteriše lakoća prihvatanja elektrona na spoljašnji nivo.
Najtipičniji nemetali su elementi glavne podgrupe grupe VII (grupa VIIA) periodnog sistema D. I. Mendeljejeva. Na vanjskom nivou atoma ovih elemenata nalazi se sedam elektrona. Do osam elektrona na vanjskom nivou, odnosno do stabilnog stanja atoma, nedostaje im po jedan elektron. Lako ih pričvršćuju, pokazujući nemetalna svojstva.
A kako se ponašaju atomi elemenata glavne podgrupe IV grupe (IVA grupa) periodnog sistema D.I.Mendelejeva? Na kraju krajeva, oni imaju četiri elektrona na vanjskom nivou i čini se da ih nije briga hoće li dati ili primiti četiri elektrona. Pokazalo se da na sposobnost atoma da daju ili primaju elektrone utiče ne samo broj elektrona na vanjskom nivou, već i radijus atoma. Unutar perioda, broj energetskih nivoa atoma elemenata se ne mijenja, isti je, ali se radijus smanjuje, kako se povećava pozitivni naboj jezgra (broj protona u njemu). Kao rezultat, privlačenje elektrona u jezgro se povećava, a radijus atoma se smanjuje, čini se da je atom komprimiran. Stoga postaje sve teže donirati vanjske elektrone i, obrnuto, postaje lakše prihvatiti nedostajuće elektrone do osam.
Unutar iste podgrupe, radijus atoma raste sa povećanjem naboja atomskog jezgra, jer sa konstantnim brojem elektrona na vanjskom nivou (jednak je broju grupe), broj energetskih nivoa raste (jednako je broju perioda). Stoga, atomu postaje sve lakše donirati vanjske elektrone.
U Periodnom sistemu D. I. Mendeljejeva, sa povećanjem serijskog broja, svojstva atoma hemijskih elemenata se menjaju na sledeći način.
Šta je rezultat prihvatanja ili oslobađanja elektrona od strane atoma hemijskih elemenata?
Zamislimo da se dva atoma „sreću“: atom metala grupe IA i atom nemetala grupe VIIA. Atom metala ima jedan elektron na vanjskom energetskom nivou, a atomu nemetala nedostaje samo jedan elektron da bi njegov vanjski nivo bio potpun.
Atom metala će lako odustati od svog najudaljenijeg od jezgra i slabo vezanog elektrona nemetalnom atomu, koji će mu dati slobodno mjesto na svom vanjskom energetskom nivou.
Tada će atom metala, lišen jednog negativnog naboja, dobiti pozitivan naboj, a atom nemetala će se zahvaljujući nastalom elektronu pretvoriti u negativno nabijenu česticu - ion.
Oba atoma će ispuniti svoj "njegovani san" - dobiće toliko željenih osam elektrona na vanjskom energetskom nivou. Ali šta se dalje dešava? Suprotno nabijeni ioni, u potpunosti u skladu sa zakonom privlačenja suprotnih naboja, odmah će se spojiti, odnosno između njih će nastati kemijska veza.
| Hemijska veza nastala između jona naziva se jonska. |
Razmotrimo stvaranje ove hemijske veze na primjeru dobro poznatog spoja natrijevog klorida (kuhinjska sol):
Proces transformacije atoma u ione prikazan je na dijagramu i slici:
Na primjer, ionska veza se također formira kada su atomi kalcija i kisika u interakciji:
Ova transformacija atoma u jone uvijek se događa kada su u interakciji atomi tipičnih metala i tipičnih nemetala.
U zaključku, razmotrimo algoritam (slijed) zaključivanja pri pisanju sheme za formiranje ionske veze, na primjer, između atoma kalcija i klora.
1. Kalcijum je element glavne podgrupe grupe II (HA grupa) periodnog sistema DI Mendeljejeva, metal. Njegovom atomu je lakše donirati dva vanjska elektrona nego prihvatiti šest nedostajućih:
2. Hlor je element glavne podgrupe grupe VII (grupa VIIA) tabele DI Mendeljejeva, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti jedan elektron, koji mu nedostaje do završetka vanjskog energetskog nivoa, nego donirati sedam elektrona sa vanjskog nivoa:
3. Prvo, nalazimo najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih jona, on je jednak 2 (2 × 1). Zatim odredimo koliko atoma kalcija treba uzeti da bi odustali od dva elektrona (tj. trebamo uzeti 1 atom Ca), a koliko atoma klora treba uzeti da bi mogli uzeti dva elektrona ( odnosno trebamo uzeti 2 atoma Cl) ...
4. Šematski se formiranje jonske veze između atoma kalcija i hlora može zapisati na sljedeći način:
Za izražavanje sastava ionskih jedinjenja koriste se jedinice formule - analozi molekulskih formula.
Brojevi koji pokazuju broj atoma, molekula ili formula jedinica nazivaju se koeficijenti, a brojevi koji pokazuju broj atoma u molekulu ili jona u jedinici formule nazivaju se indeksi.
U prvom dijelu paragrafa donijeli smo zaključak o prirodi i razlozima promjene svojstava elemenata. U drugom dijelu pasusa daćemo ključne riječi.
Ključne riječi i fraze
- Atomi metala i nemetala.
- Joni su pozitivni i negativni.
- Jonska hemijska veza.
- Kvote i indeksi.
Rad sa računarom
- Molimo pogledajte elektronski prilog. Proučite materijal u lekciji i ispunite predložene zadatke.
- Pronađite na internetu email adrese, koji mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza u odlomku. Ponudite da pomognete nastavniku da pripremi novu lekciju izvještavanjem o ključnim riječima i frazama u sljedećem pasusu.
Pitanja i zadaci
- Uporedite strukturu i svojstva atoma: a) ugljenika i silicijuma; b) silicijum i fosfor.
- Razmotrimo šeme za stvaranje jonske veze između atoma hemijskih elemenata: a) kalijuma i kiseonika; b) litijum i hlor; c) magnezijum i fluor.
- Navedite najtipičniji metal i najtipičniji nemetal Periodnog sistema DI Mendeljejeva.
- Koristeći dodatne izvore informacija, objasnite zašto se inertni plinovi nazivaju plemenitim.
Malyugina O.V. Predavanje 14. Vanjski i unutrašnji energetski nivoi. Završetak energetskog nivoa.
Prisjetimo se ukratko onoga što već znamo o strukturi elektronske ljuske atoma:
broj energetskih nivoa atoma = broj perioda u kojem se element nalazi;
maksimalni kapacitet svakog energetskog nivoa izračunava se po formuli 2n 2
vanjska energetska ljuska ne može sadržavati više od 2 elektrona za elemente 1 perioda, više od 8 elektrona za elemente drugih perioda
Vratimo se još jednom na analizu šeme punjenja energetskog nivoa za elemente malih perioda:
Tabela 1: Energetski nivoi punjenja
za elemente malih perioda
|
Broj perioda |
Broj energetskih nivoa = broj perioda |
Simbol elementa, njegov serijski broj |
Ukupno elektrona |
Distribucija elektrona po energetskim nivoima |
Broj grupe |
|
|
H +1) 1 |
+1 H, 1e - |
|||||
|
Ne + 2 ) 2 |
+2 Ne, 2e - |
|||||
|
Li + 3 ) 2 ) 1 |
+ 3 Li, 2e - , 1e - |
|||||
|
Budite +4) 2 ) 2 |
+ 4 Budi, 2e - , 2 e - |
|||||
|
B +5) 2 ) 3 |
+5 B, 2e - , 3e - |
|||||
|
C +6) 2 ) 4 |
+6 C, 2e - , 4e - |
|||||
|
N + 7 ) 2 ) 5 |
+ 7 N, 2e - , 5 e - |
|||||
|
O + 8 ) 2 ) 6 |
+ 8 O, 2e - , 6 e - |
|||||
|
F + 9 ) 2 ) 7 |
+ 9 F, 2e - , 7 e - |
|||||
|
Ne+ 10 ) 2 ) 8 |
+ 10 Ne, 2e - , 8 e - |
|||||
|
N / A+ 11 ) 2 ) 8 ) 1 |
+1 1 N / A, 2e - , 8e - , 1e - |
|||||
|
Mg+ 12 ) 2 ) 8 ) 2 |
+1 2 Mg, 2e - , 8e - , 2 e - |
|||||
|
Al+ 13 ) 2 ) 8 ) 3 |
+1 3 Al, 2e - , 8e - , 3 e - |
|||||
|
Si+ 14 ) 2 ) 8 ) 4 |
+1 4 Si, 2e - , 8e - , 4 e - |
|||||
|
P+ 15 ) 2 ) 8 ) 5 |
+1 5 P, 2e - , 8e - , 5 e - |
|||||
|
S+ 16 ) 2 ) 8 ) 6 |
+1 5 P, 2e - , 8e - , 6 e - |
|||||
|
Cl+ 17 ) 2 ) 8 ) 7 |
+1 7 Cl, 2e - , 8e - , 7 e - |
|||||
|
18 Ar |
Ar+ 18 ) 2 ) 8 ) 8 |
+1 8 Ar, 2e - , 8e - , 8 e - |
||||
Analizirajte tabelu 1. Uporedite broj elektrona na poslednjem energetskom nivou i broj grupe u kojoj se hemijski element nalazi.
Jeste li to primijetili broj elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma poklapa se sa brojem grupe, u kojem se element nalazi (izuzetak je helijum)?
!!! Ovo pravilo je tačnosamo za elementeglavni podgrupe.
Svaki period D.I. Mendeljejev završava inertnim elementom(helijum He, neon Ne, argon Ar). Spoljni energetski nivo ovih elemenata sadrži maksimalno mogući broj elektrona: helijum -2, ostali elementi - 8. To su elementi VIII grupe glavne podgrupe. Energetski nivo sličan strukturi energetskog nivoa inertnog gasa naziva se završeno... Ovo je neka vrsta krajnje snage nivoa energije za svaki element periodnog sistema. Molekule jednostavnih supstanci - inertnih gasova - sastoje se od jednog atoma i hemijski su inertne, tj. praktično ne ulaze u hemijske reakcije.
Za ostale PSCE elemente, nivo energije se razlikuje od energetskog nivoa inertnog elementa, takvi nivoi se nazivaju nedovršeno... Atomi ovih elemenata teže da dovrše vanjski energetski nivo doniranjem ili prihvatanjem elektrona.
Pitanja za samokontrolu
Koji nivo energije se naziva eksternim?
Koji nivo energije se naziva unutrašnjim?
Koji energetski nivo se naziva potpunim?
Elementi koje grupe i podgrupe imaju završen energetski nivo?
Koliki je broj elektrona na vanjskom energetskom nivou elemenata glavnih podgrupa?
Kako su elementi jedne glavne podgrupe po strukturi slični elektronskom nivou?
Koliko elektrona na vanjskom nivou sadrži elemente a) IIA grupe;
b) IVA grupa; c) VII A grupa
Pogledaj odgovor
Last
Bilo ko osim poslednjeg
Onaj koji sadrži maksimalan broj elektrona. I također vanjski nivo, ako sadrži 8 elektrona za prvi period - 2 elektrona.
Elementi grupe VIIIA (inertni elementi)
Broj grupe u kojoj se element nalazi
Svi elementi glavnih podgrupa na vanjskom energetskom nivou sadrže onoliko elektrona koliko je broj grupe
a) elementi IIA grupe na vanjskom nivou imaju 2 elektrona; b) elementi grupe IVA - 4 elektrona; c) elementi grupe VII A - 7 elektrona.
Zadaci za samopomoć
Odredite element prema sledećim karakteristikama: a) ima 2 elektronska nivoa, na spoljašnjem - 3 elektrona; b) ima 3 elektronska nivoa, na spoljašnjem - 5 elektrona. Zapišite raspodjelu elektrona po energetskim nivoima ovih atoma.
Koja dva atoma imaju isti broj zauzetih energetskih nivoa?
a) natrijum i vodonik; b) helijum i vodonik; c) argon i neon d) natrijum i hlor
Koliko se elektrona nalazi na vanjskom energetskom nivou magnezijuma?
Koliko elektrona ima u atomu neona?
Koja dva atoma imaju isti broj elektrona na vanjskom energetskom nivou: a) natrijum i magnezijum; b) kalcijum i cink; c) arsenik i fosfor d) kiseonik i fluor.
Na vanjskom energetskom nivou atoma sumpora elektrona: a) 16; b) 2; c) 6 d) 4
Šta je zajedničko atomima sumpora i kiseonika: a) broj elektrona; b) broj energetskih nivoa c) broj perioda d) broj elektrona na vanjskom nivou.
Šta je zajedničko atomima magnezijuma i fosfora: a) broj protona; b) broj energetskih nivoa c) broj grupe d) broj elektrona na vanjskom nivou.
Odaberite element drugog perioda, koji ima jedan elektron na vanjskom nivou: a) litijum; b) berilijum; c) kiseonik; d) natrijum
Na vanjskom nivou atoma elementa trećeg perioda nalaze se 4 elektrona. Označite ovaj element: a) natrijum; b) ugljenik c) silicijum d) hlor
U atomu postoje 2 energetska nivoa, postoje 3 elektrona. Označite ovaj element: a) aluminijum; b) bor c) magnezijum d) azot
Pogledaj odgovor:
1. a) Uspostaviti "koordinate" hemijskog elementa: 2 elektronska nivoa - II period; 3 elektrona na eksternom nivou - III A grupa. Ovo je bor 5 B. Šema distribucije elektrona po energetskim nivoima: 2e - , 3e -
b) III period, VA grupa, element fosfor 15 R. Dijagram distribucije elektrona po energetskim nivoima: 2e - , 8e - , 5e -
2.d) natrijum i hlor.
Objašnjenje: a) natrijum: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (popunjeno 2) ← → vodonik: +1) 1
b) helijum: +2 ) 2 (ispunjeno 1) ← → vodonik: vodonik: +1) 1
c) helijum: +2 ) 2 (popunjeno 1) ← → neon: +10 ) 2 ) 8 (ispunjeno sa 2)
*G) natrijum: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (popunjeno 2) ← → hlor: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (popunjeno 2)
4. Deset. Broj elektrona = redni
c) arsenik i fosfor. Isti broj elektroni imaju atome koji se nalaze u jednoj podgrupi.
Objašnjenja:
a) natrijum i magnezijum (u različitim grupama); b) kalcijum i cink (u istoj grupi, ali u različitim podgrupama); * c) arsen i fosfor (u jednoj, glavnoj, podgrupi) d) kiseonik i fluor (u različitim grupama).
7.d) broj elektrona na vanjskom nivou
8.b) broj energetskih nivoa
9.a) litijum (u IA grupi II perioda)
10.c) silicijum (IVA grupa, III period)
11.b) bor (2 nivoa - IIperiod, 3 elektrona na vanjskom nivou - IIIAgrupa)