Hemijske molekularne jednadžbe. Jednačine jonske reakcije

Kada se bilo koja jaka kiselina neutralizira bilo kojom jakom bazom, za svaki mol vode koja se formira, oslobađa se otprilike toplina:

To sugerira da se takve reakcije svode na jedan proces. Jednačinu za ovaj proces dobit ćemo ako detaljnije razmotrimo jednu od datih reakcija, na primjer prvu. Prepišimo njegovu jednačinu, upisujući jake elektrolite u ionskom obliku, jer postoje u otopini u obliku jona, a slabi elektroliti u molekularnom obliku, jer su u otopini uglavnom u obliku molekula (voda je vrlo slab elektrolit, vidi § 90):

Uzimajući u obzir rezultirajuću jednačinu, vidimo da joni nisu pretrpjeli promjene tokom reakcije. Stoga ćemo ponovo napisati jednačinu, eliminirajući ove ione s obje strane jednačine. dobijamo:

Dakle, reakcije neutralizacije bilo koje jake kiseline sa bilo kojom jakom bazom svode se na isti proces - formiranje molekula vode iz vodikovih iona i hidroksidnih iona. Jasno je da termički efekti ovih reakcija također moraju biti isti.

Strogo govoreći, reakcija stvaranja vode iz jona je reverzibilna, što se može izraziti jednadžbom

Međutim, kao što ćemo vidjeti u nastavku, voda je vrlo slab elektrolit i disocira samo u zanemarljivoj mjeri. Drugim riječima, ravnoteža između molekula vode i jona je snažno pomjerena u pravcu stvaranja molekula. Stoga se u praksi reakcija neutralizacije jake kiseline sa jakom bazom završava do kraja.

Prilikom miješanja otopine bilo koje srebrne soli sa hlorovodonične kiseline ili s otopinom bilo koje njegove soli uvijek nastaje karakterističan bijeli sirasti talog srebrnog klorida:

Takve reakcije se također svode na jedan proces. Da bismo dobili njenu ionsko-molekularnu jednačinu, prepisujemo, na primjer, jednadžbu prve reakcije, upisujući jake elektrolite, kao u prethodnom primjeru, u ionskom obliku, a tvar u sedimentu u molekularnom obliku:

Kao što se može vidjeti, joni se ne mijenjaju tokom reakcije. Stoga ih isključujemo i ponovo pišemo jednačinu:

Ovo je ionsko-molekularna jednadžba procesa koji se razmatra.

Ovdje također moramo imati na umu da je talog klorida srebra u ravnoteži sa ionima u otopini, tako da je proces izražen posljednjom jednačinom reverzibilan:

Međutim, zbog niske rastvorljivosti srebrnog hlorida, ova ravnoteža je jako pomerena udesno. Stoga možemo pretpostaviti da je reakcija formiranja iz jona skoro završena.

Formiranje precipitata će se uvijek primijetiti kada postoje značajne koncentracije iona iona u jednoj otopini. Stoga je uz pomoć iona srebra moguće otkriti prisustvo iona u otopini i, obrnuto, uz pomoć hloridnih iona - prisustvo iona srebra; Jon može poslužiti kao reaktant na jonu, a ion može poslužiti kao reaktant na jonu.

U budućnosti ćemo naširoko koristiti ionsko-molekularni oblik pisanja jednadžbi za reakcije koje uključuju elektrolite.

Da biste sastavili ionsko-molekularne jednadžbe, morate znati koje su soli topljive u vodi, a koje su praktično nerastvorljive. Opće karakteristike Rastvorljivost najvažnijih soli u vodi data je u tabeli. 15.

Tabela 15. Rastvorljivost najvažnijih soli u vodi

Jonsko-molekularne jednadžbe pomažu u razumijevanju karakteristika reakcija između elektrolita. Razmotrimo, kao primjer, nekoliko reakcija koje se odvijaju uz sudjelovanje slabih kiselina i baza.

Međutim, kod neutralizacije jake kiseline sa slabom bazom, ili slabe kiseline sa jakom ili slabom bazom, termički efekti su različiti. Napišimo ionsko-molekularne jednačine za takve reakcije.

Neutralizacija slabe kiseline (octene kiseline) sa jakom bazom (natrijum hidroksid):

Ovdje su jaki elektroliti natrijum hidroksid i rezultirajuća sol, a slabi elektroliti kiselina i voda:

Kao što se može vidjeti, samo joni natrijuma ne podliježu promjenama tokom reakcije. Prema tome, ionsko-molekularna jednadžba ima oblik:

Neutralizacija jake kiseline (dušik) sa slabom bazom (amonijum hidroksid):

Ovdje moramo napisati kiselinu i rezultirajuću sol u obliku iona, a amonijum hidroksid i vodu u obliku molekula:

Joni ne prolaze kroz promjene. Izostavljajući ih, dobijamo ionsko-molekularnu jednačinu:

Neutralizacija slabe kiseline (octene kiseline) sa slabom bazom (amonijum hidroksid):

U ovoj reakciji nastaju sve tvari osim jedne slabi elektroliti. Stoga, ionsko-molekularni oblik jednadžbe izgleda ovako:

Upoređujući dobijene ionsko-molekularne jednačine među sobom, vidimo da su sve različite. Stoga je jasno da su topline razmatranih reakcija također različite.

Kao što je već naznačeno, reakcije neutralizacije jakih kiselina sa jakim bazama, tokom kojih se joni vodika i hidroksid ioni spajaju i formiraju molekul vode, idu gotovo do kraja. Reakcije neutralizacije u kojima je barem jedna od polaznih supstanci slab elektrolit i u kojima su molekuli slabo povezanih supstanci prisutni ne samo na desnoj, već i na lijevoj strani ionsko-molekularna jednačina, ne nastavljajte u potpunosti.

Oni postižu stanje ravnoteže u kojem sol koegzistira s kiselinom i bazom od kojih je nastala. Stoga je ispravnije pisati jednačine takvih reakcija kao reverzibilne reakcije.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Pisanje jednačina za reakcije jonske izmjene

Napravimo jednačinu za reakciju između željezovog (III) hidroksida i dušične kiseline.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Gvožđe (III) hidroksid je nerastvorljiva baza, stoga nije podložan uticaju. Voda je slabo disocirana supstanca; u rastvoru se praktično ne disocira na jone.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Precrtajte isti broj anjona nitrata lijevo i desno i napišite skraćenu ionsku jednačinu:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Ova reakcija se završava do kraja, jer formira se blago disocijabilna tvar - voda.

Napišimo jednačinu za reakciju između natrijum karbonata i magnezijum nitrata.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Zapišimo ovu jednačinu u ionskom obliku:

(Magnezijum karbonat je nerastvorljiv u vodi i stoga se ne razlaže na jone.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Precrtajmo isti broj nitratnih anjona i natrijevih kationa lijevo i desno i napišemo skraćenu ionsku jednačinu:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Ova reakcija se završava do kraja, jer formira se talog - magnezijum karbonat.

Napišimo jednadžbu za reakciju između natrijevog karbonata i dušične kiseline.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Ugljični dioksid i voda su produkti razgradnje nastale slabe ugljične kiseline.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ova reakcija se završava do kraja, jer Kao rezultat, oslobađa se plin i stvara se voda.

Napravimo dvije jednačine molekularne reakcije, koje odgovaraju sljedećoj skraćenoj ionskoj jednačini: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Skraćena jonska jednačina pokazuje suštinu reakcije jonske izmjene. IN u ovom slučaju možemo reći da je za dobivanje kalcijevog karbonata potrebno da sastav prve tvari uključuje kalcijeve katione, a sastav druge - karbonatne anione. Napravimo molekularne jednadžbe za reakcije koje zadovoljavaju ovaj uvjet:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orzhekovsky P.A. Hemija: 9. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje osnivanje / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzhekovsky P.A. Hemija: 9. razred: opšte obrazovanje. osnivanje / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudžitis G.E. Hemija: neorganska. hemija. Orgulje. hemija: udžbenik. za 9. razred. / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC "Moskovski udžbenici", 2009.

4. Khomchenko I.D. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednja škola. - M.: RIA "Novi talas": Izdavač Umerenkov, 2008.

5. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed. V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Jedinstvena zbirka digitalnih obrazovnih resursa (video iskustva na temu): ().

2. Elektronska verzijačasopis "Hemija i život": ().

Domaći

1. U tabeli obeležite znakom plus parove supstanci između kojih su moguće reakcije jonske razmene i nastavite do kraja. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

Reagirajuće supstance	K2 CO3	AgNO3	FeCl3	HNO3

CuCl2

2. str. 67 br. 10,13 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky "Hemija: 9. razred" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

2.6 Jonsko-molekularne jednadžbe

Kada se bilo koja jaka kiselina neutralizira bilo kojom jakom bazom, oslobađa se oko 57,6 kJ topline za svaki mol vode koja se formira:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57,53 kJ

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O +57,61 kJ

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O

Uzimajući u obzir rezultirajuću jednačinu, vidimo da tokom reakcije Na + i Cl - joni nisu pretrpjeli promjene. Stoga ćemo ponovo napisati jednačinu, eliminirajući ove ione s obje strane jednačine. dobijamo:

H + + OH - = H 2 O

Strogo govoreći, reakcija stvaranja vode iz jona je reverzibilna, što se može izraziti jednadžbom

H + + OH - ↔ H 2 O

Prilikom miješanja otopine bilo koje srebrove soli sa hlorovodoničnom kiselinom ili s otopinom bilo koje njene soli, uvijek nastaje karakterističan bijeli sirasti talog srebrnog klorida:

AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3

Ag 2 SO 4 + CuCl 2 = 2AgCl↓ + CuSO 4

Ag + + NO 3 - + H + + C1 - = AgCl↓+ H + + NO 3 -

Kao što se može vidjeti, joni H + i NO 3 - ne podliježu promjenama tokom reakcije. Stoga ih isključujemo i ponovo pišemo jednačinu:

Ag + + S1 - = AgCl↓

Ovo je ionsko-molekularna jednadžba procesa koji se razmatra.

Ovdje se također mora imati na umu da je talog klorida srebra u ravnoteži sa ionima Ag + i C1 - u otopini, tako da je proces izražen posljednjom jednačinom reverzibilan:

Ag + + C1 - ↔ AgCl↓

Međutim, zbog niske rastvorljivosti srebrnog hlorida, ova ravnoteža je jako pomerena udesno. Stoga možemo pretpostaviti da je reakcija formiranja AgCl iz jona gotovo završena.

Formiranje precipitata AgCl uvijek će se primijetiti kada postoje značajne koncentracije Ag + i C1 - jona u istoj otopini. Stoga, koristeći ione srebra, možete otkriti prisustvo C1 - jona u otopini i, obrnuto, korištenjem. hloridni joni - prisustvo iona srebra; C1 - ion može poslužiti kao reagens za Ag + ion, a Ag + ion može poslužiti kao reagens za C1 ion.

U budućnosti ćemo naširoko koristiti ionsko-molekularni oblik pisanja jednadžbi za reakcije koje uključuju elektrolite.

Da biste sastavili ionsko-molekularne jednadžbe, morate znati koje su soli topljive u vodi, a koje su praktično nerastvorljive. Opšte karakteristike rastvorljivosti najvažnijih soli u vodi date su u tabeli 2.

Jonsko-molekularne jednadžbe pomažu u razumijevanju karakteristika reakcija između elektrolita. Razmotrimo, kao primjer, nekoliko reakcija koje se odvijaju uz sudjelovanje slabih kiselina i baza.

Tabela 2. Rastvorljivost najvažnijih soli u vodi

Kao što je već spomenuto, neutralizacija bilo koje jake kiseline bilo kojom jakom bazom praćena je istim termičkim efektom, jer se svodi na isti proces - formiranje molekula vode iz vodikovih iona i hidroksidnih iona. Međutim, kod neutralizacije jake kiseline sa slabom bazom, ili slabe kiseline sa jakom ili slabom bazom, termički efekti su različiti. Napišimo ionsko-molekularne jednačine za takve reakcije.

Neutralizacija slabe kiseline (octene kiseline) sa jakom bazom (natrijum hidroksid):

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Ovdje su jaki elektroliti natrijum hidroksid i nastala sol, a slabi kiselina i voda:

CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H 2 O

Kao što se može vidjeti, samo joni natrijuma ne podliježu promjenama tokom reakcije. Prema tome, ionsko-molekularna jednadžba ima oblik:

CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

Neutralizacija jake kiseline (dušik) sa slabom bazom (amonijum hidroksid):

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O

Ovdje moramo napisati kiselinu i rezultirajuću sol u obliku iona, a amonijum hidroksid i vodu u obliku molekula:

H + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 - + NH 3 - + H 2 O

NO 3 - joni se ne mijenjaju. Izostavljajući ih, dobijamo ionsko-molekularnu jednačinu:

H + + NH 4 OH= NH 4 + + H 2 O

Neutralizacija slabe kiseline (octene kiseline) sa slabom bazom (amonijum hidroksid):

CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COONH 4 + H 2 O

U ovoj reakciji sve tvari, osim nastale soli, su slabi elektroliti. Stoga, ionsko-molekularni oblik jednadžbe izgleda ovako:

CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O

Upoređujući dobijene ionsko-molekularne jednačine među sobom, vidimo da su sve različite. Stoga je jasno da su topline razmatranih reakcija također različite.

Reakcije neutralizacije jakih kiselina sa jakim bazama, tokom kojih se ioni vodonika i hidroksid ioni spajaju da bi formirali molekul vode, idu gotovo do kraja. Reakcije neutralizacije, u kojima je barem jedna od polaznih supstanci slab elektrolit i u kojima su molekuli slabo disocirajućih supstanci prisutni ne samo na desnoj, već i na lijevoj strani ionsko-molekularne jednadžbe, ne idu do završetka . Oni postižu stanje ravnoteže u kojem sol koegzistira s kiselinom i bazom od kojih je nastala. Stoga je ispravnije pisati jednadžbe takvih reakcija kao reverzibilne reakcije:

CH 3 COOH + OH - ↔ CH 3 COO - + H 2 O

H + + NH 4 OH↔ NH 4 + + H 2 O

CH 3 COOH + NH 4 OH ↔ CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O

Kod drugih otapala, razmatrani obrasci ostaju isti, ali postoje i odstupanja od njih, na primjer, na λ-c krivuljama se često opaža minimum (anomalna električna provodljivost). 2. Mobilnost jona Povežimo električnu provodljivost elektrolita sa brzinom kretanja njegovih jona u električno polje. Za izračunavanje električne provodljivosti dovoljno je izbrojati broj jona...

Prilikom proučavanja sinteze novih materijala i procesa transporta jona u njima. IN čista forma Takvi obrasci su najjasnije vidljivi u proučavanju monokristalnih čvrstih elektrolita. Istovremeno, kada se koriste čvrsti elektroliti kao radni medij za funkcionalne elemente, potrebno je voditi računa o tome da su potrebni materijali date vrste i oblika, na primjer u obliku guste keramike...

17-25 kg/t aluminijuma, što je ~ 10-15 kg/t više u odnosu na rezultate za pješčanu glinicu. Aluminij koji se koristi za proizvodnju aluminija mora sadržavati minimalnu količinu željeza, silicija, teški metali sa manjim potencijalom otpuštanja na katodi od aluminijuma, jer lako se redukuju i pretvaraju u katodni aluminij. Takođe je nepoželjno prisustvo u...

Uputstva

Prije nego što počnete s ionskim jednadžbama, morate razumjeti neka pravila. Nerastvorljive u vodi, plinovite i slabo disocirajuće tvari (na primjer, voda) se ne raspadaju na ione, što znači da ih zapisuju u molekularnom obliku. Ovo takođe uključuje slabe elektrolite kao što su H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Rastvorljivost jedinjenja može se odrediti iz tabele rastvorljivosti, koja je odobreni referentni materijal za sve vrste kontrole. Tu su takođe naznačeni svi naboji koji su svojstveni kationima i anjonima. Da biste u potpunosti izvršili zadatak, morate pisati molekularno, kompletno i ionsko skraćeno jednačine.

Primjer br. 1. reakcija neutralizacije između sumporne kiseline i kalijum hidroksida, razmotrite je sa stanovišta ED (teorija elektrolitičke disocijacije). Najprije zapišite jednačinu reakcije u molekularnom obliku i .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Analizirajte rezultirajuće supstance na njihovu rastvorljivost i disocijaciju. Sva jedinjenja su rastvorljiva u vodi, što znači da su joni. Jedini izuzetak je voda, koja se ne raspada na ione i stoga ostaje u molekularnom obliku potpuna jednačina, pronaći iste ione na lijevoj i desnoj strani i . Da biste poništili identične jone, precrtajte ih.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2ORezultat je jednadžba ionskih skraćenica: 2H+ +2OH- = 2H2OCKoeficijenti u obliku dvojke također se mogu skratiti: H+ +OH- = H2O

Primjer br. 2. Napišite reakciju izmjene između bakar hlorida i , razmotrite je sa stanovišta TED-a. Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom obliku i dodijelite koeficijente. Kao rezultat toga, nastali bakar hidroksid je istaložio boju. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Analizirati sve supstance na njihovu rastvorljivost u vodi – sve je rastvorljivo osim bakar hidroksida koji neće biti jonizovan. Zapišite kompletnu ionsku jednačinu, podvucite i skratite identične ione: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Jonska skraćena jednačina ostaje: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2 ↓

Primjer br. 3. Napišite reakciju izmjene između natrijum karbonata i hlorovodonične kiseline, razmotrite je sa stanovišta TED-a. Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom obliku i dodijelite koeficijente. Nastaje natrijum hlorid i oslobađa se gas CO2 (ugljični dioksid ili ugljični monoksid (IV)). Nastaje razgradnjom slabog, raspadanjem na oksid i vodu. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O Analizirajte sve supstance na njihovu rastvorljivost u vodi i disocijaciju. Ugljični dioksid napušta sistem kao plinovito jedinjenje, voda je slabo disocijirajuća supstanca. Sve ostale supstance se raspadaju u jone. Zapišite kompletnu ionsku jednačinu, podvucite i skratite identične jone: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O Jonska skraćena jednačina ostaje: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O

Video na temu

Imajte na umu

Da biste ispravno odredili broj iona, morate pomnožiti koeficijent ispred formule s indeksom.

Korisni savjeti

Obavezno provjerite koeficijente u jednadžbi reakcija.

Izvori:

kako napisati jednadžbe za reakcije jonske izmjene

Jednačina reakcije je uobičajena oznaka kemijskog procesa u kojem se neke tvari pretvaraju u druge s promjenom svojstava. Zabilježiti hemijske reakcije, formule supstanci i znanje o njima hemijska svojstva veze.

Uputstva

Ispravno napišite formule prema njima. Na primjer, stavite aluminij oksid Al₂O₃, indeks 3 od aluminija (koji odgovara njegovom oksidacijskom stanju u ovom spoju) blizu kisika, a indeks 2 (oksidacijsko stanje kisika) blizu aluminija.
Ako je oksidacijsko stanje +1 ili -1, onda se indeks ne navodi. Na primjer, trebate zapisati formulu. Nitrat je kiseli ostatak azotne kiseline (-NO₃, d.o. -1), amonijaka (-NH₄, d.o. +1). Dakle, amonijum nitrat je NH₄ NO₃. Ponekad je oksidacijski broj naveden u nazivu spoja. Sumporov oksid (VI) - SO₃, silicijum oksid (II) SiO. Neki (gasovi) su napisani indeksom 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂, itd.

Potrebno je znati koje supstance reaguju. Vidljive reakcije: razvijanje plina, promjena boje i taloženje. Vrlo često reakcije prolaze bez vidljivih promjena.
Primjer 1: Reakcija neutralizacije
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Natrijum hidroksid reaguje sa sumpornom kiselinom i nastaje rastvorljiva so natrijum sulfat i voda. Natrijum jon se odvaja i spaja sa kiselim, zamenjujući vodonik. Reakcija se odvija bez spoljni znaci.
Primjer 2: jodoform test
S₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Reakcija se odvija u nekoliko faza. Krajnji rezultat je taloženje kristala jodoforma žuta(kvalitativna reakcija na).
Primjer 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Reakcija je nemoguća, jer U nizu metalnih napona, cink dolazi iza kalijuma i ne može ga istisnuti iz jedinjenja.

Zakon održanja mase glasi: masa tvari koje ulaze u reakciju jednaka je masi nastalih tvari. Ispravno snimanje hemijske reakcije je pola toga. Potrebno je postaviti koeficijente. Započnite izjednačavanje s onim spojevima čije formule sadrže velike indekse.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Počnite postavljati koeficijente sa kalijum bihromatom, jer njegova formula sadrži najveći indeks (7).
Takva tačnost u zapisu neophodna je za izračunavanje mase, zapremine, koncentracije, oslobođene energije i drugih veličina. Budite oprezni. Zapamtite najčešće formule i baze, kao i kiseli ostaci.

Izvori:

hemijska jednačina

Rad sa formulama i jednačinama u Word office aplikaciji, uključenoj u paket Microsoft Office, omogućava poseban uslužni program „Formula Editor“, koji je dio programa Math Type.

Uputstva

Kliknite na dugme "Start" da otvorite glavni meni sistema i idite na "Svi programi".

Postavite pokazivač na Microsoft Office i pokrenite aplikaciju Word.

Pozovite kontekstni meni na alatnoj traci tako što ćete kliknuti desnim tasterom miša i izabrati „Podešavanja“.

Pošto su elektroliti u rastvoru u obliku jona, reakcije između rastvora soli, baza i kiselina su reakcije između jona, tj. jonske reakcije. Neki od jona koji učestvuju u reakciji dovode do stvaranja novih supstanci (slabodisocijacijske supstance, taloženje, gasovi, voda), dok drugi ioni, prisutni u rastvoru, ne proizvode nove supstance, već ostaju u rastvoru. Da bi se pokazalo koji joni u interakciji stvaraju nove tvari, sastavljaju se molekularne, potpune i kratke ionske jednadžbe.

IN molekularne jednačine Sve supstance su predstavljene u obliku molekula. Kompletne jonske jednadžbe prikazuje kompletnu listu jona prisutnih u rastvoru tokom date reakcije. Kratke jonske jednadžbe sastoje se samo od onih jona čija interakcija dovodi do stvaranja novih supstanci (slabo disocirajuće supstance, sedimenti, gasovi, voda).

Prilikom sastavljanja ionskih reakcija treba imati na umu da su tvari blago disocirane (slabi elektroliti), slabo i slabo topljive (precipitirane - “ N”, “M“, vidi prilog, tabela 4) a gasoviti su zapisani u obliku molekula. Jaki elektroliti, gotovo potpuno disocirani, su u obliku jona. Znak “↓” iza formule tvari označava da je ta tvar uklonjena iz reakcijske sfere u obliku taloga, a znak “” označava da je supstanca uklonjena u obliku plina.

Postupak sastavljanja ionskih jednadžbi pomoću poznatih molekularnih jednačina Pogledajmo primjer reakcije između otopina Na 2 CO 3 i HCl.

1. Jednačina reakcije je napisana u molekularnom obliku:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. Jednačina se prepisuje u jonskom obliku, pri čemu su dobro disocirajuće supstance zapisane u obliku jona, a slabo disocijirajuće supstance (uključujući vodu), gasovi ili slabo rastvorljive supstance - u obliku molekula. Koeficijent ispred formule tvari u molekularnoj jednadžbi vrijedi jednako za svaki od jona koji čine tvar, pa se stoga stavlja ispred jona u ionskoj jednadžbi:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. Sa obje strane jednakosti, joni se nalaze u lijevoj i desni delovi(podvučeno odgovarajućim crticama):

2Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=> 2Na+ + 2Cl -+ CO 2 + H 2 O

4. Jonska jednačina je napisana u konačnom obliku (kratka ionska jednačina):

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

Ako se u toku reakcije formiraju i/ili slabo disocirane, i/ili slabo rastvorljive i/ili gasovite supstance, i/ili voda, a takvi spojevi odsutni u polaznim supstancama, tada će reakcija biti praktično nepovratna (→) , a za njega je moguće sastaviti molekularnu, potpunu i kratku ionsku jednačinu. Ako su takve tvari prisutne i u reagensima i u proizvodima, tada će reakcija biti reverzibilna (<=>):

Molekularna jednadžba: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Potpuna ionska jednadžba: CaCO 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2